化学反应速率常数k公式（化学反应速率常数k公式推导）

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本文目录一览：

• 1、化学速率常数
• 2、反应速率常数k与温度及h+有何关系
• 3、如何求化学反应的速率常数k?
• 4、反应速率的公式?

化学速率常数

1、化学速率常数通常用符号k表示，其具体值取决于特定的化学反应。对于简单的一阶反应，速率常数被称为一阶速率常数，记作k。一阶反应的速率可以表示为以下形式：速率 = k × [A]其中，[A]表示反应物A的浓度。

2、K的计算方法：反应物的摩尔数做底，反应物的系数当做幂指数乘以其他反应物的幂指数除以各种生成物的幂指数。比如N2+3H2=2NH3，算K就是N2的量的1次幂乘以H2的量的3次幂除以生成的NH3的量的平方。

3、在化学动力学中，反应速率常数，又称速率常数k是化学反应速率的量化表示方式。指数m和n称为反应级数，取决于反应机理。可由实验测定。反应速率即化学反应进行的快慢，单位为mol/(L·s)或mol/(L·min)。

4、反应速率常数的单位与反应级数有关：反应速率常数是描述化学反应速率的参数，其单位与反应级数有关。对于零级反应，速率常数的单位是mol·L^-1s^-1或mol·dm^-3s^-1。对于一级反应，速率常数的单位是s^-1。

反应速率常数k与温度及h+有何关系

1、反应物浓度：反应物浓度越高，反应分子之间的碰撞频率越高，从而增加反应速率常数。反之，反应物浓度越低，反应速率常数越低。

2、这是因为反应速率常数k正比于反应物浓度的乘积。

3、反应物的性质、浓度、温度和催化剂影响反应速率的重要因素。气体反应的快慢还与压力有关。增加反应物的浓度，即增加了单位体积内活化分子的数目，从而增加了单位时间内反应物分子的有效碰撞的次数，导致反应速率加快。

4、不一定。反例如下：（中学阶段一致认为温度升高速率加快）温度是通过影响化学反应速率常数来影响反应速率的。当然，在温度极高的情况下，实际情况更为复杂，这个讨论只是简单地建立在Arrhenius方程上的不太严格的讨论。

5、用它可以表征一个反应体系的速率，k与r的意义是不同的。反应速度的比为反应物和生成物的系数比，即V（A)：V(B)：V(C)：V(D)=a：b：c：d 反应速率随参加反应的各物质的浓度，温度而变化。

6、温度与反应速率常数的关系1901年，荷兰人范特霍夫(vantHoff)指出，两年后，阿伦尼乌斯(H.A.Arrhenius)提出了反应速率与温度的定量关系，温度对反应速率的影响表现在对反应速率常数的影响，即式中，k为反应速率常数。

如何求化学反应的速率常数k?

1、反应速率方程：r=k【A】^a【B】^b，此比例系数k，是一个与浓度无关的量，称为速率常数，也称为速率系数。反应速率计算公式：对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：v（正）≠v（逆）。

2、应速率常数k用公式v=k[c(A)]^n[c(B)]^m计算。在化学动力学中，反应速率常数，又称速率常数k是化学反应速率的量化表示方式。指数m和n称为反应级数，取决于反应机理。可由实验测定。

3、K的计算方法：反应物的摩尔数做底，反应物的系数当做幂指数乘以其他反应物的幂指数除以各种生成物的幂指数。比如N2+3H2=2NH3，算K就是N2的量的1次幂乘以H2的量的3次幂除以生成的NH3的量的平方。

反应速率的公式?

r=dc/νdt 反应速率就是反应进行的快慢程度(平均反应速率)，用单位时间内反应物或生成物的物质的量来表示。在容积不变的反应容器中，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

反应速率常数计算公式是：r=k【A】^a【B】^b，此比例系数k，是一个与浓度无关的量，称为速率常数，也称为速率系数。由于在数值上它相当于参加反应的物质都处于单位浓度时的反应速率，故又称为反应的比速率。

反应速率公式为r=k[C0(S2O82-)-ΔC(I-)]。在化学反应动力学的原理中，反应速率与反应物的浓度有关。对于过硫酸根和碘离子的反应，化学方程式为S2O82-+2I-→2SO42-+I2。

化学反应速率4个公式：v=dζ/dt、v=dc/dt、v=△c/△t、v=kA^aB^b。化学反应速率是指表示化学反应进行的快慢。

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