一． 物质与氧气的反应：
（1） 单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 2O2 点燃 CO2 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH 3O2 点燃 2CO2 3H2O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO H2O CO2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 MnO2 O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 CuO 加热 Cu H2O
20. 木炭还原氧化铜：C 2CuO 高温 2Cu CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C 2Fe2O3 高温 4Fe 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C Fe3O4 高温 3Fe 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO CuO 加热 Cu CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO Fe2O3 高温 2Fe 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO Fe3O4 高温 3Fe 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1） 金属单质 酸 -------- 盐 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn H2SO4 = ZnSO4 H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe H2SO4 = FeSO4 H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg H2SO4 = MgSO4 H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al 3H2SO4 = Al2(SO4)3 3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn 2HCl === ZnCl2 H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe 2HCl === FeCl2 H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg 2HCl === MgCl2 H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al 6HCl == 2AlCl3 3H2↑
（2）金属单质 盐（溶液） ------- 另一种金属 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe CuSO4 === FeSO4 Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn CuSO4 === ZnSO4 Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 Hg
（3）碱性氧化物 酸 -------- 盐 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 6HCl === 2FeCl3 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO 2HCl ==== CuCl2 H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO H2SO4 ==== CuSO4 H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO H2SO4 ==== MgSO4 H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO 2HCl ==== CaCl2 H2O
（4）酸性氧化物 碱 -------- 盐 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH CO2 ==== Na2CO3 H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH SO2 ==== Na2SO3 H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH SO3 ==== Na2SO4 H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 CO2 ==== CaCO3 ↓ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 SO2 ==== CaSO3 ↓ H2O
（5）酸 碱 -------- 盐 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl NaOH ==== NaCl H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl KOH ==== KCl H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl Cu(OH)2 ==== CuCl2 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl Ca(OH)2 ==== CaCl2 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl Fe(OH)3 ==== FeCl3 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl Al(OH)3 ==== AlCl3 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 2NaOH ==== Na2SO4 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 2KOH ==== K2SO4 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 Cu(OH)2 ==== CuSO4 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3 NaOH ==== NaNO3 H2O
（6）酸 盐 -------- 另一种酸 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 2HCl === CaCl2 H2O CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 2HCl === 2NaCl H2O CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 2HCl === MgCl2 H2O CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl AgNO3 === AgCl↓ HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 H2SO4 === Na2SO4 H2O CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 BaCl2 ==== BaSO4 ↓ 2HCl
（7）碱 盐 -------- 另一种碱 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 Na2CO3 === CaCO3↓ 2NaOH
（8）盐 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl AgNO3 ==== AgCl↓ NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 BaCl2 ==== BaSO4↓ 2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO H2O === Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 H2O ==== H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 5H2O ==== CuSO4?5H2O
还有就是概念了：
初中化学知识总结（化学口诀）
1、基本反应类型：
化合反应：多变一
分解反应：一变多
置换反应：一单换一单
复分解反应：互换离子
2、常见元素的化合价（正价）：
一价钾钠氢与银，
二价钙镁钡与锌，
三价金属元素铝；
一五七变价氯，
二四五氮，硫四六，
三五有磷，二四碳；
一二铜，二三铁，
二四六七锰特别。
3、实验室制取氧气的步骤：
“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”
“查”检查装置的气密性
“装”盛装药品，连好装置
“定”试管固定在铁架台
“点”点燃酒精灯进行加热
“收”收集气体
“离”导管移离水面
“熄”熄灭酒精灯，停止加热。
4、用CO还原氧化铜的实验步骤：
“一通、二点、三灭、四停、五处理”
“一通”先通氢气，
“二点”后点燃酒精灯进行加热；
“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，
“四停”等到室温时再停止通氢气；
“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。
5、电解水的实验现象：
“氧正氢负，氧一氢二”：
正极放出氧气，负极放出氢气；
氧气与氢气的体积比为1：2。
6、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝）
7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：
“失阳正，得阴负，值不变”：
原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。
8、化学实验基本操作口诀：
固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；
块固还是镊子好，一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。
读数要与切面平，仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，
不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。
托盘天平须放平，游码旋螺针对中；
左放物来右放码，镊子夹大后夹小；
试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。
试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外焰，三分之二为界限。
硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。
排水集气完毕后，先撤导管后移灯。
9、金属活动性顺序：
金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵）
钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金
10、“十字交叉法”写化学式的口诀：
“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”
11、过滤操作口诀：
斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；
过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。
12、实验中的规律：
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。
②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”
13、反应规律：
置换反应：
（1）金属单质 酸 →盐 氢气
（2）金属单质 盐（溶液）→另一种金属 另一种盐
（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水
复分解反应：
①碱性氧化物＋酸→盐＋H2O ②碱＋酸→盐＋H2O
③酸＋盐→新盐＋新酸 ④盐1＋盐2→新盐1＋新盐2
⑤盐＋碱→新盐＋新碱
14、金属＋酸→盐＋H2↑中：
①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn
②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
④在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。
金属＋盐溶液→新金属＋新盐中：
①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，
反应后溶液的质量变重，金属变轻。
②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时
，反应后溶液的质量变轻，金属变重.
15、催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）
氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂）
16、用洗气瓶除杂的连接：长进短出
用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出
用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出
高中常用化学方程式整理
高中化学是理科中偏文科的一门学科，学习化学不仅需要一定的逻辑思维能力，还要有一定的记忆能力，来背诵化学方程式。下面小编整理了一些高中常用的化学方程式，供大家参考！
一、物质与氧气的反应
（1）单质与氧气的反应：
1.镁在空气中燃烧：2Mg O2点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧：3Fe 2O2点燃Fe3O4
3.铜在空气中受热：2Cu O2加热2CuO
4.铝在空气中燃烧：4Al 3O2点燃2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧：2H2 O2点燃2H2O
6.红磷在空气中燃烧：4P 5O2点燃2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧：S O2点燃SO2
8.碳在氧气中充分燃烧：C O2点燃CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧：2C O2点燃2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO O2点燃2CO2
11.甲烷在空气中燃烧：CH4 2O2点燃CO2 2H2O
12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH 3O2点燃2CO2 3H2O
二、几个分解反应
13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑ O2↑
14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO H2O CO2↑
15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3====2KCl 3O2↑
16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 MnO2 O2↑
17.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O CO2↑
18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO CO2↑
三、几个氧化还原反应
19.氢气还原氧化铜：H2 CuO加热Cu H2O
20.木炭还原氧化铜：C 2CuO高温2Cu CO2↑
21.焦炭还原氧化铁：3C 2Fe2O3高温4Fe 3CO2↑
22.焦炭还原四氧化三铁：2C Fe3O4高温3Fe 2CO2↑
23.一氧化碳还原氧化铜：CO CuO加热Cu CO2
24.一氧化碳还原氧化铁：3CO Fe2O3高温2Fe 3CO2
25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO Fe3O4高温3Fe 4CO2
四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 酸---盐 氢气（置换反应）
26.锌和稀硫酸Zn H2SO4=ZnSO4 H2↑
27.铁和稀硫酸Fe H2SO4=FeSO4 H2↑
28.镁和稀硫酸Mg H2SO4=MgSO4 H2↑
29.铝和稀硫酸2Al 3H2SO4=Al2(SO4)3 3H2↑
30.锌和稀盐酸Zn 2HCl===ZnCl2 H2↑
31.铁和稀盐酸Fe 2HCl===FeCl2 H2↑
32.镁和稀盐酸Mg 2HCl===MgCl2 H2↑
33.铝和稀盐酸2Al 6HCl==2AlCl3 3H2↑
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（2）金属单质 盐（溶液）---另一种金属 另一种盐
34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe CuSO4===FeSO4 Cu
35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn CuSO4===ZnSO4 Cu
36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu Hg(NO3)2===Cu(NO3)2 Hg
（3）碱性氧化物 酸---盐 水
37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 6HCl===2FeCl3 3H2O
38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 3H2SO4===Fe2(SO4)3 3H2O
39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO 2HCl====CuCl2 H2O
40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO H2SO4====CuSO4 H2O
41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO H2SO4====MgSO4 H2O
42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO 2HCl====CaCl2 H2O
（4）酸性氧化物 碱---盐 水
43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH CO2====Na2CO3 H2O
44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH SO2====Na2SO3 H2O
45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH SO3====Na2SO4 H2O
46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 CO2====CaCO3↓ H2O
47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 SO2====CaSO3↓ H2O
（5）酸 碱---盐 水
48.盐酸和烧碱起反应：HCl NaOH====NaCl H2O
49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl KOH====KCl H2O
50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl Cu(OH)2====CuCl2 2H2O
51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl Ca(OH)2====CaCl2 2H2O
52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl Fe(OH)3====FeCl3 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl Al(OH)3====AlCl3 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 2NaOH====Na2SO4 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 2KOH====K2SO4 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 Cu(OH)2====CuSO4 2H2O
57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3 6H2O
58.硝酸和烧碱反应：HNO3 NaOH====NaNO3 H2O
（6）酸 盐---另一种酸 另一种盐
59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 2HCl===CaCl2 H2O CO2↑
60.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3 2HCl===2NaCl H2O CO2↑
61.碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3 2HCl===MgCl2 H2O CO2↑
62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl AgNO3===AgCl↓ HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 H2SO4===Na2SO4 H2O CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 BaCl2====BaSO4↓ 2HCl
（7）碱 盐---另一种碱 另一种盐
65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH CuSO4====Cu(OH)2↓ Na2SO4
66.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH FeCl3====Fe(OH)3↓ 3NaCl
67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH MgCl2====Mg(OH)2↓ 2NaCl
68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH CuCl2====Cu(OH)2↓ 2NaCl
69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 Na2CO3===CaCO3↓ 2NaOH
（8）盐 盐---两种新盐
70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl AgNO3====AgCl↓ NaNO3
71.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 BaCl2====BaSO4↓ 2NaCl
小编推荐：高中氯化学方程式大全
五、其它反应
72.二氧化碳溶解于水：CO2 H2O===H2CO3
73.生石灰溶于水：CaO H2O===Ca(OH)2
74.氧化钠溶于水：Na2O H2O====2NaOH
75.三氧化硫溶于水：SO3 H2O====H2SO4
76.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O加热CuSO4 5H2O
77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 5H2O====CuSO4·5H2O
化学方程式
我分几次给你
初中化学全一册 - - 常见的化学反应方程式
一.物质与氧气的反应：
(1)单质与氧气的反应(化合反应)：
镁在空气中燃烧:2Mg O22MgO
铁在氧气中燃烧：3Fe 2O2Fe3O4
铜在空气中加热：2Cu O22CuO
铝在空气中燃烧：4Al 3O22Al2O3
氢气在空气中燃烧：2H2 O22H2O
红磷在空气中燃烧：4P 5O22P2O5
硫粉在空气中燃烧：S O2SO2
碳在空气中燃烧：C O2CO2
碳在空气中不充分燃烧：2C O22CO
（2）化合物与氧气的反应：
一氧化碳在氧气中燃烧：2CO O22CO2(化合反应)
甲烷在空气中燃烧：CH4 2O2CO2 2H2O
酒精在空气中燃烧：C2H5OH 3O22CO2 3H2O
二.几个分解反应:
水在直流电的作用下分解:2H2O2H2↑ O2↑
加热高锰酸钾:2KMnO4K2MnO4 MnO2 O2↑
碳酸不稳定分解:H2CO3==H2O CO2↑
加热氧化汞：2HgO2Hg O2↑
分解过氧化氢制取氧气：2H2O2 2H2O O2↑
高温煅烧石灰石:CaCO3CaO CO2↑
三.几个氧化还原反应:
氢气还原氧化铜:H2 CuOCu H2O
木炭还原氧化铜:C 2CuO2Cu CO2↑
焦炭还原氧化铁:3C 2Fe2O34Fe 3CO2↑
一氧化碳还原氧化铜:CO CuOCu CuO
一氧化碳还原氧化铁:3CO Fe2O32Fe 3CO2
四.单质氧化物酸碱盐的相互关系:
(1)金属单质 酸==盐 氢气(置换反应)
锌和稀硫酸反应:Zn H2SO4==ZnSO4 H2↑
铁和稀硫酸反应:Fe H2SO4==FeSO4 H2↑
27镁和稀硫酸反应:Mg H2SO4==MgSO4 H2↑
28铝和稀硫酸反应:2Al 3H2SO4==Al2(SO4)3 3H2↑
29锌和稀盐酸反应:Zn 2HCl==ZnCl2 H2↑
30铁和稀盐酸反应:Fe 2HCl==FeCl2 H2↑
31镁和稀盐酸反应:Mg 2HCl==MgCl2 H2↑
32铝和稀盐酸反应:2Al 6HCl==2AlCl3 3H2↑
(2)金属单质 盐(溶液)==另一种金属 另一种盐
33铁和硫酸铜溶液反应:Fe CuSO4==FeSO4 Cu
34锌和硫酸铜溶液反应:Zn CuSO4==ZnSO4 Cu
35铜和硝酸汞溶液反应:Cu Hg(NO3)2==Cu(NO3)2 Hg
(3)碱性氧化物 酸==盐 水
36氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 6HCl==2FeCl3 3H2O
37氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 3H2SO4==Fe2SO4 3H2O
38氧化铜和稀盐酸反应:CuO 2HCl==CuCl2 H2O
39氧化铜和稀硫酸反应:CuO H2SO4==CuSO4 H2O
40氧化镁和稀硫酸反应:MgO H2SO4==MgSO4 H2O
41氧化钙和稀盐酸反应:CaO 2HCl==CaCl2 H2O
(4)酸性氧化物 碱==盐 水
42苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH CO2==Na2CO3 H2O
43苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH SO2==Na2SO3 H2O
44苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH SO3==Na2SO4 H2O
45消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 CO2==CaCO3↓ H2O
46消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 SO2==CaSO3↓ H2O
（5）酸＋碱==盐＋水
47盐酸和烧碱起反应：HCl NaOH==NaCl H2O
48盐酸和氢氧化钾反应：HCl KOH==KCl H2O
49盐酸和氢氧化铜反应：2HCl Cu(OH)2==CuCl2 2H2O
50盐酸和氢氧化钙反应：2HCl Ca(OH)2==CaCl2 2H2O
51盐酸和氢氧化铁反应：3HCl Fe(OH)3==FeCl3 3H2O
52氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl Al(OH)3==AlCl3 3H2O
53硫酸和烧碱反应：H2SO4 2NaOH==Na2SO4 2H2O
54硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 2KOH==K2SO4 2H2O
55硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 Cu(OH)2==CuSO4 2H2O
56硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3 6H2O
57硝酸和烧碱反应：HNO3 NaOH==NaNO3 H2O
（6）酸 盐==另一种酸 另一种盐
58大理石与稀盐酸反应：CaCO3 2HCl==CaCl2 H2O CO2↑
59碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 2HCl==2NaCl H2O CO2↑
60碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3 2HCl==MgCl2 H2O CO2↑
61盐酸和硝酸银溶液反应：HCl AgNO3==AgCl↓ HNO3
62硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 H2SO4==Na2SO4 H2O CO2↑
63硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 BaCl2==BaSO4↓ 2HCl
（7）碱 盐==另一种碱 另一种盐
64氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH CuSO4==Cu(OH)2↓ Na2SO4
65氢氧化钠与氯化铁：3NaOH FeCl3==Fe(OH)3↓ 3NaCl
66氢氧化钠与氯化镁：2NaOH MgCl2==Mg(OH)2↓ 2NaCl
67氢氧化钠与氯化铜：2NaOH CuCl2==Cu(OH)2↓ 2NaCl
68氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 Na2CO3==CaCO3↓ 2NaOH
（8）盐 盐==两种新盐
79氯化纳溶液和硝酸银溶液：NaCl AgNO3==AgCl↓ NaNO3
70硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 BaCl2==BaSO4↓ 2NaCl
五．其它反应：
71二氧化碳溶解于水：CO2 H2O==H2CO3
72生石灰溶于水：CaO H2O==Ca(OH)2
73氧化钠溶于水：Na2O H2O==2NaOH
74三氧化硫溶于水：SO3 H2O==H2SO4
75硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2OCuSO4 5H2O
76无水硫酸铜作于干燥剂：CuSO4 5H2O==CuSO4·5H2O
林俊杰(735979509) 15:17:28
2006年中考化学试题(课改实验区)（附答案）
（考试形式：闭卷 试题共六大题28小题 卷面分数：100分 考试时限：90分钟）
我要注意：本卷共8页，分为I、II两卷。其中第I卷选择题2页，第II卷非选择题6页；请将第I卷选择题答案填在第II卷相应的地方，交卷时只交第II卷。
第I卷（选择题）
一、我会选择（本题共16小题。每小题只有一个选项符合题意。1～12题，每小题2分； 13～16题，每题3分，计36分）
1．研究表明，缺碘会引起甲状腺肿大，可从海带中补碘。这里的“碘”是指
A．碘原子 B．碘分子 C．碘离子 D．碘元素
2．下图所示变化属于化学变化的是
A．对玻片呼气 B．蜡烛燃烧 C．湿衣晾干 D．灯泡通电发光
3．下列食品包装措施中，不能有效防止食品腐败的是
A．填充空气 B．填充氮气 C．填充二氧化碳 D． 抽成真空
4．生活中常见的下列物质与水混合，搅拌后能形成溶液的是
A．面粉 B．泥土 C．食盐 D．植物油
5．下列实验操作正确的是
A．点燃可燃性气体前，未检验纯度
B．稀释浓硫酸时，将水慢慢注入浓硫酸中
C．过滤时，液面始终低于滤纸边缘
D．加热完毕时，用嘴吹灭酒精灯火焰
6．从分子的角度解释下列现象，错误的是
A．汽油挥发--分子体积变大
B．花香四溢--分子不断运动
C．氢气燃烧--分子发生改变
D．一滴水约有1.67×1021个水分子--分子很小
7．下列物质属于氧化物的是
A．O2 B．H2O C．KClO3 D．NaOH
8．日常生活中下列做法正确的是
A．发现厨房煤气泄漏，可立即打开排气扇电源开关
B．进入气体不畅通的溶洞，可用蜡烛做灯火试验
C．用煤炉取暖，可在煤炉上放一壶水以防煤气中毒
D．防止浪费粮食，可将霉变花生、大米等用水清洗后食用
9．以下常见化肥中，属于复合肥的是
A．硫酸钾（K2SO4） B．尿素[CO(NH2)2]
C．磷酸二氢铵（NH4H2PO4） D．磷酸钙[Ca3(PO4)2]
10．二氧化铅（PbO2）中铅元素的化合价是
A．－2 B．＋1 C．＋2 D． ＋4
11．合理开发和使用资源是人类可持续发展的前提。下列保护资源的措施中错误的是
A．铁栏杆上刷一层油漆，以保护金属资源
B．工厂废水处理后循环使用，以节约水资源
C．汽车安装尾气净化装置，以节约石油资源
D．严禁使用一次性木筷，以保护森林资源
12．下列是将化学能转化为电能的是
A．煤炭发电 B．风能发电 C．水能发电 D．太阳能发电
13．下列关于灭火的叙述中错误的是
A．炒菜时油锅着火立即盖上锅盖--使可燃物与空气隔绝
B．木材着火用水泼灭--降低了可燃物的着火点
C．扑灭森林火灾开辟隔离带--清除和隔离可燃物
D．不慎将酒精洒到桌面燃烧，用湿布覆盖--隔氧又降温
14．某元素的原子结构示意图如右图所示。小红对它的认识中错误的是
A．原子核内有12个质子
B．原子核外有3个电子层
C．该元素属于金属元素
D．该原子失去电子后带负电荷
15．区分下列常见的各组物质时，所用方法错误的是
A．硬水和软水--加肥皂水振荡
B．毛织品和棉织品--燃烧后闻气味
C．一氧化碳和甲烷--点燃后观其火焰颜色
D．食盐和小苏打( NaHCO3)--滴加醋酸
16．小军用右图形式对所学知识进行归纳，其中甲包含了乙、丙、丁……下列关系中，有错误的一组是
甲甲 乙、丙、丁……乙、丙、丁…… 甲 乙、丙、丁……
AA 常见的干燥剂常见的干燥剂 石灰石、浓硫酸、生石灰石灰石、浓硫酸、生石灰 A 常见的干燥剂 石灰石、浓硫酸、生石灰
BB 常见的合金常见的合金 不锈钢、焊锡、生铁不锈钢、焊锡、生铁 B 常见的合金 不锈钢、焊锡、生铁
CC 常见营养素常见营养素 蛋白质、无机盐、维生素蛋白质、无机盐、维生素 C 常见营养素 蛋白质、无机盐、维生素
DD 常见的盐常见的盐 食盐、纯碱、高锰酸钾食盐、纯碱、高锰酸钾 D 常见的盐 食盐、纯碱、高锰酸钾
第Ⅱ卷（非选择题）
我要注意：1．认真审题，仔细检查；字迹工整，化学符号书写规范。
2．答案可采用文字或表格或图示等形式表达。
3．答题中可能用到的数据和资料：
（1）相对原子质量：H～1 C～12 O～16 N～14
（2）20℃时部分酸、碱、盐的溶解性：
OH－OH－ NO3－NO3－ Cl－Cl－ SO42－SO42－ CO32－CO32－ OH－ NO3－ Cl－ SO42－ CO32－
H＋H＋ －－ 溶、挥溶、挥 溶、挥溶、挥 溶溶 溶、挥溶、挥 H＋ － 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥
Na＋Na＋ 溶溶 溶溶 溶溶 溶溶 溶溶 Na＋ 溶 溶 溶 溶 溶
Ca2＋Ca2＋ 微微 溶溶 溶溶 微微 不不 Ca2＋ 微 溶 溶 微 不
Ba2＋Ba2＋ 溶溶 溶溶 溶溶 不不 不不 Ba2＋ 溶 溶 溶 不 不
Cu2＋Cu2＋ 不不 溶溶 溶溶 溶溶 不不 Cu2＋ 不 溶 溶 溶 不
二、我会填空（共4小题，化学方程式每空3分，其余每空1分，计18分）
17．（6分）填写下列表格：
（1）（1） （2）（2） （1） （2）
化学符号化学符号 HH 2P2O52P2O5 Al3 Al3 化学符号 H 2P2O5 Al3
名称或意义（只写一种）名称或意义（只写一种） 2个铁原子2个铁原子 由3个氧原子构成的一个臭氧分子由3个氧原子构成的一个臭氧分子 一氧化碳中碳元素显 2价一氧化碳中碳元素显 2价 名称或意义（只写一种） 2个铁原子 由3个氧原子构成的一个臭氧分子 一氧化碳中碳元素显 2价
18．（4分）右图是甲、乙两固体物质的溶解度随温度变化的曲线图，据此我能回答下列问题：
⑴ 40℃时，甲物质溶解度为 g。
⑵ 溶解度随温度变化影响比较大的物质是 。
⑶ 30℃时，向100g水中加入30g乙物质，充分溶解后，所得溶液是 溶液（填“饱和”或“不饱和”），所得溶液中溶质的质量分数为 。
19．（5分）化学知识在生产、生活中有广泛的应用。
⑴ 2005年末，吉林某化工厂发生爆炸，大量有毒物流入松花江。环保部门及时向水中投入活性炭以减少污染，这是利用了活性炭的 性。
⑵ 自2005年12月1日起，我省全面推广使用乙醇汽油，即在汽油中添加适量乙醇，使用乙醇汽油的好处是 ，乙醇（C2H5OH）在氧气中完全燃烧的化学方程式为 。
《高中常用化学方程式整理》拓展阅读
高中所有的化学方程式
问：要高考了着急得很 哪位好心人帮个忙...更多详细高中常用的化学方程式、离子方程式以及热化学方程式
问：最好能再说说高中常见的化学物质的性质等描述一下...更多详细以上就是新高三网整理的关于高中常用化学方程式整理 高中所有的化学方程式的全部内容，希望你在了解【二、几个分解反应】的基础上可以帮助到你更多的学习。
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