为了测定某铜锌合金中锌的质量分数（为了测定某银锌合金）

今天给各位分享为了测定某铜锌合金中锌的质量分数的知识，其中也会对为了测定某银锌合金进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注新高三网，现在开始吧！

本文目录一览：

• 1、为测定某铜锌合金中锌的质量分数,某同学利用该合金与稀硫酸反应,进行了...
• 2、某化学兴趣小组为了测定某黄铜(铜、锌合金)样品中锌的质量分数?
• 3、为了测定某铜锌合金中锌的质量分数,进行了如下实验:准确称取20.0g合金...

为测定某铜锌合金中锌的质量分数,某同学利用该合金与稀硫酸反应,进行了...

1、锌质量为13g，由总质量25g，可知质量分数52 2。

2、根据金属活动顺序，硫酸只能与锌反应不能与铜反应。根据表格中的数据，每加入8ml的硫酸，固体合金减少3克，第三次却只减少了0.6克，说明第三次合金中锌已经反应完。那么8克合金中锌有 8-8=2克。

3、①从第2次试验中，当所取样品的质量不变时，加入稀硫酸的质量增加后，生成气体的质量也在增加，说明第1次试验中所取样品并没有反应完，所以稀硫酸已完全反应完了。②设所取样品中锌的质量为x。

4、(1)0.12gH (2)由质子守恒（稀硫酸中的氢就是氢气中的氢）得出硫酸的物质的质量是0.06mol。

5、向49g20%的硫酸溶液中加入6g不纯镁粉(杂质不与硫酸反应)，充分搅拌恰好完全反应。求：(1)不纯镁粉中镁的质量分数。(2)反应后所得溶液中溶质得质量分数。

某化学兴趣小组为了测定某黄铜(铜、锌合金)样品中锌的质量分数?

用高中反应叙述语言表达就是：每消耗65g（1mol）锌，将生成2g（1mol）氢气。同理，消耗，25g锌，将生成xg氢气，解出x就是答案。

第一次加硫酸，溶解了6-7=3克；第二次加硫酸，还是溶解3克，剩余固体=7-3=4克；第三次加硫酸，又溶解3克，剩余固体4-3=1克；第四次加硫酸，溶解了1-2=0.9克，说明锌已经反应完了；第五次再加硫酸，锌已经没有了。

②设所取样品中锌的质量为x。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（气体符号）56 2 x 0.5g 56/2=x/0.5g x=14g 样品中锌的质量分数为 14g/50g×100%=28 样品中锌的质量分数为28%。

丙同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是0.2克。【129g+22g-148g=0.2g】；另外，甲中稀盐酸过量【139克，其它是129克】，乙中黄铜样品中锌过量【24克，其它是20克】。

分析：黄铜是铜和锌的合金，加入盐酸后铜不反应，只有锌与盐酸反应，最后剩余固体就是铜。

反应消耗了25g固体，而Cu和H2SO4不反应。说明反应的Zn就是25g。

为了测定某铜锌合金中锌的质量分数,进行了如下实验:准确称取20.0g合金...

1、丙同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是0.2克。【129g+22g-148g=0.2g】；另外，甲中稀盐酸过量【139克，其它是129克】，乙中黄铜样品中锌过量【24克，其它是20克】。

2、设铜锌合金中锌的质量为x，反应消耗稀硫酸的质量为y。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 98 2 x 10%y 0.2g 65/x=2/0.2 98/10%y=2/0.2 x=5g y=98g 溶液的质量=5+98-0.2=103g 就是103g，你的没错。

3、②设所取样品中锌的质量为x。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（气体符号）56 2 x 0.5g 56/2=x/0.5g x=14g 样品中锌的质量分数为 14g/50g×100%=28 样品中锌的质量分数为28%。

4、为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关得实验数据记录如下(实验中的误差忽略不计) 第一次 第二次 第三次所取合金的质量/g 25 25 50所用稀硫酸的质量/g 120 160 100生成氢气的质量/g 0.4 0.4 0.4(1)试计算该铜锌合金中锌的质量分数。

在我们的生活中最让人感动的日子总是那些一心一意为了一个目标而努力奋斗的日子，哪怕是为了一个卑微的目标而奋斗也是值得我们骄傲的，因为无数卑微的目标积累起来可能就是一个伟大的成就。金字塔也是由每一块石头累积而成的，每一块石头都是很简单的，而金字塔却是宏伟而永恒的。小编对于为了测定某铜锌合金中锌的质量分数的介绍就聊到这里吧，感谢你花时间阅读本站内容，更多关于为了测定某银锌合金、为了测定某铜锌合金中锌的质量分数的信息别忘了在高三复习本站进行查找喔。有这些人才能到达那些更高更远的风景，也只有这些人才能体会到如果当初停下脚步会留下多少遗憾。只有他们能够居高临下地看待下面的登山者。