最近有些日子没和大家见面了，今天我想和大家聊一聊“高中常用化学方程式整理”的话题。如果你对这个领域还比较陌生，那么这篇文章就是为你而写的，让我们一起来探索其中的奥秘吧。

文章目录列表:

高中学的所有化学方程式有哪些

碳与氧气(不足)的反应2C+O2==== 2CO 碳与氧气(充足)的反应C+O2==== CO2

2.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO2?

3.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO?

4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑?

5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑

6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑?

7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O

8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH

9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O 碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O?

10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑?

11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑?

12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑?

13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2 二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O

14.氮气与氧气的反应N2+O2==== 2NO?

15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2==== 2NO2?

16.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO?

17.氮气与氢气的反应N2+3H2========= 2NH3

18.氨气与水的反应NH3+H2O==== NH3?H2O

19.氨气与盐酸的反应NH3+HCl==== NH4Cl

20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO4?

21.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+==== NH4+

22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2====== 4NO+6H2O

23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O

24.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑?

25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O?

26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O

27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O?

28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O?

29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O?

30.硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O?

31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O?

32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

33.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O?

34.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O?

35.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O

36.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO====== N2+2CO2?

37.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O==== 4HNO3?

38.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O==== 4HNO3?

39.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O?

40.氨气(过量)与氯气的反应8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2 氨气(少量)与氯气的反应2NH3+3Cl2==== 6HCl+N2

41.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2NO2==== N2O4

42.硫与铜的反应S+2Cu==== Cu2S?

43.硫与铁的反应S+Fe==== FeS?

44.硫与钠的反应S+2Na==== Na2S

45.硫与铝的反应3S+2Al==== Al2S3

46.硫与汞的反应S+Hg==== HgS?

47.硫与氧气的反应S+O2==== SO2

48.硫与氢气的反应S+H2==== H2S?

49.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O

50.硫与浓硫酸的反应 S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O

51.黑火药点燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑

52.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O 二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应SO2+NaOH==== NaHSO3

53.二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O?

54.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)2?

55.二氧化硫与水的反应SO2+H2O==== H2SO3?

56.二氧化硫与硫化氢的反应SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O?

57.二氧化硫与氧气的反应2SO2+O2====== 2SO3

58.二氧化硫与过氧化钠的反应SO2+Na2O2==== Na2SO4?

59.二氧化硫与氯水的反应SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl?

60.三氧化硫与水的反应SO3+H2O==== H2SO4

61.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2==== 2H2SO4

62.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2==== 2Na2SO4

63.浓硫酸与铜的反应 2H2SO4(浓)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O

64.浓硫酸与碳的反应 2H2SO4(浓)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O

65.工业制备硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O3?

66.实验室制备硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)==== Na2SO4+SO2↑+H2O?

67.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O 硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH==== NaHS+H2O?

68.硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+2NH3==== (NH4)2S 硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3==== NH4HS

69.硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O 硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O

70.硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2==== 2HCl+S↓?

71.硫化氢与浓硫酸的反应 H2S+H2SO4(浓)==== S↓+SO2↑+2H2O?

72.硫化氢的制备FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑?

73.电解饱和食盐水(氯碱工业) 2NaCl+2H2O==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑?

74.电解熔融状态氯化钠(制单质钠) 2NaCl==== 2Na+Cl2↑?

75.海水制镁(1) CaCO3==== CaO+CO2 (2) CaO+H2O==== Ca(OH)2 (3) Mg2++2OH2-==== Mg(OH)2↓ (4) Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O (5) MgCl2==== Mg+Cl2↑ 76.镁在空气中燃烧(与氧气的反应) 2Mg+O2==== 2MgO (与氮气的反应) 3Mg+N2==== Mg3N2 (与二氧化碳的反应) 2Mg+CO2==== 2MgO+C?

77.镁与氯气的反应Mg+Cl2==== MgCl2?

78.镁与水的反应Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑?

79.镁与盐酸的反应Mg+2HCl==== MgCl2+H2↑?

80.镁与氢离子的反应Mg+2H+==== Mg2++H2↑?

81.二氮化三镁与水的反应Mg3N2+6H2O==== 3Mg(OH)2↓+2NH3↑?

82.镁与溴水的反应(颜色退去) Mg+Br2==== MgBr2 (产生气泡) Mg+2HBr==== MgBr2+H2↑?

83.溴与水的反应Br2+H2O==== HBr+HBrO?

84.溴与氢氧化钠的反应Br2+2NaOH==== NaBr+NaBrO+H2O?

85.溴与氢气的反应Br2+H2==== 2HBr?

86.溴与铁的反应3Br2+2Fe==== 2FeBr3?

87.碘与铁的反应I2+Fe==== FeI2

88.溴与碘化钾的反应Br2+2KI==== 2KBr+I2

89.氯气与溴化钾的反应2KBr+Cl2==== 2KCl+Br2?

90.硅与氧气的反应Si+O2==== SiO2?

91.硅与氯气的反应Si+2Cl2==== SiCl4?

92.硅与氢气的反应Si+2H2===== SiH4?

93.二氧化硅与氟的反应Si+2F2==== SiF4?

94.硅与碳的反应Si+C==== SiC?

95.硅与氢氧化钠溶液的反应Si+2NaOH+H2O==== Na2SiO3+2H2↑?

96.硅与氢氟酸的反应Si+4HF==== SiF4+2H2↑?

97.单质硅的制备(1.制备)SiO2+2C==== Si+2CO (2.提纯)Si+2Cl2==== SiCl4 (3.提纯)SiCl4+2H2==== Si+4HCl?

98.二氧化硅与氢氧化钠的反应SiO2+2NaOH==== Na2SiO3+H2O?

99.二氧化硅与氧化钠的反应SiO2+Na2O==== Na2SiO3?

100.二氧化硅与碳酸钠的反应SiO2+Na2CO3==== Na2SiO3+ CO2↑?

101.二氧化硅与氧化钙的反应SiO2+CaO==== CaSiO3?

102.二氧化硅与碳酸钙的反应SiO2+CaCO3==== CaSiO3+CO2↑?

103.二氧化硅与氢氟酸的反应SiO2+4HF==== SiF4+2H2O?

104.硅酸的制备Na2SiO3+ CO2+H2O==== H2SiO3↓+ Na2CO3?

105.硅酸加热分解H2SiO3==== SiO2+H2O?

106.铝与氧气的反应4Al+3O2==== 2Al2O3?

107.铝与氯气的反应2Al+3Cl2==== 2AlCl3?

108.铝与盐酸的反应2Al+6HCl==== 2AlCl3+3H2↑?

109.铝与氢氧化钠的反应2Al+2NaOH+6H2O==== 2Na[Al(OH)4]+3H2↑?

110.铝与水的反应2Al+6H2O==== 2Al(OH)3+3H2↑?

111.铝与三氧化二铁的反应(铝热反应)2Al+Fe2O3==== 2Fe+Al2O3?

112.铝与二氧化锰的反应(铝热反应)4Al+3MnO2==== 3Mn+2AlO3?

113.氧化铝与盐酸的反应Al2O3+6HCl==== 2AlCl3+3H2O?

114.氧化铝与氢氧化钠的反应Al2O3+2NaOH+3H2O==== 2Na[Al(OH)4]?

115.电解氧化铝2Al2O3==== 4Al+3O2↑?

116.硫酸与与一水合氨的反应Al2(SO4)3+6NH3?H2O==== 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4?

117.氯化铝与一水合氨的反应AlCl3+3NH3?H2O==== Al(OH)3↓+3NH4Cl?

118.氯化铝与氢氧化钠(少量)的反应AlCl3+3NaOH==== Al(OH)3↓+3NaCl?

119.氢氧化铝与氢氧化钠的反应Al(OH)3+NaOH==== Na[Al(OH)4]?

120.氯化铝与氢氧化钠(过量)的反应AlCl3+4NaOH==== Na[Al(OH)4]+3NaCl

121.四羟基合氯酸钠与盐酸(少量)的反应Na[Al(OH)4]+HCl==== Al(OH)3↓+NaCl+H2O?

122.氢氧化铝与盐酸的反应Al(OH)3+3HCl==== AlCl3+3H2O?

123.四羟基合氯酸钠与盐酸(过量)的反应Na[Al(OH)4]+4HCl==== AlCl3+NaCl+4H2O?

124.四羟基合氯酸钠与氯化铝的反应3Na[Al(OH)4][Al(OH)4+CO2==== Al(OH)3↓+NaHCO3?

125.铜在潮湿空气中被腐蚀2Cu+O2+H2O+CO2==== Cu2(OH)2CO3?

126.铜与氧气的反应2Cu+O2==== 2CuO?

127.铜与氯气的反应Cu+Cl2==== CuCl2?

128.铜氧化在高温下转化4CuO==== 2Cu2O+O2↑?

129.硫酸铜与水的反应CuSO4+5H2O==== CuSO4+5H2O

高中化学有哪些重要的化学方程式

高中阶段常用化学反应方程式

1、钠在空气中燃烧（**的火焰） 2Na + O2=Na2O2

2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na + 2H2O = 2H2O + H2 ↑

2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2 ↑

3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）

2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑ 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH - +O2 ↑

4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：

2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

5、苏打（纯碱）与盐酸反应

①盐酸中滴加纯碱溶液

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑

②纯碱溶液中滴加少量盐酸

Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl CO32- + H+ = HCO3-

6、小苏打受热分解

2NaHCO3=加热=Na2CO3 + H2O +CO2 ↑

7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热

NaHCO3 + NaOH ==Na2CO3 + H2O

HCO3-+ OH - = H2O + CO32-(若是溶液中反应有离子方程式)

8、金属锂在空气中燃烧 4Li + O2 2Li2O

9、铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟） Cu + Cl2 =点燃= CuCl2

10、铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe + 3Cl2 =点燃=3FeCl3

11、氢气在氯气中燃烧 H2 + Cl2 =点燃=2HCl

12、氯气溶于水（新制氯水中含H+ 、Cl - 、ClO - 、OH-、Cl2、HClO、H2O）

Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl2 + H2O = H+ + Cl - + HClO

13、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）

2HClO=光照=2HCl + O2↑

14、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效

2Ca(OH)2 + 2Cl2 ===Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O

2Ca(OH)2 + 2Cl2 ===2Ca2++2ClO- + 2Cl -+ 2H2O

Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3↓ + 2HClO 2HClO =光照= 2HCl + O2↑

Ca2++2ClO- + CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2HClO

15、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）

MnO2 + 4HCl(浓) =加热=MnCl2 +Cl2↑+ 2H2O

MnO2 + 4H+ +2Cl- =加热= Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O

16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中 Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl

Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-

17、铁与硫加热反应 Fe + S =加热=FeS

18、硫化亚铁与稀盐酸反应 FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑

FeS + 2H+ = Fe2+ +H2S↑

19、二氧化硫制三氧化硫（无色固体，熔点16.8℃） 2SO2 + O2 2SO3

20、铜与浓硫酸反应： Cu + 2H2SO4 (浓）=加热=CuSO4 + 2H2O+SO2 ↑

21、碳与浓硫酸反应： C + 2H2SO4（浓）=加热= 2H2O+CO2↑+2SO2↑

22、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅） SiO2 + 2C=高温=Si + 2CO↑

23、二氧化硅与氢氧化钠反应 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

SiO2 + 2OH - = SiO32- + H2O

24、氮气和氢气反应（工业合成氨） N2 + 3H2=高温高压=2NH3

25、氮气和氧气放电下反应 N2 + O2 =放电= 2NO 2NO + O2 = 2NO2

有机部分CH2=CH2+Br-Br→CH2Br-CH2Br

乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成了1，2-二溴乙烷：

CH2=CH2+H-OH→(催化剂）CH3CH20H

乙烯与水发生加成反应生成乙醇

2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2箭头

金属钠与乙醇发生取代反应

CH3CH2-OH+O2→(条件：催化剂，加热）2CH3CHO(乙醛）+H20(水）

乙醇氧化制乙醛

2CH3CHO+O2→(催化剂）2CH3COOH

乙醛氧化制乙酸

CH3CH2OH+CH3COOH→(催化剂，加热△）CH3COOCH2CH3+H20

乙酸与乙醇发生酯化反应生成了乙酸乙酯和水

CH3C00CH2CH3+H20==（==是可逆符号）（条件：稀硫酸，加热△）CH3CH2OH+CH3COOH

乙酸乙酯在酸的存在下发生了水解反应

CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONA+CH3CH2OH

乙酸乙酯在碱的存在下发生水解

淀粉（C6H10O5)n+nH2O→催化剂nC6H12O6葡萄糖

高中化学反应方程式大全

#高二# 导语化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实。因此书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础;二是要遵守质量守恒定律。

1、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2?

2、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl?

3、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH-+O2?

4、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2?+H2O

5、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2?+H2?

6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2?+H2O+CH3COO-

7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：

Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2?+CaCO3?

8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：

2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3?+2H2O+CO32?

9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3?+H2O

10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3?+H2O

11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH?+CO3=CaCO3?+H2O

12、澄清石灰水通入过量CO2：OH?+CO2=HCO3-

13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH?+2HCO3-=CaCO3?+CO32?+2H2O

14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH?+Ca2+=CaCO3?+H2O

15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：

Ba2++2OH?+NH4++HCO3-=BaCO3?+H2O+NH3?H2O

16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32?+H+=HCO3-或CO32?+2H+=CO2?+H2O

17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2?：CO2+2OH?=CO32?+H2O

18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH?=HCO3-

19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：

NH4++HCO3-+2OH?=NH3?+CO32?+2H2O

20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2?+H2O

21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2?+H2O

22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH?=H2O

23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH?=H2O+H2PO4?

24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH?=Ca3(PO4)2?+6H2O

25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2?+H2O

26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：

Ba2++2OH?+Mg2++SO42?=BaSO4?+Mg(OH)2?

27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH?+2H++SO42?=BaSO4?+2H2O

28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42?+2OH?+Ba2+=2H2O+BaSO4?

29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：

H++SO42?+OH?+Ba2+=BaSO4?+H2O

30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：

2Al3++3SO42?+8OH?+3Ba2+=3BaSO4?+2AlO2?+4H2O

31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH?+2H2O=2AlO2?+3H2?

33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2?+2H2?

34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH?=2AlO2?+H2O

35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH?=AlO2?+2H2O

37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3?+CO2?

39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32?+3H2O=2Al(OH)3?+3CO2?

40、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3?+3NH4+

41、明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2O=Al(OH)3?+3H+

42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2?+6H2O=4Al(OH)3?

43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3++3AlO2?+6H2O=Fe(OH)3?+3Al(OH)3?

44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2?+H++H2O=Al(OH)3?

45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2?+4H+=Al3++2H2O

46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2?+NH4++H2O=Al(OH)3?+NH3?

47、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2?

48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+

49、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+

50、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+H+=Fe2++H2S?

51、硫化钠与盐酸反应：S2?+2H+=H2S?

52、硫化钠溶液中加入溴水：S2?+Br2=S?+2Br?

53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl?

54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S?+2H+

55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2?=S?+2Fe2+

56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3++3S2?=S?+2FeS?

57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I?=2Fe2++I2

58、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH?=Fe(OH)3?

59、氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3?+3NH4+

60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液：Fe3++3SCN?=Fe(SCN)3

61、氯化铁溶液跟过量锌粉反应：2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+

62、锌与稀硫酸：Zn+2H+=Zn2++H2?

63、锌与醋酸：Zn+2CH3COOH=CH3COO?+Zn2++H2?

64、锌与氯化铵溶液：Zn+2NH4+=Zn2++NH3?+H2?

65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2

66、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：

5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

68、四氧化三铁溶于浓盐酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

69、氧化铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

70、氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O

71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-

75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气：2I-+Cl2=I2+2Cl-

76、碘化钾溶液中加入氯水：2I-+Cl2=I2+2Cl-

77、碘化钾溶液中加入过量氯水：I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-

78、溴化钠溶液中加入氯水：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

79、亚硫酸溶液中加入氯水：H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-

80、亚硫酸溶液中加入氯化铁：H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-

81、亚硫酸溶液中加入双氧水：H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-

82、氯气通入水中：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

83、氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO

84、亚硫酸钠溶液中加入溴水：SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+

85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水：SO32-+H2O2=SO42-+2H2O

86、二氧化硫通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-

87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO?+2H2O

88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO?+4H2O

89、单质铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO?+4H2O

90、单质铜与浓硝酸反应：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2?+2H2O

91、铜片插入硝酸银溶液：2Ag++Cu=2Ag+Cu2+

92、用氨水吸收少量SO2：SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-

93、用氨水吸收过量的SO?2：SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-

94、稀硝酸中通入SO2：3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO?+4H+

95、浓硝酸中通入SO2：SO2+2NO3-=SO42-+2NO2?

96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH-NH3?+H2O

97、向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4?+Cl-+2H+

98、用碳酸钠溶液吸收过量SO2：CO32-+H2O+2SO2=CO2?+2HSO3-

99、硫酸铜溶液中通入硫化氢：H2S+Cu2+=CuS?+2H+

100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：S2-+Cu2+=CuS?

101、电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O2OH-+H2?+Cl2?

102、电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O2Cu?+O2?+4H+

103、电解氯化铜溶液：Cu2++2Cl-Cu?+Cl2?

104、电解熔融氯化钠：2Na++2Cl-(熔融)2Na+Cl2?

105、电解熔融氧化铝：4Al3++6O2-4Al+3O2?

106、二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2?+2H2O

107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O

109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-

110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸：ClO-+Cl-+2H+=Cl2?+H2O

111、氯酸钾与浓盐酸：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2?+3H2O

112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3S?+3H2O

113、NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++NO3-+NO?

114、NO2通入亚硫酸钠溶液：SO32-+NO2=SO42-+NO?

115、硫化钠的第一步水S2-+H2OHSO3-+OH-

116、碳酸钠的第一步水CO32-+H2OHCO3-+OH-

117、氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4?

118、硫溶于热的氢氧化钠溶液：3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O

119、醋酸钡溶液与硫酸反应：Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4?+2CH3COOH

120、醋酸与氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O

121、醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3?H2O=CH3COO-+NH4++2H2O

122、苯酚溶于氢氧化钠溶液：C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O

123、苯酚与氯化铁溶液反应：6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+

124、苯酚钠溶于醋酸溶液：C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-

125、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-

126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-

127、碳酸钙跟甲酸反应：CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2?+H2O+HCOO-

128、甲酸钠跟盐酸反应：HCOO-+H+=HCOOH

129、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH+HCO3-=CO2?+H2O+HCOO-

130、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：

5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2?+2Mn2++8H2O

131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2?+2Mn2++8H2O

132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+

134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2：

5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2?+12Mn2++28H2O

135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3

136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液：

(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH

137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-

138、硝酸银溶液中滴入少量氨水：Ag++NH3?H2O=AgOH?+NH4+

139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：Ag++2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O

140、葡萄糖发生银镜反应：

CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=

CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag?

141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2?

142、硫酸铜溶液中加入少量氨水：Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2?+2NH4+

143、硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2++4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O

144、硫酸锌溶液中加入少量氨水：Zn2++2NH3?H2O=Zn(OH)2?+2NH4+

145、硫酸锌溶液中加入过量氨水：Zn2++4NH3?H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O

高中化学公式有哪些？

高中常用化学方程式

一、物质与氧气的反应方程式

（一）单质与氧气的反应方程式

1、镁在空气中燃烧：2mg+o2点燃2mgo

2、铁在氧气中燃烧：3fe+2o2点燃fe3o4

3、铜在空气中受热：2cu+o2加热2cuo

4、铝在空气中燃烧：4al+3o2点燃2al2o3

5、氢气中空气中燃烧：2h2+o2点燃2h2o

6、红磷在空气中燃烧：4p+5o2点燃2p2o5

7、硫粉在空气中燃烧：s+o2点燃so2

8、碳在氧气中充分燃烧：c+o2点燃co2

9、碳在氧气中不充分燃烧：2c+o2点燃2co

（二）化合物与氧气的反应方程式

1、一氧化碳在氧气中燃烧：2co+o2点燃2co2

2、甲烷在空气中燃烧：ch4+2o2点燃co2+2h2o

3、酒精在空气中燃烧：c2h5oh+3o2点燃2co2+3h2o

二、分解反应方程式

1、水在直流电的作用下分解：2h2o通电2h2↑＋o2↑

2、加热碱式碳酸铜：cu2(oh)2co3加热2cuo+h2o+co2↑

3、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2kclo3=2kcl+3o2↑

4、加热高锰酸钾：2kmno4加热k2mno4+mno2+o2↑

5、碳酸不稳定而分解：h2co3=h2o+co2↑

6、高温煅烧石灰石：caco3高温cao+co2↑

三、氧化还原反应方程式

1、氢气还原氧化铜：h2+cuo加热cu+h2o

2、木炭还原氧化铜：c+2cuo高温2cu+co2↑

3、焦炭还原氧化铁：3c+2fe2o3高温4fe+3co2↑

4、焦炭还原四氧化三铁：2c+fe3o4高温3fe+2co2↑

5、一氧化碳还原氧化铜：co+cuo加热cu+co2

6、一氧化碳还原氧化铁：3co+fe2o3高温2fe+3co2

7、一氧化碳还原四氧化三铁：4co+fe3o4高温3fe+4co2

四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系方程式

（一）金属单质＋酸——盐＋氢气（置换反应）方程式

1、锌和稀硫酸zn+h2so4=znso4+h2↑

2、铁和稀硫酸fe+h2so4=feso4+h2↑

3、镁和稀硫酸mg+h2so4=mgso4+h2↑

4、铝和稀硫酸2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2↑

5、锌和稀盐酸zn+2hcl=zncl2+h2↑

6、铁和稀盐酸fe+2hcl=fecl2+h2↑

7、镁和稀盐酸mg+2hcl=mgcl2+h2↑

8、铝和稀盐酸2al+6hcl=2alcl3+3h2↑

（二）金属单质＋盐（溶液）——另一种金属＋另一种盐的方程式

1、铁和硫酸铜溶液反应：fe+cuso4=eso4+cu

2、锌和硫酸铜溶液反应：zn+cuso4=znso4+cu

3、铜和硝酸汞溶液反应：cu+hg(no3)2=cu(no3)2+hg

（三）碱性氧化物＋酸——盐＋水的方程式

1、氧化铁和稀盐酸反应：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o

2、氧化铁和稀硫酸反应：fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o

3、氧化铜和稀盐酸反应：cuo+2hcl=cucl2+h2o

4、氧化铜和稀硫酸反应：cuo+h2so4=cuso4+h2o

5、氧化镁和稀硫酸反应：mgo+h2so4=mgso4+h2o

6、氧化钙和稀盐酸反应：cao+2hcl=cacl2+h2o

求高一常用化学方程式？

无机化学方程式

1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑

5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl

7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O

8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑

12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2

14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl

18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4

19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑

21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4

22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O

25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑

28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3

29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓

31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓

32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3

33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2

34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl

35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO

36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑

37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3

40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO 41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3 42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO

43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2

44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3

46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4

47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑

48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O

49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑

50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑

51、氨水受热分解：NH3·H2O △ NH3↑ + H2O

52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl

53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑

54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑

55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O

56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑

57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl

58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O

59、SO2 + CaO = CaSO3

60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O

62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4

63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O

65、Si + 2F 2 = SiF4

66、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑

67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO （石英沙）（焦碳） （粗硅） 粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4 SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl

有机化学方程式

甲烷燃烧 CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃) 甲烷隔绝空气高温分解 甲烷分解很复杂，以下是最终分解。CH4→C+2H2（条件为高温高压，催化剂）

甲烷和氯气发生取代反应 CH4+Cl2→CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2→CCl4+HCl （条件都为光照。 ）

实验室制甲烷 CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（条件是CaO 加热） 乙烯燃烧 CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）

乙烯和溴水 CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

乙烯和水 CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂）

乙烯和氯化氢 CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl

乙烯和氢气 CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （条件为催化剂）

乙烯聚合 nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （条件为催化剂）

氯乙烯聚合 nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂）

实验室制乙烯 CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4） 乙炔燃烧 C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃）

乙炔和溴水 C2H2+2Br2→C2H2Br4

乙炔和氯化氢 两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2

乙炔和氢气 两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 （条件为催化剂）

实验室制乙炔 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑

以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。

CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2 CaC2+2H2O→C2H2+Ca（OH）2

C+H2O===CO+H2-----高温 C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯

C2H4可聚合 苯燃烧 2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （条件为点燃）

苯和液溴的取代 C6H6+Br2→C6H5Br+HBr 苯和浓硫酸浓硝酸 C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （条件为浓硫酸）

苯和氢气 C6H6+3H2→C6H12 （条件为催化剂）

乙醇完全燃烧的方程式 C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （条件为点燃）

乙醇的催化氧化的方程式 2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）（这是总方程式）

乙醇发生消去反应的方程式 CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O （条件为浓硫酸 170摄氏度）

两分子乙醇发生分子间脱水 2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (条件为催化剂浓硫酸 140摄氏度)

乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式 CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O

乙酸和镁 Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2

乙酸和氧化钙 2CH3COOH+CaO→(CH3CH2）2Ca+H2O

乙酸和氢氧化钠 CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH

乙酸和碳酸钠 Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑

甲醛和新制的氢氧化铜 HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O

乙醛和新制的氢氧化铜 CH3CHO+2Cu→Cu2O(沉淀)+CH3COOH+2H2O

乙醛氧化为乙酸 2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂或加温）

高中必背800个化学方程式

高中必背800个化学方程式：

氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3

二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃；瓶塞不用玻璃塞)

往硅酸钠溶液中通入二氧化碳1：Na2SiO3 + CO2 + 2H2O = Na2CO3 + H4SiO4↓

往硅酸钠溶液中通入二氧化碳2：Na2SiO3 + 2CO2 + 3H2O = 2NaHCO3 + H4SiO4↓

硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓

氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3(Cl2具有强氧化性能将Fe氧化三价Fe )

氯气与氯化亚铁反应：Cl2 +2FeCl2 ＝2FeCl3

氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2

氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl

氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃或光照 2HCl

氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO

氟气与水反应: 2F2 + 2H2O = 4HF + O2

次氯酸与氢氧化钠反应: HClO + NaOH = NaClO + H2O

氯气与氢氧化钠溶液常温下反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

氯气与氢氧化钠溶液加热反应：3Cl2 + 6NaOH △ 5NaCl + NaClO3 + 3H2O

碘气与铁反应: Fe + I2 点燃 FeI2

碘气与锌反应: Zn + I2 点燃 ZnI2

氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O（工业上制备

漂白粉;漂白粉成分：CaCl2和Ca(ClO)2;

漂白粉有效成分：Ca(ClO)2）

漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO

次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑

硫与氧气反应：S ＋ O2 点燃 SO2

二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3(可逆反应)

三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4

二氧化硫与水反应：SO2 + H2O = H2SO3

二氧化硫与氧化钙反应: SO2 + CaO = CaSO3

次氯酸钙与氧气反应: 2CaSO3 + O2 △ 2CaSO4

二氧化硫与氧化钠反应: SO2 + Na2O = Na2SO3

二氧化硫与碳酸氢钠反应: SO2 + 2NaHCO3 = Na2SO3 + 2CO2 + H2O

二氧化硫与高锰酸钾在水中反应: 2KMnO4 + 5SO2 +2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

亚硫酸分解：H2SO3 = H2O ＋ SO2↑(可逆反应)

双氧水分解: 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑

浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O

浓硝酸与木炭反应：C+4HNO3=2H2O+4NO2↑+CO2↑

稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑

浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑

浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑

氨水受热分解：NH3·H2O △ NH3↑ + H2O

氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl

氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑

碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3+H2O+CO2↑

氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑

NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O

硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO

（石英沙）（焦碳） （粗硅）

粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4

SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl

钠与氧气反应1: 4Na ＋ O2 = 2Na2O 金属钠放在空气中表面变暗

钠与氧气反应2: 2Na ＋ O2 △ Na2O2

氧化钠与氧气反应: 2Na2O+O2 △ 2Na2O2

氧化钠与水反应: Na2O ＋ H2O = 2NaOH

钠于氯气反应: 2Na ＋ Cl2 点燃 2NaCl 火焰为**，产生大量白烟

钠与硫反应: 2Na ＋ S = Na2S (研磨爆炸)

过氧化钠与水反应: 2Na2O2 ＋ 2H2O = 4NaOH ＋ O2↑

过氧化钠与二氧化碳反应: 2Na2O2 ＋ 2CO2 = 2Na2CO3 ＋ O2↑ （Na2O2为CO2的吸收剂和供氧剂）

过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H20 + O2↑

氧化钠与二氧化碳反应: Na2O+CO2＝Na2CO3

钠与水反应: 2Na ＋ 2H2O = 2NaOH ＋ H2↑ 钠浮在水面上；钠融化成小球；产生的气体可以燃烧；反应后溶液使酚酞变红色(注：钠与盐溶液反应，钠先与水反应再与盐溶液反应）

碳酸钠与稀盐酸反应1: Na2CO3 ＋ 2HCl（过量）= 2NaCl ＋H2O ＋CO2↑

碳酸钠与稀盐酸反应2: Na2CO3（过量）＋ HCl = NaHCO3 ＋ NaCl

NaHCO3 Na2CO3之间能相互转化

NaHCO3 →Na2CO3 ①固体加热；②溶液加NaOH 溶液

Na2CO3 →NaHCO3 ①溶液加Ca(HCO3)2或Ba(HCO3)2溶液;②水和二氧化碳

碳酸氢钠分解: 2NaHCO3 = Na2CO3 ＋ H2O ＋ CO2↑(碳酸氢盐受热都会分解。)

碳酸氢钙分解: Ca(HCO3)2 △ CaCO3+H2O+CO2↑

二氧化碳与碳酸钠的水溶液反应: Na2CO3 ＋ CO2 ＋ H2O = 2NaHCO3

氢氧化钠与二氧化碳反应1: 2NaOH（过量） ＋ CO2 = Na2CO3 ＋ H2O

氢氧化钠与二氧化碳反应2: NaOH ＋ CO2（过量）= NaHCO3

碳酸氢钠与氢氧化钠反应: NaHCO3 ＋ NaOH = Na2CO3 ＋ H2O

碳酸氢钠与氢氧化钙反应1: 2NaHCO3 ＋ Ca(OH)2（少量）= CaCO3↓ ＋ Na2CO3＋ 2H2O

碳酸氢钠与氢氧化钙反应2: NaHCO3 ＋ Ca(OH)2（过量）= CaCO3↓ ＋ NaOH ＋H2O

碳酸氢钠与稀硫酸反应: 2NaHCO3 ＋ H2SO4 = Na2SO4 ＋ 2H2O ＋ 2CO2↑

碳酸氢钠与氢氧化钾反应: 2NaHCO3 ＋ 2KOH = Na2CO3 ＋ K2CO3 ＋ 2H2O

锂与氧气反应: 4Li ＋ O2 = 2Li2O

钠与氯化钛反应: 4Na ＋ TiCl4 高温 Ti ＋ 4NaCl

钠通电分解: 2NaCl（熔融）通电 2Na ＋ Cl2↑工业制钠

氯化银见光分解: 2AgCl光 2Ag+Cl2

氯气与红磷的反应1: 3Cl2 +2P 点燃 2PCl3

氯气与红磷的反应2: 5Cl2 +2P 点燃 2PCl5

氯气与溴化钠反应: Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 氧化性Cl2 ＞Br2 ＞I2

氯气与碘化钠反应: Cl2 +2NaI ＝2NaCl+I2

氯气与二氧化硫在水中反应: Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl （Cl2与SO2等物质的量同时作用物质时；不具有漂白性。因为生成的H2SO4 和HCl不具有漂白性）

氨气与氯气反应1: 2NH3+3Cl2＝N2+6HCl (检验输送Cl2的管道是否漏气用NH3来检验)

氨气与氯气反应2: 8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl （NH4Cl是固体会产生白烟）

工业制备HNO3的五个反应

原料：水和空气

①2H2O2H2↑+O2↑

②N2+3H22NH3

③4NH3+5O24NO+6H2O

④2NO+O2＝2NO2

⑤3NO2+ H2O ＝2HNO3+NO

稀硝酸见光或受热分解: 4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O

工业上制备玻璃的两个主要反应：SiO2+Na2CO3 高温 Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3 高温 CaSiO3+CO2

二氧化硫与氨气在水中反应: SO2+2NH3+H2O＝(NH4)2SO3二氧化硫与氢氧化钙反应1: SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鉴别

SO2和CO2.可用品红鉴别)CO2+2NaOH(过量)＝Na2CO3+H2O

二氧化硫与氢氧化钙反应2: Ca(OH)2 ＋ 2SO2（过量）= Ca(HSO3)2

硫酸钙与二氧化硫在水中反应: CaSO3 ＋ SO2 ＋ H2O = Ca(HSO3)2

浓硫酸与铁(铝)反应: H2SO4(浓)+Fe(Al) 室温下钝化

实验室制备NH3: Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+H2O

氢氧化钠与二氧化硫反应1: 2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O 实验室SO2尾气的吸收

氢氧化钠与二氧化硫反应2: NaOH+SO2(足量)＝NaHSO3

与铁反应: Fe ＋ S = FeS

硫与铜反应: 2Cu ＋ S = Cu2S

硫与汞反应: Hg ＋ S = HgS

硫与银反应: 2Ag ＋ S = Ag2S

硫与氢气反应: H2 ＋ S = H2S

硫化氢与二氧化硫反应: SO2 ＋ 2 H2S = 3 S↓＋ 2 H2O

硫化氢与浓硫酸反应: H2S ＋ H2SO4（浓）= S↓ ＋ SO2↑ ＋ 2 H2O

不能用浓H2SO4干燥H2S气体

氯化钠与浓硫酸反应: NaCl（固）＋ H2SO4（浓）= NaHSO4 ＋ HCl↑ 高沸点酸制低沸点酸

亚硫酸钠与浓硫酸反应: Na2SO3（固）＋ H2SO4（浓）= Na2SO4 ＋ H2O ＋ SO2↑ 实验室制取SO22气体

亚硫酸与氧气反应: 2H2SO3 ＋ O2 = 2H2SO4 H2SO3在空气中变质

硫与浓硫酸反应: S ＋ 2H2SO4（浓） = 3SO2↑ ＋ 2H2O

碳与氯气反应: C+2Cl2 = CCl4

碳与氧气反应1: 2C+O2(少量) = 2CO

碳与氧气反应2: C+O2(足量) = CO2

碳与二氧化碳反应: C+CO2 = 2CO

碳与水反应: C+H2O = CO+H2(生成水煤气)

硅与氧气反应: Si(粉)+O2 = SiO2

硅与碳反应: Si+C = SiC(金刚砂)

一氧化碳与氧气反应: 2CO+O2 = 2CO2

二氧化碳与氢氧化钙反应1: CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O

二氧化碳与氢氧化钙反应2: 2CO2(过量)+Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2

原硅酸分解: H4SiO4 = H2SiO3 + H2O

硅酸加热分解: H2SiO3 △ SiO2 + H2O

氮气与镁反应: N2 + 3Mg 高温 Mg3N2

氮气与氢气反应: N2 + 3H2 高温,高压,催化剂 2NH3(可逆反应)

氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO

一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2

二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

二氧化氮与氧气在水中反应: 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3

一氧化氮与氧气在水中反应：4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3

氨气与硫酸反应: 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4

1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑

5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl

7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2

钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O

8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑

12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2

14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl

18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4

19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑

21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4

22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O

25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O

硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑

28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3

29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓

31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓

32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3

33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2

34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl

35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO

36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑

37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3

40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO

41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3

42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO

43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2

44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3

46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4

47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑

48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O

49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑

50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑

51、氨水受热分解：NH3·H2O △ NH3↑ + H2O

52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl

53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑

54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑

55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O

56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑

57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl

58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O

59、SO2 + CaO = CaSO3

60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O

62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4

63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

求高中所有重要的化学方程式归类

一． 物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

二．几个分解反应：

13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑

15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

三．几个氧化还原反应：

19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐

34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水

48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O

50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐

70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

五．其它反应：

72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3

73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O

77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

化学方程式　　　反应现象　应用

2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹

2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验

2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体

4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体

3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3

C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊

S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰

2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料

4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量

CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧

2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属

2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气

2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气

2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验

2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水

Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热

NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性

Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性

WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性

MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性

2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、**火焰 离子化合物的形成、

H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验

2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因

2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧

C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属

2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属

Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属

C + CO2 高温2CO

CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性

H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去

Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁

CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化

Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体

水垢形成.钟乳石的形成

2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头

CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰

CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

实验室制备二氧化碳、除水垢

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

泡沫灭火器原理

Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

泡沫灭火器原理

MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属

Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理

Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理

WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜

Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2

Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银

Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈** 铁器除锈

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解

CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色

ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解

MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解

CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解

NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多

Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈**

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理

Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈** 铁器除锈

Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色

ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解

MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解

2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解

2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈**

Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理

BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理

Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理

Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色

ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解

MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解

CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解

NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O

Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解

Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解

Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解

Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O

Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈**

3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4

3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4

2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、

2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液**褪去、有红褐色沉淀生成

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成

MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl

CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成

CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆

Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱

Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成

Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成

CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 蓝色晶体变为白色粉末

CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水

AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）

应用于检验溶液中的氯离子

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）

应用于检验硫酸根离子

CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成

MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑

MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体，应用于检验溶液中的铵根离子

NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 氨：NH3

胺：氨分子中的氢被烃基取代而生成的化合物。

分类 按照氢被取代的数目，依次分为一级胺（伯胺）RNH2、二级胺(仲胺)R2NH、三级胺(叔胺)R3N、四级铵盐（季铵盐）R4N+X-，例如甲胺CH3NH2、苯胺C6H5NH2、乙二胺H2NCH2CH2NH2、二异丙胺[（CH3）2CH]2NH、三乙醇胺(HOCH2CH2）3N、溴化四丁基铵（CH3CH2CH2CH2）4N+Br-。

铵：由氨衍生的一种离子NH4+或基―NH4,也

希望对你有帮助O(∩_∩)O~

今天关于“高中常用化学方程式整理”的探讨就到这里了。希望大家能够更深入地了解“高中常用化学方程式整理”，并从我的答案中找到一些灵感。