高中生必背化学方程式归纳 高一化学必修1必修2知识总纲。化学方程式和加上要特别注意的地方。和有的...

高三，不只是奔跑的终点，更是梦想起飞的跑道，坚持到底，你就是那位翱翔在蓝天的雄鹰。高三，是炼狱也是天堂，它让你痛苦，也让你成长，用拼搏的汗水，换取六月的笑容。

一．非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 金属氢化物(NaH)

1、还原性:

4HCl(浓) MnO2MnCl2 Cl2↑ 2H2O

4H 2Cl– MnO2Mn2 Cl2↑ 2H2O

4HCl(浓) PbO2PbCl2 Cl2↑ 2H2O

4H 2Cl– PbO2Pb2 Cl2↑ 2H2O

4HCl(g) O22Cl2 2H2O

16HCl 2KMnO4===2KCl 2MnCl2 5Cl2↑ 8H2O

16 H 10Cl- 2MnO4–=2Mn2 5Cl2↑ 8H2O

6HCl KClO3==KCl 3Cl2↑ 3H2O

6H 5Cl– ClO3–=3Cl2↑ 3H2O

14HCl K2Cr2O7===2KCl 2CrCl3 3Cl2↑ 7H2O

14H 6Cl– Cr2O72–=2Cr3 5Cl2↑ 7H2O

2H2O 2F2===4HF O2

2HCl F2=2HF Cl2 (F2气与HCl、HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)

2HBr Cl2=2HCl Br2 (Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)

2H2S 3O2(足量)2SO2 2H2O 2H2S O2(少量)2S↓ 2H2O

2H2S SO2===3S↓ 2H2O H2S H2SO4(浓)===S↓ SO2↑ 2H2O

3H2S 2HNO3(稀)===3S↓ 2NO↑ 4H2O

3H2S 2H 2NO3–=3S↓ 2NO↑ 4H2O

5H2S 2KMnO4 3H2SO4===2MnSO4 K2SO4 5S↓ 8H2O

5H2S 2MnO4– 6H =2Mn2 5S↓ 8H2O

3H2S K2Cr2O7 4H2SO4===Cr2(SO4)3 K2SO4 3S↓ 7H2O

3H2S Cr2O72– 8H ===2Cr3 3S↓ 7H2O

H2S 4Na2O2 2H2O===Na2SO4 6NaOH

H2S 4Na2O2 2H2O=8Na

2NH3 3CuO3Cu N2 3H2O

2NH3 3Cl2===N2 6HCl 8NH3 3Cl2===N2 6NH4Cl

NH3 NaNO2 HCl==NaCl N2↑ 2H2O

NH3 NO2– H =N2↑ 2H2O

4NH3 3O2(纯氧)2N2 6H2O 4NH3 5O24NO 6H2O

4NH3 6NO===5N2 6H2O (用氨清除NO)

NaH H2O===NaOH H2↑ (生氢剂)

NaH H2O=Na OH– H2↑

4NaH TiCl4Ti 4NaCl 2H2↑ CaH2 2H2O=Ca(OH)2↓ 2H2↑

2、酸性:

4HF SiO2===SiF4 2H2O（可测定矿样或钢样中SiO2的含量，玻璃雕刻）

4HF Si===SiF4 2H2↑

2HF CaCl2===CaF2 2HCl H2S Fe===FeS↓ H2↑

H2S CuCl2===CuS↓ 2HCl (弱酸制强酸的典型反应)

H2S Cu2 =CuS↓ 2H

H2S 2AgNO3===Ag2S↓ 2HNO3

H2S 2Ag =Ag2S↓ 2H

H2S HgCl2===HgS↓ 2HCl

H2S Hg2 =HgS↓ 2H

H2S Pb(NO3)2===PbS↓ 2HNO3 (铅试纸检验空气中H2S)

H2S Pb2 =PbS↓ 2H

H2S 2Ag===Ag2S H2↑(银器在空气中变黑的原因)

2NH3(液) 2Na==2NaNH2 H2↑ (NaNH2 H2O===NaOH NH3↑)

3、NH3的碱性：

NH3 HX===NH4X (X：F、Cl、Br、I、S)

NH3 HNO3===NH4NO3 NH3 H =NH4

2NH3 H2SO4===(NH4)2SO4 NH3 H =NH4

NH3 NaCl H2O CO2===NaHCO3 NH4Cl（侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打）

NH3 H2S==NH4HS

NH3 H2S=NH4 HS-

二．非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)

1、氧化性：

SO2 2H2S===3S 2H2O

SO3 2KIK2SO3 I2

NO2 2KI H2O===NO I2 2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）

4NO2 H2S===4NO SO3 H2O

2NO2 Cu4CuO N2 N2O ZnZnO N2

CO2 2Mg2MgO C (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)

SiO2 2H2Si 2H2O SiO2 2Mg2MgO Si

2、与水的作用:

SO2 H2O===H2SO3

SO3 H2O===H2SO4 SO3 H2O=2H SO42–

3NO2 H2O===2HNO3 NO (NO2不是硝酸的酸酐)

N2O5 H2O===2HNO3 N2O5 H2O=2H 2NO3–

P2O5 H2O(冷水)===2HPO3

P2O5 3H2O(热水)===2H3PO4 (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)

P2O5 3H2SO4(浓)===2H3PO4 3SO3

CO2 H2O===H2CO3

Cl2O H2O==2HClO

Cl2O7 H2O==2HClO4 Cl2O7 H2O=2H 2ClO4–

3、与碱性物质的作用:

SO2 2NH3 H2O===(NH4)2SO3

SO2 (NH4)2SO3 H2O===2NH4HSO3

2NH4HSO3 H2SO4===(NH4)2SO4 2H2O 2SO2↑(硫酸工业尾气处理)

SO2 Ca(OH)2===CaSO3↓ H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)

SO3 MgO===MgSO4

SO3 Ca(OH)2===CaSO4↓ H2O

CO2 NH3 H2O===NH4HCO3

CO2 2NH3(过量) H2O===(NH4)2CO3 (NH4)2CO3(NH2)2CO 2H2O

CO2 2NH3(NH2)2CO H2O (工业制取尿素)

CO2 2NaOH(过量)==Na2CO3 H2O 2OH- CO2=CO32– H2O

CO2(过量) NaOH==NaHCO3 OH- CO2=HCO3–

CO2 Ca(OH)2(过量)==CaCO3 H2O Ca2 2 CO2=CaCO3↓ H2O

2CO2(过量) Ca(OH)2==Ca(HCO3)2 OH― CO2=HCO3–

CO2 CaCO3 H2O==Ca(HCO3)2 CO2 CaCO3 H2O=Ca2 2HCO3–

CO2(不足) 2NaAlO2 3H2O===2Al(OH)3↓ Na2CO3

CO2 3H2O AlO2–=Al(OH)3↓ CO32–

CO2(足) NaAlO2 2H2O===Al(OH)3↓ NaHCO3

CO2 2H2O AlO2–=Al(OH)3↓ HCO3–

CO2 C6H5ONa H2O===C6H5OH↓ NaHCO3

CO2 C6H5O― H2O=C6H5OH↓ HCO3–

SiO2 CaOCaSiO3 (炼钢造渣)

SiO2 2NaOH===Na2SiO3 H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)

SiO2 Na2CO3Na2SiO3 CO2 (制取玻璃)

SiO2 CaCO3CaSiO3 CO2 (制取玻璃)

2NO2 2NaOH==NaNO2 NaNO3 H2O

2NO2 2OH―=NO3– NO2― H2O

NO NO2 2NaOH==2NaNO2 H2O (制取硝酸工业尾气吸收)

NO NO2 2OH―=2NO3– H2O

三．金属氧化物

1、氧化性:

Na2O2 2Na2Na2O（此反应用于制备Na2O）

MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.

Fe2O3 3H22Fe 3H2O(制还原铁粉)

Fe3O4 4H23Fe 4H2O CuO H2Cu H2O

2Fe3O4 16HI==6FeI2 8H2O 2I2

2Fe3O4 16H 4I―=6Fe2 8H2O 2I2

Fe2O3 Fe 3FeO (炼钢过程中加入废钢作氧化剂)

FeO CFe CO (高温炼钢调节C含量)

2FeO Si2Fe SiO2 (高温炼钢调节Si含量)

2、与水的作用:

Na2O H2O==2NaOH

Na2O H2O=2Na 2OH–

2Na2O2 2H2O===4NaOH O2↑

2Na2O2 2H2O=4Na 4OH– O2↑

(此反应分两步:Na2O2 2H2O===2NaOH H2O2;2H2O2===2H2O O2 H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2 H2SO4(稀)===BaSO4 H2O2)

MgO H2O===Mg(OH)2(缓慢反应)

3、与酸性物质的作用:

Na2O SO3==Na2SO4 Na2O CO2==Na2CO3 MgO SO3===MgSO4

Na2O 2HCl==2NaCl H2O

Na2O 2H =2Na H2O

2Na2O2 2CO2==2Na2CO3 O2↑

Na2O2 H2SO4(冷,稀)===Na2SO4 H2O2

MgO H2SO4===MgSO4 H2O

MgO 2H =Mg2 H2O

Al2O3 3H2SO4===Al2(SO4)3 3H2O

Al2O3 6H =2Al3 3H2O

Al2O3 2NaOH===2NaAlO2 H2O (Al2O3两性氧化物)

Al2O3 2OH―=2AlO2― H2O

FeO 2HCl===FeCl2 H2O

FeO 2H =Fe2 H2O

Fe2O3 6HCl===2FeCl3 3H2O

Fe?2O3 6H =2Fe3 3H2O

Fe3O4 8HCl===FeCl2 2FeCl3 4H2O

Fe?3O4 8H =2Fe3 Fe2 4H2O

四．含氧酸

1、氧化性:

4HClO3 3H2S===3H2SO4 4HCl

ClO3– 3H2S=6H SO42– Cl–

HClO3 HI===HIO3 HCl

ClO3– I–=IO3– Cl–

3HClO HI===HIO3 3HCl

3HClO I-=IO3– 3H Cl–

HClO H2SO3===H2SO4 HCl

HClO H2SO3=3H SO42– Cl–

HClO H2O2===HCl H2O O2↑

HClO H2O2=H Cl– H2O O2↑

(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)

2H2SO4(浓) CCO2↑ 2SO2↑ 2H2O

2H2SO4(浓) S3SO2↑ 2H2O

H2SO4 Fe(Al)室温下钝化 6H2SO4(浓) 2FeFe2(SO4)3 3SO2↑ 6H2O

2H2SO4(浓) CuCuSO4 SO2↑ 2H2O

H2SO4(浓) 2HBr===SO2↑ Br2 2H2O (不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)

H2SO4(浓) 2HI===SO2↑ I2 2H2O (不能用浓硫酸与NaI制取HI)

H2SO4(稀) Fe===FeSO4 H2↑

2H Fe=Fe2 H2↑

H2SO3 2H2S===3S↓ 3H2O

4HNO3(浓) CCO2↑ 4NO2↑ 2H2O

6HNO3(浓) SH2SO4 6NO2↑ 2H2O

5HNO3(浓) PH3PO4 5NO2↑ H2O

5HNO3(稀) 3P 2H2O3H3PO4 5NO↑

5H 5NO3- 3P 2H2O3H3PO4 5NO↑

6HNO3(浓足) Fe===Fe(NO3)3 3NO2↑ 3H2O

4HNO3(浓) Fe(足)===Fe(NO3)2 NO2↑ 2H2O(先得Fe3 ,在Fe过量时再生成Fe2 的盐)

4HNO3(稀足) Fe===Fe(NO3)3 NO↑ 2H2O

4H NO3- Fe=Fe3 NO↑ 2H2O

30HNO3 8Fe===8Fe(NO3)3 3N2O↑ 15H2O

30 H 6NO3– 8Fe=8Fe3 3N2O↑ 15H2O

36HNO3 10Fe===10Fe(NO3)3 3N2↑ 18H2O

36H 6NO3– 10Fe=8Fe3 3N2↑ 18H2O

30HNO3 8Fe===8Fe(NO3)3 3NH4NO3 9H2O

30 H 3NO3– 8Fe=8Fe3 3NH4 9H2O

4Zn 10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2 N2O↑ 5H2O

4Zn 10H 2NO3–=4Zn2 N2O↑ 5H2O

4Zn 10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2 NH4NO3 3H2O

4Zn 10H NO3–=4Zn2 NH4 5H2O

2、酸性:

H2SO4(浓) CaF2 CaSO4 2HF↑ (不挥发性酸制取挥发性酸)

H2SO4(浓) NaClNaHSO4 HCl↑ (不挥发性酸制取挥发性酸)

H2SO4(浓) 2NaClNa2SO4 2HCl↑ (不挥发性酸制取挥发性酸)

H2SO4(浓) NaNO3NaHSO4 HNO3↑ (不挥发性酸制取挥发性酸)

3H2SO4(浓) Ca3(PO4)23CaSO4 2H3PO4 (强酸制弱酸酸)

2H2SO4(浓) Ca3(PO4)22CaSO4 Ca(H2PO4)2 (工业制磷肥)

3HNO3 Ag3PO4==H3PO4 3AgNO3

3H Ag3PO4=H3PO4 3Ag

2HNO3 CaCO3==Ca(NO3)2 H2O CO2↑

2H CaCO3=Ca2 H2O CO2↑

（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr， SO2等还原性气体）

4H3PO4 Ca3(PO4)2

3Ca(H2PO4)2 （重钙）

H3PO4(浓) NaBr NaH2PO4 HBr↑(不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸)

H3PO4（浓） NaINaH2PO4 HI↑

五．碱

1、低价态的还原性：

4Fe(OH)2 O2 2H2O===4Fe(OH)3

2、与酸性物质的作用：

2NaOH SO2(少量)==Na2SO3 H2O

OH– SO2=SO32– H2O

NaOH SO2(足)==NaHSO3

OH- SO2(足)=HSO3–

2NaOH SiO2==Na2SiO3 H2O

OH- SiO2=SiO32– H2O

2NaOH Al2O3==2NaAlO2 H2O

2OH- Al2O3=2AlO2– H2O

2KOH Cl2==KCl KClO H2O

Cl2 2OH–=Cl– ClO– H2O

NaOH HCl==NaCl H2O

H OH=H2O

NaOH H2S(足)==NaHS H2O

OH– H2S=HS– H2O

2NaOH H2S(少量)==Na2S 2H2O

2OH– H2S=S2– 2H2O

3NaOH AlCl3==Al(OH)3↓ 3NaCl

3OH– Al3 =Al(OH)3↓

NaOH Al(OH)3==NaAlO2 2H2O （AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强？）

OH– Al(OH)3=AlO2– 2H2O

Ca(OH)2 2NH4Cl2CaCl2 2NH3↑ 2H2O (实验室制NH3)

NaOH NH4ClNaCl NH3↑ H2O

Mg(OH)2 2NH4Cl==MgCl2 2NH3·H2O (Al(OH)3 NH4Cl不溶解)

Ba(OH)2 H2SO4==BaSO4↓ 2H2O

2H 2OH– Ba2 SO42–=BaSO4↓2H2O

六．盐

1、氧化性：(在水溶液中)

2FeCl3 Fe==3FeCl2 2Fe3 Fe=3Fe2

2FeCl3 Cu===2FeCl2 CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2Fe3 Cu=2Fe2 Cu2

2FeCl3 Zn(少量)===2FeCl2 ZnCl2 2Fe3 Zn=2Fe2 Zn2

FeCl3 Ag===FeCl2 AgCl↓ 2Fe3 Cl- 2Ag=2Fe2 2AgCl↓

Fe2(SO4)3 2Ag===FeSO4 Ag2SO4↓ (较难反应) Fe(NO3)3 Ag不反应

2FeCl3 H2S===2FeCl2 2HCl S↓ 2Fe3 H2S=2Fe2 2H S↓

2FeCl3 2KI===2FeCl2 2KCl I2 2Fe3 2I-=2Fe2 I2

FeCl2 Mg===Fe MgCl2 Fe2 Mg=Fe Mg2

NaNO2 NH4Cl==NaCl N2↑ 2H2O (实验室制氮气) NH4 NO2-=N2↑ 2H2O

2、与碱性物质的作用：

Ca(OH)2 CuSO4==Cu(OH)2↓ CaSO4↓ (波尔多液)

MgCl2 2NH3·H2O===Mg(OH)2↓ 2NH4Cl

Mg2 2NH3·H2O=Mg(OH)2↓ 2NH4

AlCl3 3NH3·H2O===Al(OH)3↓ 3NH4Cl

Al3 3NH3·H2O=Al(OH)2↓ 3NH4

FeCl3 3NH3·H2O===Fe(OH)3↓ 3NH4Cl

Fe3 3NH3·H2O=Fe(OH)3↓ 3NH4

CuSO4 2NH3·H2O(不足)==Cu(OH)2↓ (NH4)2SO4

Cu2 2NH3·H2O=Cu(OH)2↓ 2NH4

Cu(OH)2 4NH3·H2O=Cu(NH3)4(OH)2 4H2O

Cu(OH)2 4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2 2OH- 4H2O

铜氨溶液

CuSO4 4NH3·H2O(足)==Cu(NH3)4SO4 4H2O 总方程式

Cu2 4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2 4H2O 铜氨溶液

AgNO3 NH3·H2O==AgOH↓ NH4NO3 2AgOH=Ag2O(灰黑色) H2O

Ag2O 4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2] 2OH- 3H2O 银氨溶液

AgNO3 2NH3·H2O==Ag(NH3)2NO3 2H2O

Ag 2NH3·H2O=[Ag(NH3)2] 2H2O

总方程式

ZnSO4 2NH3·H2O(不足)==Zn(OH)2↓ (NH4)2SO4

Zn2 2NH3·H2O=Zn(OH)2↓ 2NH4

Zn(OH)2 4NH3·H2O=Zn(NH3)4(OH)2 4H2O

ZnSO4 4NH3·H2O(足)==Zn(NH3)4SO4 4H2O

Zn2 4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2 4H2O 总方程式

4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸

Na3PO4 2HCl===Na2HPO4 2NaCl PO43- 2H =H2PO4-

Na2HPO4 HCl===NaH2PO4 NaCl HPO42- H =H2PO4-

NaH2PO4 HCl===H3PO4 NaCl H2PO4- H =H3PO4

Na2CO3 HCl===NaHCO3 NaCl CO32- H =HCO3-

NaHCO3 HCl===NaCl H2O CO2↑ HCO3- H =CO2↑ H2O

3Na2CO3 2AlCl3 3H2O==2Al(OH)3↓ 3CO2↑ 6NaCl (物质之间的双水解反应)

3CO32- 2Al3 3H2O=2Al(OH)3↓ 3CO2↑

3Na2CO3 2FeCl3 3H2O===2Fe(OH)3↓ 3CO2 6NaCl (物质之间的双水解反应)

3CO32- 2Fe3 3H2O=2Fe(OH)3↓ 3CO2↑

3NaHCO3 AlCl3===Al(OH)3↓ 3CO2↑ (物质之间的双水解反应)

3HCO3- Al3 =2Al(OH)3↓ 3CO2↑

3NaHCO3 FeCl3===Fe(OH)3↓ 3CO2↑ (物质之间的双水解反应)

3HCO3- Fe3 =2Fe(OH)3↓ 3CO2↑

3Na2S Al2(SO4)3 6H2O===2Al(OH)3↓ 3H2S↑ (物质之间的双水解反应)

3S2- 2Al3 3H2O=2Al(OH)3↓ 3H2S↑

3NaAlO2 AlCl3 6H2O==4Al(OH)3↓ 3NaCl (物质之间的双水解反应)

3AlO2- Al3 6H2O=4Al(OH)3↓

3NaAlO2 FeCl3 6H2O==3Al(OH)3↓ Fe(OH)3↓ 3NaCl

3AlO2- Fe3 6H2O=3Al(OH)3↓ Fe(OH)3↓

NaAlO2 NH4Cl 2H2O==Al(OH)3↓ NH3·H2O NaCl

AlO2- NH4 2H2O=Al(OH)3↓ NH3·H2O

Na2CO3 H2O CO2===2NaHCO3

CO32- H2O CO2=2HCO3-

Na2CO3 H2O 2SO2==2NaHSO3 CO2↑ (1:2)

CO32- H2O 2SO2=2HSO3- CO2↑

2Na2CO3(足) H2O SO2==Na2SO3 2NaHCO3 (CO2中的SO2不能用Na2CO3洗气)

2CO32- H2O SO2=SO32- 2HCO3- (2:1)

Na2CO3 SO2==Na2SO3 CO2 (1:1)

CO32- SO2=SO32- CO2

NaHCO3 SO2===NaHSO3 CO2 (CO2中的SO2可能用NaHCO3洗气)

2HCO3- SO2=2HSO3- CO2

2NaHCO3 SO2==Na2SO3 2CO2 H2O

2HCO3- SO2=SO32- 2CO2 H2O

Na2SiO3 2HCl===H2SiO3↓ NaCl 或Na2SiO3 2HCl H2O===H4SiO4↓ 2NaCl

SiO32- 2H =H2SiO3↓ 或SiO32- 2H H2O=H4SiO4↓

Na2SiO3 CO2 2H2O===H2SiO3↓ Na2CO3

SiO32- CO2 2H2O=H4SiO4↓ CO32-

七、电离方程式

1、酸的电离(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、H3PO4、HF、H2SO3、CH3COOH、H2CO3、H2S、HNO2、C6H5OH、HCN、HClO)

H2SO4==2H SO42-

或：H2SO4 2H2O==2H3O SO42-

HNO3==H NO3-

或：HNO3 H2O==H3O NO3-

2、碱的电离(NaOH、KOH、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH3·H2O)

NaOH==Na OH KOH==K OH Ba(OH)2==Ba2 2OH

Mg(OH)2Mg2 2OH

Al(OH)3Al3 3OH 酸式电离：Al(OH)3H H2O

NH3·H2O 2OH

Ca(OH)2==Ca2 2OH (澄清石灰水)

Ca(OH)2Ca2 2OH (石灰悬浊液)

3、盐的电离(NaCl、Na2SO4、NaHSO4、Na2SO3、NaHSO3、MgSO4、CaSO4、Al2(SO4)3、CuSO4、AlCl3、AgNO3、CH3COONa、NH4NO3、FeCl3、Na2CO3、NaHCO3、Na2S、NaHS、NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4、KI、NaBr、NaClO、AgCl、CaCO3)

NaCl==Na Cl

Na2SO4==2Na

NaHSO4==H Na

Na2SO3==2Na

NaHSO3==Na HSO3- (错误书写：NaHSO3==Na H SO42-)

MgSO4==Mg2

Al2(SO4)3==2Al3 3

CuSO4==Cu2

AlCl3==Al3 3Cl

AgNO3==Ag NO3

CH3COONa==CH3COO Na

NH4NO3==NH4 NO3-

FeCl3==Fe3 3Cl

Na2CO3==2Na

NaHCO3==Na (错误书写：NaHCO3==Na H )

Na2S==2Na

NaHS==Na HS (错误书写：NaHS==Na H )

NaH2PO4==Na H2PO

Na2HPO4==2Na HPO (错误书写：Na2HPO4==2Na H PO)

Na3PO4==3Na PO

KI==K I― NaBr==Na Br― NaClO==Na ClO―

AgClAg (难溶、微溶物质在水中发生微弱电离)

CaCO3Ca2 (错误书写：CaCO3==Ca2 CO)

CaSO4Ca2 SO(错误书写：CaSO4==Ca2 SO)

3、熔融电离

NaClNa MgCl2Mg2 2

Na2O2Na O2― Al2O32Al3 3O2―

八、水解反应

1、单水解---可逆水解

NH4Cl H2ONH3·H2O HCl NH4 H2OH NH3·H2O

FeCl3 3H2OFe(OH)3 3HCl

Fe3 3H2OFe(OH)3 3H

AlCl3 3H2OAl(OH)3 3HCl Al3 3H2OAl(OH)3 3H

CuSO4 2H2OCu(OH)2 H2SO4 (金属活动顺序表中Mg2 以后的阳离子均水解)

NaHCO3 H2OH2CO3 NaOH (NaHSO4不水解，NaHSO3电离大于水解)

Na2CO3 H2ONaHCO3 NaOH CO32- H2OHCO3- OH–

NaHCO3 H2OH2CO3 NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)

Na2SO3 H2ONaHSO3 NaOH SO32- H2OHSO3- OH–

NaHSO3 H2OH2SO3 NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)

HSO3- H2OH2SO3 OH-

Na2S H2ONaHS NaOH S2- H2OHS- OH–

NaHS H2OH2S NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)

HS- H2OH2S OH-

Na3PO4 H2ONa2HPO4 NaOH PO43- H2OHPO42- OH–

Na2HPO4 H2ONaH2PO4 NaOH

HPO42- H2OH2PO4- OH–

NaH2PO4 H2OH3PO4 NaOH H2PO4- H2OH3PO4 OH–

CH3COONa H2OCH3COOH NaOH

CH3COO- H2OCH3COOH OH–

C6H5ONa H2OC6H5OH NaOH C6H5O- H2OC6H5OH OH–

2、双水解

CH3COONH4 H2OCH3COOH NH3·H2O

NH4F H2OHF NH3·H2O

Al2S3 6H2O==Al(OH)3↓ H2S↑ (隔绝空气，密封保存)

Mg3N2 6H2O==Mg(OH)2↓ NH3↑(隔绝空气，密封保存)

Na3P 3H2O==3NaOH PH3↑(隔绝空气，密封保存)

Zn3P2 6H2O==Zn(OH)2↓ PH3↑(Zn3P2一种老鼠药，PH3剧毒神经毒剂)

CaC2 2H2O==Ca(OH)3↓ C2H2↑(隔绝空气，密封保存)

C2H5ONa H2O==C2H5OH NaOH

九、电解及电极方程式

1、电解质溶液在惰性电极条件下，或阴极是较活泼金属电极，阳极是惰性电极条件下的电解

2NaCl 2H2O2NaOH H2↑ Cl2↑

(-)2H2O 2e-==H2↑ 2OH- 或

2H 2e-==H2↑

( )2Cl--2e-==Cl2↑

2Cl- 2H2O2OH- H2↑ Cl2↑

CuCl2Cu Cl2↑

(-)Cu2 2e-==Cu↓

( )2Cl- -2e-==Cl2↑

Cu2 2Cl- Cu↓ Cl2↑

2CuSO4 2H2O2Cu↓ O2↑ 2H2SO4

(-)2Cu2

4e-==2Cu↓

( )2H2O - 4e-==O2↑ 4H 或：4OH- -4e-==O2↑ 2H2O 4H2O4H 4OH-

2Cu2 2H2O 2Cu↓ O2↑ 4H

2H2O2H2↑ O2↑

(-) 4H 4e-==2H2↑

( )4OH- -4e-==O2↑ 2H2O

中性电解 4H2O4H 4OH-

2H2OH2↑ O2↑

酸性水解：

(-) 4H 4e-==2H2↑

( )2H2O-4e-==O2↑ 4H 4OH- -4e-==O2↑ 2H2O

2H2OH2↑ O2↑

碱性水解：

(-) 4H2O 4e-==2H2↑ 4OH- 或：4H 4e-==2H2↑

( )4OH--4e-==O2↑ 2H2O

2H2OH2↑ O2↑

2、熔融状态下的电解：

2NaCl(熔融)2Na Cl2↑

(-)2Na 2e-==2Na

( )2Cl--4e-==Cl2↑

2Na 2Cl-(熔融)2Na Cl2↑

2Al2O3(熔融)4Al 2O2↑

(-)4Al3 12e–==4Al

( )6O2- -12e-==3O2↑

4Al3 6O2-4Al 3O2↑

NaHF2(熔融)H2↑ F2↑

(-)2H 2e–==H2↑

( )2F- -2e-==F2↑

2HFH2↑ F2↑

十、原电池反应 X—Y(电解质溶液) 或X//电解质溶液//Y

(1)不可逆电池

苏打电池：Zn—Cu(H2SO4)

Zn极(-) Zn–2e-==Zn2 (氧化反应)

Cu极( ) 2H 2e-==H2↑ (还原反应)

离子方程式 Zn 2H ==H2↑ Zn2

化学方程式

Zn H2SO4=ZnSO4 H2↑

铁碳电池：Fe—C(H2CO3)

Fe极(-) Fe–2e-==Fe2 (氧化反应)

C极

( ) 2H 2e-==H2↑ (还原反应)

离子方程式 Fe 2H ==H2↑ Fe2 (析氢腐蚀)

铁碳电池：Fe—C(H2O、O2)

Fe极(-) 2Fe–4e-==2Fe2 (氧化反应)

C极( ) O2 2H2O 4e-==4 (还原反应)

化学方程式 2Fe O2 2H2O==2Fe(OH)2

(吸氧腐蚀)

4Fe(OH)2 O2 2H2O==4Fe(OH)3

2Fe(OH)3==Fe2O3·nH2O (3-n)H2O (铁锈的生成过程)

铝镍电池：Al—Ni(NaCl溶液、O2)

Al极(-) 4Al–12e-==4Al3 (氧化反应)

Ni极( )3O2 6H2O 12e-==12 (还原反应)

化学方程式 4Al 3O2 6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)

干电池：Zn—MnO2(NH4Cl糊状物) NH4Cl H2O==NH3·H2O HCl

Zn极(-) Zn–2e-==Zn2 (氧化反应)

Cu极( ) 2MnO2 2H 2e-==Mn2O3 H2O (还原反应)

化学方程式

Zn 2NH4Cl 2MnO2=ZnCl2 Mn2O3 2NH3↑

(2)可逆电池

铅蓄电池：Pb—PbO2(浓硫酸)放电

Pb极 (-)

Pb H2SO4–2e-==PbSO4 2H (氧化反应)

PbO2极( )PbO2 H2SO4 2H 2e-==PbSO4 2H2O

(还原反应)

化学方程式 Pb PbO2 2H2SO4==2PbSO4 2H2O

Pb—PbO2(浓硫酸)充电

Pb极 (-)

PbSO4 2H –2e-== Pb H2SO4 (还原反应)

PbO2极 ( )PbSO4 2H2O 2e-==PbO2 H2SO4 2H (氧化反应)

化学方程式 2PbSO4 2H2O==Pb PbO2 2H2SO4

锂电池：Li—LiMnO2(固体介质)

(-) Li–e-==Li (氧化反应)

( ) MnO2 Li e-==LiMnO2 H2O (还原反应)

化学方程式 Li MnO?2==LiMnO2

银锌电池：Zn—Ag2O(NaOH)

Zn极(-) Zn 2OH––2e-==ZnO H2O (氧化反应)

Cu极( ) Ag2O H2O 2e-==2Ag 2 (还原反应)

化学方程式

Zn Ag2O

==ZnO 2Ag

高中生必背化学方程式归纳

高中化学方程式包括非金属单质、电解方程式、电离方程式、酸碱盐化学方程式，以及金属单质等。那么，高中生必背的化学方程式有哪些呢？下面和小编一起来看看吧！

金属氧化物类方程式

1、低价态的还原性：

6FeO O2===2Fe3O4

FeO 4HNO3===Fe(NO3)3 NO2 2H2O

FeO 4H NO3―=Fe3 NO2↑ 2H2O

2、氧化性:

Na2O2 2Na2Na2O(此反应用于制备Na2O)

MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.

Fe2O3 3H22Fe 3H2O(制还原铁粉)

Fe3O4 4H23Fe 4H2OCuO H2Cu H2O

2Fe3O4 16HI==6FeI2 8H2O 2I2

2Fe3O4 16H 4I―=6Fe2 8H2O 2I2

Fe2O3 Fe3FeO(炼钢过程中加入废钢作氧化剂)

FeO CFe CO(高温炼钢调节C含量)

2FeO Si2Fe SiO2(高温炼钢调节Si含量)

3、与水的作用:

Na2O H2O==2NaOH

Na2O H2O=2Na 2OH–

2Na2O2 2H2O===4NaOH O2↑

2Na2O2 2H2O=4Na 4OH– O2↑

(此反应分两步:Na2O2 2H2O===2NaOH H2O2;2H2O2===2H2O O2H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2 H2SO4(稀)===BaSO4 H2O2)

MgO H2O===Mg(OH)2(缓慢反应)

4、与酸性物质的作用:

Na2O SO3==Na2SO4Na2O CO2==Na2CO3MgO SO3===MgSO4

Na2O 2HCl==2NaCl H2O

Na2O 2H =2Na H2O

2Na2O2 2CO2==2Na2CO3 O2↑

Na2O2 H2SO4(冷,稀)===Na2SO4 H2O2

MgO H2SO4===MgSO4 H2O

MgO 2H =Mg2 H2O

Al2O3 3H2SO4===Al2(SO4)3 3H2O

Al2O3 6H =2Al3 3H2O

Al2O3 2NaOH===2NaAlO2 H2O(Al2O3两性氧化物)

Al2O3 2OH―=2AlO2― H2O

FeO 2HCl===FeCl2 H2O

FeO 2H =Fe2 H2O

Fe2O3 6HCl===2FeCl3 3H2O

Fe??2O3 6H =2Fe3 3H2O

Fe3O4 8HCl===FeCl2 2FeCl3 4H2O

Fe3O4 8H =2Fe3 Fe2 4H2O

含氧酸类方程式

1、氧化性:

4HClO3 3H2S===3H2SO4 4HCl

ClO3– 3H2S=6H SO42– Cl–

HClO3 HI===HIO3 HCl

ClO3– I–=IO3– Cl–

3HClO HI===HIO3 3HCl

3HClO I-=IO3– 3H Cl–

HClO H2SO3===H2SO4 HCl

HClO H2SO3=3H SO42– Cl–

HClO H2O2===HCl H2O O2↑

HClO H2O2=H Cl– H2O O2↑

(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)

2H2SO4(浓) CCO2↑ 2SO2↑ 2H2O

2H2SO4(浓) S3SO2↑ 2H2O

H2SO4 Fe(Al)室温下钝化6H2SO4(浓) 2FeFe2(SO4)3 3SO2↑ 6H2O

2H2SO4(浓) CuCuSO4 SO2↑ 2H2O

H2SO4(浓) 2HBr===SO2↑ Br2 2H2O(不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)

H2SO4(浓) 2HI===SO2↑ I2 2H2O(不能用浓硫酸与NaI制取HI)

H2SO4(稀) Fe===FeSO4 H2↑

2H Fe=Fe2 H2↑

H2SO3 2H2S===3S↓ 3H2O

4HNO3(浓) CCO2↑ 4NO2↑ 2H2O

6HNO3(浓) SH2SO4 6NO2↑ 2H2O

5HNO3(浓) PH3PO4 5NO2↑ H2O

5HNO3(稀) 3P 2H2O3H3PO4 5NO↑

5H 5NO3- 3P 2H2O3H3PO4 5NO↑

6HNO3(浓足) Fe===Fe(NO3)3 3NO2↑ 3H2O

4HNO3(浓) Fe(足)===Fe(NO3)2 NO2↑ 2H2O(先得Fe3 ,在Fe过量时再生成Fe2 的盐)

4HNO3(稀足) Fe===Fe(NO3)3 NO↑ 2H2O

4H NO3- Fe=Fe3 NO↑ 2H2O

30HNO3 8Fe===8Fe(NO3)3 3N2O↑ 15H2O

30H 6NO3– 8Fe=8Fe3 3N2O↑ 15H2O

36HNO3 10Fe===10Fe(NO3)3 3N2↑ 18H2O

36H 6NO3– 10Fe=8Fe3 3N2↑ 18H2O

30HNO3 8Fe===8Fe(NO3)3 3NH4NO3 9H2O

30H 3NO3– 8Fe=8Fe3 3NH4 9H2O

4Zn 10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2 N2O↑ 5H2O

4Zn 10H 2NO3–=4Zn2 N2O↑ 5H2O

4Zn 10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2 NH4NO3 3H2O

4Zn 10H NO3–=4Zn2 NH4 5H2O

2、还原性:

H2SO3 X2 H2O===H2SO4 2HX(X表示Cl2,Br2,I2)

H2SO3 X2 H2O=4H SO42- X–

2H2SO3 O2==2H2SO4

2H2SO3 O2=4H SO42-

H2SO3 H2O2===H2SO4 H2O

H2SO3 H2O2=2H SO42– H2O

5H2SO3 2KMnO4===2MnSO4 K2SO4 2H2SO4 3H2O

5H2SO3 2MnO4–=2Mn2 4H 3SO42– 3H2O

H2SO3 2FeCl3 H2O===H2SO4 2FeCl2 2HCl

H2SO3 2Fe3 H2O=4H 2Fe2 SO42–

3、酸性:

H2SO4(浓) CaF2CaSO4 2HF↑(不挥发性酸制取挥发性酸)

H2SO4(浓) NaClNaHSO4 HCl↑(不挥发性酸制取挥发性酸)

H2SO4(浓) 2NaClNa2SO4 2HCl↑(不挥发性酸制取挥发性酸)

H2SO4(浓) NaNO3NaHSO4 HNO3↑(不挥发性酸制取挥发性酸)

3H2SO4(浓) Ca3(PO4)23CaSO4 2H3PO4(强酸制弱酸酸)

2H2SO4(浓) Ca3(PO4)22CaSO4 Ca(H2PO4)2(工业制磷肥)

3HNO3 Ag3PO4==H3PO4 3AgNO3

3H Ag3PO4=H3PO4 3Ag

2HNO3 CaCO3==Ca(NO3)2 H2O CO2↑

2H CaCO3=Ca2 H2O CO2↑

(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，SO2等还原性气体)

4H3PO4 Ca3(PO4)23Ca(H2PO4)2(重钙)

H3PO4(浓) NaBrNaH2PO4 HBr↑(不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸)

H3PO4(浓) NaINaH2PO4 HI↑

4、不稳定性：

2HClO2HCl O2↑(保存在棕色瓶中)

4HNO34NO2↑ O2↑ 2H2O(保存在棕色瓶中)

H2SO3H2O SO2↑(在加热或酸性条件下分解)

H2CO3H2O CO2↑(在加热或酸性条件下分解)

H4SiO4H2SiO3 H2OH2SiO3SiO2↓ H2O

H2S2O3H2O S↓ SO2↑(在加热或酸性条件下分解)

碱类方程式

1、低价态的还原性：

4Fe(OH)2 O2 2H2O===4Fe(OH)3

2、与酸性物质的作用：

2NaOH SO2(少量)==Na2SO3 H2O

OH– SO2=SO32– H2O

NaOH SO2(足)==NaHSO3

OH- SO2(足)=HSO3–

2NaOH SiO2==Na2SiO3 H2O

OH- SiO2=SiO32– H2O

2NaOH Al2O3==2NaAlO2 H2O

2OH- Al2O3=2AlO2– H2O

2KOH Cl2==KCl KClO H2O

Cl2 2OH–=Cl– ClO– H2O

NaOH HCl==NaCl H2O

H OH=H2O

NaOH H2S(足)==NaHS H2O

OH– H2S=HS– H2O

2NaOH H2S(少量)==Na2S 2H2O

2OH– H2S=S2– 2H2O

3NaOH AlCl3==Al(OH)3↓ 3NaCl

3OH– Al3 =Al(OH)3↓

NaOH Al(OH)3==NaAlO2 2H2O(AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强?)

OH– Al(OH)3=AlO2– 2H2O

Ca(OH)2 2NH4Cl2CaCl2 2NH3↑ 2H2O(实验室制NH3)

NaOH NH4ClNaCl NH3↑ H2O

Mg(OH)2 2NH4Cl==MgCl2 2NH3??H2O(Al(OH)3 NH4Cl不溶解)

Ba(OH)2 H2SO4==BaSO4↓ 2H2O

2H 2OH– Ba2 SO42–=BaSO4↓2H2O

3、不稳定性:

Mg(OH)2MgO H2O2Al(OH)3Al2O3 3H2O

2Fe(OH)3Fe2O3 3H2OCu(OH)2CuO H2O2AgOH==Ag2O H2O

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盐类方程式

1、氧化性：(在水溶液中)

2FeCl3 Fe==3FeCl22Fe3 Fe=3Fe2

2FeCl3 Cu===2FeCl2 CuCl2(用于雕刻铜线路版)2Fe3 Cu=2Fe2 Cu2

2FeCl3 Zn(少量)===2FeCl2 ZnCl22Fe3 Zn=2Fe2 Zn2

FeCl3 Ag===FeCl2 AgCl↓2Fe3 Cl- 2Ag=2Fe2 2AgCl↓

Fe2(SO4)3 2Ag===FeSO4 Ag2SO4↓(较难反应)Fe(NO3)3 Ag不反应

2FeCl3 H2S===2FeCl2 2HCl S↓2Fe3 H2S=2Fe2 2H S↓

2FeCl3 2KI===2FeCl2 2KCl I22Fe3 2I-=2Fe2 I2

FeCl2 Mg===Fe MgCl2Fe2 Mg=Fe Mg2

NaNO2 NH4Cl==NaCl N2↑ 2H2O(实验室制氮气)NH4 NO2-=N2↑ 2H2O

2、还原性：

2FeCl2 3Cl2===2FeCl3(在水溶液中不需加热)

2Fe2 3Cl2=2Fe3 6Cl-

3Na2S 8HNO3(稀)===6NaNO3 2NO↑ 3S 4H2O

3S2- 8H 2NO3-=2NO↑ 3S 4H2O

3Na2SO3 2HNO3(稀)===3Na2SO4 2NO↑ H2O

3SO32- 2H 2NO3-=3SO42- 2NO↑ H2O

2Na2SO3 O2===2Na2SO4(Na2SO3在空气中易变质)

Na2SO3 SNa2S2O3

Na2S Cl2==2NaCl S↓(在水溶液中)S2- Cl2=2Cl- S↓

3、与碱性物质的作用：

Ca(OH)2 CuSO4==Cu(OH)2↓ CaSO4↓(波尔多液)

MgCl2 2NH3H2O===Mg(OH)2↓ 2NH4Cl

Mg2 2NH3H2O=Mg(OH)2↓ 2NH4

AlCl3 3NH3H2O===Al(OH)3↓ 3NH4Cl

Al3 3NH3H2O=Al(OH)2↓ 3NH4

FeCl3 3NH3H2O===Fe(OH)3↓ 3NH4Cl

Fe3 3NH3H2O=Fe(OH)3↓ 3NH4

CuSO4 2NH3H2O(不足)==Cu(OH)2↓ (NH4)2SO4

Cu2 2NH3H2O=Cu(OH)2↓ 2NH4

Cu(OH)2 4NH3H2O=Cu(NH3)4(OH)2 4H2O

Cu(OH)2 4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2 2OH- 4H2O铜氨溶液

CuSO4 4NH3H2O(足)==Cu(NH3)4SO4 4H2O总方程式

Cu2 4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2 4H2O铜氨溶液

AgNO3 NH3H2O==AgOH↓ NH4NO32AgOH=Ag2O(灰黑色) H2O

Ag2O 4NH3H2O=2[Ag(NH3)2] 2OH- 3H2O银氨溶液

AgNO3 2NH3H2O==Ag(NH3)2NO3 2H2O

Ag 2NH3H2O=[Ag(NH3)2] 2H2O总方程式

ZnSO4 2NH3H2O(不足)==Zn(OH)2↓ (NH4)2SO4

Zn2 2NH3H2O=Zn(OH)2↓ 2NH4

Zn(OH)2 4NH3H2O=Zn(NH3)4(OH)2 4H2O

ZnSO4 4NH3H2O(足)==Zn(NH3)4SO4 4H2O

Zn2 4NH3H2O=[Zn(NH3)4]2 4H2O总方程式

4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸

Na3PO4 2HCl===Na2HPO4 2NaClPO43- 2H =H2PO4-

Na2HPO4 HCl===NaH2PO4 NaClHPO42- H =H2PO4-

NaH2PO4 HCl===H3PO4 NaClH2PO4- H =H3PO4

Na2CO3 HCl===NaHCO3 NaClCO32- H =HCO3-

NaHCO3 HCl===NaCl H2O CO2↑HCO3- H =CO2↑ H2O

3Na2CO3 2AlCl3 3H2O==2Al(OH)3↓ 3CO2↑ 6NaCl(物质之间的双水解反应)

3CO32- 2Al3 3H2O=2Al(OH)3↓ 3CO2↑

3Na2CO3 2FeCl3 3H2O===2Fe(OH)3↓ 3CO2 6NaCl(物质之间的双水解反应)

3CO32- 2Fe3 3H2O=2Fe(OH)3↓ 3CO2↑

3NaHCO3 AlCl3===Al(OH)3↓ 3CO2↑(物质之间的双水解反应)

3HCO3- Al3 =2Al(OH)3↓ 3CO2↑

3NaHCO3 FeCl3===Fe(OH)3↓ 3CO2↑(物质之间的双水解反应)

3HCO3- Fe3 =2Fe(OH)3↓ 3CO2↑

3Na2S Al2(SO4)3 6H2O===2Al(OH)3↓ 3H2S↑(物质之间的双水解反应)

3S2- 2Al3 3H2O=2Al(OH)3↓ 3H2S↑

3NaAlO2 AlCl3 6H2O==4Al(OH)3↓ 3NaCl(物质之间的双水解反应)

3AlO2- Al3 6H2O=4Al(OH)3↓

3NaAlO2 FeCl3 6H2O==3Al(OH)3↓ Fe(OH)3↓ 3NaCl

3AlO2- Fe3 6H2O=3Al(OH)3↓ Fe(OH)3↓

NaAlO2 NH4Cl 2H2O==Al(OH)3↓ NH3??H2O NaCl

AlO2- NH4 2H2O=Al(OH)3↓ NH3??H2O

Na2CO3 H2O CO2===2NaHCO3

CO32- H2O CO2=2HCO3-

Na2CO3 H2O 2SO2==2NaHSO3 CO2↑(1:2)

CO32- H2O 2SO2=2HSO3- CO2↑

2Na2CO3(足) H2O SO2==Na2SO3 2NaHCO3(CO2中的SO2不能用Na2CO3洗气)

2CO32- H2O SO2=SO32- 2HCO3-(2:1)

Na2CO3 SO2==Na2SO3 CO2(1:1)

CO32- SO2=SO32- CO2

NaHCO3 SO2===NaHSO3 CO2(CO2中的SO2可能用NaHCO3洗气)

2HCO3- SO2=2HSO3- CO2

2NaHCO3 SO2==Na2SO3 2CO2 H2O

2HCO3- SO2=SO32- 2CO2 H2O

Na2SiO3 2HCl===H2SiO3↓ NaCl或Na2SiO3 2HCl H2O===H4SiO4↓ 2NaCl

SiO32- 2H =H2SiO3↓或SiO32- 2H H2O=H4SiO4↓

Na2SiO3 CO2 2H2O===H2SiO3↓ Na2CO3

SiO32- CO2 2H2O=H4SiO4↓ CO32-

5、盐与盐复分解反应

Na2SO4 BaCl2==BaSO4↓ 2NaCl(沉淀不溶于盐酸、硝酸)

SO32- Ba2 =BaSO4↓

Na2SO3 BaCl2==BaSO3↓ 2NaCl(沉淀溶于盐酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失)

SO32- Ba2 =BaSO3↓

Na2CO3 BaCl2==BaCO3↓ 2NaCl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失)

CO32- Ba2 =BaCO3↓

Na2CO3 CaCl2==CaCO3↓ 2NaCl(NaHCO3不反应)

CO32- Ca2 =CaCO3↓

AgNO3 NaCl==AgCl↓ NaNO3Ag Cl-=AgCl↓

AgNO3 NaBr==AgBr↓ NaNO3Ag Br-=AgBr↓

AgNO3 KI==AgCl↓ KNO3Ag I-=AgI↓

3AgNO3 Na3PO4==Ag3PO4↓ 3NaNO33Ag PO43-=Ag3PO4↓

CuSO4 Na2S==CuS↓ Na2SO4Cu2 S2-=CuS↓

FeCl3 3KSCN==Fe(SCN)3 3KCl

Fe3 3SCN-=Fe(SCN)3(血红色，用于Fe3 的特性检验)

小编推荐：500个高中化学方程式

6、不稳定性:

Na2S2O3 H2SO4===Na2SO4 S↓ SO2↑ H2O

S2O32- 2H =S↓ SO2↑ H2O

NH4ClNH3↑ HCl↑

NH4INH3↑ HI↑2HIH2 I2

NH4INH3↑ H2↑ I2↑

NH4HCO3NH3↑ H2O CO2↑

2KNO32KNO2 O2↑

2Cu(NO3)32CuO 4NO2↑ O2↑

2AgNO32Ag 2NO2↑ O2↑(保存在棕色瓶中)

5NH4NO34N2↑ 2HNO3 9H2O

10NH4NO38N2↑ 4NO2↑ O2↑ 20H2O↑(硝酸铵爆炸反应)

2KMnO4K2MnO4 MnO2 O2↑

2KClO32KCl 3O2↑

2NaHCO3Na2CO3 H2O CO2↑

Ca(HCO3)2CaCO3 H2O CO2↑

CaCO3CaO CO2↑MgCO3MgO CO2↑

高中所有的化学方程式

应该是比较全的了，但还需你自己好好记忆，正确理解其中的本质，就会很容易

最后 祝高考考出好成绩~！

1、AlCl3 4NaOH === Na[Al(OH)4] 3NaCl

2、Al4C3 12H2O === 4Al(OH)3↓ 3CH4↑

3、3K2MnO4 2CO2 === 2KMnO4 MnO2↓ 2K2CO3

4、AgNO3 NaCl === AgCl↓ NaNO3 2AgCl 2Ag Cl2↑

5、2Br2 3Na2CO3 H2O === 2NaHCO3 2NaBrO 2NaBr CO2↑

Br2 NaHCO3 === NaBr HBrO CO2↑

6、2FeCl3 SO2 2H2O == 2FeCl2 H2SO4 2HCl BaCl2 H2SO4 == BaSO4↓ 2HCl

7、Ca(H2PO4)2 2Ca(OH)2 === Ca3(PO4)2↓ 4H2O

8、4KO2 2CO2 === 2K2CO3 3O2

9、SOCl2 H2O === 2HCl SO2↑

10、HIO HCl === ICl H2O HIO NaOH === NaIO H2O

11、NH2Cl H2O === NH3 HClO

12、Cu2(OH)2CO3 4CH3COOH === 2(CH3COO)2Cu CO2↑ 3H2O

(CH3COO)2Cu Fe === Cu (CH3COO)2Fe

13、6NO 4NH3 5N2 6H2O

14、3BrF3 5H2O === 9HF HBrO3 O2↑ Br2

15、As2O3 6Zn 12HCl === 2AsH3↑ 6ZnCl2 3H2O

16、3As2S3 28HNO3 4H2O === 6H3AsO4 9H2SO4 28NO↑

17、Na2SO3 SO2 H2O === 2NaHSO3 2NaHSO3 Na2SO3 SO2↑ H2O

18、P2O5 2NaOH === 2NaPO3 H2O P2O5 6NaOH === 2Na3PO3 3H2O

19、3Na2S As2S5 === 2Na3AsS4 Na2S SnS2 === Na2SnS3

20、(CN)2 2H2S →

21、(SCN)2 2NaOH === NaSCN NaSCNO H2O

22、HCl KOH === KCl H2O 2HI PbO === PbI2 H2O

23、P4(固) 5O2(气) === P4O10(固) 4Q kJ

24、S(固) O2(气) === SO2(气) 296 kJ

25、2H2(气) O2(气) === 2H2O(液) 511.9 kJ

26、C2H6O(液) 3O2(气) === 2CO2 3H2O(液) 2Q

27、4Al(固) 3O2(气) === 2Al2O3(固) 3349.3 kJ

28、3Fe2 NO3- 4H === 3Fe3 NO↑ 2H2O

29、2S2- SO32- 6H === 3S↓ 3H2O

30、SiO32- 2NH4 === H2SiO3↓ 2NH3

31、3H2O2 2CrO2- 2OH- === 2CrO42- 4H2O

32、Al3 2SO42- 2Ba2 4OH- === 2BaSO4↓ AlO2- 2H2O

33、Fe2O3 6H 2I- === 2Fe2 I2 3H2O

34、Al3 3HCO3- === Al(OH)3 ↓ 3CO2↑

35、2H [Ag(NH3)2] === Ag 2NH4

36、HS- OH- === S2- H2O

37、AsO43- 2I- 2H === AsO33- I2 H2O

38、Cr2O72- 6Fe2 14H === 2Cr3 6Fe3 7H2O

39、2I- Cl2 === 2Cl- I2 I2 SO2 2H2O === SO42- 2I- 4H

SO42- Ba2 === BaSO4↓

40、2I- 2ClO- 4H === I2 Cl2↑ 2H2O I2 SO32- H2O === SO42- 2H 2I-

41、2Fe2 4Br- 3Cl2 === 2Fe3 2Br2 6Cl-

42、2MnO4- 5H2O2 6H === 2Mn2 8H2O 5O2↑

43、3S52- 16BrO3- 24OH- === 15SO42- 16Br- 12H2O

44、3Ca2 6H2PO4- 12OH- === Ca3(PO4)2↓ 12H2O 4PO43-

45、4H NO3- 3Fe2 === 3Fe3 NO↑ 2H2O Fe3 SCN- === [Fe(SCN)]2

46、2Na 2H2O === 2Na 2OH- H2↑ Fe2 2OH- === Fe(OH)2↓

4Fe(OH)2 O2 2H2O === 4Fe(OH)3↓

47、S2O32- 2H === S↓ SO2 H2O

48、KAl(SO4)2 ==== K Al3 2SO42-

49、NaHSO4 === Na HSO4-

50、NH4HS == NH4 HS-

51、对KCl溶液，阳极：2Cl - 2e == Cl2↑ 阴极：2H 2e == H2↑

对CuSO4溶液，阳极：4OH - 4e == 2H2O O2↑ 阴极：2Cu2 4e == 2Cu

52、负极：2H2 – 4e == 4H 正极：O2 2H2O 4e == 4OH-

53、负极：2Zn – 4e == 2Zn2 正极：O2 2H2O 4e == 4OH- 4OH- 4H == H2O

54、负极：Zn – 2e == Zn2 正极：Ag2O H2O 2e == 2Ag 2OH-

1, 氧化性：

F2 H2 === 2HF

F2 Xe(过量)===XeF2

2F2（过量） Xe===XeF4

nF2 2M===2MFn (表示大部分金属)

2F2 2H2O===4HF O2

2F2 2NaOH===2NaF OF2 H2O

F2 2NaCl===2NaF Cl2

F2 2NaBr===2NaF Br2

F2 2NaI ===2NaF I2

F2 Cl2 (等体积)===2ClF

3F2 (过量) Cl2===2ClF3

7F2(过量) I2 ===2IF7

Cl2 H2 ===2HCl

3Cl2 2P===2PCl3

Cl2 PCl3 ===PCl5

Cl2 2Na===2NaCl

3Cl2 2Fe===2FeCl3

Cl2 2FeCl2 ===2FeCl3

Cl2 Cu===CuCl2

2Cl2 2NaBr===2NaCl Br2

Cl2 2NaI ===2NaCl I2

5Cl2 I2 6H2O===2HIO3 10HCl

Cl2 Na2S===2NaCl S

Cl2 H2S===2HCl S

Cl2 SO2 2H2O===H2SO4 2HCl

Cl2 H2O2 ===2HCl O2

2O2 3Fe===Fe3O4

O2 K===KO2

S H2===H2S

2S C===CS2

S Fe===FeS

S 2Cu===Cu2S

3S 2Al===Al2S3

S Zn===ZnS

N2 3H2===2NH3

N2 3Mg===Mg3N2

N2 3Ca===Ca3N2

N2 3Ba===Ba3N2

N2 6Na===2Na3N

N2 6K===2K3N

N2 6Rb===2Rb3N

P4 6H2===4PH3

P 3Na===Na3P

2P 3Zn===Zn3P2

2．还原性

S O2===SO2

S H2SO4(浓)===3SO2 2H2O

S 6HNO3(浓)===H2SO4 6NO2 2H2O

3S 4HNO(稀)===3SO2 4NO 2H2O

N2 O2===2NO

4P 5O2===P4O10(常写成P2O5)

2P 3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）

PX3 X2===PX5

P4 20HNO3(浓)===4H3PO4 20NO2 4H2O

C 2F2===CF4

C 2Cl2===CCl4

2C O2(少量)===2CO

C O2(足量)===CO2

C CO2===2CO

C H2O===CO H2(生成水煤气)

2C SiO2===Si 2CO(制得粗硅)

Si(粗) 2Cl===SiCl4

(SiCl4 2H2===Si(纯) 4HCl)

Si(粉) O2===SiO2

Si C===SiC(金刚砂)

Si 2NaOH H2O===Na2SiO3 2H2

3，（碱中）歧化

Cl2 H2O===HCl HClO

（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）

Cl2 2NaOH===NaCl NaClO H2O

2Cl2 2Ca（OH）2===CaCl2 Ca（ClO）2 2H2O

3Cl2 6KOH（热，浓）===5KCl KClO3 3H2O

3S 6NaOH===2Na2S Na2SO3 3H2O

4P 3KOH（浓） 3H2O===PH3 3KH2PO2

11P 15CuSO4 24H2O===5Cu3P 6H3PO4 15H2SO4

3C CaO===CaC2 CO

3C SiO2===SiC 2CO

二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性

2Na H2===2NaH

4Na O2===2Na2O

2Na2O O2===2Na2O2

2Na O2===Na2O2

2Na S===Na2S（爆炸）

2Na 2H2O===2NaOH H2

2Na 2NH3===2NaNH2 H2

4Na TiCl4（熔融）===4NaCl Ti

Mg Cl2===MgCl2

Mg Br2===MgBr2

2Mg O2===2MgO

Mg S===MgS

Mg 2H2O===Mg（OH）2 H2

2Mg TiCl4（熔融）===Ti 2MgCl2

Mg 2RbCl===MgCl2 2Rb

2Mg CO2===2MgO C

2Mg SiO2===2MgO Si

Mg H2S===MgS H2

Mg H2SO4===MgSO4 H2

2Al 3Cl2===2AlCl3

4Al 3O2===2Al2O3（钝化）

4Al(Hg) 3O2 2xH2O===2(Al2O3.xH2O) 4Hg

铝汞齐

4Al 3MnO2===2Al2O3 3Mn

2Al Cr2O3===Al2O3 2Cr

2Al Fe2O3===Al2O3 2Fe

2Al 3FeO===Al2O3 3Fe

2Al 6HCl===2AlCl3 3H2

2Al 3H2SO4===Al2(SO4)3 3H2

2Al 6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3 3SO2 6H2O

(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)

Al 4HNO(稀)===Al(NO3)3 NO 2H2O

2Al 2NaOH 2H2O===2NaAlO2 3H2

2Fe 3Br2===2FeBr3

Fe I2===FeI2

Fe S===FeS

3Fe 4H2O(g)===Fe3O4 4H2

Fe 2HCl===FeCl2 H2

Fe CuCl2===FeCl2 Cu

Fe SnCl4===FeCl2 SnCl2

(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全 还原为单质锡 Fe SnCl2==FeCl2 Sn)

三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)

1,还原性:

4HCl(浓) MnO2===MnCl2 Cl2 2H2O

4HCl(g) O2===2Cl2 2H2O

16HCl 2KMnO4===2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O

14HCl K2Cr2O7===2KCl 2CrCl3 3Cl2 7H2O

2H2O 2F2===4HF O2

2H2S 3O2(足量)===2SO2 2H2O

2H2S O2(少量)===2S 2H2O

2H2S SO2===3S 2H2O

H2S H2SO4(浓)===S SO2 2H2O

3H2S 2HNO(稀)===3S 2NO 4H2O

5H2S 2KMnO4 3H2SO4===2MnSO4 K2SO4 5S 8H2O

3H2S K2Cr2O7 4H2SO4===Cr2(SO4)3 K2SO4 3S 7H2O

H2S 4Na2O2 2H2O===Na2SO4 6NaOH

2NH3 3CuO===3Cu N2 3H2O

2NH3 3Cl2===N2 6HCl

8NH3 3Cl2===N2 6NH4Cl

4NH3 3O2(纯氧)===2N2 6H2O

4NH3 5O2===4NO 6H2O

4NH3 6NO===5N2 6HO(用氨清除NO)

NaH H2O===NaOH H2

4NaH TiCl4===Ti 4NaCl 2H2

CaH2 2H2O===Ca(OH)2 2H2

2,酸性:

4HF SiO2===SiF4 2H2O

（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）

2HF CaCl2===CaF2 2HCl

H2S Fe===FeS H2

H2S CuCl2===CuS 2HCl

H2S 2AgNO3===Ag2S 2HNO3

H2S HgCl2===HgS 2HCl

H2S Pb(NO3)2===PbS 2HNO3

H2S FeCl2===

2NH3 2Na==2NaNH2 H2

(NaNH2 H2O===NaOH NH3)

3，碱性：

NH3 HCl===NH4Cl

NH3 HNO3===NH4NO3

2NH3 H2SO4===(NH4)2SO4

NH3 NaCl H2O CO2===NaHCO3 NH4Cl

（此反应用于工业制备小苏打，苏打）

4，不稳定性：

2HF===H2 F2

2HCl===H2 Cl2

2H2O===2H2 O2

2H2O2===2H2O O2

H2S===H2 S

2NH3===N2 3H2

四，非金属氧化物

低价态的还原性：

2SO2 O2===2SO3

2SO2 O2 2H2O===2H2SO4

（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）

SO2 Cl2 2H2O===H2SO4 2HCl

SO2 Br2 2H2O===H2SO4 2HBr

SO2 I2 2H2O===H2SO4 2HI

SO2 NO2===SO3 NO

2NO O2===2NO2

NO NO2 2NaOH===2NaNO2

（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）

2CO O2===2CO2

CO CuO===Cu CO2

3CO Fe2O3===2Fe 3CO2

CO H2O===CO2 H2

氧化性：

SO2 2H2S===3S 2H2O

SO3 2KI===K2SO3 I2

NO2 2KI H2O===NO I2 2KOH

（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）

4NO2 H2S===4NO SO3 H2O

2NO2 Cu===4CuO N2

CO2 2Mg===2MgO C

(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)

SiO2 2H2===Si 2H2O

SiO2 2Mg===2MgO Si

3,与水的作用:

SO2 H2O===H2SO3

SO3 H2O===H2SO4

3NO2 H2O===2HNO3 NO

N2O5 H2O===2HNO3

P2O5 H2O===2HPO3

P2O5 3H2O===2H3PO4

(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂

P2O5 3H2SO4(浓)===2H3PO4 3SO3)

CO2 H2O===H2CO3

4,与碱性物质的作用:

SO2 2NH3 H2O===(NH4)2SO3

SO2 (NH4)2SO3 H2O===2NH4HSO3

(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,

再用H2SO4处理: 2NH4HSO3 H2SO4===(NH4)2SO4 2H2O 2SO2

生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)

SO2 Ca(OH)2===CaSO3 H2O

(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)

SO3 MgO===MgSO4

SO3 Ca(OH)2===CaSO4 H2O

CO2 2NaOH(过量)===Na2CO3 H2O

CO2(过量) NaOH===NaHCO3

CO2 Ca(OH)2(过量)===CaCO3 H2O

2CO2(过量) Ca(OH)2===Ca(HCO3)2

CO2 2NaAlO2 3H2O===2Al(OH)3 Na2CO3

CO2 C6H5ONa H2O===C6H5OH NaHCO3

SiO2 CaO===CaSiO3

SiO2 2NaOH===Na2SiO3 H2O

(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)

SiO2 Na2CO3===Na2SiO3 CO2

SiO2 CaCO3===CaSiO3 CO2

五,金属氧化物

1,低价态的还原性:

6FeO O2===2Fe3O4

FeO 4HNO3===Fe(NO3)3 NO2 2H2O

2,氧化性:

Na2O2 2Na===2Na2O

（此反应用于制备Na2O）

MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.

一般通过电解制Mg和Al.

Fe2O3 3H2===2Fe 3H2O (制还原铁粉)

Fe3O4 4H2===3Fe 4H2O

3,与水的作用:

Na2O H2O===2NaOH

2Na2O2 2H2O===4NaOH O2

(此反应分两步:Na2O2 2H2O===2NaOH H2O2 ;

2H2O2===2H2O O2. H2O2的制备可利用类似的反应:

BaO2 H2SO4(稀)===BaSO4 H2O2)

MgO H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)

4,与酸性物质的作用:

Na2O SO3===Na2SO4

Na2O CO2===Na2CO3

Na2O 2HCl===2NaCl H2O

2Na2O2 2CO2===2Na2CO3 O2

Na2O2 H2SO4(冷,稀)===Na2SO4 H2O2

MgO SO3===MgSO4

MgO H2SO4===MgSO4 H2O

Al2O3 3H2SO4===Al2(SO4)3 3H2O

(Al2O3是两性氧化物:

Al2O3 2NaOH===2NaAlO2 H2O)

FeO 2HCl===FeCl2 3H2O

Fe2O3 6HCl===2FeCl3 3H2O

Fe2O3 3H2S(g)===Fe2S3 3H2O

Fe3O4 8HCl===FeCl2 2FeCl3 4H2O

六,含氧酸 1,氧化性:

4HClO3 3H2S===3H2SO4 4HCl

HClO3 HI===HIO3 HCl

3HClO HI===HIO3 3HCl

HClO H2SO3===H2SO4 HCl

HClO H2O2===HCl H2O O2

(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,

但浓,热的HClO4氧化性很强)

2H2SO4(浓) C===CO2 2SO2 2H2O

2H2SO4(浓) S===3SO2 2H2O

H2SO4 Fe(Al) 室温下钝化

6H2SO4(浓) 2Fe===Fe2(SO4)3 3SO2 6H2O

2H2SO4(浓) Cu===CuSO4 SO2 2H2O

H2SO4(浓) 2HBr===SO2 Br2 2H2O

H2SO4(浓) 2HI===SO2 I2 2H2O

H2SO4(稀) Fe===FeSO4 H2

2H2SO3 2H2S===3S 2H2O

4HNO3(浓) C===CO2 4NO2 2H2O

6HNO3(浓) S===H2SO4 6NO2 2H2O

5HNO3(浓) P===H3PO4 5NO2 H2O

6HNO3 Fe===Fe(NO3)3 3NO2 3H2O

4HNO3 Fe===Fe(NO3)3 NO 2H2O

30HNO3 8Fe===8Fe(NO3)3 3N2O 15H2O

36HNO3 10Fe===10Fe(NO3)3 3N2 18H2O

30HNO3 8Fe===8Fe(NO3)3 3NH4NO3 9H2O

2,还原性:

H2SO3 X2 H2O===H2SO4 2HX

(X表示Cl2,Br2,I2)

2H2SO3 O2===2H2SO4

H2SO3 H2O2===H2SO4 H2O

5H2SO3 2KMnO4===2MnSO4 K2SO4 2H2SO4 3H2O

H2SO3 2FeCl3 H2O===H2SO4 2FeCl2 2HCl

3,酸性:

H2SO4(浓) CaF2===CaSO4 2HF

H2SO4(浓) NaCl===NaHSO4 HCl

H2SO4(浓) 2NaCl===Na2SO4 2HCl

H2SO4(浓) NaNO3===NaHSO4 HNO3

3H2SO4(浓) Ca3（PO4）2===3CaSO4 2H3PO4

2H2SO4(浓) Ca3（PO4）2===2CaSO4 Ca（H2PO4）2

3HNO3 Ag3PO4===H3PO4 3AgNO3

2HNO3 CaCO3===Ca（NO3）2 H2O CO2

（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2）

等还原性气体） 4H3PO4 Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙）

H3PO4（浓） NaBr===NaH2PO4 HBr

H3PO4（浓） NaI===NaH2PO4 HI

4，不稳定性：

2HClO===2HCl O2

4HNO3===4NO2 O2 2H2O

H2SO3===H2O SO2

H2CO3===H2O CO2

H4SiO4===H2SiO3 H2O

七，碱

低价态的还原性：

4Fe（OH）2 O2 2H2O===4Fe（OH）3

与酸性物质的作用：

2NaOH SO2（少量）===Na2SO3 H2O

NaOH SO2（足量）===NaHSO3

2NaOH SiO2===NaSiO3 H2O

2NaOH Al2O3===2NaAlO2 H2O

2NaOH Cl2===NaCl NaClO H2O

NaOH HCl===NaCl H2O

NaOH H2S（足量）===NaHS H2O

2NaOH H2S（少量）===Na2S 2H2O

3NaOH AlCl3===Al（OH）3 3NaCl

NaOH Al（OH）3===NaAlO2 2H2O

（AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？） NaOH NH4Cl===NaCl NH3 H2O

Mg（OH）2 2NH4Cl===MgCl2 2NH3.H2O

Al(OH)3 NH4Cl 不溶解

3,不稳定性:

Mg(OH)2===MgO H2O

2Al(OH)3===Al2O3 3H2O

2Fe(OH)3===Fe2O3 3H2O

Cu(OH)2===CuO H2O

八,盐

1,氧化性:

2FeCl3 Fe===3FeCl2

2FeCl3 Cu===2FeCl2 CuCl2

(用于雕刻铜线路版)

2FeCl3 Zn===2FeCl2 ZnCl2

FeCl3 Ag===FeCl2 AgC

Fe2(SO4)3 2Ag===FeSO4 Ag2SO4(较难反应)

Fe(NO3)3 Ag 不反应

2FeCl3 H2S===2FeCl2 2HCl S

2FeCl3 2KI===2FeCl2 2KCl I2

FeCl2 Mg===Fe MgCl2

2,还原性:

2FeCl2 Cl2===2FeCl3

3Na2S 8HNO3(稀)===6NaNO3 2NO 3S 4H2O

3Na2SO3 2HNO3(稀)===3Na2SO4 2NO H2O

2Na2SO3 O2===2Na2SO4

3,与碱性物质的作用:

MgCl2 2NH3.H2O===Mg(OH)2 NH4Cl

AlCl3 3NH3.H2O===Al(OH)3 3NH4Cl

FeCl3 3NH3.H2O===Fe(OH)3 3NH4Cl

4,与酸性物质的作用:

Na3PO4 HCl===Na2HPO4 NaCl

Na2HPO4 HCl===NaH2PO4 NaCl

NaH2PO4 HCl===H3PO4 NaCl

Na2CO3 HCl===NaHCO3 NaCl

NaHCO3 HCl===NaCl H2O CO2

3Na2CO3 2AlCl3 3H2O===2Al(OH)3 3CO2 6NaCl

3Na2CO3 2FeCl3 3H2O===2Fe(OH)3 3CO2 6NaCl

3NaHCO3 AlCl3===Al(OH)3 3CO2

3NaHCO3 FeCl3===Fe(OH)3 3CO2

3Na2S Al2(SO4)3 6H2O===2Al(OH)3 3H2S

3NaAlO2 AlCl3 6H2O===4Al(OH)3

5,不稳定性:

Na2S2O3 H2SO4===Na2SO4 S SO2 H2O

NH4Cl===NH3 HCl

NH4HCO3===NH3 H2O CO2

2KNO3===2KNO2 O2

2Cu(NO3)3===2CuO 4NO2 O2

2KMnO4===K2MnO4 MnO2 O2

2KClO3===2KCl 3O2

2NaHCO3===Na2CO3 H2O CO2

Ca(HCO3)2===CaCO3 H2O CO2

CaCO3===CaO CO2

MgCO3===MgO CO2

《高中生必背化学方程式归纳》拓展阅读

高一化学必修1必修2知识总纲。化学方程式和加上要特别注意的地方。和有的...

答：化学1.初三课本中出现的物质的化学式、化学方程式的整理归纳(用纸质完成),熟记化合价的顺口溜及金属活动性顺序表。2.背诵1—18号元素的名称和元素符号,记住它们的电子层排布。3.熟练掌握氧气、二氧化碳、氢气的实验室制备方法,以及二氧化碳的性质(特别是与澄清石灰水反应的化学方程式)。4.熟练掌握酸、碱、盐的性质,......更多详细

高一化学必背必考知识点归纳

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