必修一化学方程式一直是人们关注的焦点，而它的今日更新更是备受瞩目。今天，我将与大家分享关于必修一化学方程式的最新动态，希望能为大家提供一些有用的信息。

山东省高中化学必修一所有的化学方程式

1、硫酸根离子的检验:

BaCl2

+

Na2SO4

=

BaSO4↓+

2NaCl

2、碳酸根离子的检验:

CaCl2

+

Na2CO3

=

CaCO3↓

+

2NaCl

3、碳酸钠与盐酸反应:

Na2CO3

+

2HCl

=

2NaCl

+

H2O

+

CO2↑

4、木炭还原氧化铜:

2CuO

+

C

高温

2Cu

+

CO2↑

5、铁片与硫酸铜溶液反应:

Fe

+

CuSO4

=

FeSO4

+

Cu

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2

+

Na2CO3

=

CaCO3↓+

2NaCl

7、钠在空气中燃烧：2Na

+

O2

△

Na2O2

钠与氧气反应：4Na

+

O2

=

2Na2O

8、过氧化钠与水反应：2Na2O2

+

2H2O

=

4NaOH

+

O2↑

9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2

+

2CO2

=

2Na2CO3

+

O2

10、钠与水反应：2Na

+

2H2O

=

2NaOH

+

H2↑

11、铁与水蒸气反应：3Fe

+

4H2O(g)

=

F3O4

+

4H2↑

12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al

+

2NaOH

+

2H2O

=

2NaAlO2

+

3H2↑

13、氧化钙与水反应：CaO

+

H2O

=

Ca(OH)2

14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3

+

6HCl

=

2FeCl3

+

3H2O

15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3

+

6HCl

=

2AlCl3

+

3H2O

16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3

+

2NaOH

=

2NaAlO2

+

H2O

17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3

+

3NaOH

=

Fe(OH)3↓+

3NaCl

18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4

+

2NaOH

=

Fe(OH)2↓+

Na2SO4

19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2

+

2H2O

+

O2

=

4Fe(OH)3

20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3

△

Fe2O3

+

3H2O↑

21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3

+

6NH3·H2O

=

2Al(OH)3↓

+

3(NH3)2SO4

22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3

+

3HCl

=

AlCl3

+

3H2O

23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3

+

NaOH

=

NaAlO2

+

2H2O

24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3

△

Al2O3

+

3H2O

25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3

+

Fe

=

3FeCl2

26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2

+

Cl2

=

2FeCl3

27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2

+

4HF

=

SiF4

+

2H2O

硅单质与氢氟酸反应：Si

+

4HF

=

SiF4

+

2H2↑

28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2

+

CaO

高温

CaSiO3

29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2

+

2NaOH

=

Na2SiO3

+

H2O

30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3

+

CO2

+

H2O

=

Na2CO3

+

H2SiO3↓

答案补充31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3

+

2HCl

=

2NaCl

+

H2SiO3↓

32、氯气与金属铁反应：2Fe

+

3Cl2

点燃

2FeCl3

33、氯气与金属铜反应：Cu

+

Cl2

点燃

CuCl2

34、氯气与金属钠反应：2Na

+

Cl2

点燃

2NaCl

35、氯气与水反应：Cl2

+

H2O

=

HCl

+

HClO

36、次氯酸光照分解：2HClO

光照

2HCl

+

O2↑

37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2

+

2NaOH

=

NaCl

+

NaClO

+

H2O

38、氯气与消石灰反应：2Cl2

+

2Ca(OH)2

=

CaCl2

+

Ca(ClO)2

+

2H2O

39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl

+

AgNO3

=

AgCl↓

+

HNO3

40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2

+

H2O

+

CO2

=

CaCO3↓

+

2HClO答案补充51、氨水受热分解：NH3·H2O

△

NH3↑

+

H2O

52、氨气与氯化氢反应：NH3

+

HCl

=

NH4Cl

53、氯化铵受热分解：NH4Cl

△

NH3↑

+

HCl↑

54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3

△

NH3↑

+

H2O↑

+

CO2↑

55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3

+

NaOH

△

NH3↑

+

NaNO3

+

H2O

56、氨气的实验室制取：2NH4Cl

+

Ca(OH)2

△

CaCl2

+

2H2O

+

2NH3↑

57、氯气与氢气反应：Cl2

+

H2

点燃

2HCl

58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4

+

2NaOH

△

2NH3↑

+

Na2SO4

+

2H2O

59、SO2

+

CaO

=

CaSO3

60、SO2

+

2NaOH

=

Na2SO3

+

H2O

61、SO2

+

Ca(OH)2

=

CaSO3↓

+

H2O

高中必修一化学方程式整理归纳

化学方程式是学好化学的基础，本文给大家整理了高中必修一必背的化学方程式，一起看一下具体内容吧。

必修一化学方程式

1、氧化钠与酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

2、金属钠与盐酸的化学方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

3、过氧化钠与酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

4、金属钠与盐酸的化学方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

5、氯气与铁的反应方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3

6、浑浊石灰水变澄清：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3) 2

7、碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O

8、氨与盐酸的反应：NH3+HCl=NH4Cl

9、工业上制取水煤气：C+H2O(g)=CO+H2

10、氯化铵受热分解：NH4Cl=NH3↑+HCl↑

高中必背化学方程式

1、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑

2、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

3、氧化钙与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2

4、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

5、氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

6、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

7、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

8、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4

9、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

10、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑

必修一必背化学方程式

1、二氧化硫与水反应：SO2+H2O≈H2SO3

2、氮气与氧气在放电下反应：N2+O2放电2NO

3、一氧化氮与氧气反应：2NO+O2=2NO2

4、二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO

5、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2+O2催化剂2SO3

6、三氧化硫与水反应：SO3+H2O=H2SO4

7、浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+2H2O+SO2↑

8、浓硫酸与木炭反应：C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2O

9、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

10、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

高一必修一化学小抄

高一化学必修一化学方程式大全

1、钠在空气中燃烧（**的火焰）

2Na ＋ O2 Na2O2

钠块在空气中变暗

4Na＋O2＝2Na2O

Na2O在空气中加热（变黄）

2Na2O＋O2＝2Na2O2

2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）

2Na ＋ 2H2O ＝ 2H2O ＋ H2 ↑

2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na+ ＋ 2OH- ＋ H2 ↑

3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）

2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2 ↑

2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4Na+ ＋4OH -＋O2↑

碱性氧化物Na2O与水的反应

Na2O＋H2O＝2NaOH

4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：

2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2

5、苏打（纯碱）与盐酸反应

①盐酸中滴加纯碱溶液

Na2CO3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O＋CO2↑

CO32- ＋ 2H＋ ＝ H2O ＋ CO2↑

②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量

Na2CO3 ＋ HCl ＝NaHCO3 ＋ NaCl

CO32- ＋ H+ ＝ HCO3-

NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑

HCO3-＋H+ ＝ H2O ＋CO2↑

6、小苏打受热分解

2NaHCO3 Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑

7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热

NaHCO3 ＋ NaOH Na2CO3 ＋ H2O

HCO3-＋ OH - ＝ H2O ＋ CO32-

(若是溶液中反应有离子方程式)

8、金属锂在空气中燃烧

4Li ＋ O2 2Li2O

9、氯气的性质

铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）

Cu ＋ Cl2 CuCl2

之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）

Cl2 ＋2FeCl2 ＝2FeCl3

2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2

Cl2 ＋2NaI ＝2NaCl＋I2

Cl2＋SO2 ＋2H2O＝H2SO4 ＋2HCl

2Na ＋ Cl2 2NaCl

10、铁在氯气中剧烈燃烧

2Fe ＋ 3Cl2 3FeCl3

11、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰）

H2 ＋ Cl2 2HCl

氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸）

H2＋F2＝2HF

12、氯气溶于水（新制氯水中含H＋ 、Cl-、ClO-、OH-、Cl2、HClO、H2O）

Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋ HClO

Cl2 ＋ H2O ＝ H＋ ＋ Cl- ＋ HClO

13、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）

2HClO 2HCl ＋ O2↑

14、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效

2Ca(OH)2 ＋ 2Cl2 ＝Ca(ClO)2 ＋ CaCl2 ＋ 2H2O

2Ca(OH)2 ＋2Cl2 ＝2Ca2＋＋2ClO-＋2Cl-＋2H2O

Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO

2HClO 2HCl ＋ O2↑

Ca2-＋2ClO-＋ CO2 ＋ H2O ＝CaCO3↓＋ 2HClO

15、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）

MnO2 ＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

MnO2 ＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中

Cl2 ＋ 2NaBr ＝ Br2 ＋ 2NaCl

Cl2 ＋ 2Br- ＝ Br2 ＋ 2Cl-

17、铁与硫加热反应 Fe ＋ S FeS

铁与氧气加热反应 3Fe＋2O2 Fe3O4

铁在氯气中加热反应 2Fe＋3Cl2 2FeCl3

20、铜与浓硫酸反应：

Cu＋2H2SO4 (浓) CuSO4 ＋2H2O＋SO2 ↑

21、碳与浓硫酸反应：

C＋2H2SO4（浓） 2H2O＋CO2↑＋2SO2↑

22、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）

SiO2 ＋ 2C=(高温)Si ＋ 2CO↑

23、二氧化硅与氢氧化钠反应

SiO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SiO3 ＋ H2O

SiO2 ＋ 2OH+ ＝ SiO32- ＋ H2O

24、氮气和氢气反应（工业合成氨）

N2 ＋ 3H2 2NH3

25、氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）

N2 ＋ O2=(放电)2NO

2NO ＋ O2=2NO2

二氧化氮溶于水

3NO2 ＋ H2O =2HNO3 ＋ NO

3NO2 ＋ H2O =2H+＋ 2NO3-＋NO

多抄点老师喜欢勤劳的孩子

我也是明天考化学小抄刚刚做好

急求高一必修一全部化学方程式带反应条件及现象

化学方反应式

1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓

2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑

4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-

7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：

Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓

8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：

2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32–

9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O

12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-

13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O

14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O

15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：

Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3?H2O

16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O

17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2?：CO2+2OH–=CO32–+H2O

18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3-

19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：

NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O

20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O

23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–

24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O

25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O

26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：

Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓

27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O

28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓

29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：

H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O

30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：

2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O

31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑

33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑

34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O

35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O

37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑

39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

40、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

41、明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+

42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓

43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓

44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓

45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2–+4H+=Al3++2H2O

46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑

47、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑

48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+

49、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+

50、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+H+=Fe2++H2S↑

51、硫化钠与盐酸反应：S2–+2H+=H2S↑

52、硫化钠溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–

53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–

54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+

56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓

57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I2

58、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓

59、氯化铁溶液跟过量氨水反应： Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液： Fe3++3SCN–=Fe(SCN)3

61、氯化铁溶液跟过量锌粉反应： 2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+

62、锌与稀硫酸： Zn+2H+=Zn2++H2↑

63、锌与醋酸： Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑

64、锌与氯化铵溶液： Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑

65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液： 2Fe3++2I-=2Fe2++I2

66、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：

5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

68、四氧化三铁溶于浓盐酸： Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

69、氧化铁溶于盐酸： Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

70、氧化铁溶于氢碘酸溶液： Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O

71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+

72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气： 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气： 2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-

75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气： 2I-+Cl2=I2+2Cl-

76、碘化钾溶液中加入氯水： 2I-+Cl2=I2+2Cl-

77、碘化钾溶液中加入过量氯水： I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-

78、溴化钠溶液中加入氯水： 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

79、亚硫酸溶液中加入氯水： H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-

80、亚硫酸溶液中加入氯化铁： H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-

81、亚硫酸溶液中加入双氧水： H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-

82、氯气通入水中： Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

83、氯气通入碳酸氢钠溶液中： Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO

84、亚硫酸钠溶液中加入溴水： SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+

85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水： SO32-+H2O2=SO42-+2H2O

86、二氧化硫通入溴水中： SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-

87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O

88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O

89、单质铜与稀硝酸反应： 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O

90、单质铜与浓硝酸反应： Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O

91、铜片插入硝酸银溶液： 2Ag++Cu=2Ag+Cu2+

92、用氨水吸收少量SO2： SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-

93、用氨水吸收过量的SO?2 ： SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-

94、稀硝酸中通入SO2： 3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+

95、浓硝酸中通入SO2： SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑

96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH- NH3↑+H2O

97、向次氯酸钙溶液中通入SO2： Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+

98、用碳酸钠溶液吸收过量SO2： CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3-

99、硫酸铜溶液中通入硫化氢： H2S+Cu2+=CuS↓+2H+

100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：S2-+Cu2+=CuS↓

101、电解饱和食盐水： 2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑

102、电解硫酸铜溶液： 2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+

103、电解氯化铜溶液： Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2↑

104、电解熔融氯化钠： 2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑

105、电解熔融氧化铝： 4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑

106、二氧化锰与浓盐酸共热： MnO2+2Cl-+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O

107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O

109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-

110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸： ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

111、氯酸钾与浓盐酸： ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O

112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O

113、NO2溶于水： 3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑

114、NO2通入亚硫酸钠溶液： SO32-+NO2=SO42-+NO↑

115、硫化钠的第一步水解： S2-+H2O HSO3-+OH-

116、碳酸钠的第一步水解： CO32-+H2O HCO3-+OH-

117、氯化钡溶液与硫酸反应： Ba2++SO42-=BaSO4↓

118、硫溶于热的氢氧化钠溶液： 3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O

119、醋酸钡溶液与硫酸反应：Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH

120、醋酸与氢氧化钾溶液反应： CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O

121、醋酸与氨水反应： CH3COOH+NH3?H2O=CH3COO-+NH4++2H2O

122、苯酚溶于氢氧化钠溶液： C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O

123、苯酚与氯化铁溶液反应： 6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+

124、苯酚钠溶于醋酸溶液： C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-

125、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-

126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-

127、碳酸钙跟甲酸反应： CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO-

128、甲酸钠跟盐酸反应： HCOO-+H+=HCOOH

129、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO-

130、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：

5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O

131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O

132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+

134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2：

5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O

135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3

136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液：

(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH

137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解：CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-

138、硝酸银溶液中滴入少量氨水： Ag++NH3?H2O=AgOH↓+NH4+

139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：Ag++2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O

140、葡萄糖发生银镜反应：

CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=

CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag↓

141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

142、硫酸铜溶液中加入少量氨水：Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

143、硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2++4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O

144、硫酸锌溶液中加入少量氨水：Zn2++2NH3?H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+

145、硫酸锌溶液中加入过量氨水：Zn2++4NH3?H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O 我复制过来的，你自己看哪些有用吧

高一必修一化学方程式及离子方程式总结

高中化学方程式 一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H） 1、氧化性： F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2

2F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–)nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂)

2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2

F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2

7F2(过量)+I2===2IF7 F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO )3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 )

Cl2+H22HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸)

3Cl2+2P2PCl3 Cl2+PCl3PCl5 Cl2+2Na2NaCl

3Cl2+2Fe2FeCl3 Cl2+CuCuCl2

Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl)Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br=2Cl+Br2

Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I=2Cl+I2

3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–

5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+

Cl2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl2+S2–=2Cl–+S↓

Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓

Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–

Cl2+H2O2===2HCl+O2 2O2+3FeFe3O4 O2+K===KO2 S+H2H2S 2S+CCS2 S+ZnZnS

S+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取)

S+2CuCu2S (只能由单质制取，不能由离子制取)3S+2AlAl2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取)

N2+3H22NH3 N2+3MgMg3N2 N2+3CaCa3N2 N2+3BaBa3N2 N2+6Na2Na3N N2+6K2K3N N2+6Rb2Rb3N N2+2Al2AlN

P4+6H24PH3 P+3NaNa3P 2P+3ZnZn3P2 H2+2Li2LiH2、还原性 S+O2SO2 S+H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2O

3S+4HNO3(稀)3SO2+4NO↑+2H2O N2+O2 2NO

4P+5O2P4O10(常写成P2O5) 2P+3X22PX3（X表示F2，Cl2，Br2） PX3+X2 PX5

P4+20HNO3(浓)4H3PO4+20NO2↑+4H2O C+2F2CF4 C+2Cl2CCl4 C+O2(足量)CO2 2C+O2(少量)2CO

C+CO22CO C+H2OCO+H2(生成水煤气) 2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl2SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)

Si(粉)+O2SiO2 Si+CSiC(金刚砂)

Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ (Si+2OH+H2O=+2H2↑) 3、歧化反应 Cl2+H2O==HCl+HClO（加碱或光照促进歧化： (Cl2+H2OH++Cl–+HClO） Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)

2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)3Cl2+6KOH(浓)5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH–5Cl–+ClO3–+3H2O)

3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH–2S2–+SO32–+3H2O)4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2 (4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–)11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaOCaC2+CO↑ 3C+SiO2SiC+2CO↑ 二．金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性 2Na+H22NaH 4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O22Na2O2

2Na+O2Na2O2 2Na+S==Na2S（爆炸）

2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑ 2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑

4Na+TiCl4 4NaCl+Ti Mg+Cl2MgCl2 Mg+Br2MgBr2

2Mg+O22MgO Mg+SMgS

2Cu+SCu2S (Cu2S只能由单质制备)

Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑ 2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2 Mg+2RbClMgCl2+2Rb 2Mg+CO22MgO+C 2Mg+SiO22MgO+Si

Mg+H2S==MgS+H2 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ (Mg+2H+=Mg2++H2↑)2Al+3Cl22AlCl3 4Al+3O2===2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg（铝汞齐） 4Al+3MnO22Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr (铝热反应)

2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 2Al+3FeOAl2O3+3Fe

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化) Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑2Fe+3Br2===2FeBr3 3Fe+2O2 Fe3O4 2Fe+O22FeO (炼钢过程)

Fe+I2FeI2 Fe+SFeS (FeS既能由单质制备，又能由离子制备)

3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑

Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+2H+=Fe2++H2↑

Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓ 三．非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 金属氢化物(NaH)1、还原性: 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O 4H++2Cl–+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O

4HCl(浓)+PbO2PbCl2+Cl2↑+2H2O 4H++2Cl–+PbO2Pb2++Cl2↑+2H2O

4HCl(g)+O22Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 16 H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O 6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O 14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O

2H2O+2F2===4HF+O2

2HCl+F2=2HF+Cl2 (F2气与HCl、HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)

2HBr+Cl2=2HCl+Br2 (Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)

2H2S+3O2(足量)2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)2S↓+2H2O

2H2S+SO2===3S↓+2H2O H2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2O

3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O 3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O 5H2S+2MnO4–+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2O 3H2S+Cr2O72–+8H+===2Cr3++3S↓+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH H2S+4Na2O2+2H2O=8Na+++2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O

2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

4NH3+3O2(纯氧)2N2+6H2O 4NH3+5O24NO+6H2O

4NH3+6NO===5N2+6H2O (用氨清除NO) NaH+H2O===NaOH+H2↑ (生氢剂) NaH+H2O=Na++OH–+H2↑

4NaH+TiCl4Ti+4NaCl+2H2↑ CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑ 2、酸性: 4HF+SiO2===SiF4+2H2O（可测定矿样或钢样中SiO2的含量，玻璃雕刻）

4HF+Si===SiF4+2H2↑ 2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS↓+H2↑

H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl (弱酸制强酸的典型反应) H2S+Cu2+=CuS↓+2H+

H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3 H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+H2S+HgCl2===HgS↓+2HCl H2S+Hg2+=HgS↓+2H+

H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3 (铅试纸检验空气中H2S) H2S+Pb2+=PbS↓+2H+

H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(银器在空气中变黑的原因)2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑ (NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑) 3、NH3的碱性： NH3+HX===NH4X (X：F、Cl、Br、I、S)

NH3+HNO3===NH4NO3 NH3+H+=NH4+

2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+H+=NH4+NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打）

NH3+H2S==NH4HS NH3+H2S=NH4++HS-4、不稳定性： 2HFH2+F2 2HClH2+Cl2 2H2O2H2+O2

2H2O2===2H2O+O2 H2SH2+S 2NH3N2+3H2 2HIH2+I2

四．非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)1、低价态的还原性：(SO2、CO、NO)2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应） 2SO2+O22SO3 SO2+NO2===SO3+NO

SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–

SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–

SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–

2NO+O2===2NO2 NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2） NO+NO2+2OH–=2NO2– 2CO+O22CO2 CO+CuOCu+CO2

3CO+Fe2O32Fe+3CO2 CO+H2OCO2+H2 2、氧化性： SO2+2H2S===3S+2H2O SO3+2KIK2SO3+I2 NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2） 4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O

2NO2+Cu4CuO+N2 N2O+ZnZnO+N2CO2+2Mg2MgO+C (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) SiO2+2H2Si+2H2O SiO2+2Mg2MgO+Si 3、与水的作用: SO2+H2O===H2SO3

SO3+H2O===H2SO4 SO3+H2O=2H++SO42–

3NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)N2O5+H2O===2HNO3 N2O5+H2O=2H++2NO3–

P2O5+H2O(冷水)===2HPO3 P2O5+3H2O(热水)===2H3PO4 (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂) P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3

CO2+H2O===H2CO3

Cl2O+H2O==2HClO

Cl2O7+H2O==2HClO4 Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–4、与碱性物质的作用: SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3

SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工业尾气处理)SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) SO3+MgO===MgSO4

SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2O CO2+NH3+H2O===NH4HCO3

CO2+2NH3(过量)+H2O===(NH4)2CO3 (NH4)2CO3(NH2)2CO+2H2O

CO2+2NH3(NH2)2CO+H2O (工业制取尿素)

CO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32–+H2O

CO2(过量)+NaOH==NaHCO3 OH-+CO2=HCO3– CO2+Ca(OH)2(过量)==CaCO3+H2O Ca2++2+CO2=CaCO3↓+H2O

2CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2 OH―+CO2=HCO3–

CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2 CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3 CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–

CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3 CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–

CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3 CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3–SiO2+CaOCaSiO3 (炼钢造渣)

SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2 (制取玻璃) SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2 (制取玻璃)

2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O 2NO2+2OH―=NO3–+NO2―+H2O

NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O (制取硝酸工业尾气吸收) NO+NO2+2OH―=2NO3–+H2O五．金属氧化物 1、低价态的还原性: 6FeO+O2===2Fe3O4

FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O FeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O2、氧化性: Na2O2+2Na2Na2O（此反应用于制备Na2O） MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al. Fe2O3+3H22Fe+3H2O(制还原铁粉)

Fe3O4+4H23Fe+4H2O CuO+H2Cu+H2O

2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2 2Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2

Fe2O3+Fe 3FeO (炼钢过程中加入废钢作氧化剂)

FeO+CFe+CO (高温炼钢调节C含量)

2FeO+Si2Fe+SiO2 (高温炼钢调节Si含量)3、与水的作用: Na2O+H2O==2NaOH Na2O+H2O=2Na++2OH–

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2 H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2) MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应) 4、与酸性物质的作用: Na2O+SO3==Na2SO4 Na2O+CO2==Na2CO3 MgO+SO3===MgSO4

Na2O+2HCl==2NaCl+H2O Na2O+2H+=2Na++H2O2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑ Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2 MgO+H2SO4===MgSO4+H2O MgO+2H+=Mg2++H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3两性氧化物)Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2OFeO+2HCl===FeCl2+H2O FeO+2H+=Fe2++H2O

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O六．含氧酸 1、氧化性: 4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl ClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–

HClO3+HI===HIO3+HCl ClO3–+I–=IO3–+Cl–3HClO+HI===HIO3+3HCl 3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–

HClO+H2SO3===H2SO4+HCl HClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑ HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑

(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强) 2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O

2H2SO4(浓)+S3SO2↑+2H2O H2SO4+Fe(Al)室温下钝化 6H2SO4(浓)+2FeFe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O

H2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O (不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O (不能用浓硫酸与NaI制取HI)

H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑ 2H++Fe=Fe2++H2↑H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O

4HNO3(浓)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O 6HNO3(浓)+SH2SO4+6NO2↑+2H2O

5HNO3(浓)+PH3PO4+5NO2↑+H2O 5HNO3(稀)+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑ 6HNO3(浓足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

4HNO3(浓)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐)

4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O 30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O 30 H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O

36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O 36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O 30 H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O

4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O 4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O

4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O 4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O2、还原性: H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2) H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–

2H2SO3+O2==2H2SO4 2H2SO3+O2=4H++SO42-H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O H2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O

5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O 5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl H2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2+ +SO42–3、酸性: H2SO4(浓)+CaF2 CaSO4+2HF↑ (不挥发性酸制取挥发性酸)

H2SO4(浓)+NaClNaHSO4+HCl↑ (不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+2NaClNa2SO4+2HCl↑ (不挥发性酸制取挥发性酸)

H2SO4(浓)+NaNO3NaHSO4+HNO3↑ (不挥发性酸制取挥发性酸)3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)23CaSO4+2H3PO4 (强酸制弱酸酸)2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)22CaSO4+Ca(H2PO4)2 (工业制磷肥)3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO3 3H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+

2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑ 2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr， SO2等还原性气体） 4H3PO4+Ca3(PO4)2 3Ca(H2PO4)2 （重钙） H3PO4(浓)+NaBr NaH2PO4+HBr↑ (不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸)

H3PO4（浓）+NaINaH2PO4+HI↑ 4、不稳定性： 2HClO2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)

4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O (保存在棕色瓶中)

H2SO3H2O+SO2↑ (在加热或酸性条件下分解)H2CO3H2O+CO2↑ (在加热或酸性条件下分解)

H4SiO4H2SiO3+H2O H2SiO3 SiO2↓+H2O

H2S2O3H2O+S↓+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)七．碱 1、低价态的还原性： 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)32、与酸性物质的作用：

2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2O OH–+SO2=SO32–+H2O

NaOH+SO2(足)==NaHSO3 OH-+SO2(足)=HSO3–2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O OH-+SiO2=SiO32–+H2O

2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O 2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O

2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2O Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O

NaOH+HCl==NaCl+H2O H++OH=H2ONaOH+H2S(足)==NaHS+H2O OH–+H2S=HS–+H2O

2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O 2OH–+H2S=S2–+2H2O3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl 3OH–+Al3+=Al(OH)3↓

NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O （AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强？） OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2O

Ca(OH)2+2NH4Cl2CaCl2+2NH3↑+2H2O (实验室制NH3)

NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O Mg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3·H2O (Al(OH)3+NH4Cl不溶解)

Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O3、不稳定性: Mg(OH)2MgO+H2O 2Al(OH)3Al2O3+3H2O

2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O Cu(OH)2CuO+H2O 2AgOH==Ag2O+H2O 八．盐 1、氧化性：(在水溶液中)2FeCl3+Fe==3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+

2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl2 2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+

FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓ 2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓ (较难反应) Fe(NO3)3+Ag不反应 2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓ 2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓

2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 2Fe3++2I-=2Fe2++I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl2 Fe2++Mg=Fe+Mg2+

NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O (实验室制氮气) NH4++NO2-=N2↑+2H2O 2、还原性：2FeCl2+3Cl2===2FeCl3 (在水溶液中不需加热) 2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-

3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O 3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O 3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O

2Na2SO3+O2===2Na2SO4 (Na2SO3在空气中易变质)

Na2SO3+SNa2S2O3

Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中) S2-+Cl2=2Cl-+S↓3、与碱性物质的作用： Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓ (波尔多液)

MgCl2+2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH4Cl Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+

AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3++3NH3·H2O=Al(OH)2↓+3NH4+

FeCl3+3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

CuSO4+2NH3·H2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4 Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

Cu(OH)2+4NH3·H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2O

Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O 铜氨溶液CuSO4+4NH3·H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O 总方程式

Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O 铜氨溶液

AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓+NH4NO3 2AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2O

Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O 银氨溶液

AgNO3+2NH3·H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2O

Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 总方程式

ZnSO4+2NH3·H2O(不足)==Zn(OH)2↓+(NH4)2SO4

Zn2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+Zn(OH)2+4NH3·H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2O

ZnSO4+4NH3·H2O(足)==Zn(NH3)4SO4+4H2O

Zn2++4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O 总方程式

高一 化学《必修一》里的所有的化学方程式

1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

3、银离子的检验： Cl － + Ag ＋ = AgCl ↓

4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 2Cu + CO2↑

5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

6. 镁在二氧化碳中燃烧 ： 2Mg ＋ CO2 2MgO ＋ C

一、钠

1、钠在空气中燃烧（**的火焰）：2Na ＋ O2 Na2O2

2、 钠块在空气中变暗 ：4Na＋O2＝2Na2O

3、Na2O在空气中加热（变黄）：2Na2O＋O2 2Na2O2

4、金属锂在空气中燃烧 ：4Li ＋ O2 2Li2O

5、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）

2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH＋ H2 ↑

2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na＋ ＋ 2OH － ＋ H2 ↑

Na2O 、Na2O2的相关反应：

6、碱性氧化物Na2O与水的反应 ：Na2O＋H2O＝2NaOH

7、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，可用于漂白）

2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2 ↑

2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4Na＋＋4OH －＋O2↑

8、碱性氧化物Na2O与CO2的反应Na2O ＋ CO2 ＝ Na2CO3

9、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源（供氧剂），原因是：

2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2

10、 Na2O ＋ SO2 ＝ Na2SO3 Na2O2 ＋ SO3 ＝ Na2SO4

11、Na2O ＋2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O

12、2Na2O2 ＋4 HCl ＝ 4 NaCl ＋ 2 H2O ＋ O2 ↑

14、小苏打受热分解： 2NaHCO3 Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑

15、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热

NaHCO3 ＋ NaOH Na2CO3 ＋ H2O

16、若是氢氧化钠和碳酸氢钠溶液中反应有离子方程式：

NaHCO3 ＋ NaOH ＝ Na2CO3 ＋ H2O HCO3－＋ OH － ＝ H2O ＋ CO32－

17、向NaOH溶液中通入少量CO2 ：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

18、继续通入过量CO2 ：Na2CO3 + CO2 + H2O = 2 NaHCO3

总反应方程式：NaOH + CO2 = NaHCO3

19、苏打（纯碱）与盐酸反应：

①盐酸中滴加纯碱溶液

Na2CO3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O ＋CO2↑ CO32－ ＋ 2H＋ ＝ H2O ＋ CO2↑

②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量

Na2CO3 ＋ HCl ＝NaHCO3 ＋ NaCl CO32－ ＋ H＋ ＝ HCO3－

NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3－＋H＋ ＝ H2O ＋CO2↑

20、(1)Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与Ca(OH)2反应：

Na2CO3 ＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓＋2 NaOH

NaHCO3 ＋Ca(OH)2（多）＝ CaCO3↓＋ NaOH ＋H2O

2NaHCO3 ＋Ca(OH)2（少）＝ CaCO3↓＋ Na2CO3 ＋2H2O

21、 Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与CaCl2反应：

Na2CO3 ＋CaCl2 ＝ CaCO3↓＋2 Na Cl

NaHCO3溶液与CaCl2 不反应；

二、经典Al三角：

有关反应有：

22、铝与氯气反应：2Al ＋ 3Cl2 2AlCl3

23、铝片与稀盐酸反应

2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl3 ＋ 3H2↑ 2Al ＋ 6H＋ ＝ 2Al3＋ ＋3H2↑

24、铝与氢氧化钠溶液反应

2Al＋2NaOH ＋2H2O ＝ 2NaAlO2 ＋3H2↑

2Al ＋ 2OH － ＋2H2O ＝ 2AlO2－ ＋ 3H2↑

25、4Al ＋ 3O2 2Al2O3 电解熔融的氧化铝：2Al2O3 4Al ＋ 3O2↑

26、铝与三氧化二铁高温下反应铝热反应：2Al ＋ Fe2O3 2Fe ＋ Al2O3

27、不稳定性：2Al(OH)3 Al2O3 ＋ 3H2O

28、硫酸铝溶液中滴过量氨水实验室制备Al(OH)3

Al2(SO4)3 ＋6NH3?H2O＝2Al(OH)3↓＋(NH4)2SO4

Al3＋ ＋ 3 NH3?H2O ＝ Al(OH)3↓＋ 3NH4＋

29、向NaAlO2 溶液中通入CO2

2NaAlO2 ＋CO2 ＋3H2O ＝ 2Al(OH)3↓＋ Na2CO3

2AlO2－ ＋CO2 ＋3H2O ＝ 2Al(OH)3↓＋ CO32－

30、氧化铝溶于氢氧化钠溶液

Al2O3 ＋ 2NaOH 2NaAlO2 ＋H2O Al2O3 ＋ 2OH － ＝ 2AlO2－ ＋ H2O

31、氧化铝溶于盐酸：

Al2O3 ＋ 6HCl ＝ 2AlCl3 ＋ 3 H2O Al2O3 ＋ 6H＋ ＝ 2Al3＋ ＋3 H2O

32、Al(OH)3溶液中加盐酸：

Al(OH)3 ＋ 3HCl ＝ AlCl3 ＋ 3H2O Al(OH)3 ＋ 3H＋ ＝ Al3＋ ＋ 3H2O

33、Al(OH)3与NaOH溶液反应：

Al(OH)3 ＋ NaOH NaAlO2 ＋2 H2O Al(OH)3 ＋ OH－ ＝ AlO2－ ＋2 H2O

34、铝盐、偏铝酸盐反应生成Al(OH)3 3AlO2－ ＋Al3＋ ＋ 6H2O ＝ 4 Al(OH)3↓

35、铁与硫加热反应 Fe ＋ S FeS

36、铁与氧气加热反应 3Fe＋2O2 Fe3O4

37= 铁在氯气中加热反应 2Fe＋3Cl2 2FeCl3

38、高温下铁与水蒸气反应 ： 3Fe ＋ 4H2O（g） Fe3O4 ＋ 4H2

39、铁与盐酸反应：

Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑ Fe ＋ 2H＋ ＝ Fe2＋ ＋ H2↑

铁的氧化物FeO 、Fe2O3 、Fe3O4溶于盐酸中：

40、FeO ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2O FeO ＋ 2H＋ ＝ Fe2＋ ＋ H2O

41、Fe2O3 ＋ 6HCl ＝ 2FeCl3 ＋ 3H2O Fe2O3 ＋ 6H＋ ＝ 2Fe3＋ ＋ 3H2O

42、 Fe3O4 ＋ 8HCl ＝ FeCl2 ＋2FeCl3 ＋4H2O Fe3O4 ＋ 8H＋ ＝Fe2＋ ＋2Fe3＋ ＋4 H2O

Fe(OH)2 、Fe(OH)3 的制备：

43、 FeSO4 ＋ 2NaOH ＝ Fe(OH)2 ↓＋Na2SO4 Fe2＋ ＋ 2OH － ＝ Fe(OH)2 ↓

氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）

44、FeCl3 ＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)3 ↓＋3NaCl Fe3＋ ＋ 3OH － ＝ Fe(OH)3 ↓

氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色沉淀）

45、4Fe (OH)2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4Fe (OH)3

46、不稳定性：2Fe(OH)3 Fe2O3 ＋ 3H2O

Fe2＋ 、Fe3＋ 之间的转化：

47、氯化亚铁溶液中通入氯气（或者加氯水）

2FeCl2 ＋ Cl2 ＝ 2FeCl3 2 Fe2＋ ＋ Cl2 ＝ 2 Fe3＋ ＋ 2Cl－

48、氯化铁溶液中加入铁粉：

2FeCl3 ＋ Fe ＝ 3FeCl2 2Fe3＋ ＋ Fe ＝ 3Fe2＋

49、用KSCN检验Fe3＋的存在：离子方程式：Fe3＋+3SCN－= Fe (SCN)3 （血红色）

50、印刷电路板：2FeCl3 ＋ Cu ＝ 2FeCl2 ＋CuCl2

一、无机非金属材料的主角——硅

（1）工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）：

SiO2 ＋ 2C Si ＋ 2CO↑（硅单质的实验室制法，粗硅的制取）

（2）硅单质与氢氟酸、Si +4HF = SiF4 ↑+ 2H2↑

（3）硅单质与NaOH溶液反应：

Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑

2、Si及其化合物：

（一）二氧化硅

（4）二氧化硅与氢氧化钠反应

SiO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SiO3 ＋ H2O SiO2 ＋ 2OH － ＝ SiO32－ ＋ H2O

（5）二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO CaSiO3

（6）二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2 H2O

（二）硅酸（H2SiO3）

（7）往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓

（8）硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3（胶体）

（9）硅酸受热分解：H2SiO3 SiO2 ＋ H2O

（10）工业制玻璃原理：SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑

SiO2 + Ca CO3 Ca SiO3 + CO2↑

二、富集在海水中的元素——氯

（一）氯气

（11）氯气实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）

MnO2 ＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O MnO2 ＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

2、氯气性质：

A、金属和氯气的反应：

（12）铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）：Cu ＋ Cl2 CuCl2

之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）

（13）氯气和金属钠反应：2Na ＋ Cl2 2NaCl

（14）铁在氯气中剧烈燃烧 ：2Fe ＋ 3Cl2 3FeCl3

（15）氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰）：H2 ＋ Cl2 2HCl

（16）氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸）：H2＋F2＝2HF

B、氯气与水反应

（17）氯气溶于水（新制氯水中含H＋ 、Cl －、ClO －、OH－、Cl2、HClO、H2O）

Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋ HClO Cl2 ＋ H2O ＝ H＋ ＋ Cl － ＋ HClO

新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中

（18）Cl2 ＋ 2NaBr ＝ Br2 ＋ 2NaCl Cl2 ＋ 2Br－ ＝ Br2 ＋ 2Cl－

（19）Cl2 ＋ 2NaI ＝ 2NaCl ＋ I2 Cl2 ＋2I－ ＝I2 ＋ 2Cl－

（20）次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）：2HClO 2HCl ＋ O2↑

C、氯气和碱和的反应：

（21）工业制漂白粉的原理：

2Ca(OH)2 ＋ 2Cl2 ＝Ca(ClO)2 ＋ CaCl2 ＋ 2H2O

2Ca(OH)2 ＋2Cl2 ＝2Ca2＋＋2ClO－＋2Cl －＋2H2O

（22）漂白粉长期置露在空气中失效的原理：

Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO 2HClO HCl ＋ O2↑

Ca2＋＋2ClO－ ＋ CO2 ＋ H2O ＝CaCO3↓＋ 2HClO

（23）制漂白液（或氯气尾气处理）： Cl2 ＋2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

三、硫和氮的化合物：

（24）硫与非金属：S + O2 SO2 H2+ S H2S

（25）硫与金属： Fe + S FeS 2Cu + S Cu2S

（26）二氧化硫与水反应：SO2 + H2O H2SO3

（27）二氧化硫与碱性氧化物反应：SO2 + CaO = CaSO3

（28）二氧化硫与碱反应：SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O（29）二氧化硫与硫化氢气体反应：2H2S +SO2 = 3S↓ + 2H2O

（30）二氧化硫通入氯水中：SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 （Cl2可换作Br2、I2） （31）二氧化硫被O2氧化：2SO2 + O2 2SO3

（32）三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4

（33）三氧化硫与碱反应：SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4↓ + H2O

（34）工业合成氨：N2 ＋ 3H2 2NH3

（35）氨的催化氧化 ：4NH3 ＋5O2 4NO ＋ 6H2O

（36）NH3在水中的反应：NH3 + H2O NH3? H2O NH4＋ + OH－

（37）氨水受热分解：NH3?H2O NH3↑ + H2O

（38）实验室制取氨气：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O

（39）碳酸氢铵受热分解 ：NH4HCO3 NH3 ↑＋ H2O↑ ＋ CO2↑

（40）用浓盐酸检验氨气（白烟生成）： HCl ＋ NH3 ＝ NH4Cl

（41）氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑ + HCl↑

（42）硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加

(NH4)2SO4 ＋2NaOH 2NH3↑＋Na2SO4 ＋2H2O NH4＋ ＋ OH － NH3 ↑＋ H2O

（43）硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）（检验NH4＋的方法）

NH4NO3 ＋ NaOH ＝ NH3↑＋H2O ＋ NaNO3 NH4＋ ＋ OH－ ＝ NH3↑＋H2O

（44）氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）

N2 ＋ O2 2NO 2NO ＋ O2 2NO2

（45）二氧化氮溶于水 ：3NO2 ＋ H2O 2HNO3 ＋ NO

3NO2 ＋ H2O 2H＋＋ 2NO3－＋NO

（46）NO2 、O2 的混合气通入水中无剩余气体 ： 4NO2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4 HNO3

（47）NO 、O2 的混合气通入水中无剩余气体 ： 4NO ＋ 3O2 ＋ 2H2O ＝ 4 HNO3

（48）NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2Na NO2＋ H2O

5、浓硫酸、HNO3与Cu反应：

Al、Fe遇浓HNO3、浓硫酸钝化（常温）

（49）Cu与浓HNO3加热 ：Cu＋4HNO3 (浓）＝ Cu(NO3)2 ＋2NO2↑＋ 2H2O

（50）Cu与稀HNO3反应 ：3Cu＋8HNO3 (稀）＝ 3Cu(NO3)2 ＋2NO↑＋ 4H2O

（51）铜与浓硫酸反应：Cu＋2H2SO4 (浓） CuSO4 ＋2H2O＋SO2 ↑

（52）浓硫酸与木炭反应：C＋2H2SO4（浓） 2H2O＋CO2↑＋2SO2↑

（53）浓硝酸与木炭反应：C＋4HNO3（浓） 2H2O＋CO2↑＋4NO2↑

求高中必修一人教版化学 必背化学方程式 以及一些特殊物质

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高一至高三化学方程式总结

1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2==== 2CO

碳与氧气(充足)的反应C+O2==== CO2

2.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO2

3.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO

4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑

5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑

6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑

7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O

8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH

9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O

碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑

11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑

12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑

13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2

二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O

14.氮气与氧气的反应N2+O2==== 2NO

15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2==== 2NO2

16.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO

17.氮气与氢气的反应N2+3H2========= 2NH3

18.氨气与水的反应NH3+H2O==== NH3?H2O

19.氨气与盐酸的反应NH3+HCl==== NH4Cl

20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO4

21.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+==== NH4+

22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2====== 4NO+6H2O

23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O

24.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑

25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O

26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O

27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O

28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O

29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O

30.硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O

31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

33.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

34.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

35.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O

36.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO====== N2+2CO2

37.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O==== 4HNO3

38.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O==== 4HNO3

39.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O

40.氨气(过量)与氯气的反应8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2

氨气(少量)与氯气的反应2NH3+3Cl2==== 6HCl+N2

41.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2NO2==== N2O4

42.硫与铜的反应S+2Cu==== Cu2S

43.硫与铁的反应S+Fe==== FeS

44.硫与钠的反应S+2Na==== Na2S

45.硫与铝的反应3S+2Al==== Al2S3

46.硫与汞的反应S+Hg==== HgS

47.硫与氧气的反应S+O2==== SO2

48.硫与氢气的反应S+H2==== H2S

49.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O

50.硫与浓硫酸的反应 S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O

51.黑火药点燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑

52.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O

二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应SO2+NaOH==== NaHSO3

53.二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O

54.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)2

55.二氧化硫与水的反应SO2+H2O==== H2SO3

56.二氧化硫与硫化氢的反应SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O

57.二氧化硫与氧气的反应2SO2+O2====== 2SO3

58.二氧化硫与过氧化钠的反应SO2+Na2O2==== Na2SO4

59.二氧化硫与氯水的反应SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl

60.三氧化硫与水的反应SO3+H2O==== H2SO4

61.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2==== 2H2SO4

62.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2==== 2Na2SO4

63.浓硫酸与铜的反应 2H2SO4(浓)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O

64.浓硫酸与碳的反应 2H2SO4(浓)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O寿

65.工业制备硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O3

66.实验室制备硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)==== Na2SO4+SO2↑+H2O

67.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O

硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH==== NaHS+H2O

68.硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+2NH3==== (NH4)2S

硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3==== NH4HS

69.硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O

硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O

70.硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2==== 2HCl+S↓

71.硫化氢与浓硫酸的反应 H2S+H2SO4(浓)==== S↓+SO2↑+2H2O

72.硫化氢的制备FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑

73.电解饱和食盐水(氯碱工业) 2NaCl+2H2O==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑

74.电解熔融状态氯化钠(制单质钠) 2NaCl==== 2Na+Cl2↑

75.海水制镁(1) CaCO3==== CaO+CO2

(2) CaO+H2O==== Ca(OH)2

(3) Mg2++2OH2-==== Mg(OH)2↓

(4) Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O

(5) MgCl2==== Mg+Cl2↑

76.镁在空气中燃烧(与氧气的反应) 2Mg+O2==== 2MgO

(与氮气的反应) 3Mg+N2==== Mg3N2

(与二氧化碳的反应) 2Mg+CO2==== 2MgO+C

77.镁与氯气的反应Mg+Cl2==== MgCl2

78.镁与水的反应Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑

79.镁与盐酸的反应Mg+2HCl==== MgCl2+H2↑

80.镁与氢离子的反应Mg+2H+==== Mg2++H2↑

81.二氮化三镁与水的反应Mg3N2+6H2O==== 3Mg(OH)2↓+2NH3↑

82.镁与溴水的反应(颜色退去) Mg+Br2==== MgBr2

(产生气泡) Mg+2HBr==== MgBr2+H2↑

83.溴与水的反应Br2+H2O==== HBr+HBrO

84.溴与氢氧化钠的反应Br2+2NaOH==== NaBr+NaBrO+H2O

85.溴与氢气的反应Br2+H2==== 2HBr

86.溴与铁的反应3Br2+2Fe==== 2FeBr3

87.碘与铁的反应I2+Fe==== FeI2

88.溴与碘化钾的反应Br2+2KI==== 2KBr+I2

89.氯气与溴化钾的反应2KBr+Cl2==== 2KCl+Br2

第四章

90.硅与氧气的反应Si+O2==== SiO2

91.硅与氯气的反应Si+2Cl2==== SiCl4

92.硅与氢气的反应Si+2H2===== SiH4

93.二氧化硅与氟的反应Si+2F2==== SiF4

94.硅与碳的反应Si+C==== SiC

95.硅与氢氧化钠溶液的反应Si+2NaOH+H2O==== Na2SiO3+2H2↑

96.硅与氢氟酸的反应Si+4HF==== SiF4+2H2↑

97.单质硅的制备(1.制备)SiO2+2C==== Si+2CO

(2.提纯)Si+2Cl2==== SiCl4

(3.提纯)SiCl4+2H2==== Si+4HCl

98.二氧化硅与氢氧化钠的反应SiO2+2NaOH==== Na2SiO3+H2O

99.二氧化硅与氧化钠的反应SiO2+Na2O==== Na2SiO3

100.二氧化硅与碳酸钠的反应SiO2+Na2CO3==== Na2SiO3+ CO2↑

101.二氧化硅与氧化钙的反应SiO2+CaO==== CaSiO3

102.二氧化硅与碳酸钙的反应SiO2+CaCO3==== CaSiO3+CO2↑

103.二氧化硅与氢氟酸的反应SiO2+4HF==== SiF4+2H2O

104.硅酸的制备Na2SiO3+ CO2+H2O==== H2SiO3↓+ Na2CO3

105.硅酸加热分解H2SiO3==== SiO2+H2O

106.铝与氧气的反应4Al+3O2==== 2Al2O3

107.铝与氯气的反应2Al+3Cl2==== 2AlCl3

108.铝与盐酸的反应2Al+6HCl==== 2AlCl3+3H2↑

109.铝与氢氧化钠的反应2Al+2NaOH+6H2O==== 2Na[Al(OH)4]+3H2↑

110.铝与水的反应2Al+6H2O==== 2Al(OH)3+3H2↑

111.铝与三氧化二铁的反应(铝热反应)2Al+Fe2O3==== 2Fe+Al2O3

112.铝与二氧化锰的反应(铝热反应)4Al+3MnO2==== 3Mn+2AlO3

113.氧化铝与盐酸的反应Al2O3+6HCl==== 2AlCl3+3H2O

114.氧化铝与氢氧化钠的反应Al2O3+2NaOH+3H2O==== 2Na[Al(OH)4]

115.电解氧化铝2Al2O3==== 4Al+3O2↑

116.硫酸与与一水合氨的反应Al2(SO4)3+6NH3?H2O==== 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

117.氯化铝与一水合氨的反应AlCl3+3NH3?H2O==== Al(OH)3↓+3NH4Cl

118.氯化铝与氢氧化钠(少量)的反应AlCl3+3NaOH==== Al(OH)3↓+3NaCl

119.氢氧化铝与氢氧化钠的反应Al(OH)3+NaOH==== Na[Al(OH)4]

120.氯化铝与氢氧化钠(过量)的反应AlCl3+4NaOH==== Na[Al(OH)4]+3NaCl

121.四羟基合氯酸钠与盐酸(少量)的反应Na[Al(OH)4]+HCl==== Al(OH)3↓+NaCl+H2O

122.氢氧化铝与盐酸的反应Al(OH)3+3HCl==== AlCl3+3H2O

123.四羟基合氯酸钠与盐酸(过量)的反应Na[Al(OH)4]+4HCl==== AlCl3+NaCl+4H2O

124.四羟基合氯酸钠与氯化铝的反应3Na[Al(OH)4]+AlCl3==== 4Al(OH)3↓+3NaCl

125.向四羟基合氯酸钠中通入过量二氧化碳Na[Al(OH)4]+CO2==== Al(OH)3↓+NaHCO3

126.铜在潮湿空气中被腐蚀2Cu+O2+H2O+CO2==== Cu2(OH)2CO3

127.铜与氧气的反应2Cu+O2==== 2CuO

128.铜与氯气的反应Cu+Cl2==== CuCl2

129.铜氧化在高温下转化4CuO==== 2Cu2O+O2↑

130.硫酸铜与水的反应CuSO4+5H2O==== CuSO4?5H2O

好了，今天关于“必修一化学方程式”的探讨就到这里了。希望大家能够对“必修一化学方程式”有更深入的认识，并且从我的回答中得到一些帮助。