您好，很高兴能为您介绍一下实验室制二氧化硫的方程式是?高三网的相关问题。我希望我的回答能够给您带来一些启示和帮助。

化学必修一必修二所有化学方程式

化学方程式：

1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

4.氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

5.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

6.硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

7.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

8.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

9.二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO

10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11.二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3

12.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

13.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

14.钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl 分解反应

15.实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

16.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

18.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

19.高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 置换反应

20.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

21.锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

22.镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

23.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

24.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

25.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

26.水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO

27.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 其他

28.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4

29.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

30.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

31.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

32.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

33.二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 34.氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

35.石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

36.碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

37.氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

38.氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

39.盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3

40.漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO

41.氨水受热分解：NH3·H2O △ NH3↑ + H2O?

化学方程式：化学方程式也称为化学反应方程式，是用化学式表示不同物质之间化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实依据，因此书写化学方程式要遵守两个原则：

一是必须以客观事实为基础；二是要遵守三大守恒定律，即：质量守恒定律、电荷守恒定律、物料守恒定律。

补充：

1.气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl;

2.氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑

3.碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑

4.硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O

5.氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑

6.氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl

7.硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O

8.SO2 + CaO = CaSO3 60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

9.SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O

化合价记忆法

一价氢氯钾钠银、 二价氧钙钡镁锌

三铝四硅五价磷 二三铁、二四碳

一至五价都有氮 铜汞二价最常见

正一铜氢钾钠银 正二铜镁钙钡锌

三铝四硅四六硫 二四五氮三五磷

一五七氯二三铁 二四六七锰为正

碳有正四与正二 再把负价牢记心

负一溴碘与氟氯 负二氧硫三氮磷

正一氢银和钾钠 正二钙镁钡锌汞和铜

铝正三 硅正四 亚铁正二铁正三

氯在最后负一价 氧硫最后负二价

莫忘单质价为零

氢正一 氧负二

一价钾钠银 二价钡镁锌钙

三价铝 铁可变价

铜汞二价最常见

高中硫各个价态的转化方程式归纳，化学老师叫我们自己归纳，本人高三，求方程，

硫与铜加热反应： S+2Cu=Cu2S

硫与铁加热反应： S+Fe=FeS

硫与氢气反应 S+H2=H2S

二氧化硫与硫化氢反应： SO2+2H2S===3S+2H2O

硫与NaOH浓溶液共热反应： 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O

铜与浓硫酸共热： 2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+2H2O +SO2↑

碳与浓硫酸反应： 2H2SO4(浓) + C=CO2↑+ 2H2O + 2SO2↑

硫化氢与浓硫酸反应： H2S+H2SO4(浓)===S+SO2↑+2H2O

工业制硫酸的三个主要反应： 4FeS2 + 11O2==2Fe2O3 + 8SO2

2SO2 + O2 =2 SO3 SO3 + H2O = H2SO4

你就记住，①-2价硫离子还原性极强，一般反应中被氧化得到硫单质（现象：浑浊）（原理：临价转化。若碰到强氧化剂，可能被氧化到+4或者+6）

②硫中间价态，若氧化性，和变价金属反应得到低价金属硫化物，如硫化亚铜硫化亚铁。与氢氧化钠溶液反应会发生歧化反应，即升又降

③+4价为中间价态，以还原性为主，二氧化硫只在和硫化氢反应时表现氧化性，其他的氧化还原反应中它都是还原剂。一般被氧化都生成硫酸或者硫酸盐

④+6为最高价，只有氧化性，稀硫酸与金属反应出氢气，浓硫酸强氧化性，反应生成二氧化硫。

求高中必修一人教版化学 必背化学方程式 以及一些特殊物质

这位朋友,您好!我可以向您介绍高一至高三化学方程式总结,希望采纳.祝您学习进步!

高一至高三化学方程式总结

1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2==== 2CO

碳与氧气(充足)的反应C+O2==== CO2

2.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO2

3.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO

4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑

5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑

6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑

7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O

8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH

9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O

碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑

11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑

12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑

13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2

二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O

14.氮气与氧气的反应N2+O2==== 2NO

15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2==== 2NO2

16.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO

17.氮气与氢气的反应N2+3H2========= 2NH3

18.氨气与水的反应NH3+H2O==== NH3?H2O

19.氨气与盐酸的反应NH3+HCl==== NH4Cl

20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO4

21.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+==== NH4+

22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2====== 4NO+6H2O

23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O

24.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑

25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O

26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O

27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O

28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O

29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O

30.硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O

31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

33.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

34.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

35.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O

36.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO====== N2+2CO2

37.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O==== 4HNO3

38.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O==== 4HNO3

39.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O

40.氨气(过量)与氯气的反应8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2

氨气(少量)与氯气的反应2NH3+3Cl2==== 6HCl+N2

41.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2NO2==== N2O4

42.硫与铜的反应S+2Cu==== Cu2S

43.硫与铁的反应S+Fe==== FeS

44.硫与钠的反应S+2Na==== Na2S

45.硫与铝的反应3S+2Al==== Al2S3

46.硫与汞的反应S+Hg==== HgS

47.硫与氧气的反应S+O2==== SO2

48.硫与氢气的反应S+H2==== H2S

49.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O

50.硫与浓硫酸的反应 S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O

51.黑火药点燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑

52.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O

二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应SO2+NaOH==== NaHSO3

53.二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O

54.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)2

55.二氧化硫与水的反应SO2+H2O==== H2SO3

56.二氧化硫与硫化氢的反应SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O

57.二氧化硫与氧气的反应2SO2+O2====== 2SO3

58.二氧化硫与过氧化钠的反应SO2+Na2O2==== Na2SO4

59.二氧化硫与氯水的反应SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl

60.三氧化硫与水的反应SO3+H2O==== H2SO4

61.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2==== 2H2SO4

62.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2==== 2Na2SO4

63.浓硫酸与铜的反应 2H2SO4(浓)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O

64.浓硫酸与碳的反应 2H2SO4(浓)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O寿

65.工业制备硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O3

66.实验室制备硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)==== Na2SO4+SO2↑+H2O

67.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O

硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH==== NaHS+H2O

68.硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+2NH3==== (NH4)2S

硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3==== NH4HS

69.硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O

硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O

70.硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2==== 2HCl+S↓

71.硫化氢与浓硫酸的反应 H2S+H2SO4(浓)==== S↓+SO2↑+2H2O

72.硫化氢的制备FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑

73.电解饱和食盐水(氯碱工业) 2NaCl+2H2O==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑

74.电解熔融状态氯化钠(制单质钠) 2NaCl==== 2Na+Cl2↑

75.海水制镁(1) CaCO3==== CaO+CO2

(2) CaO+H2O==== Ca(OH)2

(3) Mg2++2OH2-==== Mg(OH)2↓

(4) Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O

(5) MgCl2==== Mg+Cl2↑

76.镁在空气中燃烧(与氧气的反应) 2Mg+O2==== 2MgO

(与氮气的反应) 3Mg+N2==== Mg3N2

(与二氧化碳的反应) 2Mg+CO2==== 2MgO+C

77.镁与氯气的反应Mg+Cl2==== MgCl2

78.镁与水的反应Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑

79.镁与盐酸的反应Mg+2HCl==== MgCl2+H2↑

80.镁与氢离子的反应Mg+2H+==== Mg2++H2↑

81.二氮化三镁与水的反应Mg3N2+6H2O==== 3Mg(OH)2↓+2NH3↑

82.镁与溴水的反应(颜色退去) Mg+Br2==== MgBr2

(产生气泡) Mg+2HBr==== MgBr2+H2↑

83.溴与水的反应Br2+H2O==== HBr+HBrO

84.溴与氢氧化钠的反应Br2+2NaOH==== NaBr+NaBrO+H2O

85.溴与氢气的反应Br2+H2==== 2HBr

86.溴与铁的反应3Br2+2Fe==== 2FeBr3

87.碘与铁的反应I2+Fe==== FeI2

88.溴与碘化钾的反应Br2+2KI==== 2KBr+I2

89.氯气与溴化钾的反应2KBr+Cl2==== 2KCl+Br2

第四章

90.硅与氧气的反应Si+O2==== SiO2

91.硅与氯气的反应Si+2Cl2==== SiCl4

92.硅与氢气的反应Si+2H2===== SiH4

93.二氧化硅与氟的反应Si+2F2==== SiF4

94.硅与碳的反应Si+C==== SiC

95.硅与氢氧化钠溶液的反应Si+2NaOH+H2O==== Na2SiO3+2H2↑

96.硅与氢氟酸的反应Si+4HF==== SiF4+2H2↑

97.单质硅的制备(1.制备)SiO2+2C==== Si+2CO

(2.提纯)Si+2Cl2==== SiCl4

(3.提纯)SiCl4+2H2==== Si+4HCl

98.二氧化硅与氢氧化钠的反应SiO2+2NaOH==== Na2SiO3+H2O

99.二氧化硅与氧化钠的反应SiO2+Na2O==== Na2SiO3

100.二氧化硅与碳酸钠的反应SiO2+Na2CO3==== Na2SiO3+ CO2↑

101.二氧化硅与氧化钙的反应SiO2+CaO==== CaSiO3

102.二氧化硅与碳酸钙的反应SiO2+CaCO3==== CaSiO3+CO2↑

103.二氧化硅与氢氟酸的反应SiO2+4HF==== SiF4+2H2O

104.硅酸的制备Na2SiO3+ CO2+H2O==== H2SiO3↓+ Na2CO3

105.硅酸加热分解H2SiO3==== SiO2+H2O

106.铝与氧气的反应4Al+3O2==== 2Al2O3

107.铝与氯气的反应2Al+3Cl2==== 2AlCl3

108.铝与盐酸的反应2Al+6HCl==== 2AlCl3+3H2↑

109.铝与氢氧化钠的反应2Al+2NaOH+6H2O==== 2Na[Al(OH)4]+3H2↑

110.铝与水的反应2Al+6H2O==== 2Al(OH)3+3H2↑

111.铝与三氧化二铁的反应(铝热反应)2Al+Fe2O3==== 2Fe+Al2O3

112.铝与二氧化锰的反应(铝热反应)4Al+3MnO2==== 3Mn+2AlO3

113.氧化铝与盐酸的反应Al2O3+6HCl==== 2AlCl3+3H2O

114.氧化铝与氢氧化钠的反应Al2O3+2NaOH+3H2O==== 2Na[Al(OH)4]

115.电解氧化铝2Al2O3==== 4Al+3O2↑

116.硫酸与与一水合氨的反应Al2(SO4)3+6NH3?H2O==== 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

117.氯化铝与一水合氨的反应AlCl3+3NH3?H2O==== Al(OH)3↓+3NH4Cl

118.氯化铝与氢氧化钠(少量)的反应AlCl3+3NaOH==== Al(OH)3↓+3NaCl

119.氢氧化铝与氢氧化钠的反应Al(OH)3+NaOH==== Na[Al(OH)4]

120.氯化铝与氢氧化钠(过量)的反应AlCl3+4NaOH==== Na[Al(OH)4]+3NaCl

121.四羟基合氯酸钠与盐酸(少量)的反应Na[Al(OH)4]+HCl==== Al(OH)3↓+NaCl+H2O

122.氢氧化铝与盐酸的反应Al(OH)3+3HCl==== AlCl3+3H2O

123.四羟基合氯酸钠与盐酸(过量)的反应Na[Al(OH)4]+4HCl==== AlCl3+NaCl+4H2O

124.四羟基合氯酸钠与氯化铝的反应3Na[Al(OH)4]+AlCl3==== 4Al(OH)3↓+3NaCl

125.向四羟基合氯酸钠中通入过量二氧化碳Na[Al(OH)4]+CO2==== Al(OH)3↓+NaHCO3

126.铜在潮湿空气中被腐蚀2Cu+O2+H2O+CO2==== Cu2(OH)2CO3

127.铜与氧气的反应2Cu+O2==== 2CuO

128.铜与氯气的反应Cu+Cl2==== CuCl2

129.铜氧化在高温下转化4CuO==== 2Cu2O+O2↑

130.硫酸铜与水的反应CuSO4+5H2O==== CuSO4?5H2O

高三化学方程式

高三化学方程式 篇1

　一. 物质与氧气的反应和几个分解反应：

　1、 单质与氧气的反应：

　①镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

　②铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

　③铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

　④铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

　⑤氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

　⑥红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

　⑦硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

　⑧碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

　⑨碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

　2、 化合物与氧气的反应：

　①一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

　②甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

　③酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

　3、 几个分解反应：

　①水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

　②加热碱式碳酸铜：Cu22CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑

　③加热氯酸钾：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

　④加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

　⑤碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

　⑥高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

　二、几个氧化还原反应与单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系：

　1、 几个氧化还原反应

　① 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

　②木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

　③焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

　④ 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

　⑤一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

　⑥ 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

　⑦一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

　2、 单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

　①金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气

　锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

　铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

　镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

　铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al23 +3H2↑

　锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

　铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

　镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

　铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

　②金属单质 + 盐 ------- 另一种金属 + 另一种盐

　铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

　锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

　铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg2 === Cu2 + Hg

　③碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

　氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

　氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe23 + 3H2O

　氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

　氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

　氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

　氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

　④酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

　苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

　苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

　苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

　消石灰放在空气中变质：Ca2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

　消石灰吸收二氧化硫：Ca2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

　⑤酸 + 碱 -------- 盐 + 水

　盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

　盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O

　盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu2 ==== CuCl2 + 2H2O

　盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca2 ==== CaCl2 + 2H2O

　盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe3 ==== FeCl3 + 3H2O

　氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al3 ==== AlCl3 + 3H2O

　硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

　硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

　硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu2 ==== CuSO4 + 2H2O

　硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe3==== Fe23 + 6H2O

　硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

　⑥酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

　大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

　碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

　碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

　盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

　硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

　硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

　⑦碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

　氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu2↓ + Na2SO4

　氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe3↓ + 3NaCl

　氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg2↓ + 2NaCl

　氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu2↓ + 2NaCl

　氢氧化钙与碳酸钠：Ca2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

　⑧盐 + 盐 ----- 两种新盐

　氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

　硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

　三、有机化学方程式和其它反应：

　1、 有机化学方程式

　①甲烷燃烧

　CH4+2O2→CO2+2H2O

　甲烷隔绝空气高温分解

　甲烷分解很复杂，以下是最终分解。CH4→C+2H2

　甲烷和氯气发生取代反应

　CH4+Cl2→CH3Cl+HCl

　CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl

　CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl

　CHCl3+Cl2→CCl4+HCl

　实验室制甲烷

　CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4

　②乙烯燃烧

　CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O

　乙烯和溴水

　CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

　乙烯和水

　CH2=CH2+H20→CH3CH2OH

　乙烯和氯化氢

　CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl

　乙烯和氢气

　CH2=CH2+H2→CH3-CH3

　乙烯聚合

　nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-

　氯乙烯聚合

　nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-

　实验室制乙烯

　CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O

　③乙炔燃烧

　C2H2+3O2→2CO2+H2O

　乙炔和溴水

　C2H2+2Br2→C2H2Br4

　乙炔和氯化氢

　两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2

　乙炔和氢气

　两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6

　实验室制乙炔

　CaC2+2H2O→Ca2+C2H2↑

　以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的'方程式。

　CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2

　CaC2+2H2O→C2H2+Ca2

　C+H2O===CO+H2-----高温

　C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯

　C2H4可聚合

　④苯燃烧

　2C6H6+15O2→12CO2+6H2O

　苯和液溴的取代

　C6H6+Br2→C6H5Br+HBr

　苯和浓硫酸浓硝酸

　C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O

　苯和氢气

　C6H6+3H2→C6H12

　⑤乙醇完全燃烧的方程式

　C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O

　乙醇的催化氧化的方程式

　2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O

　乙醇发生消去反应的方程式

　CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O

　两分子乙醇发生分子间脱水

　2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O

　乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式

　CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O

　⑥乙酸和镁

　Mg+2CH3COOH→2Mg+H2

　乙酸和氧化钙

　2CH3COOH+CaO→2Ca+H2O

　乙酸和氢氧化钠

　CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH

　乙酸和碳酸钠

　Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑

　⑦甲醛和新制的氢氧化铜

　HCHO+4Cu2→2Cu2O+CO2↑+5H2O

　乙醛和新制的氢氧化铜

　CH3CHO+2Cu→Cu2O+CH3COOH+2H2O

　乙醛氧化为乙酸

　2CH3CHO+O2→2CH3COOH

　2、 其他反应

　①二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3

　②生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca2

　③氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

　④三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

　⑤硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O

　⑥无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

高三化学方程式 篇2

　1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

　2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

　3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

　4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑

　5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

　6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl

　7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2

　钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O

　8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

　9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

　10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

　11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑

　12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

　13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2

　14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

　15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

　16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

　17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl

　18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4

　19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

　20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑

高三化学方程式 篇3

　一、F2+H2===2HF (阴暗处爆炸)

　二、F2+Xe(过量)==XeF2

　三、2F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–)

　四、nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)

　五、2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂)

　六、2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O

　七、F2+2NaCl===2NaF+Cl2

　八、F2+2NaBr===2NaF+Br2

　九、F2+2NaI===2NaF+I2

　十、7F2(过量)+I2===2IF7

　十一、F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO )

　十二、3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 )

　十三、Cl2+H2 2HCl (将H2在Cl2点燃;混合点燃、加热、光照发生爆炸)

　十四、3Cl2+2P 2PCl3 Cl2+PCl3 PCl5 Cl2+2Na 2NaCl

　十五、3Cl2+2Fe 2FeCl3 Cl2+Cu CuCl2

　十六、Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl )

　十七、Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br =2Cl +Br2

　十八、Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I =2Cl +I2

　十九、3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3

　二十、3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–

　二十一、5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

　二十二、5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+

　二十三、Cl2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl2+S2–=2Cl–+S↓

　二十四、Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓

　二十五、Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl

　二十六、Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–

　二十七、Cl2+H2O2===2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2

　二十八、2O2+3Fe Fe3O4 O2+K===KO2

　二十九、S+H2 H2S 2S+C CS2 S+Zn ZnS

　三十、S+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取)

　三十一、S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取)

　三十二、3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取)

求高一化学铝的所有反应方程式

yin870655129 ，你好：

高一到高三，所有化学反应方程式都在此。你自己看。

1.碳与氧气(不足)的反映2C+O2==== 2CO

碳与氧气(充沛)的反映C+O2==== CO2

2.一氧化碳与氧气的反映2CO+O2==== 2CO2

3.二氧化碳与碳的反映CO2+C==== 2CO

4.碳酸氢钠与盐酸的反映NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑

5.碳酸钠与盐酸的反映Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑

6.碳酸钙与盐酸的反映CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑

7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反映NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O

8.碳酸钠与氢氧化钙的反映Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH

9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反映NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O

碳酸氢钠(超过限量)与氢氧化钙的反映2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

10.碳酸氢钠加热的反映2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑

11.碳酸氢钙加热的反映Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑

12.碳酸钙加热的反映CaCO3==== CaO+CO2↑

13.二氧化碳(超过限量)通入氢氧化钙溶液中的反映Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2

二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反映Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O

14.氮气与氧气的反映N2+O2==== 2NO

15.一氧化氮与氧气的反映2NO+O2==== 2NO2

16.二氧化氮与水的反映3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO

17.氮气与氢气的反映N2+3H2========= 2NH3

18.氨气与水的反映NH3+H2O==== NH3?H2O

19.氨气与盐酸的反映NH3+HCl==== NH4Cl

20.氨气与硫酸的反映2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO4

21.氨气与镪水的离子的反映NH3+H+==== NH4+

22.氨的催化氧化的反映4NH3+5O2====== 4NO+6H2O

23.碳酸氢铵加热的反映NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O

24.硇砂加热的反映NH4Cl==== NH3↑+HCl↑

25.碳酸铵加热的反映(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O

26.硇砂与氢氧化钙的反映2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O

27.硇砂与氢氧化钠的反映NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O

28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反映NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O

29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反映NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O

30.硝镪水的分化的反映4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O

31.铜与浓硝镪水的反映Cu+4HNO3(浓)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

32.铜与稀硝镪水的反映3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

33.铁与浓硝镪水的反映Fe+6HNO3(浓)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

34.铁与稀硝镪水的反映Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

35.碳与浓硝镪水的反映C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O

36.一氧化氮与一氧化碳的反映2NO+2CO====== N2+2CO2

37.一氧化氮与氧气以及水的反映4NO+3O2+2H2O==== 4HNO3

38.二氧化氮与氧气以及水的反映4NO2+O2+2H2O==== 4HNO3

39.氢氧化钠接收二氧化氮以及一氧化氮的反映2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O

40.氨气(超过限量)与氯气的反映8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2

氨气(少量)与氯气的反映2NH3+3Cl2==== 6HCl+N2

41.二氧化氮天生四氧化二氮的反映2NO2==== N2O4

42.硫与铜的反映S+2Cu==== Cu2S

43.硫与铁的反映S+Fe==== FeS

44.硫与钠的反映S+2Na==== Na2S

45.硫与铝的反映3S+2Al==== Al2S3

46.硫与汞的反映S+Hg==== HgS

47.硫与氧气的反映S+O2==== SO2

48.硫与氢气的反映S+H2==== H2S

49.硫与氢氧化钠的反映3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O

50.硫与浓硫酸的反映 S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O

51.黑炸药点燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑

52.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反映SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O

二氧化硫(超过限量)与氢氧化钠的反映SO2+NaOH==== NaHSO3

53.二氧化硫与氢氧化钙的反映SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O

54.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反映SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)2

55.二氧化硫与水的反映SO2+H2O==== H2SO3

56.二氧化硫与硫化氢的反映SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O

57.二氧化硫与氧气的反映2SO2+O2====== 2SO3

58.二氧化硫与过氧化钠的反映SO2+Na2O2==== Na2SO4

59.二氧化硫与氯水的反映SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl

60.三氧化硫与水的反映SO3+H2O==== H2SO4

61.亚硫酸与氧气的反映2H2SO3+O2==== 2H2SO4

62.亚硫酸钠与氧气的反映2Na2SO3+O2==== 2Na2SO4

63.浓硫酸与铜的反映 2H2SO4(浓)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O

64.浓硫酸与碳的反映 2H2SO4(浓)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O寿

65.工业制备硫酸(开端) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O3

66.试验室制备硫酸(开端) Na2SO3+H2SO4(浓)==== Na2SO4+SO2↑+H2O

67.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反映H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O

硫化氢(超过限量)与氢氧化钠的反映H2S+NaOH==== NaHS+H2O

68.硫化氢(少量)与氨气的反映H2S+2NH3==== (NH4)2S

硫化氢(超过限量)与氨气的反映H2S+NH3==== NH4HS

69.硫化氢与氧气(不足)的反映2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O

硫化氢与氧气(充沛)的反映2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O

70.硫化氢与氯气的反映H2S+Cl2==== 2HCl+S↓

71.硫化氢与浓硫酸的反映 H2S+H2SO4(浓)==== S↓+SO2↑+2H2O

72.硫化氢的制备FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑

73.电耐饥以及盐巴水(氯碱工业) 2NaCl+2H2O==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑

74.电解熔融状况氯化钠(制单质钠) 2NaCl==== 2Na+Cl2↑

75.海水制镁⑴ CaCO3==== CaO+CO2

⑵ CaO+H2O==== Ca(OH)2

⑶ Mg2++2OH2-==== Mg(OH)2↓

⑷ Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O

(5) MgCl2==== Mg+Cl2↑

76.镁在空气中燃烧现象(与氧气的反映) 2Mg+O2==== 2MgO

(与氮气的反映) 3Mg+N2==== Mg3N2

(与二氧化碳的反映) 2Mg+CO2==== 2MgO+C

77.镁与氯气的反映Mg+Cl2==== MgCl2

78.镁与水的反映Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑

79.镁与盐酸的反映Mg+2HCl==== MgCl2+H2↑

80.镁与氢离子的反映Mg+2H+==== Mg2++H2↑

81.二氮化三镁与水的反映Mg3N2+6H2O==== 3Mg(OH)2↓+2NH3↑

82.镁与溴水的反映(色彩退去) Mg+Br2==== MgBr2

(产生气泡儿) Mg+2HBr==== MgBr2+H2↑

83.溴与水的反映Br2+H2O==== HBr+HBrO

84.溴与氢氧化钠的反映Br2+2NaOH==== NaBr+NaBrO+H2O

85.溴与氢气的反映Br2+H2==== 2HBr

86.溴与铁的反映3Br2+2Fe==== 2FeBr3

87.碘与铁的反映I2+Fe==== FeI2

88.溴与碘化钾的反映Br2+2KI==== 2KBr+I2

89.氯气与溴化钾的反映2KBr+Cl2==== 2KCl+Br2

第四章

90.硅与氧气的反映Si+O2==== SiO2

91.硅与氯气的反映Si+2Cl2==== SiCl4

92.硅与氢气的反映Si+2H2===== SiH4

93.二氧化硅与氟的反映Si+2F2==== SiF4

94.硅与碳的反映Si+C==== SiC

95.硅与氢氧化钠溶液的反映Si+2NaOH+H2O==== Na2SiO3+2H2↑

96.硅与氢氟酸的反映Si+4HF==== SiF4+2H2↑

97.单质硅的制备(1.制备)SiO2+2C==== Si+2CO

(2.高提纯)Si+2Cl2==== SiCl4

(3.高提纯)SiCl4+2H2==== Si+4HCl

98.二氧化硅与氢氧化钠的反映SiO2+2NaOH==== Na2SiO3+H2O

99.二氧化硅与氧化钠的反映SiO2+Na2O==== Na2SiO3

100.二氧化硅与碳酸钠的反映SiO2+Na2CO3==== Na2SiO3+ CO2↑

101.二氧化硅与氧化钙的反映SiO2+CaO==== CaSiO3

102.二氧化硅与碳酸钙的反映SiO2+CaCO3==== CaSiO3+CO2↑

103.二氧化硅与氢氟酸的反映SiO2+4HF==== SiF4+2H2O

104.硅酸的制备Na2SiO3+ CO2+H2O==== H2SiO3↓+ Na2CO3

105.硅酸加热分化H2SiO3==== SiO2+H2O

106.铝与氧气的反映4Al+3O2==== 2Al2O3

107.铝与氯气的反映2Al+3Cl2==== 2AlCl3

108.铝与盐酸的反映2Al+6HCl==== 2AlCl3+3H2↑

109.铝与氢氧化钠的反映2Al+2NaOH+6H2O==== 2Na[Al(OH)4]+3H2↑

110.铝与水的反映2Al+6H2O==== 2Al(OH)3+3H2↑

111.铝与三氧化二铁的反映(铝热反映)2Al+Fe2O3==== 2Fe+Al2O3

112.铝与二氧化锰的反映(铝热反映)4Al+3MnO2==== 3Mn+2AlO3

113.氧化铝与盐酸的反映Al2O3+6HCl==== 2AlCl3+3H2O

114.氧化铝与氢氧化钠的反映Al2O3+2NaOH+3H2O==== 2Na[Al(OH)4]

115.电解氧化铝2Al2O3==== 4Al+3O2↑

116.硫酸与与一水化氨的反映Al2(SO4)3+6NH3?H2O==== 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

117.氯化铝与一水化氨的反映AlCl3+3NH3?H2O==== Al(OH)3↓+3NH4Cl

118.氯化铝与氢氧化钠(少量)的反映AlCl3+3NaOH==== Al(OH)3↓+3NaCl

119.氢氧化铝与氢氧化钠的反映Al(OH)3+NaOH==== Na[Al(OH)4]

120.氯化铝与氢氧化钠(超过限量)的反映AlCl3+4NaOH==== Na[Al(OH)4]+3NaCl

121.四羟基合氯酸钠与盐酸(少量)的反映Na[Al(OH)4]+HCl==== Al(OH)3↓+NaCl+H2O

122.氢氧化铝与盐酸的反映Al(OH)3+3HCl==== AlCl3+3H2O

123.四羟基合氯酸钠与盐酸(超过限量)的反映Na[Al(OH)4]+4HCl==== AlCl3+NaCl+4H2O

124.四羟基合氯酸钠与氯化铝的反映3Na[Al(OH)4]+AlCl3==== 4Al(OH)3↓+3NaCl

125.向四羟基合氯酸钠中通入超过限量二氧化碳Na[Al(OH)4]+CO2==== Al(OH)3↓+NaHCO3

126.铜在湿润空气中被腐化2Cu+O2+H2O+CO2==== Cu2(OH)2CO3

127.铜与氧气的反映2Cu+O2==== 2CuO

128.铜与氯气的反映Cu+Cl2==== CuCl2

129.铜氧化在高温下转化4CuO==== 2Cu2O+O2↑

130.硫酸铜与水的反映CuSO4+5H2O==== CuSO4?5H2O

高三总复习离子方程式锦集！！！！！！！！！！

一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H）

1、氧化性：

F2+H2===2HF (阴暗处爆炸)

F2+Xe(过量)==XeF2

2F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–)

nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)

2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂)

2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O

F2+2NaCl===2NaF+Cl2

F2+2NaBr===2NaF+Br2

F2+2NaI===2NaF+I2

F2(过量)+I2===2IF7

F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO )

3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 )

Cl2+H2 2HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸)

3Cl2+2P 2PCl3 Cl2+PCl3 PCl5 Cl2+2Na 2NaCl

3Cl2+2Fe 2FeCl3 Cl2+Cu CuCl2

Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl )

Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br =2Cl +Br2

Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I =2Cl +I2

3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3

3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–

5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+

Cl2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl2+S2–=2Cl–+S↓

Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓

Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl

Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–

Cl2+H2O2===2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2

2O2+3Fe Fe3O4 O2+K===KO2

S+H2 H2S 2S+C CS2 S+Zn ZnS

S+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取)

S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取)

3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取)

N2+3H2 2NH3 N2+3Mg Mg3N2 N2+3Ca Ca3N2

N2+3Ba Ba3N2 N2+6Na 2Na3N N2+6K 2K3N

N2+6Rb 2Rb3N N2+2Al 2AlN

P4+6H2 4PH3 P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2

H2+2Li 2LiH

2、还原性

S+O2 SO2 S+H2SO4(浓) 3SO2↑+2H2O

S+6HNO3(浓) H2SO4+6NO2↑+2H2O

S+4H++6==6NO2↑+2H2O+

3S+4HNO3(稀) 3SO2+4NO↑+2H2O

3S+4H++4 3SO2+4NO↑+2H2O

N2+O2 2NO

4P+5O2 P4O10(常写成P2O5)

2P+3X2 2PX3（X表示F2，Cl2，Br2） PX3+X2 PX5

P4+20HNO3(浓) 4H3PO4+20NO2↑+4H2O

C+2F2 CF4 C+2Cl2 CCl4

C+O2(足量) CO2 2C+O2(少量) 2CO

C+CO2 2CO C+H2O CO+H2(生成水煤气)

2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅)

Si(粗)+2Cl2 SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)

Si(粉)+O2 SiO2 Si+C SiC(金刚砂)

Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ (Si+2OH +H2O= +2H2↑)

3、歧化反应

Cl2+H2O==HCl+HClO（加碱或光照促进歧化： (Cl2+H2O H++Cl–+HClO）

Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)

Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)

3Cl2+6KOH(浓) 5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH– 5Cl–+ClO3–+3H2O)

3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH– 2S2–+SO32–+3H2O)

4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2 (4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–)

11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

3C+CaO CaC2+CO↑

3C+SiO2 SiC+2CO↑

二．金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性

2Na+H2 2NaH 4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O2 2Na2O2

2Na+O2 Na2O2 2Na+S==Na2S（爆炸）

2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑

2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑ 2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑

4Na+TiCl4 4NaCl+Ti Mg+Cl2 MgCl2 Mg+Br2 MgBr2

2Mg+O2 2MgO Mg+S MgS

2Cu+S Cu2S (Cu2S只能由单质制备)

Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑

2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl MgCl2+2Rb

2Mg+CO2 2MgO+C 2Mg+SiO2 2MgO+Si

Mg+H2S==MgS+H2

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ (Mg+2H+=Mg2++H2↑)

2Al+3Cl2 2AlCl3

4Al+3O2===2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)

4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg（铝汞齐）

4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr (铝热反应)

2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑

2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑

2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)

Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑

2Fe+3Br2===2FeBr3 3Fe+2O2 Fe3O4 2Fe+O2 2FeO (炼钢过程)

Fe+I2 FeI2

Fe+S FeS (FeS既能由单质制备，又能由离子制备)

3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑

Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+2H+=Fe2++H2↑

Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓

Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓ Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓

三．非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 金属氢化物(NaH)

1、还原性:

4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O

4H++2Cl–+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O

4HCl(浓)+PbO2 PbCl2+Cl2↑+2H2O

4H++2Cl–+PbO2 Pb2++Cl2↑+2H2O

4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O

16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

16 H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O

6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O

14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O

14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O

2H2O+2F2===4HF+O2

2HCl+F2=2HF+Cl2 (F2气与HCl、HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)

2HBr+Cl2=2HCl+Br2 (Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)

2H2S+3O2(足量) 2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量) 2S↓+2H2O

2H2S+SO2===3S↓+2H2O H2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2O

3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O

3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O

5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O

5H2S+2MnO4–+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O

3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2O

3H2S+Cr2O72–+8H+===2Cr3++3S↓+7H2O

H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH

H2S+4Na2O2+2H2O=8Na++ +

2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O

2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

NH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2O

NH3+NO2–+H+=N2↑+2H2O

4NH3+3O2(纯氧) 2N2+6H2O 4NH3+5O2 4NO+6H2O

4NH3+6NO===5N2+6H2O (用氨清除NO)

NaH+H2O===NaOH+H2↑ (生氢剂)

NaH+H2O=Na++OH–+H2↑

4NaH+TiCl4 Ti+4NaCl+2H2↑ CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑

2、酸性:

4HF+SiO2===SiF4+2H2O（可测定矿样或钢样中SiO2的含量，玻璃雕刻）

4HF+Si===SiF4+2H2↑

2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS↓+H2↑

H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl (弱酸制强酸的典型反应)

H2S+Cu2+=CuS↓+2H+

H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3

H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+

H2S+HgCl2===HgS↓+2HCl

H2S+Hg2+=HgS↓+2H+

H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3 (铅试纸检验空气中H2S)

H2S+Pb2+=PbS↓+2H+

H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(银器在空气中变黑的原因)

2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑ (NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑)

3、NH3的碱性：

NH3+HX===NH4X (X：F、Cl、Br、I、S)

NH3+HNO3===NH4NO3 NH3+H+=NH4+

2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+H+=NH4+

NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打）

NH3+H2S==NH4HS NH3+H2S=NH4++HS-

4、不稳定性：

2HF H2+F2 2HCl H2+Cl2 2H2O 2H2+O2

2H2O2===2H2O+O2 H2S H2+S 2NH3 N2+3H2

2HI H2+I2

四．非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)

1、低价态的还原性：(SO2、CO、NO)

2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）

2SO2+O2 2SO3 SO2+NO2===SO3+NO

SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–

SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–

SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–

2NO+O2===2NO2

NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）

NO+NO2+2OH–=2NO2–

2CO+O2 2CO2 CO+CuO Cu+CO2

3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 CO+H2O CO2+H2

2、氧化性：

SO2+2H2S===3S+2H2O

SO3+2KI K2SO3+I2

NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）

4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O

2NO2+Cu 4CuO+N2 N2O+Zn ZnO+N2

CO2+2Mg 2MgO+C (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)

SiO2+2H2 Si+2H2O SiO2+2Mg 2MgO+Si

3、与水的作用:

SO2+H2O===H2SO3

SO3+H2O===H2SO4 SO3+H2O=2H++SO42–

3NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)

N2O5+H2O===2HNO3 N2O5+H2O=2H++2NO3–

P2O5+H2O(冷水)===2HPO3

P2O5+3H2O(热水)===2H3PO4 (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)

P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3

CO2+H2O===H2CO3

Cl2O+H2O==2HClO

Cl2O7+H2O==2HClO4 Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–

4、与碱性物质的作用:

SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3

SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3

2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工业尾气处理)

SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)

SO3+MgO===MgSO4

SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2O

CO2+NH3+H2O===NH4HCO3

CO2+2NH3(过量)+H2O===(NH4)2CO3 (NH4)2CO3 (NH2)2CO+2H2O

CO2+2NH3 (NH2)2CO+H2O (工业制取尿素)

CO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32–+H2O

CO2(过量)+NaOH==NaHCO3 OH-+CO2=HCO3–

CO2+Ca(OH)2(过量)==CaCO3+H2O Ca2++2 +CO2=CaCO3↓+H2O

2CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2 OH―+CO2=HCO3–

CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2 CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–

CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3

CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–

CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3

CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–

CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3

CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3–

SiO2+CaO CaSiO3 (炼钢造渣)

SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)

SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2 (制取玻璃)

SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2 (制取玻璃)

2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O

2NO2+2OH―=NO3–+NO2―+H2O

NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O (制取硝酸工业尾气吸收)

NO+NO2+2OH―=2NO3–+H2O

五．金属氧化物

1、低价态的还原性:

6FeO+O2===2Fe3O4

FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O

FeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O

2、氧化性:

Na2O2+2Na 2Na2O（此反应用于制备Na2O）

MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.

Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O(制还原铁粉)

Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O CuO+H2 Cu+H2O

2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2

H3PO4（浓）+NaI NaH2PO4+HI↑

4、不稳定性：

2HClO 2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)

4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O (保存在棕色瓶中)

NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O

Mg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3·H2O (Al(OH)3+NH4Cl不溶解)

Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O

3、不稳定性:

Mg(OH)2 MgO+H2O 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O

2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O Cu(OH)2 CuO+H2O 2AgOH==Ag2O+H2O

八．盐

1、氧化性：(在水溶液中)

2FeCl3+Fe==3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+

2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl2 2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+

FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓ 2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓

Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓ (较难反应) Fe(NO3)3+Ag不反应

2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓ 2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓

2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 2Fe3++2I-=2Fe2++I2

FeCl2+Mg===Fe+MgCl2 Fe2++Mg=Fe+Mg2+

NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O (实验室制氮气) NH4++NO2-=N2↑+2H2O

2、还原性：

2FeCl2+3Cl2===2FeCl3 (在水溶液中不需加热)

2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-

3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O

3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O

3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O

3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O

2Na2SO3+O2===2Na2SO4 (Na2SO3在空气中易变质)

Na2SO3+S Na2S2O3

Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中) S2-+Cl2=2Cl-+S↓

3、与碱性物质的作用：

Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓ (波尔多液)

MgCl2+2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH4Cl

Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+

AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl

Al3++3NH3·H2O=Al(OH)2↓+3NH4+

FeCl3+3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl

Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

CuSO4+2NH3·H2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4

Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

Cu(OH)2+4NH3·H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2O

Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O 铜氨溶液

CuSO4+4NH3·H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O 总方程式

Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O 铜氨溶液

AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓+NH4NO3 2AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2O

Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O 银氨溶液

AgNO3+2NH3·H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2O

Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 总方程式

ZnSO4+2NH3·H2O(不足)==Zn(OH)2↓+(NH4)2SO4

Zn2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+

Zn(OH)2+4NH3·H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2O

ZnSO4+4NH3·H2O(足)==Zn(NH3)4SO4+4H2O

Zn2++4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O 总方程式

4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸

Na3PO4+2HCl===Na2HPO4+2NaCl PO43-+2H+=H2PO4-

Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl HPO42-+H+=H2PO4-

NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl H2PO4-+H+=H3PO4

Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl CO32-+H+=HCO3-

NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ HCO3-+H+=CO2↑+H2O

3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl (物质之间的双水解反应)

3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2+6NaCl (物质之间的双水解反应)

3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑

3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑ (物质之间的双水解反应)

3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3↓+3CO2↑

3、盐的电离(NaCl、Na2SO4、NaHSO4、Na2SO3、NaHSO3、MgSO4、CaSO4、Al2(SO4)3、CuSO4、AlCl3、AgNO3、CH3COONa、NH4NO3、FeCl3、Na2CO3、NaHCO3、Na2S、NaHS、NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4、KI、NaBr、NaClO、AgCl、CaCO3)

NaCl==Na++Cl

Na2SO4==2Na++

NaHSO4==H++Na++

Na2SO3==2Na++

NaHSO3==Na++HSO3- (错误书写：NaHSO3==Na++H++SO42-)

MgSO4==Mg2++

Al2(SO4)3==2Al3++3

CuSO4==Cu2++

AlCl3==Al3++3Cl

AgNO3==Ag++NO3

CH3COONa==CH3COO +Na+

NH4NO3==NH4++NO3-

FeCl3==Fe3++3Cl

Na2CO3==2Na++

NaHCO3==Na++ (错误书写：NaHCO3==Na++H++ )

Na2S==2Na++

NaHS==Na++HS (错误书写：NaHS==Na++H+ )

NaH2PO4==Na++H2PO

Na2HPO4==2Na++HPO (错误书写：Na2HPO4==2Na++H++PO )

Na3PO4==3Na++PO

KI==K++I― NaBr==Na++Br― NaClO==Na++ClO―

AgCl Ag++ (难溶、微溶物质在水中发生微弱电离)

CaCO3 Ca2++ (错误书写：CaCO3==Ca2++CO )

CaSO4 Ca2++SO (错误书写：CaSO4==Ca2++SO )

3、熔融电离

NaCl Na++ MgCl2 Mg2++2

Na2O 2Na++O2― Al2O3 2Al3++3O2―

十、水解反应

1、单水解---可逆水解

NH4Cl+H2O NH3·H2O+HCl NH4++H2O H++NH3·H2O

FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+

AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl Al3++3H2O Al(OH)3+3H+

十一、电解及电极方程式

1、电解质溶液在惰性电极条件下，或阴极是较活泼金属电极，阳极是惰性电极条件下的电解

2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑

(-)2H2O+2e-==H2↑+2OH- 或 2H++2e-==H2↑

(+)2Cl --2e-==Cl2↑

2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑

CuCl2 Cu+Cl2↑

(-)Cu2++2e-==Cu↓

(+)2Cl- -2e-==Cl2↑

Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2↑

2CuSO4+2H2O 2Cu↓+O2↑+2H2SO4

(-)2Cu2+ + 4e-==2Cu↓

(+)2H2O - 4e-==O2↑+4H+ 或：4OH- -4e-==O2↑+2H2O 4H2O 4H++4OH-

2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+

2H2O 2H2↑+O2↑

(-) 4H++4e-==2H2↑

(+)4OH- -4e-==O2↑+2H2O

中性电解 4H2O 4H++4OH-

2H2O H2↑+O2↑

酸性水解：

(-) 4H++4e-==2H2↑

(+)2H2O-4e-==O2↑+4H+ 4OH- -4e-==O2↑+2H2O

2H2O H2↑+O2↑

碱性水解：

(-) 4H2O+4e-==2H2↑+4OH- 或：4H++4e-==2H2↑

(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O

2H2O H2↑+O2↑

2、电镀：镀件作阴极，被镀金属作阳极，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液

镀铜：CuSO4电镀液

镀件(-) Cu2++2e-==Cu↓

纯铜(+) Cu–2e-==Cu2+

镀锌：ZnSO4电镀液

镀件(-) Zn2++2e-==Zn↓

纯锌(+) Zn–2e-==Zn2+

镀银：AgNO3电镀液

镀件(-) Ag++e-==Ag↓

纯银(+) Ag–e-==Ag+

镀镍：NiSO4电镀液

镀件(-) Ni2++2e-==Ni↓

纯镍(+) Ni–2e-==Ni2+

3、熔融状态下的电解：

2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑

(-)2Na++2e-==2Na

(+)2Cl--4e-==Cl2↑

2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑

2Al2O3(熔融) 4Al+2O2↑

(-)4Al3++12e–==4Al

(+)6O2- -12e-==3O2↑

4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑

NaHF2(熔融) H2↑+F2↑

(-)2H++2e–==H2↑

(+)2F- -2e-==F2↑

2HF H2↑+F2↑

十二、原电池反应 X—Y(电解质溶液) 或 X//电解质溶液//Y

(1)不可逆电池

苏打电池：Zn—Cu(H2SO4)

Zn极(-) Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应)

Cu极(+) 2H++2e-==H2↑ (还原反应)

离子方程式 Zn+2H+==H2↑+Zn2+

化学方程式 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

铁碳电池：Fe—C(H2CO3)

Fe极(-) Fe–2e-==Fe2+ (氧化反应)

C极 (+) 2H++2e-==H2↑ (还原反应)

离子方程式 Fe+2H+==H2↑+Fe2+ (析氢腐蚀)

铁碳电池：Fe—C(H2O、O2)

Fe极(-) 2Fe–4e-==2Fe2+ (氧化反应)

C极 (+) O2+2H2O+4e-==4 (还原反应)

化学方程式 2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀)

4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

2Fe(OH)3==Fe2O3·nH2O+(3-n)H2O (铁锈的生成过程)

铝镍电池：Al—Ni(NaCl溶液、O2)

Al极(-) 4Al–12e-==4Al3+ (氧化反应)

Ni极(+)3O2+6H2O+12e-==12 (还原反应)

化学方程式 4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)

干电池：Zn—MnO2(NH4Cl糊状物) NH4Cl+H2O==NH3·H2O+HCl

Zn极(-) Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应)

Cu极(+) 2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O (还原反应)

化学方程式 Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑

(2)可逆电池

铅蓄电池：Pb—PbO2(浓硫酸)放电

Pb极 (-) Pb+H2SO4–2e-==PbSO4+2H+ (氧化反应)

PbO2极 (+)PbO2+H2SO4+2H++2e-==PbSO4+2H2O (还原反应)

化学方程式 Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O

Pb—PbO2(浓硫酸)充电

Pb极 (-) PbSO4+2H+–2e-== Pb+H2SO4 (还原反应)

PbO2极 (+)PbSO4+2H2O+2e-==PbO2+H2SO4+2H+ (氧化反应)

化学方程式 2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2H2SO4

锂电池：Li—LiMnO2(固体介质)

(-) Li–e-==Li+ (氧化反应)

(+) MnO2+Li++e-==LiMnO2+H2O (还原反应)

化学方程式 Li+MnO?2==LiMnO2

银锌电池：Zn—Ag2O(NaOH)

Zn极(-) Zn+2OH––2e-==ZnO+H2O (氧化反应)

Cu极(+) Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2 (还原反应)

化学方程式 Zn+Ag2O ==ZnO+2Ag

(3)高能燃料电池：

H2—O2(NaOH)

Pt极(-) 2H2+4 –4e-==4H2O (氧化反应)

Pt极(+) O2+2H2O+4e-==4 (还原反应)

化方程式 2H2+O2==2H2O

CH4—O2(NaOH)

Pt极(-) CH4+10 –8e-== +7H2O (氧化反应)

Pt极(+) 2O2+4H2O+8e-==8 (还原反应)

化学方程式 CH4+2O2+2NaOH==Na2CO3+3H2O

十三、热化学方程式

C(s)+1/2O2(g)==CO(g) △H=－393.5kJ/mol

C(s)+O2(g)==CO2(g) △H=－110.5kJ/mol

CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g) △H=－283.0kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H=－241.8kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △H=－285.8kJ/mol

2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol

2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=－571.6kJ/mol

CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △H=－890.3kJ/mol

高三复习离子反应和方程式解题方法

首先要多记多写方程，写多了就会了。给个好东西给你。看不清的话就上文库，我有上传

16个离子方程式

一、金属与水反应

（1）钠和水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

二、非金属与水的反应

（2）氯气与水反应：Cl2＋H2===OH＋＋Cl－＋HClO

(3) 氟气与水反应：

三、金属与酸反应

（3）钠和稀盐酸反应：2Na＋2H＋===Na＋＋H2↑

（4）锌和稀硫酸溶液反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑

（5）铝与稀硫酸反应：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑

（6）锌和醋酸溶液反应：Zn＋2CH3COOH===2CH3COO－＋Zn2＋＋H2↑

（7）铜与浓硝酸反应：Cu＋4H＋＋2NO3－===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O

（8）铜与稀硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

（9）铁与稀盐酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑

（10）少量的铁与稀硝酸反应：Fe＋4H＋＋NO3－===Fe3＋＋NO↑＋2H2O

（11）：过量的铁与稀硝酸反应：3Fe＋8H＋＋2NO3－===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O

四、非金属与酸的反应

（12）氢硫酸中加入碘水：H2S＋I2===2H＋＋2I－＋S↓

（14）氢硫酸中加入氯水：H2S＋Cl2===2H＋＋2Cl－＋S↓

（15）氢硫酸中加入溴水：H2S＋Br2===2H＋＋2Br－＋S↓

（16）氢碘酸中通入氯气：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－

（17）亚硫酸中加入氯水：H2SO3＋Cl2＋H2O===4H＋＋SO42－＋2Cl－

（18）亚硫酸中加入溴水：H2SO3＋Br2＋H2O===4H＋＋SO42－＋2Br－

（19）亚硫酸中加入碘水：H2SO3＋Cl2＋H2O===4H＋＋SO42－＋2Cl－

（20）硫和浓硝酸共热：S＋4H＋＋6NO3－SO42－＋6NO↑+2H2O

五、金属与碱的反应

（21）铝和氢氧化钠溶液反应：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑

六、非金属与碱反应

（22）氯气和氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O

（23）氯气和氢氧化钠的浓溶液共热：3Cl2＋6OH－ClO3－＋5Cl－＋3H2O

（24）单质硫和氢氧化钠溶液共热：3S＋6OH－2S2－＋SO32－＋3H2O

（25）硅和氢氧化钠溶液反应：Si＋2OH－＋H2O===SiO3－＋2H2↑

七、金属与盐反应

（26）铁和硫酸铜溶液反应：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu

（27）锌与硫酸铜溶液反应：：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu

（28）铜与硝酸银溶液反应：Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag

（29）铝和硫酸铜溶液反应：2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu

（30）铁和氯化铁溶液反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋

（31）铜与氯化铁溶液反应：Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋

（32）少量的锌和氯化铁溶液反应：Zn＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Zn2＋

（33）过量的锌和氯化铁溶液反应：3Zn＋2Fe3＋===2Fe＋3Zn2＋

（34）少量的钠与硫酸铝溶液反应：6Na＋2Al3＋＋6H2O===2Al(OH)3↓＋6Na＋＋3H2↑

（35）过量的钠与硫酸铝溶液反应：4Na＋Al3＋＋2H2O===2AlO2－＋4Na＋＋2H2↑

（36）钠与硫酸铜溶液反应：2Na＋Cu2＋＋2H2O===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑

八、非金属与盐反应

（37）氯气通入溴化钾溶液中：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2

（38）碘化钾溶液中滴加溴水：2I－＋Br2===2Br－＋I2

（39）碘化钾溶液中通入氯气：2I－＋Cl2===2Cl－＋I2

（40）硫化钠溶液中加入碘水：S2－＋I2===S↓＋2I－

（41）硫化钠溶液中加入溴水：S2－＋Br2===S↓＋2Br－

（42）硫化钠溶液中加入氯水：S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－

（43）硫化钠溶液中通入氧气：2S2－＋O2＋2H2O===S↓＋4OH－

（44）氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

（45）氯化亚铁溶液中加入溴水：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－

（46）溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

（47）溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

（48）碘化亚铁溶液中加入少量溴水：2I－＋Br2===2Br－＋I2

（49）溴化亚铁溶液中加入过量溴水：2Fe2＋＋4I－＋3Br2===2Fe3＋＋2I2＋6Br－

（50）碘化亚铁溶液中通入少量氯气：2I－＋Cl2===2Cl－＋I2

（51）碘化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－

（52）亚硫酸钠溶液中通入氯气：SO32－＋Cl2＋H2O===SO42－＋2H＋＋2Cl－

（53）亚硫酸钠溶液中加入溴水：SO32－＋Br2＋H2O===SO42－＋2H＋＋2Br－

（54）亚硫酸钠溶液中加入碘水：SO32－＋I2＋H2O===SO42－＋2H＋＋2I－

九、金属氧化物与水反应

（55）过氧化钠与水反应：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑

（56）氧化钠与水反应：Na2O＋H2O===2Na＋＋2OH－

十、非金属氧化物和水反应

（57）三氧化硫溶于水：SO3＋H2O===2H＋＋SO42－

（58）二氧化氮溶于水：3NO2＋H2O===2H＋＋2NO3－＋NO↑

十一、水和盐的反应

（59）碳酸钠溶于水：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－

（60）碳酸氢钠溶于水：HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－

（61）硅酸钠溶于水：SiO32－＋2H2OH2SiO3＋2OH－

（62）磷酸钠溶于水：PO43－＋H2OHPO42－＋OH－

（63）偏铝酸钠溶于水：AlO2－＋2H2OAl(OH)3＋OH－

（64）硫化钠溶于水：S2－＋H2OHS－＋OH－

（65）硫氢化钠溶于水：HS－＋H2OH2S＋OH－

（66）硫酸铝溶于水：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋

（67）氯化铁溶于水：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋

（68）硫酸铜溶于水：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋

（69）硫酸亚铁溶于水：Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋

（70）氯化铵溶于水：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋

（71）硝酸银溶于水：Ag＋＋H2OAgOH＋H＋

（72）碳酸氢铵溶于水：NH4＋＋HCO3－＋H2ONH3·H2O＋H2CO3

（73）碳酸铵溶于水：2NH4＋＋CO32－＋H2ONH3·H2O＋HCO3－

十二、金属氧化物与酸反应

（74）氧化钠与盐酸反应：Na2O＋2H＋===2Na＋＋H2O

（75）氧化镁与稀硫酸反应：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O

（76）氧化铜与稀硫酸反应：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O

（77）氧化亚铁与稀硫酸反应：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O

（78）氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O

（79）氧化铝与稀硫酸反应：Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O

（80）二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

（81）二氧化锰与氢溴酸共热：MnO2＋4H＋＋2Br－Mn2＋＋Br2↑＋2H2O

（82）二氧化锰与氢碘酸共热：MnO2＋4H＋＋2I－Mn2＋＋I2↑＋2H2O

（83）氧化亚铁与浓硝酸反应：FeO＋4H＋＋NO3－===Fe3＋＋NO2↑＋2H2O

（84）氧化亚铁与稀硝酸反应：3FeO＋10H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O

（85）四氧化三铁与浓硝酸反应：Fe3O4＋10H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO2↑＋5H2O

（86）四氧化三铁与稀硝酸反应：3Fe3O4＋28H＋＋NO3－===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O

（87）氧化铁与氢碘酸反应：Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋3H2O

（88）过氧化钠与稀盐酸反应：2Na2O2＋4H＋===4Na＋＋2H2O＋O2↑

十三、非金属氧化物与酸反应

（89）二氧化硫通入稀硝酸：3SO2＋2NO3－＋2H2O===3SO42－＋2NO↑＋4H＋

（90）二氧化硫通入次氯酸溶液中：SO2＋HClO＋H2O===3H＋＋SO42－＋Cl－

（91）双氧水加入亚硫酸溶液中：H2O2＋H2SO3===2H＋＋SO42－＋H2O

十四、金属氧化物与碱反应

（92）氧化铝溶于氢氧化钠溶液中：Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O

十五、非金属氧化物和碱反应

（93）少量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：CO2＋2OH－===CO32－＋H2O

（94）过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：CO2＋OH－===HCO3－

（95）少量的二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：SO2＋2OH－===SO32－＋H2O

（96）过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：SO2＋OH－===HSO3－

（97）三氧化二氮通入氢氧化钠溶液中：N2O3＋2OH－===2NO2－＋H2O

（98）五氧化二氮通入氢氧化钠溶液中：N2O5＋2OH－===2NO3－＋H2O

（99）五氧化二磷加入氢氧化钠溶液中：P2O5＋6OH－===2PO43－＋3H2O

（100）七氧化二锰加入氢氧化钠溶液中：Mn2O7＋2OH－===2MnO4－＋H2O

（101）二氧化氮通入氢氧化钠溶液中：2NO2＋2OH－===NO2－＋NO3－＋H2O

（102）二氧化氮和一氧化氮的混合气体通入氢氧化钠溶液中：

NO＋NO2＋2OH－===2NO2－＋H2O

（103）二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O

（104）二氧化碳通入氢氧化钡溶液中：CO2＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋H2O

十六、金属氧化物与盐反应

（105）少量氧化钠加入硫酸铝溶液中：3Na2O＋2Al3＋＋3H2O===2Al(OH)3↓＋6Na＋

（106）过量氧化钠加入硫酸铝溶液中：2Na2O＋Al3＋===AlO2－＋4Na＋

（107）氧化钠加入硫酸铜溶液中：Na2O＋Cu2＋＋H2O===Cu(OH)2↓＋2Na＋

（108）少量过氧化钠加入硫酸铝溶液中：

6Na2O2＋4Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓＋12Na＋＋3O2↑

（109）过量过氧化钠加入硫酸铝溶液中：2Na2O2＋Al3＋===AlO2－＋4Na＋＋O2↑

（110）过氧化钠加入硫酸铜溶液中：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===2Cu(OH)2↓＋4Na＋＋O2↑

（111）氧化镁加入氯化铁溶液中：3MgO＋2Fe3＋＋3H2O===3Mg2＋＋2Fe(OH)3↓

（112）氧化镁加入氯化铵溶液中：MgO＋2NH4＋===Mg2＋＋2NH3↑

十七、非金属氧化物和盐反应

（113）少量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO2＋2AlO2－＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32－

（114）过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO2＋AlO2－＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－

（115）少量二氧化碳通入硅酸钠溶液中：CO2＋SiO32－＋H2O===H2SiO3↓＋CO32－

（116）过量二氧化碳通入硅酸钠溶液中：2CO2＋SiO32－＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO3－

（117）二氧化碳通入次氯酸钠溶液中：CO2＋ClO－＋H2O===HClO＋HCO3－

（118）少量二氧化碳通入次氯酸钙溶液中：

Ca2＋＋CO2＋2ClO－＋H2O===2HClO＋CaCO3↓

（119）二氧化碳通入苯酚钠溶液中：C6H5O－＋CO2＋H2O===C6H5OH＋HCO3－

（120）二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO32－＋CO2＋H2O===2HCO3－

（121）二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中：2Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓

（122）二氧化硫通入氯化铁溶液中：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===4H＋＋2Fe2＋＋SO42－

（123）少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2＋3ClO－＋H2O===SO42－＋Cl－＋2HClO

（124）过量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2＋ClO－＋H2O===SO42－＋Cl－＋2H＋

（125）少量二氧化硫通入次氯酸溶钙液中：

Ca2＋＋SO2＋3ClO－＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2HClO

（126）过量二氧化硫通入次氯酸溶钙液中：

Ca2＋＋2SO2＋2ClO－＋2H2O===CaSO4↓＋Cl－＋4H＋＋SO42－

十八、酸与酸反应

（127）亚硫酸和次氯酸混合：HClO＋H2SO3===3H＋＋SO42－＋Cl－

（128）亚硫酸与稀硝酸反应：3H2SO3＋2NO3－===2NO↑＋3SO42－＋4H＋＋H2O

（129）氢硫酸与稀硝酸反应：3H2S＋2H＋＋2NO3－===3S↓＋2NO＋4H2O

十九、酸与碱的反应：

（130）盐酸与氢氧化钡溶液反应：H＋＋OH－===H2O

（131）盐酸与氨水反应：H＋＋NH3·H2O===NH4＋＋H2O

（132）硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O

（133）氢氧化镁溶于稀硫酸：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O

（134）氢氧化亚铁溶于稀硫酸：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O

（135）氢氧化铜溶于稀硫酸：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O

（136）氢氧化铁溶于稀硫酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

（137）氢氧化亚铁溶于稀硝酸：3Fe(OH)2＋10H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋8H2O

（138）氢氧化亚铁溶于浓硝酸：Fe(OH)2＋4H＋＋NO3－===Fe3＋＋NO2↑＋3H2O

（139）氢氧化铁溶于氢碘酸：2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O

（140）醋酸溶液与氢氧化钡溶液反应：CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O

（141）氢硫酸与少量氢氧化钠溶液反应：OH－＋H2S===HS－＋H2O

（142）氢硫酸与过量量氢氧化钠溶液反应：2OH－＋H2S===S2－＋2H2O

（143）硅酸加入氢氧化钠溶液中：H2SiO3＋2OH－===SiO32－＋2H2O

二十、酸与盐反应

（144）碳酸钠溶液与过量稀硫酸反应：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O

（145）碳酸钠溶液逐滴加入少量稀盐酸：CO32－＋H＋===HCO3－

（146）碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸：HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O

（147）亚硫酸钠溶液与过量稀硫酸反应：SO32－＋2H＋===SO2↑＋H2O

（148）亚硫酸钠溶液逐滴加入少量稀盐酸：SO32－＋H＋===HSO3－

（149）亚硫酸氢钠溶液中加入稀盐酸：HSO3－＋H＋===SO2↑＋H2O

（150）向醋酸钠中滴入稀盐酸：CH3COO－＋H＋===CH3COOH

（151）向苯酚钠中滴入稀盐酸：C6H5O－＋H＋===C6H5OH

（152）碳酸钠溶液与醋酸反应：CO32－＋2CH3COOH===CO2↑＋H2O＋2CH3COO－

（153）碳酸氢钠溶液与醋酸反应：HCO3－＋CH3COOH===CO2↑＋H2O＋CH3COO－

（154）硅酸钠溶液与稀硫酸反应：SiO32－＋2H＋===H2SiO3↓

（155）向偏铝酸钠溶液中加入少量稀盐酸：AlO2－＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓

（156）向偏铝酸钠溶液中加入过量稀盐酸：AlO2－＋4H＋===AlO2－＋2H2O

（157）向氯化铁溶液加入氢碘酸：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

（158）向氯化铁溶液加入氢硫酸：2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋

（159）向氯化亚铁溶液加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

（160）碳酸钙溶于稀盐酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

（161）硫化亚铁溶于稀硫酸：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑

（162）硫化亚铁溶于稀硝酸：FeS＋4H＋＋NO3－===Fe2＋＋S↓＋2H2O＋NO↑

（163）硝酸银溶液与稀盐酸反应：Ag＋＋Cl－===AgCl↓

（164）氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓

（165）硫酸铜溶液与氢硫酸反应：Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋

二十一、氢氧化物与碱反应

（166）氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O

二十二、碱与盐反应

（167）硝酸银溶液加入氢氧化钠溶液：Ag＋＋OH－===AgOH↓

（168）硝酸银溶液加入少量氨水：Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH4＋

（169）硝酸银溶液加入过量氨水：Ag＋＋2NH3·H2O===Ag(NH3)2＋＋2H2O

（170）氯化镁溶液加入氢氧化钠溶液：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

（171）氯化镁溶液加入氨水：Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋2NH4＋

（172）硫酸铜溶液加入氢氧化钠溶液：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓

（173）硫酸铜溶液加入氨水：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH4＋

（174）硫酸亚铁溶液加入氢氧化钠溶液：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓

（175）硫酸亚铁溶液加入氨水：Fe2＋＋2NH3·H2O===Fe(OH)2↓＋2NH4＋

（176）硫酸铁溶液加入氢氧化钠溶液：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓

（177）硫酸铁溶液加入氨水：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4＋

（178）硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：

Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓BaSO4↓

（179）硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：

2Fe3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－===2Fe(OH)3↓＋3BaSO4↓

（180）碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应HCO3－＋OH－===CO32－＋H2O

（181）碳酸氢钙溶液与澄清石灰水反应：Ca2＋＋HCO3－＋OH－===CaCO3↓＋H2O

（182）碳酸氢钙溶液与澄清石灰水反应：

Mg2＋＋2HCO3－＋2Ca2＋＋4OH－===CaCO3↓＋Mg(OH)2↓＋2H2O

（183）硫酸铝溶液加入少量氢氧化溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

（184）硫酸铝溶液加入氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋

（185）硫酸铝溶液加入过量氢氧化溶液：Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O

（186）碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水：

Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

（187）碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水：Ca2＋＋OH－＋HCO3－===CaCO3↓＋H2O

（188）碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO3－===CaCO3↓＋H2O

（189）碳酸氢钙溶液与过量氢氧化钠溶液：

Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

（190）碳酸氢镁溶液与少量氢氧化钠溶液：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

（191）碳酸氢镁溶液与过量氢氧化钠溶液：

Mg2＋＋2HCO3－＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO32－＋2H2O

（192）氢氧化镁溶于氯化铁溶液：3Mg(OH)2＋2Fe3＋===3Mg2＋＋2Fe(OH)3↓

二十三、盐与盐反应

（193）硝酸银溶液和氯化钠溶液反应：Ag＋＋Cl－===AgCl↓

（194）硝酸银溶液和溴化钠溶液反应：Ag＋＋Br－===AgBr↓

（195）硝酸银溶液和碘化钠溶液反应：Ag＋＋I－===AgI↓

（196）碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应：Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓

（197）硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓

（198）硫酸铜溶液与硫化钠溶液反应：Cu2＋＋S2－===CuS↓

（199）碳酸钠溶液和硫酸铝溶液混合：2Al3＋＋3CO32－＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑

（200）碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液混合：Al3＋＋3HCO3－===2Al(OH)3↓＋3CO2↑

（201）碳酸钠溶液和硫酸铁溶液混合：2Fe3＋＋3CO32－＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑

（202）碳酸氢钠溶液和硫酸铁溶液混合：Fe3＋＋3HCO3－===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑

（203）偏铝酸钠溶液和氯化铵溶液混合：AlO2－＋NH4＋＋H2O===Al(OH)3↓＋NH3↑

（204）偏铝酸钠溶液和硫酸铝溶液混合：3AlO2－＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓

（204）偏铝酸钠溶液和硫酸铁溶液混合：3AlO2－＋Fe3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓

（205）硅酸钠溶液和硫酸铝溶液混合：2Al3＋＋3SiO32－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2SiO3↓

（206）硅酸钠溶液和氯化铵溶液混合：SiO32－＋2NH4＋===2NH3↑＋H2SiO3↓

（207）硫酸铝溶液与硫化钠溶液混合：2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑

（208）硫酸铝溶液与硫化钠溶液混合：Al3＋＋3HS－＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H2S↑

（209）氯化铁溶液和碘化钾溶液混合：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

（210）氯化铁溶液和少量硫化钠溶液混合：2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓

（211）氯化铁溶液和过量硫化钠溶液混合：2Fe3＋＋2S2－===2FeS↓＋S↓

（212）氯化铁溶液与硫氰化钾溶液混合：Fe3＋＋SCN－===Fe(SCN)2＋

二十四、有机离子反应

（213）乙醛与银氨溶液共热：

CH3CHO＋2Ag(NH3)2＋＋2OH－===CH3COO－＋NH4＋＋H2O＋2Ag＋3NH3↑

（214）苯酚与氢氧化钠溶液反应：C6H5OH＋OH－===C6H5O－＋H2O

（215）氨基乙酸与氢氧化钠溶液反应：H2NCH2COOH＋OH－===H2NCH2COO－＋H2O

（216）氨基乙酸与盐酸反应：HOOCH2NH2＋H＋===HOOCH2NH3＋

好了，今天关于“实验室制二氧化硫的方程式是?高三网”的话题就讲到这里了。希望大家能够对“实验室制二氧化硫的方程式是?高三网”有更深入的认识，并从我的回答中得到一些启示。如果您有任何问题或需要进一步的信息，请随时告诉我。