钠和水反应的化学方程式与现象,金属钠与水反应现象

钠和水反应的化学方程式与现象目录

钠和水反应的化学方程式与现象

金属钠与水反应现象

钠与水的化学方程式2Na 2H2O = 2NaOH H2↑

钠与水反应的化学方程式及现象

钠和水反应的化学方程式与现象

钠与水反应的现象与化学方程式

1. 钠浮在水面上：钠的密度小于水，因此它会浮在水面上。这是由于钠的原子结构使得其质量相对较小，而体积相对较大，导致浮力大于重力。

2. 迅速熔化为闪亮的小球：钠的熔点较低，与水反应放出的热量使得钠迅速熔化成闪亮的小球。这是因为钠与水反应是一个强烈的放热反应，使得钠的温度迅速升高并达到其熔点。

3. 四处游动：由于反应产生氢气，使得钠熔化后的小球在水面上四处游动。这是由于氢气的产生使得钠球受到的浮力增大，推动其在水中游动。

4. 发出嘶嘶的响声：这是由于钠与水反应非常迅速，产生大量的氢气，同时伴随着热量释放，形成嘶嘶的响声。

5. 反应后溶液中滴入无色酚酞，呈现红色：这是因为钠与水反应生成氢氧化钠，其水溶液呈碱性，能够使酚酞变红。

6. 钠会下沉到水底：这个现象实际上与钠的密度有关。如果是在一个封闭的环境中（例如一个试管或者烧杯），由于钠的密度小于水，它可能会浮在水面上。但如果是在开放的环境中，由于钠的密度大于空气，它最终会沉到水底。

7. 钠与水反应比钠与酸反应更剧烈：这是因为钠与水反应是一个放热反应，放出的热量使得反应更加剧烈。此外，水的极性使得这个反应更容易进行。

8. 产生的热量使钠熔成一个小球：这是由于钠与水反应放出的热量使得钠球熔化，形成一个小球。这是因为钠球的表面张力在熔化状态下会形成球形。

9. 钠的密度小于水：这是由于钠原子的电子结构决定的。钠原子的电子分布使得其原子之间的距离增大，质量相对较小，因此密度小于水。

10. 钠的熔点较低：这是由于钠原子的电子结构决定的。由于钠原子的电子分布较广，使得其金属键较弱，因此熔点较低。

11. 化学方程式表明生成氢氧化钠和氢气：2Na 2H2O = 2NaOH H2↑这个化学方程式表明了钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。在这个反应中，钠失去电子被氧化，而水中的氢原子得到电子被还原。

金属钠与水反应现象

钠与水反应现象是金属钠浮在水面上、熔成闪亮的小球、四处游动、发出嘶嘶的响声，加入酚酞试剂，溶液变红。

反应原理：因为钠与水反应非常剧烈，放出大量的热，高温环境下，氢气与空气接触，燃烧产生火花。

钠与水反应生成氢氧化钠，呈碱性，使酚酞试剂变红。

钠和水反应的化学方程式

1、化学方程式：2Na 2H2O=2NaOH H2↑2Na 2H2O=2NaOH H2↑

2、离子方程式：2Na 2H2O=2Na 2OH H2↑2Na 2H2O=2Na 2OH H2↑

3、钠与水的反应属于置换反应、离子反应、氧化还原反应、放热反应，NaNa是还原剂，H2OH2O是还原剂，NaOHNaOH是氧化产物，H2H2是还原产物。

钠与水反应现象金属钠浮在水面上、熔成闪亮的小球、四处游动、发出嘶嘶的响声，加入酚酞试剂，溶液变红。

有气泡出现，但无爆鸣声（有气体产生,虽然该气体为氢气,但由于被乙醇隔绝,不与空气接触,不与氧气反应,故没有爆鸣声,1mol乙醇中的1mol-OH羟基上的氢参加了反应）

反应结束后,试管壁变热,但钠不熔化（反应放热,但热量没达到钠的熔点,反应慢,放热,羟基上的氢不如水活泼）反应结束后往试管滴加酚酞,溶液变红（证明反应生成碱性物质（乙醇钠））2H3CH2OH 2Na==2H3CH2ONa H2（气体）

也叫取代反应（Na取代H）氧化反应（加氧去氢都叫氧化反应,生成H2）因为钠与水反应非常剧烈，放出大量的热，高温环境下，氢气与空气接触，燃烧产生火花。

钠与水反应生成氢氧化钠，呈碱性，使酚酞试剂变红。

钠与水的化学方程式2Na 2H2O = 2NaOH H2↑

都不是。

化合反应只有一种生成物

化合反应

开放分类： 化学、化学基本概念

化合反应指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。

化合反应一般伴随着发光,放热等能量放出的现象.

根据这一定义，初中化学里所接触到的化合反应有如下一些情况：

1．金属＋氧气→金属氧化物

很多金属都能跟氧气直接化合。

例如常见的金属铝接触空气，它的表面便能立即生成一层致密的氧化膜，可阻止内层铝继续被氧化。

4Al 3O2===(点燃) 2Al2O3

2．非金属＋氧气→非金属氧化物

经点燃，许多非金属都能在空气里燃烧，如：

C O2====(点燃) CO2

3．金属＋非金属→无氧酸盐

许多金属能与非金属氯、硫等直接化合成无氧酸盐。

如

Na Cl====(点燃）NaCl

4．氢气＋非金属→气态氢化物

因氢气性质比较稳定，反应一般需在点燃或加热条件下进行。

如

2H2 O2====（点燃）2H2O

5．碱性氧化物＋水→碱

多数碱性氧化物不能跟水直接化合。

判断某种碱性氧化物能否跟水直接化合，一般的方法是看对应碱的溶解性，对应的碱是可溶的或微溶的，则该碱性氧化物能与水直接化合。

如：

Na2O H2O====2NaOH2

对应的碱是难溶的，则该碱性氧化物不能跟水直接化合。

如CuO、Fe2O3都不能跟水直接化合。

6．酸性氧化物＋水→含氧酸

除SiO2外，大多数酸性氧化物能与水直接化合成含氧酸。

如：

CO2 H2O====H2CO3

7．碱性氧化物＋酸性氧化物→含氧酸盐

Na2O CO2====Na2CO3

大多数碱性氧化物和酸性氧化物可以进行这一反应。

其碱性氧化物对应的碱碱性越强，酸性氧化物对应的酸酸性越强，反应越易进行。

如：

KOH HCl====KCl H2O

8．氨＋酸→铵盐

氨气易与酸化合成铵盐。

如：

NH3 HCl====NH4Cl

9．除以上几类化合反应外，初中化学中还接触到下面一些化合反应。

多数公式为：A B=C或A B C=D

分解反应

开放分类： 化学、科学、现象

分解反应，是化学反应的常见类型之一，是化合反应的逆反应。

它是指一种化合物在特定条件下(如加热,通直流电,催化剂等)分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应。

形如A=B C

如水在通电的情况下会分解成氢气和氧气

2H2O===(通电)2H2↑ O2↑

氯酸钾加热分解成氯化钾和氧气等（二氧化锰为催化剂）。

2KClO3(MnO2)===( △)2KCl 3O2↑

高锰酸钾可以加热分解成锰酸钾、二氧化锰、氧气。

2KMnO4===(△)K2MnO4 MnO2 O2↑

碳酸加热分解

H2CO3===(△)H2O CO2 ↑

CaCO3===(高温）CaO CO2

一般公式为：A===B C或A===B C D

钠与水反应的化学方程式及现象

（1）钠与水反应生成和氢气，反应的为：2Na 2H 2 O=2NaOH H 2 ↑，

故答案为：2Na 2H 2 O═2NaOH H 2 ↑；

（2）B中的实验现象钠在水中浮在水面，说明钠密度小于水的密度，

故答案为：小；

（3）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液能使变红，

故答案为：红；

（4）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，与煤油不反应，且密度比煤油大，沉于煤油底部，隔开了空气，所以钠能保存在煤油中，

故答案为：②；