高中化学选修四知识点总结

高中化学选修四包括有机化学和分析化学两个部分。。

有机化学部分主要包括以下知识点：。

1. 有机化合物的命名：包括烷烃、烯烃、炔烃、醇、醚、醛、酮、酸、酯等有机化合物的命名规则。。

2. 有机反应机理：包括加成、消除、取代和重排等有机反应的机理和反应条件。。

3. 功能团与性质关系：包括醇、醚、醛、酮、酸、酯等有机功能团的命名、性质和化学反应。。

4. 合成化学：包括有机合成反应的方法和条件，如卤代烃的取代反应、醇的脱水反应、酮的氧化反应等。。

分析化学部分主要包括以下知识点：。

1. 质谱分析：包括质子质谱、碳谱、氢谱等质谱分析技术的原理和应用。。

2. 红外光谱分析：包括红外光谱的谱图解析和结构确定。。

3. 紫外可见分光光度法：包括紫外可见分光光度法的工作原理和应用。。

4. 色谱分析：包括气相色谱、液相色谱等色谱分析技术的原理和应用。。

以上是高中化学选修四的主要知识点总结，通过学习这些知识，可以更好地理解和应用有机化学和分析化学的相关原理和方法。。

一、化学反应与能量

1. 化学反应的实质是：原子的重新组合，原子的组合必须通过能量变化实现。

2. 放热反应：

(1)反应物总能量 u003e 生成物总能量

(2)放热反应：所有的燃烧反应；中和反应；活泼金属与水或酸反应；大部分化合反应和铝热反应。

(3)常见的吸热反应：绝大数分解反应；个别的化合反应（如C和CO2)；少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）。

3. 反应物和生成物的总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热，所以，当生成物的总能量高于反应物的总能量，该反应就放热，否则吸热。

4. 在化学反应中，反应的能量变化通常表现为热量变化、光能的变化和电能的变化。但最常见的能量变化还是热量变化。

二、化学能与电能的转化

1. 原电池原理：负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子由负极沿导线流向正极，内电路中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。原电池中电子由负极移向正极，电流由正极移向负极。负极上失电子发生氧化反应。正极上得电子发生还原反应。电子由负极沿导线流向正极。内电路中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。两极的判断方法：

（1）根据电极材料判断：活泼性强的金属一般作负极（负极金属失去电子发生氧化反应）；较不活泼金属或导电的非金属作正极（溶液中阳离子向正极移动发生还原反应）。

（2）根据电子流向判断：电子流出的一极为负极（电流由正极流向负极，电子由负极流向正极）；电子流入的一极为正极。

（3）根据溶液中离子的移动方向判断：溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极。

（4）根据两极发生的反应类型判断：失去电子的一极为负极，得到电子的一极为正极。

（5）根据电极增重还是减重判断：溶解的一极为负极，质量增加或放出气体的电极为正极。

2. 电解池原理：在通电条件下，电子由电源负极流向电解池阴极，阳离子流向电解池阳极，阴极得电子发生还原反应，阳极失电子发生氧化反应。电解池中电子由电源的负极流经外电路流向电解池的阴极，然后由电解池的阳极流向电源正极，内电路中，阳离子移向阴极，阴离子移向阳极。电解时电极的判断方法：

（1）根据电极材料判断：金属或石墨作阳极；惰性电极如C、P、Au或其它导体作阴极。

（2）根据两极发生的反应判断：失去电子的一极为阳极；得到电子的一极为阴极。

（3）根据电子流向或电流流向判断：电子流出的一极为阳极；电子流入的一极为阴极；电流由正极流向阴极；电流由负极流向阳极。

（4）根据溶液中离子的移动方向判断：溶液中阳离子移向阴极；阴离子移向阳极。

（5）根据电极质量的变化判断：溶解的一极为阳极；质量增加或放出气体的电极为阴极。

3. 原电池和电解池的比较

三、影响化学反应速率的因素

1. 内因：参加反应的物质的结构及性质。如：镁跟稀盐酸反应速率比铁跟稀盐酸反应速率大。

2. 外因：（1）浓度越大，反应速率越快。（2）温度越高，反应速率越快。（3）压强越大速率越快。（4）催化剂。（5）跟固体表面积的大小也有关系。表面积越大，反应速率越快。

3. 催化剂的特点：``一变两不变''即改变其它物质的化学反应速率而不改变化学平衡和本身的化学性质及质量。催化剂的特点是：同种条件下，对同一化学反应其催化效果相同。不同的化学反应，催化效果不同；不同的催化剂对同一化学反应的催化效果也不同；同一化学反应在同条件下使用同种催化剂时其催化效果相同。