理想气体状态方程三个,“理想气体状态方程PV=nRT, 三同必有一同; 二同其它必成比例”是什么意思？

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理想气体状态方程三个

“理想气体状态方程PV=nRT, 三同必有一同; 二同其它必成比例”是什么意思？

理想气体状态方程是什么呀

理想气体的状态方程是什么？

理想气体状态方程三个

理想气体状态方程有三个形式，分别是：。

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1. 玛丽第一定律（玛丽第一定律也称为玛丽第一与理想气体状态方程）：。

P V = n R T。

其中 P 是气体的压强，V 是气体的体积，n 是气体的物质量（摩尔数），R 是气体常数，T 是气体的绝对温度。该方程表示，在恒温下，气体的压强与体积成正比关系。。

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2. 玛丽第二定律：。

P V = N k T。

其中 P 是气体的压强，V 是气体的体积，N 是气体的粒子数，k 是玻尔兹曼常数，T 是气体的绝对温度。与玛丽第一定律类似，该方程表示，在恒温下，气体的压强与体积成正比关系。。

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3. 通用气体状态方程（也称为理想气体定律）：。

P V = n R T。

其中 P 是气体的压强，V 是气体的体积，n 是气体的物质量（摩尔数），R 是气体的通用气体常数，T 是气体的绝对温度。该方程综合了玛丽第一和玛丽第二定律，可用于描述气体在不同条件下的状态。。

“理想气体状态方程PV=nRT, 三同必有一同; 二同其它必成比例”是什么意思？

（1）三个量相同

（A）由于R是常数，根据PV=nRT

所以当理想气体的、温度相同、体积相同时，它们的压强必相等。

（B）由于R是常数，根据理想气体状态方程PV=nRT

所以当理想气体的物质的量、压强相同、体积相同时，它们的温度必相等。

（C）由于R是常数，根据理想气体状态方程PV=nRT

所以当理想气体的物质的量、压强相同、温度相同时，它们的体积必相等。

（D）由于R是常数，根据理想气体状态方程PV=nRT

所以当理想气体的体积、压强相同、温度相同时，它们的物质的量必相等。

（2）两个量相同

（A）由于R是常数，根据理想气体状态方程PV=nRT

当理想气体的物质的量、温度相同时，即nRT相同

则P与V成反比

（B）由于R是常数，根据理想气体状态方程PV=nRT

当理想气体的物质的量、体积相同时，即nR/V相同

则P与T成正比

（C）由于R是常数，根据理想气体状态方程PV=nRT

当理想气体的物质的量、压强相同时，即nR/P相同

则V与T成正比

（D）由于R是常数，根据理想气体状态方程PV=nRT

当理想气体的压强、体积相同时，即PV/R相同

则n与T成反比

（E）由于R是常数，根据理想气体状态方程PV=nRT

当理想气体的压强、温度相同时，即P/(R*T)相同

则n与V成正比

（F）由于R是常数，根据理想气体状态方程PV=nRT

当理想气体的体积、温度相同时，即(R*T)/V相同

则P与n成正比

（3）设气体的质量为m，为M,Vm

则n=m/M

n=V/Vm

根据理想气体状态方程PV=nRT可知

PV=(m/M)*R*T

PVm=RT

理想气体状态方程是什么呀

pV=nRT

p为气体压强，单位Pa。

V为气体体积，单位m3。

n为气体的物质的量，单位mol，T为体系温度，单位K。

R为比例系数，数值不同状况下有所不同，单位是J/（mol·K）

理想气体状态方程（ideal gas，equation of state of），描述理想气体状态变化规律的方程。

质量为M的理想气体，其状态参量压强p、体积V和绝对温度T之间的函数关系为ρV=MRT/μ=νRT

式中μ和v分别是理想气体的摩尔质量和摩尔数；R是气体常量。

对于混合理想气体，其压强p是各组成部分的分压强p1、 p2、……之和，故

pV＝（ p1＋ p2＋……）V＝(v1＋v2＋……)RT，式中v1、v2、……是各组成部分的摩尔数。

以上两式是理想气体和混合理想气体的状态方程，可由理想气体严格遵循的气体实验定律得出，也可根据理想气体的微观模型，由气体动理论导出。

在压强为几个大气压以下时，各种实际气体近似遵循理想气体状态方程，压强越低，符合越好，在压强趋于零的极限下，严格遵循。

pV=nRT

p为气体压强，单位Pa。

V为气体体积，单位m3。

n为气体的物质的量，单位mol，T为体系温度，单位K。

R为比例系数，数值不同状况下有所不同，单位是J/（mol·K）

推导

经验定律

（1）Boyle定律

当n，T一定时 V，p成反比，即V∝（1/p）①

（2）Charles---Gay·Lussac定律

当n，p一定时 V，T成正比，即V∝T ②

（3）Avogadro定律

当T，p一定时 V，n成正比，即V∝n ③

由①②③得

V∝（nT/p） ④

将④加上比例系数R得

V=（nRT）/p 即pV=nRT

理想气体的状态方程是什么？

理想气体条件介绍如下：

理想气体条件是温度大于500K或者压强不高于1.01×10^5帕。

理想气体（ideal gas）是研究气体性质的一个物理模型。

如果气体分子的大小与气体的体积相比可以忽略，并且气体分子之间的相互作用力也小到可以忽略的程度，这种气体可称为理想气体。

当温度不是过低、压强不是过大时（比如我们经常遇到的标准状况和常温常压时），气体可近似看作为理想气体。

理想气体的状态用三个物理量共同给以描述：温度、体积和压强，将它们彼此联系起来的方程即为理想气体状态方程。

理想气体状态方程可表示为：PV=nRT，其中P、V、n、T依次代表气体的压强、体积、物质的量、温度，R为气体常数。

阿伏加德罗定律:根据理想气体状态方程PV=nRT，不难看出：在相同温度、相同压强下，相同体积的任何气体物质的量相等，即可表述为阿伏加德罗定律：在相同温度和压强下，相同气体的任何气体都含有相同数目的分子。

气体分子的大小与气体的体积相比是可以忽略的，所以一定量气体的体积主要由气体分子间平均距离的大小决定。

气体分子间的平均距离受到温度和压强的影响，当温度升高（或降低）时，气体分子间平均距离增大（或减小）；当压强增大（或减小）时，气体分子间平均距离减小（或增大）。