必修一化学方程式（必修一化学方程式和离子方程式总结）

本篇文章给大家谈谈必修一化学方程式，以及必修一化学方程式和离子方程式总结对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。

本文目录一览：

• 1、高中化学必修一方程式！！急用！！！
• 2、高一必修一化学方程式归纳介绍
• 3、求高一化学必修一所有化学方程式(要详细并且点明方程内容)
• 4、高中必修一化学方程式整理归纳
• 5、高一化学必修一化学方程式总结
• 6、高中化学必修一化学方程式总结

高中化学必修一方程式！！急用！！！

1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2==== 2CO

碳与氧气(充足)的反应C+O2==== CO2

2.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO2

3.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO

4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑

5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑

6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑

7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O

8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH

9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O

碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑

11.碳酸氢拍册钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑

12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑

13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2

二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O

14.氮气与氧气的反应N2+O2==== 2NO

15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2==== 2NO2

16.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO

17.氮气与氢气的反应N2+3H2========= 2NH3

18.氨气与水的反应NH3+H2O==== NH3?H2O

19.氨气与盐酸的反应NH3+HCl==== NH4Cl

20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO4

21.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+==== NH4+

22.氨的催化氧化的物配反应4NH3+5O2====== 4NO+6H2O

23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O

24.氯化袭蚂宏铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑

25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O

26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O

27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O

28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O

29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O

30.硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O

31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

33.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

34.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

35.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O

36.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO====== N2+2CO2

37.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O==== 4HNO3

38.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O==== 4HNO3

39.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O

40.氨气(过量)与氯气的反应8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2

氨气(少量)与氯气的反应2NH3+3Cl2==== 6HCl+N2

41.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2NO2==== N2O4

42.硫与铜的反应S+2Cu==== Cu2S

43.硫与铁的反应S+Fe==== FeS

44.硫与钠的反应S+2Na==== Na2S

45.硫与铝的反应3S+2Al==== Al2S3

46.硫与汞的反应S+Hg==== HgS

47.硫与氧气的反应S+O2==== SO2

48.硫与氢气的反应S+H2==== H2S

49.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O

50.硫与浓硫酸的反应 S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O

51.黑火药点燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑

52.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O

二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应SO2+NaOH==== NaHSO3

53.二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O

54.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)2

55.二氧化硫与水的反应SO2+H2O==== H2SO3

56.二氧化硫与硫化氢的反应SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O

57.二氧化硫与氧气的反应2SO2+O2====== 2SO3

58.二氧化硫与过氧化钠的反应SO2+Na2O2==== Na2SO4

59.二氧化硫与氯水的反应SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl

60.三氧化硫与水的反应SO3+H2O==== H2SO4

61.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2==== 2H2SO4

62.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2==== 2Na2SO4

63.浓硫酸与铜的反应 2H2SO4(浓)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O

64.浓硫酸与碳的反应 2H2SO4(浓)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O寿

65.工业制备硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O3

66.实验室制备硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)==== Na2SO4+SO2↑+H2O

67.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O

硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH==== NaHS+H2O

68.硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+2NH3==== (NH4)2S

硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3==== NH4HS

69.硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O

硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O

70.硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2==== 2HCl+S↓

71.硫化氢与浓硫酸的反应 H2S+H2SO4(浓)==== S↓+SO2↑+2H2O

72.硫化氢的制备FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑

73.电解饱和食盐水(氯碱工业) 2NaCl+2H2O==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑

74.电解熔融状态氯化钠(制单质钠) 2NaCl==== 2Na+Cl2↑

75.海水制镁(1) CaCO3==== CaO+CO2

(2) CaO+H2O==== Ca(OH)2

(3) Mg2++2OH2-==== Mg(OH)2↓

(4) Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O

(5) MgCl2==== Mg+Cl2↑

76.镁在空气中燃烧(与氧气的反应) 2Mg+O2==== 2MgO

(与氮气的反应) 3Mg+N2==== Mg3N2

(与二氧化碳的反应) 2Mg+CO2==== 2MgO+C

77.镁与氯气的反应Mg+Cl2==== MgCl2

78.镁与水的反应Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑

79.镁与盐酸的反应Mg+2HCl==== MgCl2+H2↑

80.镁与氢离子的反应Mg+2H+==== Mg2++H2↑

81.二氮化三镁与水的反应Mg3N2+6H2O==== 3Mg(OH)2↓+2NH3↑

82.镁与溴水的反应(颜色退去) Mg+Br2==== MgBr2

(产生气泡) Mg+2HBr==== MgBr2+H2↑

83.溴与水的反应Br2+H2O==== HBr+HBrO

84.溴与氢氧化钠的反应Br2+2NaOH==== NaBr+NaBrO+H2O

85.溴与氢气的反应Br2+H2==== 2HBr

86.溴与铁的反应3Br2+2Fe==== 2FeBr3

87.碘与铁的反应I2+Fe==== FeI2

88.溴与碘化钾的反应Br2+2KI==== 2KBr+I2

89.氯气与溴化钾的反应2KBr+Cl2==== 2KCl+Br2

第四章

90.硅与氧气的反应Si+O2==== SiO2

91.硅与氯气的反应Si+2Cl2==== SiCl4

92.硅与氢气的反应Si+2H2===== SiH4

93.二氧化硅与氟的反应Si+2F2==== SiF4

94.硅与碳的反应Si+C==== SiC

95.硅与氢氧化钠溶液的反应Si+2NaOH+H2O==== Na2SiO3+2H2↑

96.硅与氢氟酸的反应Si+4HF==== SiF4+2H2↑

97.单质硅的制备(1.制备)SiO2+2C==== Si+2CO

(2.提纯)Si+2Cl2==== SiCl4

(3.提纯)SiCl4+2H2==== Si+4HCl

98.二氧化硅与氢氧化钠的反应SiO2+2NaOH==== Na2SiO3+H2O

99.二氧化硅与氧化钠的反应SiO2+Na2O==== Na2SiO3

100.二氧化硅与碳酸钠的反应SiO2+Na2CO3==== Na2SiO3+ CO2↑

101.二氧化硅与氧化钙的反应SiO2+CaO==== CaSiO3

102.二氧化硅与碳酸钙的反应SiO2+CaCO3==== CaSiO3+CO2↑

103.二氧化硅与氢氟酸的反应SiO2+4HF==== SiF4+2H2O

104.硅酸的制备Na2SiO3+ CO2+H2O==== H2SiO3↓+ Na2CO3

105.硅酸加热分解H2SiO3==== SiO2+H2O

106.铝与氧气的反应4Al+3O2==== 2Al2O3

107.铝与氯气的反应2Al+3Cl2==== 2AlCl3

108.铝与盐酸的反应2Al+6HCl==== 2AlCl3+3H2↑

109.铝与氢氧化钠的反应2Al+2NaOH+6H2O==== 2Na[Al(OH)4]+3H2↑

110.铝与水的反应2Al+6H2O==== 2Al(OH)3+3H2↑

111.铝与三氧化二铁的反应(铝热反应)2Al+Fe2O3==== 2Fe+Al2O3

112.铝与二氧化锰的反应(铝热反应)4Al+3MnO2==== 3Mn+2AlO3

113.氧化铝与盐酸的反应Al2O3+6HCl==== 2AlCl3+3H2O

114.氧化铝与氢氧化钠的反应Al2O3+2NaOH+3H2O==== 2Na[Al(OH)4]

115.电解氧化铝2Al2O3==== 4Al+3O2↑

116.硫酸与与一水合氨的反应Al2(SO4)3+6NH3?H2O==== 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

117.氯化铝与一水合氨的反应AlCl3+3NH3?H2O==== Al(OH)3↓+3NH4Cl

118.氯化铝与氢氧化钠(少量)的反应AlCl3+3NaOH==== Al(OH)3↓+3NaCl

119.氢氧化铝与氢氧化钠的反应Al(OH)3+NaOH==== Na[Al(OH)4]

120.氯化铝与氢氧化钠(过量)的反应AlCl3+4NaOH==== Na[Al(OH)4]+3NaCl

121.四羟基合氯酸钠与盐酸(少量)的反应Na[Al(OH)4]+HCl==== Al(OH)3↓+NaCl+H2O

122.氢氧化铝与盐酸的反应Al(OH)3+3HCl==== AlCl3+3H2O

123.四羟基合氯酸钠与盐酸(过量)的反应Na[Al(OH)4]+4HCl==== AlCl3+NaCl+4H2O

124.四羟基合氯酸钠与氯化铝的反应3Na[Al(OH)4]+AlCl3==== 4Al(OH)3↓+3NaCl

125.向四羟基合氯酸钠中通入过量二氧化碳Na[Al(OH)4]+CO2==== Al(OH)3↓+NaHCO3

126.铜在潮湿空气中被腐蚀2Cu+O2+H2O+CO2==== Cu2(OH)2CO3

127.铜与氧气的反应2Cu+O2==== 2CuO

128.铜与氯气的反应Cu+Cl2==== CuCl2

129.铜氧化在高温下转化4CuO==== 2Cu2O+O2↑

130.硫酸铜与水的反应CuSO4+5H2O==== CuSO4?5H2O

不够找我~!

高一必修一化学方程式归纳介绍

高一必修一化学方程式归纳（ 一 ）

第一、二章：

1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

3、银离子的检验： Cl - + Ag + = AgCl ↓

4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 2Cu + CO2↑

5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

6. 镁在二氧化碳中燃烧 ： 2Mg + CO2 2MgO + C

第三章：

一、钠

1、钠在空气中燃烧(黄色的火焰)：2Na + O2 Na2O2

2、 钠块在空气中变暗 ：4Na+O2=2Na2O

3、Na2O在空气中加热(变黄)：2Na2O+O22Na2O2

4、金属锂在空耐伏气中燃烧 ：4Li + O2 2Li2O

5、钠与水反应(浮、熔、游、响、红)

2Na + 2H2O = 2NaOH+ H2 ↑

2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2 ↑

Na2O 、Na2O2的相关反应：

1、碱性氧化物Na2O与水的反应 ：Na2O+H2O=2NaOH

2、过氧化钠与水的反应(放热反应、Na2O2是强氧化剂，可用于漂白)

2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑

2Na2O2 + 2H2O = 4Na++4OH -+O2↑

3、碱性氧化物Na2O与CO2的反应Na2O + CO2 = Na2CO3

4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源(供氧剂)，原因是：

2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

5、 Na2O + SO2 = Na2SO3 Na2O2 + SO2 = Na2SO4

6、Na2O +2HCl = 2NaCl + H2O

7、2Na2O2 +4 HCl = 4 NaCl + 2 H2O + O2 ↑

NaHCO3与Na2CO3

1、小苏打受厅亩宽热分解： 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2 ↑

2、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热

NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O

3、若是氢氧化钠和碳酸氢钠溶液中反应有离子方程式：

扮亮NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O HCO3-+ OH - = H2O + CO32-

4、向NaOH溶液中通入少量CO2 ：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

5、继续通入过量CO2 ：Na2CO3 + CO2 + H2O = 2 NaHCO3

总反应方程式：NaOH + CO2 = NaHCO3

6、苏打(纯碱)与盐酸反应：

①盐酸中滴加纯碱溶液

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +CO2↑ CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑

②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量

Na2CO3 + HCl =NaHCO3 + NaCl CO32- + H+ = HCO3-

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ HCO3-+H+ = H2O +CO2↑

7、(1)Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与Ca(OH)2反应：

Na2CO3 +Ca(OH)2 = CaCO3↓+2 NaOH

NaHCO3 +Ca(OH)2(多)= CaCO3↓+ NaOH +H2O

2NaHCO3 +Ca(OH)2(少)= CaCO3↓+ Na2CO3 +2H2O

8、 Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与CaCl2反应：

Na2CO3 +CaCl2 = CaCO3↓+2 Na Cl

NaHCO3溶液与CaCl2 不反应;

Al

1、铝与氯气反应：2Al + 3Cl2 2AlCl3

2、铝片与稀盐酸反应

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑

3、铝与氢氧化钠溶液反应

2Al+2NaOH +2H2O = 2NaAlO2 +3H2↑

2Al + 2OH - +2H2O = 2AlO2- + 3H2↑

4、4Al + 3O2 2Al2O3 电解熔融的氧化铝：2Al2O3 4Al + 3O2↑

5、铝与三氧化二铁高温下反应【铝热反应】：2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3

6、不稳定性：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O

7、硫酸铝溶液中滴过量氨水【实验室制备Al(OH)3】

Al2(SO4)3 +6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+(NH4)2SO4

Al3+ + 3 NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+

8、向NaAlO2 溶液中通入CO2

2NaAlO2 +CO2 +3H2O = 2Al(OH)3↓+ Na2CO3

2AlO2- +CO2 +3H2O = 2Al(OH)3↓+ CO32-

9、氧化铝溶于氢氧化钠溶液

Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 +H2O Al2O3 + 2OH - = 2AlO2- + H2O

10、氧化铝溶于盐酸：

Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2O Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ +3 H2O

11、Al(OH)3溶液中加盐酸：

Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O

12、Al(OH)3与NaOH溶液反应：

Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 +2 H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- +2 H2O

13、铝盐、偏铝酸盐反应生成Al(OH)3 3AlO2- +Al3+ + 6H2O = 4 Al(OH)3↓

高一必修一化学方程式归纳(二)

Fe

1、铁与硫加热反应 Fe + S FeS

2、铁与氧气加热反应 3Fe+2O2 Fe3O4

3. 铁在氯气中加热反应 2Fe+3Cl2 2FeCl3

4、高温下铁与水蒸气反应 ： 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2

5、铁与盐酸反应：

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑

6.铁的氧化物FeO 、Fe2O3 、Fe3O4溶于盐酸中：

1)FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O

FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O

2)Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O

3) Fe3O4 + 8HCl = FeCl2 +2FeCl3 +4H2O

Fe3O4 + 8H+ =Fe2+ +2Fe3+ +4 H2O

7.Fe(OH)2 、Fe(OH)3 的制备：

1) FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 ↓+Na2SO4

Fe2+ + 2OH - = Fe(OH)2 ↓

氯化铁中滴入氢氧化钠溶液(红褐色沉淀)

2)FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓+3NaCl

Fe3+ + 3OH - = Fe(OH)3 ↓

氢氧化亚铁在空气中被氧化(白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色沉淀)

3)4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH)3

4)不稳定性：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O

8.Fe2+ 、Fe3+ 之间的转化：

1)氯化亚铁溶液中通入氯气(或者加氯水)

2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl-

2)氯化铁溶液中加入铁粉：

2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

2Fe3+ + Fe = 3Fe2+

3)用KSCN检验Fe3+的存在：离子方程式：

Fe3++3SCN-= Fe (SCN)3 (血红色)

4)印刷电路板：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 +CuCl2

第四章：

硅

(1)工业制单质硅(碳在高温下还原二氧化硅)：

SiO2 + 2C Si + 2CO↑(硅单质的实验室制法，粗硅的制取)

(2)硅单质与氢氟酸、Si +4HF = SiF4 ↑+ 2H2↑

(3)硅单质与NaOH溶液反应：

Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑

Si及其化合物：

(一)二氧化硅

(1)二氧化硅与氢氧化钠反应

SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

SiO2 + 2OH - = SiO32- + H2O

(2)二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO CaSiO3

(3)二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2 H2O

(二)硅酸(H2SiO3)

(1)往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：

Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓

(2)硅酸钠与盐酸反应：

Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3(胶体)

(3)硅酸受热分解：H2SiO3 SiO2 + H2O

(4)工业制玻璃原理：SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑

SiO2 + Ca CO3 Ca SiO3 + CO2↑

高一必修一化学方程式归纳(三)

氯

(一)氯气

(1)氯气实验室制法：(仪器：分液漏斗，圆底烧瓶)

MnO2 +4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O MnO2 +4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

2、氯气性质：

A、金属和氯气的反应：

(1)铜丝在氯气中剧烈燃烧(棕色烟)：Cu + Cl2

CuCl2 之后加水，可由绿色溶液(浓)得到蓝色溶液(稀)

(2)氯气和金属钠反应：2Na + Cl2 2NaCl

(3)铁在氯气中剧烈燃烧 ：2Fe + 3Cl2 3FeCl3

(4)氢气在氯气中燃烧(苍白色火焰)：H2 + Cl2 2HCl

(5)氟气与氢气反应(黑暗处即可爆炸)：H2+F2=2HF

B、氯气与水反应

(6)氯气溶于水(新制氯水中含H+ 、Cl -、ClO -、OH-、Cl2、HClO、H2O)

Cl2 + H2O = HCl + HClO

Cl2 + H2O = H+ + Cl - + HClO

新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中

(7)Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl

Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-

(8)Cl2 + 2NaI = 2NaCl + I2

Cl2 +2I- =I2 + 2Cl-

(9)次氯酸见光分解(强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂)：

2HClO 2HCl + O2↑

C、氯气和碱和的反应：

(10)工业制漂白粉的原理：

2Ca(OH)2 + 2Cl2 =Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O

2Ca(OH)2 +2Cl2 =2Ca2++2ClO-+2Cl -+2H2O

(11)漂白粉长期置露在空气中失效的原理：

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

2HClO HCl + O2↑

Ca2++2ClO- + CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2HClO

(12)制漂白液(或氯气尾气处理)： Cl2 +2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

硫和氮的化合物：

(1)硫与非金属：S + O2 SO2 H2+ S H2S

(2)硫与金属：Fe + S FeS 2Cu + S Cu2S

(3)二氧化硫与水反应：SO2 + H2O H2SO3

(4)二氧化硫与碱性氧化物反应：SO2 + CaO = CaSO3

(5)二氧化硫与碱反应：SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O

(6)二氧化硫与硫化氢气体反应：2H2S +SO2 = 3S↓ + 2H2O

(7)二氧化硫通入氯水中：SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4(Cl2可换作Br2、I2) (8)二氧化硫被O2氧化：2SO2 + O2 2SO3

(9)三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4

(10)三氧化硫与碱反应：SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4↓ + H2O

(12)工业合成氨：N2 + 3H2 2NH3

(13)氨的催化氧化 ：4NH3 +5O2 4NO + 6H2O

(14)NH3在水中的反应：NH3 + H2O NH3• H2O NH4+ + OH-

(15)氨水受热分解：NH3•H2O NH3↑ + H2O

(16)实验室制取氨气：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O

(17)碳酸氢铵受热分解 ：NH4HCO3 NH3 ↑+ H2O↑ + CO2↑

(18)用浓盐酸检验氨气(白烟生成)： HCl + NH3 = NH4Cl

(19)氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑ + HCl↑

(20)硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加

(NH4)2SO4 +2NaOH2NH3↑+Na2SO4 +2H2O NH4+ + OH - NH3 ↑+ H2O

(21)硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合(不加热)(检验NH4+的方法)

NH4NO3 + NaOH = NH3↑+H2O + NaNO3 NH4+ + OH- = NH3↑+H2O

(22)氮气和氧气放电下反应(雷雨发庄稼)

N2 + O2 2NO 2NO + O2 2NO2

(23)二氧化氮溶于水 ：3NO2 + H2O 2HNO3 + NO

3NO2 + H2O 2H++ 2NO3-+NO

(24)NO2 、O2 的混合气通入水中无剩余气体 ： 4NO2 + O2 + 2H2O = 4 HNO3

(25)NO 、O2 的混合气通入水中无剩余气体 ： 4NO + 3O2 + 2H2O = 4 HNO3

(26)NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2Na NO2+ H2O

5、浓硫酸、HNO3与Cu反应：

Al、Fe遇浓HNO3、浓硫酸钝化(常温)

(27)Cu与浓HNO3加热 ：Cu+4HNO3 (浓)= Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2O

(28)Cu与稀HNO3反应 ：3Cu+8HNO3 (稀)= 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O

(29)铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4 (浓) CuSO4 +2H2O+SO2 ↑

(30)浓硫酸与木炭反应：C+2H2SO4(浓) 2H2O+CO2↑+2SO2↑

(31)浓硝酸与木炭反应：C+4HNO3(浓) 2H2O+CO2↑+4NO2↑

化学复习的重点内容

重点一：混合物分离与提纯常用物理方法

(1)化学实验安全及实验室常见事故的预防处理

①实验室安全操作“六防”：防爆炸、防暴沸、防失火、防中毒、防倒吸、防污染

②实验室意外事故：着火、割伤、烫伤、灼伤、腐蚀(浓酸、浓碱等)、中毒等处理方法

(2)物质分离、提纯常用的物理方法

①过滤的适用范围、所用仪器、操作要点(一低、二贴、三靠);

②沉淀的洗涤(为何洗涤?如何洗涤?如何证明沉淀已洗净?);

③蒸发的适用范围、所用仪器、操作要点;

④结晶(蒸发结晶、冷却结晶、重结晶)的方法;

⑤蒸馏的原理、适用范围、所用仪器、仪器装置、常见示例(制取蒸馏水，由工业酒精制无水酒精，从碘的CCl4溶液中分离单质碘，分离乙二醇和丙三醇，将石油分离成石油气、汽油、煤油等);

⑥萃取及分液的含义、要求、所用仪器、常见示例;

⑦粗盐的提纯(粗盐的简单提纯包括溶解、过滤、蒸发等操作;粗盐的精制需要注意试剂的加入顺序);

(3)几种常见离子的检验

①常见阳离子如H+、NH4+等离子的检验;

②常见阴离子如OH-、Cl-、SO42-、CO32-等离子的检验。

重点二：以物质的量(n)为核心的计算

(1)核心公式：n=N/NA=m/M=V气/Vm=c·V液(V气表示气体的体积，V液表示溶液的体积)

解题思路：

①“见量化摩”：以n为核心，将已知物理量(N、m、V气、c)通过定义式转为n后再转化为所求的物理量;

②明确物质的组成(分子、原子、质子、中子、离子、电子等)。

如：NH2-中质子数为5.418×1023个，电子的物质的量为1mol。

(2)计算物质的量浓度(c)、质量分数(ω)、溶解度(S)

①cB=nB/V液=mB/(MBV液)(单位是L);

②c浓·V浓=c稀·V稀(溶液稀释时，溶质的n不变);

③c=1000ρω/M(ω本身有百分号，溶液ρ的单位是g/cm3);

④c=1000ρV/(MV+22.4m)(标况，VL气体溶于mg水，所得溶液密度为ρg/cm3);

⑤c=(c1V1+c2V2)/(V1+V2)(稀溶液混合时，体积可近似相加);

⑥c=1000ρ混(c1V1+c2V2)/(ρ1V1+ρ2V2)(浓溶液混合时，体积不能相加);

⑦ω=m质/m液=m质/(ρ液V液)=S/(100+S)(饱和溶液时可以用S)

⑧质量分数为ω1和ω2的相同溶质溶液混合

相同溶质的溶液等质量混合时：ω混=(ω1+ω2)/2

ρ1g/cm3的溶液(如硫酸、硝酸)等体积混合时：ω混(ω1+ω2)/2

ρ1g/cm3的溶液(如氨水、酒精)等体积混合时：ω混(ω1+ω2)/2

(3)阿伏加德罗定律及推论

①由理想气体状态方程pV=nRT推导

同T、p、V，n1=n2，N1=N2

同T、p，V1/V2=n1/n2=N1/N2

同n、p，V1/V2=T1/T2

同n、T，p1/p2=V2/V1

②理想气体状态方程变形式pM=ρRT推导

同T、p，ρ1/ρ2=M1/M2

③由理想气体状态方程变形式pV=mRT/M推导

同T、p、V，m1/m2=M1/M2

同T、p、m，V1/V2=M2/M1

同T、V、m，p1/p2=M2/M1

(4)有关气体密度、相对密度和平均摩尔质量的计算

①ρ=22.4/M(求标况下气体密度)

②d=ρ(A)/ρ(B)=M(A)/M(B)

③=m混/n混(m混和n混分别为混合气体的总质量和总物质的量)

=22.4ρ混(已知标况下混合气体密度)

=M1·n1%+M2·n2%+…+Mi·ni%=M1·V1%+M2·V2%+…+Mi·Vi%

(已知混合气体中各成分的物质的量分数或体积分数)

(5)计算中常用的快速解题方法

求高一化学必修一所有化学方程式(要详细并且点明方程内容)

一、化学方程式以及离子方程式

1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）

2Na ＋ O2 Na2O2

钠块在空气中变暗

4Na＋O2＝2Na2O

Na2O在空气中加热（变黄）

2Na2O＋O2＝2Na2O2

2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）

2Na ＋ 2H2O ＝ 2 NaOH ＋ H2 ↑

2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na＋＋ 2OH－＋H2 ↑

3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是

强氧化剂，用于漂白）

2Na2O2＋ 2H2O＝ 4NaOH ＋O2 ↑

2Na2O2＋2H2O ＝4Na＋＋4OH－＋O2↑

碱性氧化物Na2O与水的反应

Na2O＋H2O＝2NaOH

4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：

2Na2O2＋ 2CO2＝ 2Na2CO3＋ O2

5、苏打（纯碱）与盐酸反应

①盐酸中滴加纯碱溶液

Na2CO3＋2HCl ＝ 2NaCl＋ H2O＋CO2↑

CO32－＋ 2H＋＝H2O ＋CO2↑

②猛携纯碱溶液中滴加盐酸，至过量

Na2CO3 ＋ HCl ＝NaHCO3 ＋ NaCl

CO32－＋ H＋＝ HCO3－

NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑

HCO3－＋H＋＝ H2O ＋CO2↑

6、小苏打受热分解

2NaHCO3 Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑

7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热

NaHCO3＋ NaOH Na2CO3 ＋ H2O

HCO3－＋ OH － ＝ H2O ＋ CO32－

(若是溶液中反应有离子方程式)

8、金属锂在空气中燃烧

4Li ＋ O2 2Li2O

9、氯气的性质

铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）

Cu ＋ Cl2 CuCl2

之后加水，可得绿色溶液（浓孙知含）或蓝色溶液（稀）

Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3

2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2

Cl2 ＋2NaI ＝2NaCl＋I2

Cl2＋SO2 ＋2H2O＝H2SO4 ＋2HCl

2Na＋ Cl2 2NaCl

10、铁在氯气中剧烈燃烧（棕红色烟）

2Fe ＋ 3Cl23FeCl3

11、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰瓶口有白雾）

H2＋ Cl2 2HCl

氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸）

H2＋F2＝2HF

12、氯气溶于水（新制氯水中含H＋、Cl －、ClO －、OH－、Cl2、HClO、H2O）

Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋ HClO

Cl2 ＋ H2O ＝ H＋＋ Cl －＋ HClO

13、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）

2HClO 2HCl ＋ O2↑

14、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效

2Ca(OH)2＋2Cl2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O

2Ca(OH)2＋2Cl2＝2Ca2＋＋2ClO－＋2Cl－＋2H2O

Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO

2HClO 2HCl ＋ O2↑

Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O ＝CaCO3↓＋ 2HClO

15、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）

MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

MnO2 ＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中

Cl2＋ 2NaBr ＝ Br2 ＋ 2NaCl

Cl2＋ 2Br－＝ Br2 ＋ 2Cl－

17、铁与硫加热反应 Fe ＋ S FeS

铁与氧气加热反应 3Fe＋2O2 Fe3O4

铁在氯气中加热反应 2Fe＋3Cl2 2FeCl3

20、铜与浓硫酸反应：

Cu＋2H2SO4 (浓） CuSO4 ＋2H2O＋SO2 ↑

21、碳与浓硫酸反应：

C＋2H2SO4（浓） 2H2O＋CO2↑＋2SO2↑

22、工业制单质则笑硅（碳在高温下还原二氧化硅）

SiO2 ＋ 2C Si ＋ 2CO↑

23、二氧化硅与氢氧化钠反应

SiO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SiO3 ＋ H2O

SiO2 ＋ 2OH － ＝ SiO32－ ＋ H2O

24、氮气和氢气反应（工业合成氨）

N2＋ 3H2 2NH3

25、氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）

N2＋ O2 2NO

2NO ＋ O2 2NO2

二氧化氮溶于水

3NO2＋ H2O 2HNO3 ＋ NO

3NO2 ＋ H2O 2H＋＋ 2NO3－＋NO

26、HNO3与Fe的反应

Al、Fe遇冷浓HNO3、浓硫酸钝化（常温）

Fe与浓HNO3加热

Fe＋6HNO3 Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O

Fe与稀HNO3反应

Fe＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O

3Fe＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

27、NO2、O2的混合气通入水中无剩余气体

4NO2＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4 HNO3

28、NO 、O2的混合气通入水中无剩余气体

4NO＋ 3O2 ＋ 2H2O ＝ 4 HNO3

31. 氨的催化氧化

4NH3 ＋5O2 4NO ＋ 6H2O

32. 碳酸氢铵受热分解

NH4HCO3 NH3 ↑＋ H2O↑＋ CO2↑

33. 用浓盐酸检验氨气（白烟生成）

HCl ＋ NH3 ＝ NH4Cl

34. 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热

(NH4)2SO4＋2NaOH2NH3↑＋Na2SO4 ＋2H2O

NH4＋＋ OH － NH3 ↑＋ H2O

35. 硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）

NH4NO3 ＋ NaOH ＝ NH3·H2O ＋ NaNO3

NH4＋＋ OH－＝ NH3·H2O

36. 铝箔在氧气中剧烈燃烧

4Al ＋ 3O2 2Al2O3

37. 铝片与稀盐酸反应

2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl3 ＋ 3H2↑

2Al ＋ 6H＋＝ 2Al3＋＋3H2↑

38. 铝与氢氧化钠溶液反应

2Al＋2NaOH ＋2H2O ＝ 2NaAlO2－＋3H2↑

2Al ＋ 2OH －＋2H2O ＝ 2AlO2－＋ 3H2↑

39. 铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）

2Al ＋ Fe2O3 2Fe ＋ Al2O3

40. 镁在二氧化碳中燃烧

2Mg ＋ CO2 2MgO ＋ C

41. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液

Al2O3＋ 2NaOH 2NaAlO2 ＋H2O

Al2O3 ＋ 2OH － ＝ 2AlO2－ ＋ H2O

42. 硫酸铝溶液中滴过量氨水

Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋(NH4)2SO4

Al3＋ ＋ 3 NH3·H2O＝ Al(OH)3↓＋ 3NH4＋

43. ①氢氧化铝溶液中加盐酸

Al(OH)3＋ 3HCl ＝ AlCl3＋ 3H2O

Al(OH)3＋ 3H＋＝ Al3＋＋ 3H2O

②Al(OH)3与NaOH溶液反应

Al(OH)3＋ NaOH NaAlO2 ＋2 H2O

Al(OH)3 ＋ OH－ ＝[Al（OH）4]－＋2 H2O

44. 高温下铁与水反应

3Fe ＋ 4H2O（g) Fe3O4 ＋ 4H2

45. 铁与盐酸反应

Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2＋ H2↑

Fe ＋ 2H＋＝ Fe2＋＋ H2↑

46. 氧化铁溶于盐酸中

Fe2O3 ＋ 6HCl ＝ 2FeCl3＋ 3H2O

Fe2O3 ＋ 6H＋＝ 2Fe3＋＋ 3H2O

47. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）

FeCl3＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)3↓＋3NaCl

Fe3＋＋ 3OH －＝ Fe(OH)3 ↓

48. 氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）

4Fe (OH)2＋ O2 ＋ 2H2O＝ 4Fe (OH)3

49. 氯化亚铁溶液中通入氯气

2FeCl2 ＋Cl2 ＝ 2FeCl3

2 Fe2＋＋ Cl2 ＝ 2 Fe3＋＋ 2Cl－

50. 氯化铁溶液中加入铁粉

2FeCl3 ＋ Fe ＝ 3FeCl2

2Fe3＋＋ Fe ＝3Fe2＋

51 用KSCN检验的存在离子方程式

Fe3＋+3SCN－= Fe (SCN)3(血红色)

高中必修一化学方程式整理归纳

化学慎旁方程式是学好化学的基础，本文给大家整理了高中必修一必背的化学方程式，一起看一下具体内容吧。

必修一化学方程式

1、氧化钠与酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

2、金属钠与盐酸的化学方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

3、过氧化钠与酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

4、金属钠与盐酸的化学方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

5、氯气与铁的反应方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3

6、浑浊石灰水变澄清：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3) 2

7、碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O

8、氨与盐酸的反应：NH3+HCl=NH4Cl

9、工业上制取水煤气：C+H2O(g)=CO+H2

10、氯化铵受热分解：NH4Cl=NH3↑+HCl↑

高中必背化学方程式

1、铁与水蒸气反应宽前橡：3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑

2、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

3、氧化钙与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2

4、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

5、氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

6、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

7、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

8、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4

9、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

10、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑

必修一必背化学方程式

1、二氧化硫与水反应：SO2+H2O≈H2SO3

2、氮气与氧气在放电下反应：N2+O2放悔裂电2NO

3、一氧化氮与氧气反应：2NO+O2=2NO2

4、二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO

5、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2+O2催化剂2SO3

6、三氧化硫与水反应：SO3+H2O=H2SO4

7、浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+2H2O+SO2↑

8、浓硫酸与木炭反应：C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2O

9、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

10、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

高一化学必修一化学方程式总结

高中化学必修1化学方程式总结

1、钠及其化合物的转化关系

①Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O                ②2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑

Na2O＋2H＋=2Na＋＋H2O                    2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑

③2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋O2↑＋2H2O       ④4Na＋O2=2Na2O

2Na2O2＋4H+=4Na+＋O2↑＋2H2O        ※⑥2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑

※⑤2Na＋O2Na2O2                        2Na＋2H2O=2Na++2OH－＋H2↑

⑦Na2O＋H2O=2NaOH                   ※⑧2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

Na2O＋H2O=2Na＋＋2OH－铅备                           2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑

⑨Na2O＋CO2=Na2CO3                     ※⑩2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

⑾2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O             ⑿Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

2OH－＋CO2=CO32－＋H2O                  CO32－＋Ca2＋=CaCO3↓

⒀NaOH＋CO2=NaHCO3                 ※⒁Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3

OH－＋CO2=HCO3－                         CO32－＋H2O＋CO2=2HCO3－

※⒂2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑或  ※NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O

HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O

⒃Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑       ⒄NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑

CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑     槐卖毁             HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑

补充：①石灰水中加入少量NaHCO3 ： Ca(OH)2＋NaHCO3=CaCO3↓＋NaOH＋H2O

Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O

②石灰水中加入过量NaHCO3 ：    Ca(OH)2＋2NaHCO3=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O

Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋CO32－+2H2O

2、铝及其化合物的转化关系

①2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑             ②4Al＋3O22Al2O3

2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑

※③配启2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑   ④Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O

2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑       Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O

※⑤Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O         ⑥AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4Cl

Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O             Al3＋＋3NH3·H2O = Al(OH)3↓＋3NH4＋

⑦Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O           ⑧2Al(OH)3 Al2O3＋3H2O

Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O

☆⑨NaAlO2＋HCl＋H2O =Al(OH)3↓＋NaCl或NaAlO2＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋NaHCO3

AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓             AlO2－＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3－

※⑩Al(OH)3＋NaOH = NaAlO2＋2H2O      ☆⑾Al3＋＋3H2O Al(OH)3胶体＋3H＋

Al(OH)3＋OH－= AlO2－＋2H2O              明矾净水

⑿AlCl3＋4NaOH = NaAlO2＋3NaCl＋2H2O    Al3＋＋4OH－= AlO2－＋2H2O

3、铁及其化合物的转化关系

①Fe3O4＋4CO 3Fe＋4CO2          ※②  3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2

③  Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑                    或3Fe＋2O2 Fe3O4

 Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑                    ④2Fe＋3Cl2 2FeCl3

※⑤2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3                 ※⑥Fe＋2FeCl3 = 3FeCl2

2Fe2＋＋Cl2 = 2Fe3＋＋2Cl－                 Fe＋2Fe3＋= 3Fe2＋

⑦FeCl2＋2NaOH = Fe(OH)2↓＋2NaCl       ⑧Fe(OH)2＋2HCl = FeCl2＋2H2O

Fe2＋＋2OH－= Fe(OH)2↓                 Fe(OH)2＋2H＋= Fe2＋＋2H2O

※⑨4Fe(OH)2＋O2＋2H2O = 4Fe(OH)3         ⑩FeCl3＋3NaOH = Fe(OH)3↓＋3NaCl

白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色  Fe3＋＋3OH－= Fe(OH)3↓

⑾Fe(OH)3＋3HCl = FeCl3＋3H2O         Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3胶体＋3H＋(净水)

Fe(OH)3＋3H＋= Fe3＋＋3H2O            ⑿2Fe(OH)3 Fe2O3＋3H2O

⒀Fe2O3＋6HCl = 2FeCl3＋3H2O          ※⒁FeCl3＋3KSCN = Fe(SCN)3＋3KCl

Fe2O3＋6H＋= 2Fe3＋＋3H2O                Fe3＋＋3SCN－= Fe(SCN)3

4、硅及其化合物的转化关系

①Si＋O2 SiO2

                      ②SiO2＋2C Si＋2CO↑

         ※③SiO2＋4HF = SiF4↑＋2H2O（刻蚀玻璃）

④Si＋4HF = SiF4↑＋2H2↑

⑤SiO2＋CaO CaSiO3

※⑥SiO2＋2NaOH = Na2SiO3＋H2O          SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑

SiO2＋2OH－= SiO32－＋H2O           ※⑦Na2SiO3＋2HCl = H2SiO3↓＋2NaCl

SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑    SiO32－＋2H＋= H2SiO3↓

※⑦Na2SiO3＋H2O＋CO2=H2SiO3↓＋Na2CO3或Na2SiO3＋2H2O＋2CO2=H2SiO3↓＋2NaHCO3

SiO32－＋H2O＋CO2=H2SiO3↓＋CO32－或SiO32－＋2H2O＋2CO2=H2SiO3↓＋2HCO3－

⑧H2SiO3＋2NaOH = Na2SiO3＋2H2O       ⑨H2SiO3 H2O＋SiO2

H2SiO3＋2OH－= SiO32－＋2H2O

5、氯及其化合物的转化关系

①2Fe＋3Cl2 2FeCl3

②Cu＋Cl2 CuCl2

③2FeCl3＋Cu = 2FeCl2＋CuCl2

2Fe3＋＋Cu = 2Fe2＋＋Cu2＋

点燃

或光照

④H2＋Cl2            2HCl

                             ※⑤MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

光照

MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

光照

※⑥Cl2＋H2O = HCl＋HClO　 ※⑦2HClO     2HCl＋O2↑

　Cl2＋H2O = H＋＋Cl－＋HClO            2HClO     2H＋＋2Cl－＋O2↑

※⑧Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O  ※⑨2Cl2＋2Ca(OH)2 = CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

Cl2＋2OH－= Cl－＋ClO－＋H2O           工业制漂白粉

※⑩Ca(ClO)2＋H2O＋CO2 = CaCO3↓＋2HClO或Ca(ClO)2＋2HCl = CaCl2＋2HClO

Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2= CaCO3↓＋2HClO或ClO－＋H＋= HClO

漂白粉的漂白原理

向漂白粉溶液中通入过量的CO2：Ca(ClO)2＋2H2O＋2CO2 = Ca(HCO3)2＋2HClO

ClO－＋H2O＋CO2 = HCO3－＋HClO

6、硫及其化合物的转化关系

                     ①S＋O2 SO2

②2H2S＋SO2=3S＋2H2O

                              ※③SO2＋O2 2SO3

④SO3＋H2O = H2SO4

⑤SO2＋CaO CaSO3     或    SO2＋Ca(OH)2 = CaSO3↓＋H2O

⑥SO3＋CaO = CaSO4              SO2＋Ca2＋＋2OH－=CaSO3↓＋H2O

SO3＋Ca(OH)2 = CaSO4＋H2O         ⑦2CaSO3＋O2 2CaSO4

※⑧SO2＋Cl2＋2H2O = H2SO4＋2HCl  ※⑨Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O

SO2＋Cl2＋2H2O = 4H＋＋SO42－＋2Cl－  Cu＋2H2SO4(浓) Cu2＋＋SO42－＋SO2↑＋2H2O

※⑩C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

7、氮及其化合物的转化关系

高温或放电

※①N2＋O2             2NO

※②2NO＋O2 = 2NO2

※③3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO

 3NO2＋H2O =2H＋＋2NO3－＋NO

以上三个反应为“雷雨发庄稼”原理

扩展反应有：4NO2＋O2＋2H2O = 4HNO3

4NO＋3O2＋2H2O = 4HNO3

※④Cu＋4HNO3(浓) = Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O　 上面两个反应主要用于气体溶于水时的计算

光照

Cu＋4H＋＋2NO3－=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O    或 4HNO3         4NO2↑+ O2↑+ 2H2O

C＋4HNO3(浓) CO2↑＋2NO2↑＋2H2O     浓硝酸见光易变黄的原因

※⑤3Cu＋8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O   ⑥N2＋3H2 2NH3

3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O      合成氨反应是人工固氮的主要途径

⑦NH3＋HCl = NH4Cl                     ⑧NH4Cl NH3↑＋HCl↑

NH3＋H＋ = NH4＋（水溶液中）         补充：NH4HCO3  NH3↑+H2O+CO2↑

氨气与酸均能反应生成铵盐，且与挥发性酸            铵盐受热都易分解，但并不是所有的铵盐

（如浓HCl、浓HNO3）相遇时空气中有白烟          都分解出氨气，如NH4NO3、(NH4)2SO4

※⑧NH4Cl＋NaOH NaCl＋NH3↑＋H2O       NH4＋＋OH－ NH3↑＋H2O

所有的铵盐都能与碱作用放出氨气，可利用此反应鉴别铵离子。

※⑧⑶2NH4Cl＋2Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

实验室制氨气，此反应为固体反应，不能写成离子方程式。

☆⑨4NH3＋5O2 4NO＋6H2O   氨的催化氧化反应，工业制硝酸的第一步。

注：带“※”的反应为重要反应，必须熟记；带“☆”的反应只需了解。

高中化学必修一化学方程式总结

高中所有化学方程式[推荐]

非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）

1, 氧化性：

F2 + H2 === 2HF

F2 +Xe(过量)===XeF2

2F2（过量）+Xe===XeF4

nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属消者)

2F2 +2H2O===4HF+O2

2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O

F2 +2NaCl===2NaF+Cl2

F2 +2NaBr===2NaF+Br2

F2+2NaI ===2NaF+I2

F2 +Cl2 (等悉培体积)===2ClF

3F2 (过量)+Cl2===2ClF3

7F2(过量)+I2 ===2IF7

Cl2 +H2 ===2HCl

3Cl2 +2P===2PCl3

Cl2 +PCl3 ===PCl5

Cl2 +2Na===2NaCl

3Cl2 +2Fe===2FeCl3

Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3

Cl2+Cu===CuCl2

2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2

Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2

5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

Cl2 +Na2S===2NaCl+S

Cl2 +H2S===2HCl+S

Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl

Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2

2O2 +3Fe===Fe3O4

O2+K===KO2

S+H2===H2S

2S+C===CS2

S+Fe===FeS

S+2Cu===Cu2S

3S+2Al===Al2S3

S+Zn===ZnS

N2+3H2===2NH3

N2+3Mg===Mg3N2

N2+3Ca===Ca3N2

N2+3Ba===Ba3N2

N2+6Na===2Na3N

N2+6K===2K3N

N2+6Rb===2Rb3N

P2+6H2===4PH3

P+3Na===Na3P

2P+3Zn===Zn3P2

2．还原性

S+O2===SO2

S+O2===SO2

S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O

3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O

N2+O2===2NO

4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)

2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）

PX3+X2===PX5

P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O

C+2F2===CF4

C+2Cl2===CCl4

2C+O2(少量)===2CO

C+O2(足量)===CO2

C+CO2===2CO

C+H2O===CO+H2(生成水煤气)

2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)

Si(粗)+2Cl===SiCl4

(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)

Si(粉)+O2===SiO2

Si+C===SiC(金刚砂)

Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2

3，（拿陆薯碱中）歧化

Cl2+H2O===HCl+HClO

（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）

Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O

3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O

4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2

11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

3C+CaO===CaC2+CO

3C+SiO2===SiC+2CO

二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性

2Na+H2===2NaH

4Na+O2===2Na2O

2Na2O+O2===2Na2O2

2Na+O2===Na2O2

2Na+S===Na2S（爆炸）

2Na+2H2O===2NaOH+H2

2Na+2NH3===2NaNH2+H2

4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti

Mg+Cl2===MgCl2

Mg+Br2===MgBr2

2Mg+O2===2MgO

Mg+S===MgS

Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2

2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2

Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb

2Mg+CO2===2MgO+C

2Mg+SiO2===2MgO+Si

Mg+H2S===MgS+H2

Mg+H2SO4===MgSO4+H2

2Al+3Cl2===2AlCl3

4Al+3O2===2Al2O3（钝化）

4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg

4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn

2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr

2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe

2Al+3FeO===Al2O3+3Fe

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2

2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2

2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O

(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)

Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2

2Fe+3Br2===2FeBr3

Fe+I2===FeI2

Fe+S===FeS

3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

Fe+2HCl===FeCl2+H2

Fe+CuCl2===FeCl2+Cu

Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2

(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全

还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)

三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)

1,还原性:

4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O

4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O

16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O

2H2O+2F2===4HF+O2

2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O

2H2S+O2(少量)===2S+2H2O

2H2S+SO2===3S+2H2O

H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O

3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O

5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O

Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O

六,含氧酸

1,氧化性:

4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl

HClO3+HI===HIO3+HCl

3HClO+HI===HIO3+3HCl

HClO+H2SO3===H2SO4+HCl

HClO+H2O2===HCl+H2O+O2

(氧化性:HClOHClO2HClO3HClO4,

但浓,热的HClO4氧化性很强)

2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O

2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2O

H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化

6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O

2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O

H2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2O

H2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2O

H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2

2H2SO3+2H2S===3S+2H2O

4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O

6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O

5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O

6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O

4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O

36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O

2,还原性:

H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX

(X表示Cl2,Br2,I2)

2H2SO3+O2===2H2SO4

H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O

5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O

H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl

3,酸性:

H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HF

H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl

H2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HCl

H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3

3H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4

2H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2

3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3

2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2

（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2）

等还原性气体）

4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙）

H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBr

H3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI

4，不稳定性：

2HClO===2HCl+O2

4HNO3===4NO2+O2+2H2O

H2SO3===H2O+SO2

H2CO3===H2O+CO2

H4SiO4===H2SiO3+H2O

七，碱

低价态的还原性：

4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3

与酸性物质的作用：

2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O

NaOH+SO2（足量）===NaHSO3

2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O

2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O

2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O

NaOH+HCl===NaCl+H2O

NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O

2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O

3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl

NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O

（AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？）

NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O

Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O

Al(OH)3+NH4Cl 不溶解

3,不稳定性:

Mg(OH)2===MgO+H2O

2Al(OH)3===Al2O3+3H2O

2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O

Cu(OH)2===CuO+H2O

八,盐

1,氧化性:

2FeCl3+Fe===3FeCl2

2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2

(用于雕刻铜线路版)

2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2

FeCl3+Ag===FeCl2+AgC

Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应)

Fe(NO3)3+Ag 不反应

2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S

2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2

FeCl2+Mg===Fe+MgCl2

2,还原性:

2FeCl2+Cl2===2FeCl3

3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O

3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O

2Na2SO3+O2===2Na2SO4

3,与碱性物质的作用:

MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4Cl

AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4Cl

FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl

4,与酸性物质的作用:

Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl

Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl

NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl

Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl

NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2

3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl

3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl

3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2

3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2

3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S

3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3

5,不稳定性:

Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O

NH4Cl===NH3+HCl

NH4HCO3===NH3+H2O+CO2

2KNO3===2KNO2+O2

2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2

2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2

2KClO3===2KCl+3O2

2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2

Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2

CaCO3===CaO+CO2

MgCO3===MgO+CO2

化合反应

1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO

10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3

12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl

分解反应

15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

置换反应

20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO

27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

其他

28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4

29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

一． 物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

二．几个分解反应：

13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑

15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

三．几个氧化还原反应：

19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐

34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水

48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O

50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

五．其它反应：

72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3

73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O

77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2

化学方程式 反应现象 应用

2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹

2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验

2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体

4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体

3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3

C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊

S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰

2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料

4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量

CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧

2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属

2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气

2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气

2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验

2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水

Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热

NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性

Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性

WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性

MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性

2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、

H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验

2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因

2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧

C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属

2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属

Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属

C + CO2 高温2CO

CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性

H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去

Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁

CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化

Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成

2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头

CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰

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