非常感谢大家对高中化学物质的量怎么计算问题集合的贡献。我会努力给出简明扼要的回答，并根据需要提供一些具体实例来支持我的观点，希望这能给大家带来一些新的思路。

高中化学物质的量怎么计算

物质的量是计算中心，所以先换算出物质的量：

①6.72L CH4即0.3mol ②3.01×10^23个HCL分子即0.5mol ③13.6g H2S即0.4mol④0.2mol NH3

前提：在相同条件下：

（1）体积由大到小的顺序为：2 3 1 4 体积大小由物质的量决定

（2）密度由大到小的顺序为：2 3 4 1 密度大小由相对分子质量决定（和气体量无关）

（3）质量由大到小的顺序为：2 3 1 4 物质的量×相对分子质量即可得

（4）氢原子个数由大到小的顺序为：1 3 4 2 物质的量×每个分子中氢原子个数可得

高中化学问题 物质的量(请一定要用高中的摩尔来做，不要用初中的质量！！)

设二价金属为R，三价金属为M，其氧化物分别为RO和M2O3，物质的量为x

质量比为28:51，总质量为19.75，因此RO为19.75*28/79=7g，M2O3为12.75g

HCl物质的量为：166*1.1*0.2/36.5=1 mol

完全反应后，HCl中的氯，都转移到RCl2和MCl3中了，根据氯守恒

2x+3x=1，解得x=0.2，即两种氧化物物质的量都是0.2mol

RO相对分子质量=7/0.2=35，R相对原子质量=35-16=19

M2O3相对分子质量=12.75/0.2=63.75，R相对原子质量=（63.75-48）/2=7.9

题目貌似不对。

肯定有哪个数据错了。

根据我的经验，这两个氧化物应该是CaO和Al2O3，分别是7g和12.75g，物质的量都是0.125mol，那么消耗的HCl物质的量就是：0.125*2+0.125*3=0.625mol，如果浓度和密度都没有问题的话，体积应该是103.7ml

高中化学物质的量计算

磷酸化学式是H3PO4

相对分子质量为98

因为摩尔质量*物质的量=质量

而摩尔质量的大小=相对分子质量

所以19.6g磷酸的物质的量为19.6g/98g/mol=0.2mol

1mol=1NA

所以19.6g磷酸含有0.2NA个分子，氧原子0.8NA个，硫酸中的氧原子也是0.8NA个，所以数目相同

如何解答关于高中物质的量的化学计算题？

举一个例子：比如8g的氢气和足量的氧气反应能生成多少摩尔的水？

说明：反应方程式中的化学计量数可以表示物质的量，如2H2表示有两摩尔的H2，质量为2mol×2g?mol-1 = 4g 即2H2（2molH2）可以带入质量为4g

2H2 + O2 =点燃 2H2O

4g 2mol

8g n(H2O)

4g/8g=2mol/n(H2O) ∴ n(H2O)=4mol

方程式的某物质的质量等于该物质的化学计量数（即物质的量）乘以该物质的摩尔质量带入计算

结合物质的量的万能公式：n=N/NA=m/M=V/Vm=c*V,计算时无论题目给你什么物理量，你都先转化为物质的量，然后在求题目最终要求的物理量。希望这样的解答对你有所帮助！

高中化学————关于物质的量

比如说，已知甲烷与氮气的混合气体在标况下总物质的量为3mol,则可知其总体积为3*22.4=67.2L

此时必须知道某个关于其物质的量比或体积比或质量比的条件，比如知道其体积比是1:2，则可知甲烷体积为22.4L,氮气体积为44.8L，由阿伏伽德罗定律的推广定律“同温同压下气体的体积比等于其物质的量之比”，则其物质的量比也是1:2，即甲烷是1mol，氮气是2mol。其质量有m=n*M可得其质量比就是（n*M）CH4=(nM)N2，也可得。摩尔体积在温度压强一定的情况下是相等的，比如在0℃1个大气压下的摩尔体积为22.4L。

好了，今天关于“高中化学物质的量怎么计算”的话题就讲到这里了。希望大家能够通过我的讲解对“高中化学物质的量怎么计算”有更全面、深入的了解，并且能够在今后的学习中更好地运用所学知识。