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钠和水反应的化学方程式与现象,金属钠与水反应现象

网络王子12个月前 (01-04)未命名46

钠和水反应的化学方程式与现象目录

钠和水反应的化学方程式与现象

金属钠与水反应现象

钠与水的化学方程式2Na 2H2O = 2NaOH H2↑

钠与水反应的化学方程式及现象

钠和水反应的化学方程式与现象

钠与水反应的现象与化学方程式

1. 钠浮在水面上:钠的密度小于水,因此它会浮在水面上。这是由于钠的原子结构使得其质量相对较小,而体积相对较大,导致浮力大于重力。

2. 迅速熔化为闪亮的小球:钠的熔点较低,与水反应放出的热量使得钠迅速熔化成闪亮的小球。这是因为钠与水反应是一个强烈的放热反应,使得钠的温度迅速升高并达到其熔点。

3. 四处游动:由于反应产生氢气,使得钠熔化后的小球在水面上四处游动。这是由于氢气的产生使得钠球受到的浮力增大,推动其在水中游动。

4. 发出嘶嘶的响声:这是由于钠与水反应非常迅速,产生大量的氢气,同时伴随着热量释放,形成嘶嘶的响声。

5. 反应后溶液中滴入无色酚酞,呈现红色:这是因为钠与水反应生成氢氧化钠,其水溶液呈碱性,能够使酚酞变红。

6. 钠会下沉到水底:这个现象实际上与钠的密度有关。如果是在一个封闭的环境中(例如一个试管或者烧杯),由于钠的密度小于水,它可能会浮在水面上。但如果是在开放的环境中,由于钠的密度大于空气,它最终会沉到水底。

7. 钠与水反应比钠与酸反应更剧烈:这是因为钠与水反应是一个放热反应,放出的热量使得反应更加剧烈。此外,水的极性使得这个反应更容易进行。

8. 产生的热量使钠熔成一个小球:这是由于钠与水反应放出的热量使得钠球熔化,形成一个小球。这是因为钠球的表面张力在熔化状态下会形成球形。

9. 钠的密度小于水:这是由于钠原子的电子结构决定的。钠原子的电子分布使得其原子之间的距离增大,质量相对较小,因此密度小于水。

10. 钠的熔点较低:这是由于钠原子的电子结构决定的。由于钠原子的电子分布较广,使得其金属键较弱,因此熔点较低。

11. 化学方程式表明生成氢氧化钠和氢气:2Na 2H2O = 2NaOH H2↑这个化学方程式表明了钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。在这个反应中,钠失去电子被氧化,而水中的氢原子得到电子被还原。

金属钠与水反应现象

钠与水反应现象是金属钠浮在水面上、熔成闪亮的小球、四处游动、发出嘶嘶的响声,加入酚酞试剂,溶液变红。

反应原理:因为钠与水反应非常剧烈,放出大量的热,高温环境下,氢气与空气接触,燃烧产生火花。

钠与水反应生成氢氧化钠,呈碱性,使酚酞试剂变红。

钠和水反应的化学方程式

1、化学方程式:2Na 2H2O=2NaOH H2↑2Na 2H2O=2NaOH H2↑

2、离子方程式:2Na 2H2O=2Na 2OH H2↑2Na 2H2O=2Na 2OH H2↑

3、钠与水的反应属于置换反应、离子反应、氧化还原反应、放热反应,NaNa是还原剂,H2OH2O是还原剂,NaOHNaOH是氧化产物,H2H2是还原产物。

钠与水反应现象金属钠浮在水面上、熔成闪亮的小球、四处游动、发出嘶嘶的响声,加入酚酞试剂,溶液变红。

有气泡出现,但无爆鸣声(有气体产生,虽然该气体为氢气,但由于被乙醇隔绝,不与空气接触,不与氧气反应,故没有爆鸣声,1mol乙醇中的1mol-OH羟基上的氢参加了反应)

反应结束后,试管壁变热,但钠不熔化(反应放热,但热量没达到钠的熔点,反应慢,放热,羟基上的氢不如水活泼)反应结束后往试管滴加酚酞,溶液变红(证明反应生成碱性物质(乙醇钠))2H3CH2OH 2Na==2H3CH2ONa H2(气体)

也叫取代反应(Na取代H)氧化反应(加氧去氢都叫氧化反应,生成H2)因为钠与水反应非常剧烈,放出大量的热,高温环境下,氢气与空气接触,燃烧产生火花。

钠与水反应生成氢氧化钠,呈碱性,使酚酞试剂变红。

钠与水的化学方程式2Na 2H2O = 2NaOH H2↑

都不是。

化合反应只有一种生成物

化合反应

开放分类: 化学、化学基本概念

化合反应指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。

化合反应一般伴随着发光,放热等能量放出的现象.

根据这一定义,初中化学里所接触到的化合反应有如下一些情况:

1.金属+氧气→金属氧化物

很多金属都能跟氧气直接化合。

例如常见的金属铝接触空气,它的表面便能立即生成一层致密的氧化膜,可阻止内层铝继续被氧化。

4Al 3O2===(点燃) 2Al2O3

2.非金属+氧气→非金属氧化物

经点燃,许多非金属都能在空气里燃烧,如:

C O2====(点燃) CO2

3.金属+非金属→无氧酸盐

许多金属能与非金属氯、硫等直接化合成无氧酸盐。

Na Cl====(点燃)NaCl

4.氢气+非金属→气态氢化物

因氢气性质比较稳定,反应一般需在点燃或加热条件下进行。

2H2 O2====(点燃)2H2O

5.碱性氧化物+水→碱

多数碱性氧化物不能跟水直接化合。

判断某种碱性氧化物能否跟水直接化合,一般的方法是看对应碱的溶解性,对应的碱是可溶的或微溶的,则该碱性氧化物能与水直接化合。

如:

Na2O H2O====2NaOH2

对应的碱是难溶的,则该碱性氧化物不能跟水直接化合。

如CuO、Fe2O3都不能跟水直接化合。

6.酸性氧化物+水→含氧酸

除SiO2外,大多数酸性氧化物能与水直接化合成含氧酸。

如:

CO2 H2O====H2CO3

7.碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐

Na2O CO2====Na2CO3

大多数碱性氧化物和酸性氧化物可以进行这一反应。

其碱性氧化物对应的碱碱性越强,酸性氧化物对应的酸酸性越强,反应越易进行。

如:

KOH HCl====KCl H2O

8.氨+酸→铵盐

氨气易与酸化合成铵盐。

如:

NH3 HCl====NH4Cl

9.除以上几类化合反应外,初中化学中还接触到下面一些化合反应。

多数公式为:A B=C或A B C=D

分解反应

开放分类: 化学、科学、现象

分解反应,是化学反应的常见类型之一,是化合反应的逆反应。

它是指一种化合物在特定条件下(如加热,通直流电,催化剂等)分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应。

形如A=B C

如水在通电的情况下会分解成氢气和氧气

2H2O===(通电)2H2↑ O2↑

氯酸钾加热分解成氯化钾和氧气等(二氧化锰为催化剂)。

2KClO3(MnO2)===( △)2KCl 3O2↑

高锰酸钾可以加热分解成锰酸钾、二氧化锰、氧气。

2KMnO4===(△)K2MnO4 MnO2 O2↑

碳酸加热分解

H2CO3===(△)H2O CO2 ↑

CaCO3===(高温)CaO CO2

一般公式为:A===B C或A===B C D

钠与水反应的化学方程式及现象

(1)钠与水反应生成和氢气,反应的为:2Na 2H 2 O=2NaOH H 2 ↑,

故答案为:2Na 2H 2 O═2NaOH H 2 ↑;

(2)B中的实验现象钠在水中浮在水面,说明钠密度小于水的密度,

故答案为:小;

(3)钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠溶液能使变红,

故答案为:红;

(4)钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,与煤油不反应,且密度比煤油大,沉于煤油底部,隔开了空气,所以钠能保存在煤油中,

故答案为:②;

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