高中化学知识点总结化学必背基础知识,高中化学必背基础知识 必考知识点汇总

高中化学知识点总结化学必背基础知识目录

高中化学知识点总结化学必背基础知识

高中化学必背基础知识 必考知识点汇总

高中化学必考基础知识大全

高中化学知识点总结化学必背基础知识

1. 元素和化合物：元素是由具有相同原子数的原子组成的物质，化合物是由不同元素的原子以固定比例组成的物质。。

2. 原子结构：原子由带正电荷的质子、不带电荷的中子和带负电荷的电子组成。质子和中子位于原子核中，电子围绕在核外的电子壳中。。

3. 元素周期表：元素周期表是按照元素的原子序数排列的表格。在周期表中，元素按照递增的原子序数排列，并分为周期和族。周期指的是元素的电子壳数，族指的是具有相似化学特性的元素。周期表可以帮助我们预测元素的性质和化合物的反应。。

4. 化学键：化学键是使原子互相结合的力。常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。离子键是正负电荷相互吸引形成的键，共价键是电子共享形成的键，金属键是金属原子的电子互相流动形成的键。。

5. 化学方程式和化学反应：化学方程式描述了化学反应的反应物和生成物，并指示了它们之间的摩尔比例关系。化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和双替反应等不同类型。。

6. 氧化还原反应：氧化还原反应涉及到物质的电荷转移。氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。氧化还原反应可以通过电子的转移导致一个或多个原子的氧化态发生变化。。

7. 配位化学：配位化学研究过渡金属离子和配体之间的相互作用。配体是指可以提供一对或多对电子给过渡金属离子的分子或离子。配位化学可以解释过渡金属离子的颜色、磁性和反应性等特性。。

8. 反应速率和化学动力学：反应速率指的是化学反应中物质浓度的变化率。化学动力学研究反应速率和影响反应速率的因素，如温度、浓度、催化剂和表面积等。。

9. 酸碱中和反应：酸碱中和反应是指酸和碱互相反应生成盐和水的化学反应。酸可以释放出H 离子，碱可以释放出OH-离子。酸和碱反应会产生中和盐。。

10. 溶液和溶解度：溶液是由溶质溶解在溶剂中形成的混合物。溶解度是指在一定温度下，能溶解在溶剂中的最大溶质量。。

11. 氧化还原电位：氧化还原电位是衡量氧化还原系统中电子的转移能力的物理量。它可以用来预测电化学反应的方向和强度。。

12. 化学平衡和平衡常数：化学平衡指的是当正向反应和反向反应的速率相等时的状态。平衡常数是反应物浓度的乘积与生成物浓度的乘积之比，它可以用来描述反应的平衡程度。。

13. 热力学：热力学研究能量转化和能量传递的规律。常见的热力学概念包括焓、熵、自由能和功。。

14. 配位化学和化学键理论。配位化学和化学键理论解释了物质的组成和结构以及反应的过程和机理。它们是理解和预测化学性质和反应的重要工具。。

高中化学必背基础知识 必考知识点汇总

学好高中化学需要打好基础：高一的元素周期表、氧化还原反应；高二的化学平衡、电离平衡、有机化学及典型元素等，都是学好化学必不可少的知识。

高中化学必考基础知识点常见物质的状态

1、常温下为气体的单质只有H2、N2、O2(O3)、F2、Cl2(稀有气体单质除外)

2、常温下为液体的单质：Br2、Hg

3、常温下常见的无色液体化合物：H2O、H2O2

4、常见的气体化合物：NH3、HX(F、Cl、Br、I)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2

5、有机物中的气态烃CxHy(x≤4);含氧有机化合物中只有甲醛(HCHO)常温下是气态，卤代烃中一氯甲烷和一氯乙烷为气体。

6、常见的固体单质：I2、S、P、C、Si、金属单质;

7、白色胶状沉淀[Al(OH)3、H4SiO4]

2高中化学必背知识点

常见分子(或物质)的形状及键角

(1)形状：

V型：H2O、H2S。

直线型：CO2、CS2、C2H2。

平面三角型：BF3、SO3。

三角锥型：NH3。

正四面体型：CH4、CCl4、白磷、NH4 。

平面结构：C2H4、C6H6。

(2)键角：

H2O：104.5°。

BF3、C2H4、C6H6、石墨：120°。

白磷：60°。

NH3：107°18′。

CH4、CCl4、NH4 、金刚石：109°28′。

CO2、CS2、C2H2：180°。

常见粒子的饱和结构

①具有氦结构的粒子(2)：H-、He、Li 、Be2 ;

②具有氖结构的粒子(2、8)：N3-、O2-、F-、Ne、Na 、Mg2 、Al3 ;

③具有氩结构的粒子(2、8、8)：S2-、Cl-、Ar、K 、Ca2 ;

④核外电子总数为10的粒子：

阳离子：Na 、Mg2 、Al3 、NH4 、H3O ;

阴离子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-;

分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4。

⑤核外电子总数为18的粒子：

阳离子：K 、Ca2 ;

阴离子：P3-、S2-、HS-、Cl-;

分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。

高中化学重点知识点归纳凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）一般规律是：

1、凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子（熟记常见的难溶、微溶盐）；

2、与H 不能大量共存的离子（生成水或弱）酸及酸式弱酸根离子：

氧族有：OH—、S2—、HS—、SO32—、HSO3—

卤族有：F—、ClO—

碳族有：CH3COO—、CO32—、HCO32—、SiO32—

3、与OH—不能大量共存的离子有：

NH42 和HS—、HSO3—、HCO3—等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简单阳离子（比如：Cu2 、Al3 、Fe3 、Fe2 、Mg2 等等）

4、能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存：

常见还原性较强的离子有：Fe3 、S2—、I—、SO32—。

氧化性较强的离子有：Fe3 、ClO—、MnO4—、Cr2O72—、NO3—

5、氧化还原反应

①、氧化反应：元素化合价升高的反应

还原反应：元素化合价降低的反应

氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是

②、氧化还原反应的判断依据—————有元素化合价变化

失电子总数=化合价升高总数==得电子总数==化合价降低总数。

③、氧化还原反应的实质——————电子的转移（电子的得失或共用电子对的偏移

口诀：失电子，化合价升高，被氧化（氧化反应），还原剂；

得电子，化合价降低，被还原（还原反应），氧化剂；

④氧化剂和还原剂（反应物）

氧化剂：得电子（或电子对偏向）的物质——————氧化性

还原剂：失电子（或电子对偏离）的物质——————还原性

氧化产物：氧化后的生成物

还原产物：还原后的生成物。

高中化学必考基础知识大全

高考理综的化学科目常考知识点都有哪些？掌握牢固高中化学的基础知识对于高考理综的提分至关重要！下文我给大家整理了高考化学必考常考的基础知识，供参考！

高中化学基础知识点总结 一、离子方程式书写的基本规律要求

（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。

（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。

（3）号实际：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。

（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。

（5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。

（6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。

二、氧化性、还原性强弱的判断

（1）根据元素的化合价

物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价，该元素只有还原性；物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。

对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性就越强。

（2）根据氧化还原反应方程式

在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂