实验室制硫化氢（实验室制硫化氢的反应方程式）

今天小编给各位分享实验室制硫化氢的知识，其中也会对实验室制硫化氢的反应方程式进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注，现在开始吧！

本文目录一览：

• 1、实验室制取硫化氢的反应方程式
• 2、实验室制取硫化氢的反应原理,收集方法,反应装置。
• 3、硫化氢(H2S)的实验室制法是:用块状的硫化亚铁跟稀硫酸溶液混合,就会...
• 4、实验室制取硫化氢气体可采用---和---装置组合
• 5、实验室制取硫化氢的原理是什么?

实验室制取硫化氢的反应方程式

制取硫化氢化学方程式为：FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑或者 FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑。制取硫化氢时，需要注意的是，不可以使用强氧化性的酸，例如硝酸或者浓硫酸制取硫化氢。

原理：用非氧化性的强酸与弱酸盐（FeS）反应，可生成硫化氢（H2S溶于水即得弱酸氢硫酸），化学反应方程式为FeS+HSO（稀）=FeSO+H2↑。用硫化亚铁与稀硫酸反应即可制得硫化氢气体。

实验室是用硫化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和硫化氢气体，化学方程式fes+h2so4═feso4+h2s↑。

实验室制取硫化氢的反应原理,收集方法,反应装置。

硫化氢能溶于水形成氢硫酸，因此不能用排水法收集。因硫化氢的密度比空气大，可用瓶口向上的排空气集气法收集。用品 启普发生器或简易气体发生装置、集气瓶、玻璃片、FeS、稀盐酸（或稀H2SO4）溶液、乙酸铅试纸。

原理：用非氧化性的强酸与弱酸盐（FeS）反应，可生成硫化氢气（H2S溶于水即得弱酸氢硫酸）。FeS+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S↑，FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑，H2S气能溶于水，不能用排水法收集。

原理：用非氧化性的强酸与弱酸盐（FeS）反应，可生成硫化氢（H2S溶于水即得弱酸氢硫酸），化学反应方程式为FeS+HSO（稀）=FeSO+H2↑。用硫化亚铁与稀硫酸反应即可制得硫化氢气体。

硫化氢 原理 用非氧化性的强酸与弱酸盐（FeS）反应，可生成硫化氢（H2S溶于水即得弱酸氢硫酸）：FeS+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S↑；FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑.硫化氢能溶于水形成氢硫酸，因此不能用排水法收集。

制取硫化氢气体的装置可选用二氧化碳的气体发生装置，收集时可用向上排空气法。向上排空气法是指在实验化学中制取气体时的一种方法。在气体的密度明显大于空气且不与空气反应时，用此方法。

硫化氢(H2S)的实验室制法是:用块状的硫化亚铁跟稀硫酸溶液混合,就会...

1、制法1简介用硫化亚铁与稀硫酸反应即可制得硫化氢气体。因硫化亚铁是不溶性固体，该反应不需加热，可以用类似于氢气制取时用的装置（如启普发生器）。如用硫化钠与稀硫酸反应，则因硫化钠易溶于水反应过于激烈而无法控制。

2、这是一个强酸制弱酸的反应：fes+h2so4=h2s↑+feso4 若是与浓硫酸反应，结果就有很大差异了，因为浓硫酸具有强氧化性，会将fes中的s元素氧化成s单质。

3、用硫化亚铁与稀硫酸反应即可制得硫化氢气体。因硫化亚铁是不溶性固体，该反应不需加热，可以用类似于氢气制取时用的装置（如启普发生器）。如用硫化钠与稀硫酸反应，则因硫化钠易溶于水反应过于激烈而无法控制。因此不用。

4、硫化氢的制备是：用硫化亚铁与稀硫酸反应即可制得硫化氢气体。Fe+H2SO4===FeSO4+H2S↑。

5、用硫化亚铁与稀硫酸反应即可制得硫化氢气体。FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S(g)因硫化亚铁是不溶性固体，该反应不需加热，可以用类似于氢气制取时用的装置。也就是说可以用启普法生器。

6、硫化亚铁稀酸逢，启普器中气体生：“稀酸”在此指稀盐酸或稀硫酸。这句的意思是说，在实验室中常用硫化亚铁（FeS）跟稀盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4），在启普发生器中发生反应来制取硫化氢（H2S）。

实验室制取硫化氢气体可采用---和---装置组合

1、制取硫化氢气体的装置可选用二氧化碳的气体发生装置，收集时可用向上排空气法。向上排空气法是指在实验化学中制取气体时的一种方法。在气体的密度明显大于空气且不与空气反应时，用此方法。

2、用硫化亚铁与稀硫酸反应即可制得硫化氢气体。FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S(g)因硫化亚铁是不溶性固体，该反应不需加热，可以用类似于氢气制取时用的装置。也就是说可以用启普法生器。

3、硫化亚铁法 用硫化亚铁与稀硫酸反应即可制得硫化氢气体。因硫化亚铁是不溶性固体，该反应不需加热，可以用类似于氢气制取时用的装置（如启普发生器）。

4、无论采用哪种方法，硫化氢的生产都必须遵循科学严谨的工艺流程。一般来说，硫化氢的生产工艺通常包括四个步骤：原料处理、反应装置的设计、废气的处理和产品分离与纯化。

实验室制取硫化氢的原理是什么?

原理：用非氧化性的强酸与弱酸盐（FeS）反应，可生成硫化氢（H2S溶于水即得弱酸氢硫酸），化学反应方程式为FeS+HSO（稀）=FeSO+H2↑。用硫化亚铁与稀硫酸反应即可制得硫化氢气体。

硫化氢： 原理： FeS+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S↑ 或FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑ 注意：不能用强氧化性酸如浓硫酸或硝酸制硫化氢，因这些强氧化性酸可将硫化氢氧化、析出硫单质。 装置：启普发生器。

硫化氢的实验室制法原理]用非氧化性的强酸与弱酸盐（FeS）反应。可生成硫化氢气（H2S溶于水即得弱酸氢硫酸）。FeS+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S↑FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑H2S气能溶于水，不能用排水法收集。

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