好久不见了各位，今天我想跟大家探讨一下关于“为了测定某铜锌合金”的问题。如果你还不了解这方面的内容，那么这篇文章就是为你准备的，请跟我一起来探索一下。

为了测定某铜锌合金

（1）向50.0g样品中加入稀硫酸时，加入20.0g稀硫酸时生成0.2g气体，加入40.0g稀硫酸时生成0.4g气体，说明在第1次实验结束后，反应物硫酸完全反应完了．

故填：硫酸．

（2）加入60.0g稀硫酸时只生成0.5g气体，说明第3次加入60.0g稀硫酸时，样品中的锌已经完全反应，再加入稀硫酸时不能反应，因此50.0g样品与80g稀硫酸反应最多能生成气体0.5g．

故填：0.5g．

（3）设锌的质量为x，

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，

65? 2

x? 0.5g

65

2

=

x

0.5g

，

x=16.25，

样品中锌的质量分数为：

16.25g

50.0g

×100%=32.5%，

答：样品中锌的质量分数为32.5%．

为了测定某铜锌合金中

所取合金与稀硫酸的质量比是( 1:4 )时，合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应。

设备5克合金中的锌的质量为X

Zn + H2SO4 = H2↑+ ZnSO4

65 2

X 0.4g

65/X=2/0.4g

X=13g

该铜锌合金中的锌的质量分数=13g/25g * 100%=52%

为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据

(1)52% (2)1：4 理由：由（1）中的分析可知：25克合金与足量的稀H 2 SO 4 反应放出H 2 0.4g，而第三次实验中50g合金与100g稀H 2 SO 4 混合反应后也放出H 2 0.4g，说明50g合金中只有25g参加了反应，表明此时稀H 2 SO 4 已经反应完全，即25g合金中的锌能与100g稀H 2 SO 4 恰好完全反应，质量比=25g:100g=1:4

为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，进行了如下实验：准确称取20.0g合金，向其中不断加入稀硫酸，观察到

设铜锌合金中锌的质量是X，参加反应的硫酸溶质的质量是Y．

Zn+H2SO4═H2↑+ZnSO4

65? 98 2

X Y? 0.2g

65

X

=

2

0.2g

?

98

Y

=

2

0.2g

X=6.5g? Y=9.8g

铜锌合金中锌的质量分数是：

6.5g

20.0g

×100%=32.5%

锌与稀硫酸恰好反应时消耗的稀硫酸的体积为V2，则稀硫酸的溶质质量分数为：

9.8g

1g/ml×V2

×100%=

980

V2

%

答：（1）铜锌合金中锌的质量分数是32.5%；

（2）稀硫酸的溶质质量分数是

980

V2

%．

为了测定某铜锌合金的组成，王华称取10g该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应．每加一次盐酸，王

解：合金中锌完全反应放出氢气的质量=0.08g+0.08g+0.04g=0.2g 设合金中锌的质量为x Zn+2HCl=ZnCl 2 +H 2 ↑ 65　　　2 x　　　0.2g x=6.5g 合金中铜的质量分数= =35% 答：该合金中铜的质量分数为35%．

为了测定某铜锌合金中铜的质量分数,取10g该黄铜样品加入到50g稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1g，求

设铜锌合金中锌的质量为x，原稀硫酸中溶质的质量为y。

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65 98 2

x y 0.2g

65/x=2/0.2

98/y=2/0.2

x=6.5g

y=9.8g

Cu的质量=10-6.5=3.5g

稀硫酸中溶质的质量分数=9.8/50*100%=19.6%

答：1.该黄铜中铜的质量是3.5g。

2.原稀硫酸中溶质的质量分数是19.6%

某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜锌合金）中铜的质量，现取10g该黄铜样品碎屑，2、黄铜样品中铜的质量分

解：1.、m=3.2g；

2、黄铜样品中铜的质量分数=3.2g/10g*100%=32%;

3、根据表格中的数据可知前二次的稀硫酸溶液中的硫酸全部反应，第三次没有完全反应。

设20克稀硫酸溶液中含硫酸的质量为x

第一次反应Zn的质量为10g-7.4g=2.6g

Zn + H2SO4=ZnSO4+H2↑

65 98

2.6g X

65:98=2.6g:X X=3.92g

所以所用稀硫酸溶液每20克稀硫酸溶液中含硫酸的质量为3.92g

反应前稀硫酸中溶质的质量分数是3.92g/20g*100%=19.6%

第三次反应Zn的质量为4.8g-3.2g=1.6g

设1.6gZn反应消耗硫酸的质量为Y

Zn + H2SO4=ZnSO4+H2↑

65 98

1.6g X

65:98=1.6g:X X=2.41g

第三次剩余硫酸的质量为3.92g-2.41g=1.51g

一共剩余硫酸的质量为3.92g+1.51g=5.43g

一共反应锌的质量为10g-3.2g=6.8g

设反应生成氢气的质量为Z

Zn + H2SO4=ZnSO4+H2↑

65 2

6.8g Z

65:2=6.8g:Z Z=0.21g

反应后所得溶液的质量为6.8g+80g-0.21g=86.59g

反应后稀硫酸中溶质的质量分数是5.43g/86.59g*100%=6.27%

答：1、表格中m的值为3.2克

2、黄铜样品中铜的质量分数是32%

3、反应前后稀硫酸中溶质的质量分数分别是19.6%和6.27%

为了测定某铜一锌合金（即铜、锌混合物）中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验

锌与硫酸恰好完全反应时，用去合金25g，用去稀硫酸100g，其质量比为25g：100g=1：4．

设合金中锌的质量分数为x，稀硫酸中硫酸的质量分数为y．

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65 98? 2

25g?x?100g?y0.4g

65

25g×x

＝

98

100g×y

＝

2

0.4g

x=52%，y=19.6%

答：（1）该铜一锌合金中锌的质量分数为52%．

（2）从上表数据分析，当所取合金与所用的稀硫酸的质量比是1：4时，表示合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应．

（3）稀硫酸中的硫酸的质量分数为19.6%．

故答案为：（1）52%；（2）1：4；19.6%．

好了，今天我们就此结束对“为了测定某铜锌合金”的讲解。希望您已经对这个主题有了更深入的认识和理解。如果您有任何问题或需要进一步的信息，请随时告诉我，我将竭诚为您服务。