化学必修一,高一必修一化学知识点总结

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化学必修一

高一必修一化学知识点总结

高中必修一化学的所有基础知识

高一必修一化学知识点总结归纳

化学必修一

高中化学必修一主要包括以下几个部分：

1. 物质的分类：包括纯净物、混合物、单质、化合物等基本概念，以及物质的组成和性质。

2. 化学计量：包括物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积等基本概念，以及阿伏伽德罗定律及其推论。

3. 离子反应：包括离子方程式的书写和正误判断，以及离子共存的条件和离子反应的实质。

4. 氧化还原反应：包括氧化还原反应的基本概念、氧化剂和还原剂、氧化还原反应的计算等。

5. 元素化合物：包括常见金属元素（如钠、铝、铁等）和非金属元素（如氯、硫、氮等）的单质及其化合物的性质和用途。

以上是高中化学必修一的主要内容，学好这一部分需要掌握基本概念和原理，同时需要通过大量的练习和实践来加深理解和记忆。在学习的过程中，需要注意以下几点：

1. 理解概念和原理的内涵和外延，不要死记硬背。

2. 注意知识点之间的联系和区别，形成知识网络。

3. 多做练习题，特别是经典例题和错题，反复练习直到掌握。

以上内容仅供参考，建议查阅教辅书获取更全面的信息。收到你的喜欢啦收到你的喜欢啦

高一必修一化学知识点总结

1.高一必修一化学知识点总结 篇一

　　甲烷

　　烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成(甲烷是分子组成最简单的烃)

　　1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气

　　2、分子结构：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体(键角：109度28分)

　　3、化学性质：

　　①氧化反应：(产物气体如何检验?)

　　甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色

　　②取代反应：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构)

　　4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质(所有的烷烃都是同系物)

　　5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式(结构不同导致性质不同)

　　烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高;碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低

　　同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体

2.高一必修一化学知识点总结 篇二

　　四种化学反应基本类型：

　　①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的.反应

　　如：A B=AB

　　②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应

　　如：AB=A B

　　③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

　　如：A BC=AC B

　　④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

　　如：AB CD=AD CB

3.高一必修一化学知识点总结 篇三

　　1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

　　2、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。

　　3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。

　　4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。

能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、ccl4、氯仿、液态烷烃等。

　　5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。

　　6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和XX、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

　　7、无同分异构体的有机物是：烷烃：ch4、c2h6、c3h8;烯烃：c2h4;炔烃：c2h2;氯代烃：ch3cl、ch2cl2、chcl3、ccl4、c2h5cl;醇：ch4o;醛：ch2o、c2h4o;酸：ch2o2。

　　8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水(如：乙醇分子间脱水)等。

　　9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、XX、不饱和羧酸(ch2=chcooh)及其酯(ch3ch=chcooch3)、油酸甘油酯等。

　　10、能发生水解的物质：金属碳化物(cac2)、卤代烃(ch3ch2br)、醇钠(ch3ch2ona)、酚钠(c6h5ona)、羧酸盐(ch3coona)、酯类(ch3cooch2ch3)、二糖(c12h22o11)(蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纤维素)((c6h10o5)n)、蛋白质(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。

4.高一必修一化学知识点总结 篇四

　　硫及其化合物的性质

　　1.铁与硫蒸气反应：Fe S△==FeS

　　2.铜与硫蒸气反应：2Cu S△==Cu2S

　　3.硫与浓硫酸反应：S 2H2SO4(浓)△==3SO2↑ 2H2O

　　4.二氧化硫与硫化氢反应：SO2 2H2S=3S↓ 2H2O

　　5.铜与浓硫酸反应：Cu 2H2SO4△==CuSO4 SO2↑ 2H2O

　　6.二氧化硫的催化氧化：2SO2 O22SO3

　　7.二氧化硫与氯水的反应：SO2 Cl2 2H2O=H2SO4 2HCl

　　8.二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2 2NaOH=Na2SO3 H2O

　　9.硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S 3O2点燃===2SO2 2H2O

　　10.硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S O2点燃===2S 2H2O

5.高一必修一化学知识点总结 篇五

　　主要反应的化学方程式：

　　①铁与盐酸的反应：Fe 2HCl=FeCl2 H2↑

　　②铁与硫酸铜反应(湿法炼铜)：Fe CuSO4=FeSO4 Cu

　　③在氯化亚铁溶液中滴加氯水：(除去氯化铁中的氯化亚铁杂质)3FeCl2 Cl2=2FeCl3

　　④氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2 O2 2H2O=4Fe(OH)3

　　⑤在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3 Fe=3FeCl2

　　⑥铜与氯化铁反应(用氯化铁腐蚀铜电路板)：2FeCl3 Cu=2FeCl2 CuCl2

　　⑦少量锌与氯化铁反应：Zn 2FeCl3=2FeCl2 ZnCl2

　　⑧足量锌与氯化铁反应：3Zn 2FeCl3=2Fe 3ZnCl2

6.高一必修一化学知识点总结 篇六

　　氯及其化合物的性质

　　1.氯气与氢氧化钠的反应：Cl2 2NaOH=NaCl NaClO H2O

　　2.铁丝在氯气中燃烧：2Fe 3Cl2点燃===2FeCl3

　　3.制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2 2Ca(OH)2=CaCl2 Ca(ClO)2 2H2O

　　4.氯气与水的反应：Cl2 H2O=HClO HCl

　　5.次氯酸钠在空气中变质：NaClO CO2 H2O=NaHCO3 HClO

　　6.次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2 CO2 H2O=CaCO3↓ 2HClO

高中必修一化学的所有基础知识

必修一

第一章 不是重点

第二章 化学物质及其变化 （三节都很重要）

第一节 物质的分类

第二节 离子反应

第三节 氧化还原反应

第三章 金属及其化合物 （前两节重要）

第一节 金属的化学性质

第二节 几种重要的金属化合物

第三节 用途广泛的金属材料

第四章 非金属及其化合物

总结起来就是要知道以下几个家族：

1）碳族：包括一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐的性质，碳的两种单质形态——金刚石、石墨

2）氧族：包括氧和硫（H2S、SO2、SO3）的同系物，硫酸盐的性质，硫酸的性质

3）卤族：氯、溴、碘单质和离子的氧化性的比较，氯酸盐的性质

4）氮族：主要是氮的氧化物（N2O、NO、NO2、N2O4、N2O5）和硝酸盐的性质，还有氨气和铵盐也很重要

高一必修一化学知识点总结归纳

　　许多同学在复习高一必修一化学时，因为没有对之前的知识进行总结梳理，导致整体复习效率不高。

下面是由我为大家整理的“高一必修一化学知识点总结总结归纳”，仅供参考，欢迎大家阅读本文。

　　 高一必修一化学知识点总结归纳

　　1、溶解性

　　① 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。

极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。

极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。

　　② 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。

苯酚微溶。

③ 卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。

　　④ 硫与白磷皆易溶于二硫化碳。

　　⑤ 苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。

　　⑥ 硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。

　　⑦ 固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大(如NaCl)，极少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2]。

气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。

　　2、密度

　　① 同族元素单质一般密度从上到下增大。

　　② 气体密度大小由相对分子质量大小决定。

　　③ 含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。

　　④ 钠的密度小于水，大于酒精、苯。

　　3、物质燃烧时的影响因素：

　　①氧气的浓度不同，生成物也不同。

如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。

　　②氧气的浓度不同，现象也不同。

如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。

　　③氧气的浓度不同，反应程度也不同。

如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。

④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。

如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。

　　4、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。

其它物质的颜色见会考手册的颜色表。

　　5、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。

　　 高一必修一化学重要知识总结

　　1、伏加德罗常数：(1mol任何粒子的粒子数)(1)科学上规定为:0.012KgC中所含的碳原子数。

　　如果某物质含有与0.012KgC中所含的碳原子数相同的粒子数，该物质的量为1mol。

　　注意：不能认为6.02×10就是阿伏加德罗常数，也不能认为1mol粒子=6.02×10个-123N

　　(2)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系n=NA

　　2、区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。

正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

　　3、理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。

　　4、同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。

红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。

同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。

　　5、同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。

　　6、同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。