在空气中：磷：黄白色火焰，大量白烟，放出热量。 碳：持续红热，无烟，无焰。 蜡烛:黄白色火焰，放热，集气瓶内壁有水雾，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。 铁在空气中不能燃烧。
在氧气中：磷:剧烈燃烧，发光，放热，生成大量白烟。碳：剧烈燃烧，发出白光，发出热量，生成使澄清石灰水变浑浊从的气体。 蜡烛：发出白光，放出热量，容器内壁有水雾，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。铁：剧烈燃烧，火星四射，发出大量的热，生成一种黑色固体。
高考化学必考知识点总结归纳
学习化学都知道，化学的知识点零散，为了帮助同学们更好的理解化学知识，小编整理了化学的知识点，希望对你有所帮助。
必考知识点
1、相对分子质量最小的氧化物是水【考点衍生：氮气及其氧化物知识点 | 酸和对应的氧化物的反应】
2、单质与水反应最剧烈的非金属元素是F【考点衍生：水参与的非氧化还原反应 | 有关水的反应小结 】
3、其最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是Cl【考点衍生：含氧酸酸性方程式】
4、其单质是最易液化的气体的元素是Cl
5、其氢化物沸点最高的非金属元素是O【考点衍生：熔沸点大小比较规律】
6、其单质是最轻的金属元素是Li【考点衍生：碱金属元素知识点】
7、常温下其单质呈液态的非金属元素是Br【考点衍生：非金属及其化合物知识点】
8、熔点最小的金属是Hg【考点衍生：金属及其化合物所有知识点】
9、其气态氢化物最易溶于水的元素是N【考点衍生：非金属氢化物化学方程式】
10、导电性最强的金属是Ag
11、相对原子质量最小的原子是H【考点衍生：原子结构专项知识点 | 相对原子质量知识点】
12、人体中含量最多的元素是O
13、日常生活中应用最广泛的金属是Fe
14、组成化合物种类最多的元素是C【考点衍生：有机化合物重要知识点| 非金属及其化合物知识点】
15、天然存在最硬的物质是金刚石【考点衍生：化学物质的结构易错知识点 | 常见物质的重要用途必考知识点】
16、金属活动顺序表中活动性最强的金属是K【考点衍生：元素周期表考点分析 | 元素周期律和元素周期表 】
17、地壳中含量最多的金属元素是Al
18、地壳中含量最多的非金属元素是O
19、空气中含量最多的物质是氮气【考点衍生：氮气及其氧化物知识要点】
20、最简单的有机物是甲烷【考点衍生：甲烷、乙烯、苯的主要特性| 甲烷知识点】
化学实验现象总结
1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出很多的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生很多的热。
8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体慢慢变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈慢慢溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19．将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
化学性质
1、S02能作漂白剂。S02虽然能漂白一般的有机物，但不能漂白指示剂如石蕊试液。S02使品红褪色是因为漂白作用，S02使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，S02使含酚酞的NaH溶液褪色是因为溶于不生成酸
2、S02与C12通入水中虽然都有漂白性，但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性。
3、往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质：第一种可能为与C1－生成难溶物。包括：①AgN03第二种可能为与H＋反应生成难溶物。包括：①可溶性硅酸盐（Si032－），离子方程式为：Si032－＋2H＋＝H2Si03②苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。③S2032－离子方程式：S2032－＋2H＋＝S＋S02↑＋H20④一些胶体如Fe（OH）3（先是由于Fe（OmH）3的胶粒帯负电荷与加入的H发生电荷中和使胶体凝聚，当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。）若加HI溶液，最终会氧化得到I2。③A102－离子方程式：A102－＋H＋＋H20＝A1（OH）3当然，若继续謫加盐酸至过量，该沉淀则会溶解
4、浓硫酸的作用：①浓硫酸与Cu反应一强氧化性、酸性②实验室制取乙烯一催化性説水性③实验室制取确基苯一催化剂、吸水剂国酯化反应一催化剂、吸水剂⑤蔵糖中倒入浓流酸一脱水性、强氧化性、吸水性胆矾中加浓硫酸一吸水性。
5、能发生银镜反应的有机物不一定是醛．可能是：①；②甲酸：③甲酸盐；④甲酸⑤葡萄糖；③麦芽糖（均在職性环境下进行）
九年级上化学实验的现象及方程式汇总！
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硫酸铜 氢氧化钠→硫酸钠 氢氧化铜
产生蓝色沉淀
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复分解反应:
硫化铁 硫酸→硫化氢 硫酸铁
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还有硫酸铝 氢氧化钠→硫酸钠 氢氧化铝
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实验电解水[生成氢气和氧气]，
澄清石灰水[氢氧化钙]中通入二氧化碳[产生白色沉淀]，生成碳酸钙和水
大理石[碳酸钙]和盐酸反应[产生大量气泡]，生成二氧化碳，水和氯化钙
生石灰[氧化钙]和水生成熟石灰[氢氧化钙]，[生石灰变疏松，放出热量（如果加无色酚酞试剂{中和酸性不变，碱性变红}：变红）]
水和二氧化碳反应生成碳酸[加紫色石蕊试剂{酸红碱蓝中紫}：变红]
*氯酸钾加二氧化锰作催化剂加热生成氯化钾和氧气{检验用带火星的小木条}
*双氧水[过氧化氢]加二氧化锰作催化剂生成水和氧气{同上}
硫和氧气/铁和氧气/镁和氧气/木炭和氧气点燃生成二氧化硫/四氧化三铁/氧化镁/二氧化碳 铜和氧气加热反应生成氧化铜
甲烷[CH4[4是下标]]和氧气点燃情况下反应生成二氧化碳和水
氢气和氯气点燃，反应生成盐酸
氯气和水反应生成盐酸和次氯酸
初三化学方程式总结(1--7单元)
化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg O2 点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe 2O2 点燃 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al 3O2 点燃 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2 O2 点燃 2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P 5O2 点燃 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧： S O2 点燃 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C O2 点燃 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C O2 点燃 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层： C CO2 高温 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO O2 点燃 2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO H2O === Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 5H2O ==== CuSO4·5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na Cl2点燃 2NaCl
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O O2↑
16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 MnO2 O2↑
17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑ O2 ↑
18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O CO2↑
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO CO2↑
置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe CuSO4 == FeSO4 Cu
21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn H2SO4 == ZnSO4 H2↑
22、镁和稀盐酸反应：Mg 2HCl === MgCl2 H2↑
23、氢气还原氧化铜：H2 CuO 加热 Cu H2O
24、木炭还原氧化铜：C 2CuO 高温 2Cu CO2↑
25、甲烷在空气中燃烧：CH4 2O2 点燃 CO2 2H2O
26、水蒸气通过灼热碳层：H2O C 高温 H2 CO
27、焦炭还原氧化铁：3C 2Fe2O3 高温 4Fe 3CO2↑
其他
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH CuSO4 == Cu(OH)2↓ Na2SO4
29、甲烷在空气中燃烧：CH4 2O2 点燃 CO2 2H2O
30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH 3O2 点燃 2CO2 3H2O
31、一氧化碳还原氧化铜：CO CuO 加热 Cu CO2
32、一氧化碳还原氧化铁：3CO Fe2O3 高温 2Fe 3CO2
33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 CO2 ==== CaCO3 ↓ H2O
34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH CO2 ==== Na2CO3 H2O
35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 2HCl === CaCl2 H2O CO2↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 2HCl === 2NaCl H2O CO2↑
一． 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 2O2 点燃 CO2 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH 3O2 点燃 2CO2 3H2O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO H2O CO2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 MnO2 O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 CuO 加热 Cu H2O
20. 木炭还原氧化铜：C 2CuO 高温 2Cu CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C 2Fe2O3 高温 4Fe 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C Fe3O4 高温 3Fe 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO CuO 加热 Cu CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO Fe2O3 高温 2Fe 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO Fe3O4 高温 3Fe 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 酸 -------- 盐 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn H2SO4 = ZnSO4 H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe H2SO4 = FeSO4 H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg H2SO4 = MgSO4 H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al 3H2SO4 = Al2(SO4)3 3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn 2HCl === ZnCl2 H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe 2HCl === FeCl2 H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg 2HCl === MgCl2 H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al 6HCl == 2AlCl3 3H2↑
（2）金属单质 盐（溶液） ------- 另一种金属 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe CuSO4 === FeSO4 Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn CuSO4 === ZnSO4 Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 Hg
（3）碱性氧化物 酸 -------- 盐 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 6HCl === 2FeCl3 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO 2HCl ==== CuCl2 H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO H2SO4 ==== CuSO4 H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO H2SO4 ==== MgSO4 H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO 2HCl ==== CaCl2 H2O
（4）酸性氧化物 碱 -------- 盐 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH CO2 ==== Na2CO3 H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH SO2 ==== Na2SO3 H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH SO3 ==== Na2SO4 H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 CO2 ==== CaCO3 ↓ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 SO2 ==== CaSO3 ↓ H2O
（5）酸 碱 -------- 盐 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl NaOH ==== NaCl H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl KOH ==== KCl H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl Cu(OH)2 ==== CuCl2 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl Ca(OH)2 ==== CaCl2 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl Fe(OH)3 ==== FeCl3 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl Al(OH)3 ==== AlCl3 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 2NaOH ==== Na2SO4 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 2KOH ==== K2SO4 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 Cu(OH)2 ==== CuSO4 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3 NaOH ==== NaNO3 H2O
（6）酸 盐 -------- 另一种酸 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 2HCl === CaCl2 H2O CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 2HCl === 2NaCl H2O CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 2HCl === MgCl2 H2O CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl AgNO3 === AgCl↓ HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 H2SO4 === Na2SO4 H2O CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 BaCl2 ==== BaSO4 ↓ 2HCl
（7）碱 盐 -------- 另一种碱 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 Na2CO3 === CaCO3↓ 2NaOH
（8）盐 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl AgNO3 ==== AgCl↓ NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 BaCl2 ==== BaSO4↓ 2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO H2O === Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 H2O ==== H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 5H2O ==== CuSO4·5H2
化学方程式 反应现象 应用
2Mg O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹
2Hg O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验
2Cu O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体
4Al 3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体
3Fe 2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe 3O2高温2Fe2O3
C O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2 O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料
4P 5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量
CH4 2O2点燃2H2O CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧
2C2H2 5O2点燃2H2O 4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3MnO2 Δ2KCl 3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气
2KMnO4Δ K2MnO4 MnO2 O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气
2HgOΔ2Hg O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
2H2O通电2H2↑ O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO H2O CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热
NH4HCO3ΔNH3↑ H2O CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn H2SO4=ZnSO4 H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
Fe H2SO4=FeSO4 H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg H2SO4 =MgSO4 H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al 3H2SO4=Al2(SO4)3 3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3 3H2 Δ 2Fe 3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe3O4 4H2 Δ3Fe 4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
WO3 3H2Δ W 3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性
MoO3 3H2 ΔMo 3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、**火焰 离子化合物的形成、
H2 Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO4 2NaOH=Cu(OH)2↓ Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验
2C O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2C O O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧
C CuO 高温2Cu CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
2Fe2O3 3C 高温4Fe 3CO2↑ 冶炼金属
Fe3O4 2C高温3Fe 2CO2↑ 冶炼金属
C CO2 高温2CO
CO2 H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性
H2CO3 ΔCO2↑ H2O 石蕊红色褪去
Ca(OH)2 CO2= CaCO3↓ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3 H2O CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓ H2O CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3 H2O CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头
CaCO3 高温 CaO CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢
Na2CO3 H2SO4=Na2SO4 H2O CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
Na2CO3 2HCl=2NaCl H2O CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
MgCO3 2HCl=MgCl2 H2O CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
CuO COΔ Cu CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
Fe2O3 3CO高温 2Fe 3CO2 冶炼金属原理
Fe3O4 4CO高温 3Fe 4CO2 冶炼金属原理
WO3 3CO高温 W 3CO2 冶炼金属原理
CH3COOH NaOH=CH3COONa H2O
2CH3OH 3O2点燃2CO2 4H2O
C2H5OH 3O2点燃2CO2 3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧
Fe CuSO4=Cu FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜
Mg FeSO4= Fe MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu Hg(NO3)2=Hg Cu (NO3)2
Cu 2AgNO3=2Ag Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银
Zn CuSO4= Cu ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜
Fe2O3 6HCl=2FeCl3 3H2O 铁锈溶解、溶液呈** 铁器除锈
Al2O3 6HCl=2AlCl3 3H2O 白色固体溶解
Na2O 2HCl=2NaCl H2O 白色固体溶解
CuO 2HCl=CuCl2 H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO 2HCl=ZnCl2 H2O 白色固体溶解
MgO 2HCl=MgCl2 H2O 白色固体溶解
CaO 2HCl=CaCl2 H2O 白色固体溶解
NaOH HCl=NaCl H2O 白色固体溶解
Cu(OH)2 2HCl=CuCl2 2H2O 蓝色固体溶解
Mg(OH)2 2HCl=MgCl2 2H2O 白色固体溶解
Al(OH)3 3HCl=AlCl3 3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多
Fe(OH)3 3HCl=FeCl3 3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈**
Ca(OH)2 2HCl=CaCl2 2H2O
2Mg O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹
2Hg O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验
2Cu O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体
4Al 3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体
3Fe 2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe 3O2高温2Fe2O3
C O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2 O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料
4P 5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量
CH4 2O2点燃2H2O CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧
2C2H2 5O2点燃2H2O 4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3MnO2 Δ2KCl 3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气
2KMnO4Δ K2MnO4 MnO2 O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气
2HgOΔ2Hg O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
2H2O通电2H2↑ O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO H2O CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热
NH4HCO3ΔNH3↑ H2O CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn H2SO4=ZnSO4 H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
Fe H2SO4=FeSO4 H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg H2SO4 =MgSO4 H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al 3H2SO4=Al2(SO4)3 3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3 3H2 Δ 2Fe 3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe3O4 4H2 Δ3Fe 4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
WO3 3H2Δ W 3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性
MoO3 3H2 ΔMo 3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、**火焰 离子化合物的形成、
H2 Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO4 2NaOH=Cu(OH)2↓ Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验
2C O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2C O O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧
C CuO 高温2Cu CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
2Fe2O3 3C 高温4Fe 3CO2↑ 冶炼金属
Fe3O4 2C高温3Fe 2CO2↑ 冶炼金属
C CO2 高温2CO
CO2 H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性
H2CO3 ΔCO2↑ H2O 石蕊红色褪去
Ca(OH)2 CO2= CaCO3↓ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3 H2O CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓ H2O CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3 H2O CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头
CaCO3 高温 CaO CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢
Na2CO3 H2SO4=Na2SO4 H2O CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
Na2CO3 2HCl=2NaCl H2O CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
MgCO3 2HCl=MgCl2 H2O CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
CuO COΔ Cu CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
《高考化学必考知识点总结归纳》拓展阅读
高考化学常考的知识点有哪些?
答：高考化学常考知识点Ⅰ、基本概念与基础理论:一、阿伏加德罗定律1.内容:在同温同压下,同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。2.推论(1)同温同压下,V1/V2=n1/n2 (2)同温同体积时,p1/p2=n1/n2=N1/N2(3)同温同压等质量时,V1/V2=M2/M1 (4)同温同压同体积时,M1/M2=ρ1/ρ2......更多详细高考化学必考知识点及题型归纳
答：14、组成化合物种类最多的元素是C【考点衍生：有机化合物重要知识点| 非金属及其化合物知识点】15、天然存在最硬的物质是金刚石【考点衍生：化学物质的结构易错知识点 | 常见物质的重要用途必考知识点】16、金属活动顺序表中活动性最强的金属是K【考点衍生：元素周期表考点分析 | 元素周期律和元素周期......更多详细以上就是新高三网整理的关于高考化学必考知识点总结归纳 高考化学常考的知识点有哪些?的全部内容，希望你在了解【化学实验现象总结】的基础上可以帮助到你更多的学习。
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