化学反应速率公式是什么,化学反应速率的公式是什么？

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化学反应速率公式是什么

化学反应速率的公式是什么？

化学反应速率公式是什么，很急快点？

化学反应速率的表达式是什么？

化学反应速率公式是什么

化学反应速率的公式为：△v（A）=△c(A)/△t，其中△v（A）表示物质A的化学反应速率，△c(A)表示物质A在反应过程中的浓度变化，△t表示反应时间。这个公式用于表示化学反应的快慢，即单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。

另外，对于没有达到化学平衡状态的可逆反应，化学反应速率还可以用以下公式表示：v(正)≠v(逆)，以及v(A) / m=v(B) /n=v(C) /p=v(D) /q，其中v(A)、v(B)、v(C)、v(D)分别表示物质A、B、C、D的化学反应速率，m、n、p、q分别表示物质A、B、C、D在化学方程式中的化学计量数。

以上内容仅供参考，如需更全面准确的信息，建议查阅化学领域的专业书籍或咨询化学专家。

化学反应速率的公式是什么？

化学反应速率4个公式：v=dζ/dt、v=dc/dt、v=△c/△t、v=kA^aB^b。

化学反应速率是指表示化学反应进行的快慢。

通常以单位时间内反应物或生成物浓度的变化值（减少值或增加值）来表示，反应速度与反应物的性质和浓度、温度、压力、催化剂等都有关，如果反应在溶液中进行，也与溶剂的性质和用量有关。

影响化学反应速率的因素

内因：反应物本身的性质。

外界因素：温度，浓度，压强，催化剂，光，激光，反应物颗粒大小，反应物之间的接触面积和反应物状态。

另外，x射线，γ射线，固体物质的表面积与反应物的接触面积，反应物的浓度也会影响化学反应速率。

化学键的强弱与化学反应速率的关系。

例如：在相同条件下，氟气与氢气在暗处就能发生爆炸（反应速率非常大）；氯气与氢气在光照条件下会发生爆炸（反应速率大）；溴气与氢气在加热条件下才能反应（反应速率较大）。

碘蒸气与氢气在较高温度时才能发生反应，同时生成的碘化氢又分解（反应速率较小）。

这与反应物X—X键及生成物H—X键的相对强度大小密切相关。

对于有气体参与的化学反应，其他条件不变时（除体积），增大压强，即体积减小，反应物浓度增大。

以上内容参考：

化学反应速率公式是什么，很急快点？

化学反应进行的快慢程度，用单位时间反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

　　通常用单位时间内反应物浓度的的减小或生成物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。

　　表达式：△v（A）=△c(A)/△t

　　单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)

　　影响化学反应速率的因素：温度，浓度，压强，催化剂。

　　另外，x射线，γ射线，固体物质的表面积也会影响化学反应速率

　　化学反应的计算公式:

　　对于下列反应:

　　mA nB=pC qD

　　有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q

　　对于没有达到化学平衡状态的可逆反应:

　　v(正)≠v(逆)

　　影响化学反应速率的因素：

　　压强：

　　对于有气体参与的化学反应，其他条件不变时（除体积），增大压强，即体积减小，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增多，反应速率加快；反之则减小。

若体积不变，加压（加入不参加此化学反应的气体）反应速率就不变。

因为浓度不变，单位体积内活化分子数就不变。

但在体积不变的情况下，加入反应物，同样是加压，增加反应物浓度，速率也会增加。

　　温度：

　　只要升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大（主要原因）。

当然，由于温度升高，使分子运动速率加快，单位时间内反应物分子碰撞次数增多反应也会相应加快（次要原因）

　　催化剂：

　　使用正催化剂能够降低反应所需的能量，使更多的反应物分子成为活化分子，大大提高了单位体积内反应物分子的百分数，从而成千上万倍地增大了反应物速率.负催化剂则反之。

　　浓度：

　　当其它条件一致下，增加反应物浓度就增加了单位体积的活化分子的数目，从而增加有效碰撞，反应速率增加，但活化分子百分数是不变的 。

　　其他因素：

　　增大一定量固体的表面积（如粉碎），可增大反应速率，光照一般也可增大某些反应的速率；此外，超声波、电磁波、溶剂等对反应速率也有影响。

化学反应速率的表达式是什么？

表达式：△v（A）=△c(A)/△t

单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)

影响化学反应速率的因素：温度，浓度，压强，催化剂。

另外，x射线，γ射线，固体物质的表面积也会影响化学反应速率

化学反应的计算公式:

对于下列反应:

mA nB=pC qD

有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q

对于没有达到化学平衡状态的可逆反应:

v(正)≠v(逆)

影响化学反应速率的因素：

压强：

对于有气体参与的化学反应，其他条件不变时（除体积），增大压强，即体积减小，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增多，反应速率加快；反之则减小。

若体积不变，加压（加入不参加此化学反应的气体）反应速率就不变。

因为浓度不变，单位体积内活化分子数就不变。

但在体积不变的情况下，加入反应物，同样是加压，增加反应物浓度，速率也会增加。

温度：

只要升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大（主要原因）。

当然，由于温度升高，使分子运动速率加快，单位时间内反应物分子碰撞次数增多反应也会相应加快（次要原因）

催化剂：

使用正催化剂能够降低反应所需的能量，使更多的反应物分子成为活化分子，大大提高了单位体积内反应物分子的百分数，从而成千上万倍地增大了反应物速率.负催化剂则反之。

浓度：

当其它条件一致下，增加反应物浓度就增加了单位体积的活化分子的数目，从而增加有效碰撞，反应速率增加，但活化分子百分数是不变的 。