大家好，今天我要和大家探讨一下关于kw是什么意思化学-高三网的问题。为了让大家更容易理解，我将这个问题进行了归纳整理，现在就让我们一起来看看吧。

kw是什么意思化学-高三网

25℃时： H?O ? OH? ＋ H﹢； Kw =1.0×10﹣mol?·L?

例如(1)：CH?COOH ? CH?COO? + H﹢； Ka=[CH?COO?]·[H﹢]／[CH?COOH] =1.7×10﹣5 mol·L

CH?COO? + H?O ? CH?COOH ＋ OH?； Kh=[CH?COOH]·[OH?]／[CH?COO?] =5.9×10﹣?°mol·L

那么： Ka>Kh 。

例如(2)：HCN ? CN? + H﹢； Ka=[CN?]·[H﹢]／[HCN] =6.2×10﹣?° mol·L

CN? + H?O ? HCN ＋ OH?； Kh=[HCN]·[OH?]／[CN?][ =1.6×10﹣5 mol·L

那么： Ka<Kh 。

所以：(1)25℃时： H?O ? OH? ＋ H﹢； Kw =1.0×10﹣mol?·L?

Ka·Kh = Kw ； 如果：Ka > =1.0×10﹣7 mol·L ，那么：Kh < =1.0×10﹣7 mol·L ，

一定有Ka > Kh 。

(2)25℃时： H?O ? OH? ＋ H﹢； Kw =1.0×10﹣mol?·L?

Ka·Kh = Kw ； 如果：Ka < =1.0×10﹣7 mol·L ，那么：Kh > =1.0×10﹣7 mol·L ，

一定有Ka < Kh 。

希望可以帮助你。

高三化学急

Na2CO3 = 2Na+ + CO32-（完全），CO32- + H2O = HCO3- + OH-（可逆），你可能注意到，Na2CO3是不电离出OH-的，溶液显碱性，是因为CO32-结合水电离出的H+，造成水电离平衡正向移动，OH-是由水电离出来的，所以Na2CO3溶液中水电离出的OH-浓度为0.01mol/L。

而NaOH = Na+ + OH-（完全），NaOH会电离出大量OH-，溶液中OH-主要由NaOH提供。而水电离出的c(H+)=c(OH-)=1×10^(-12)mol/L。

高三化学

0.56L（0.025MOL)二氧化碳全和Ba(OH)2反映了因为即使生成碳酸钠，碳酸钠又和Ba(OH)2反映了

Ba(OH)2+CO2=BaCO3+H2O

所以Ba(OH)2的物质的量为0.025MOL

所以Ba(OH)2电离出OH-的量是0.05MOL

而PH=14中氢离子浓度是10^-14

根据Kw 算一下OH-是1MOL

所以NaOH电离出OH-的量是1-0.05=0.95MOL

Ba(OH)2+2CO2=Ba(HCO3)2+H2O

第二个直接用关系比就可以了

求助高三化学： 这题D选项错了，怎么解释？

这样分析，设0.1mol/L的NaF的PH为X，0.1mol/L的CH3COOK的PH为Y，所以X<Y(因为HF的酸性比醋酸强）

NaF溶液，电荷守恒：C(Na+)+C(H+)a=C(OH-)a+C(F-)

C(Na+）-C(F-)=C(OH-)a-C(H+)a

CH3CCOK溶液，电荷守恒：C(K+)+C(H+)b=C(OH-)b+C(CH3COO-)

C(K+)-C(CH3COO-)=C(OH-)b--C(H+)b

所以：( C(OH-)a-C(H+)a )----( C(OH-)b--C(H+)b )

==（ C(OH-)a---C(OH)b )+( C(H+)b---C(H+)a ) ①

因为25°时，Kw=10^(-14)，所以PH=X，C(H+)a=10^(-X)mol/L；C(OH-)=10^(X-14)mol/L

PH=Y，C(H+)b=10^(-Y)mol/L；C(OH-)b=10^(Y-14)mol/L

代入①式子：（ C(OH-)a---C(OH)b )+( C(H+)b---C(H+)a ) < 0

所以是( C(OH-)a-C(H+)a ) < ( C(OH-)b--C(H+)b )

即：C(Na+）-C(F-) < C(K+)-C(CH3COO-)

满意麻烦点个采纳哦，谢谢

高三化学求助

1）HAc=H++AC-

C(Ac-)=0.1mol/L，则[H+]=0.1mol/L,[HAc]=0.5-0.1=0.4mo/L

K=[Ac-][H+]/[HAc]=0.1*0.1/0.4=2.5*10^-2

c(OH-)=kw/[H+]=1.0*10^-14/0.1=1.0*10^-13

2)HB=H+ + B-

设[H+]=xmol/L，则[B-]=xmol/L.[HB]=0.1-xmol/L

K=[H+][B-]/[HB]=x^2/(0.1-x)

因为k远小于溶液浓度，因此0.1-x约等于0.1

k=x^2/0.1=1.69*10^-5

x2=1.69*10^-6

x=1.3*10^-3

C(H+)=1.3*10^-3

高三化学酸 无限稀释 求离子浓度

此时H+不为10^-8，OH-也不为10^-6 。酸经过稀释，不管是多少倍，溶液始终都还是呈酸性的，ph只能无限趋近于7（7是指常温情况下）。当稀释倍数太大，ph接近于7时，水的电离就不可再（注意这个再字）忽略了，因为此时二者已经到了同一个数量级。举个例子，假如A是亿元户，B只是万元户，B还欠A五千块，A对B说：算了，你欠的钱可以不用不用还了。但现在是A破产了，资产还只剩一万，那B的五千块钱的欠款还能不收吗？

高三化学题

8 A 加成 B加成 C氧化 D 酯化，也是取代的一种

9 A 氢离子不变，pH=-lgc(H+) 不变

B 氢离子不变，Kw增大，OH-增大，

C D 促进水解

好了，关于“kw是什么意思化学-高三网”的话题就到这里了。希望大家通过我的介绍对“kw是什么意思化学-高三网”有更全面、深入的认识，并且能够在今后的实践中更好地运用所学知识。