高中生必背化学方程式归纳 含氧酸类方程式

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高中生必背化学方程式归纳

高中化学方程式包括非金属单质、电解方程式、电离方程式、酸碱盐化学方程式，以及金属单质等。那么，高中生必背的化学方程式有哪些呢？下面和小编一起来看看吧！

金属氧化物类方程式

1、低价态的还原性：

6FeO O2===2Fe3O4

FeO 4HNO3===Fe(NO3)3 NO2 2H2O

FeO 4H NO3―=Fe3 NO2↑ 2H2O

2、氧化性:

Na2O2 2Na2Na2O(此反应用于制备Na2O)

MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.

Fe2O3 3H22Fe 3H2O(制还原铁粉)

Fe3O4 4H23Fe 4H2OCuO H2Cu H2O

2Fe3O4 16HI==6FeI2 8H2O 2I2

2Fe3O4 16H 4I―=6Fe2 8H2O 2I2

Fe2O3 Fe3FeO(炼钢过程中加入废钢作氧化剂)

FeO CFe CO(高温炼钢调节C含量)

2FeO Si2Fe SiO2(高温炼钢调节Si含量)

3、与水的作用:

Na2O H2O==2NaOH

Na2O H2O=2Na 2OH–

2Na2O2 2H2O===4NaOH O2↑

2Na2O2 2H2O=4Na 4OH– O2↑

(此反应分两步:Na2O2 2H2O===2NaOH H2O2;2H2O2===2H2O O2H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2 H2SO4(稀)===BaSO4 H2O2)

MgO H2O===Mg(OH)2(缓慢反应)

4、与酸性物质的作用:

Na2O SO3==Na2SO4Na2O CO2==Na2CO3MgO SO3===MgSO4

Na2O 2HCl==2NaCl H2O

Na2O 2H =2Na H2O

2Na2O2 2CO2==2Na2CO3 O2↑

Na2O2 H2SO4(冷,稀)===Na2SO4 H2O2

MgO H2SO4===MgSO4 H2O

MgO 2H =Mg2 H2O

Al2O3 3H2SO4===Al2(SO4)3 3H2O

Al2O3 6H =2Al3 3H2O

Al2O3 2NaOH===2NaAlO2 H2O(Al2O3两性氧化物)

Al2O3 2OH―=2AlO2― H2O

FeO 2HCl===FeCl2 H2O

FeO 2H =Fe2 H2O

Fe2O3 6HCl===2FeCl3 3H2O

Fe??2O3 6H =2Fe3 3H2O

Fe3O4 8HCl===FeCl2 2FeCl3 4H2O

Fe3O4 8H =2Fe3 Fe2 4H2O

含氧酸类方程式

1、氧化性:

4HClO3 3H2S===3H2SO4 4HCl

ClO3– 3H2S=6H SO42– Cl–

HClO3 HI===HIO3 HCl

ClO3– I–=IO3– Cl–

3HClO HI===HIO3 3HCl

3HClO I-=IO3– 3H Cl–

HClO H2SO3===H2SO4 HCl

HClO H2SO3=3H SO42– Cl–

HClO H2O2===HCl H2O O2↑

HClO H2O2=H Cl– H2O O2↑

(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)

2H2SO4(浓) CCO2↑ 2SO2↑ 2H2O

2H2SO4(浓) S3SO2↑ 2H2O

H2SO4 Fe(Al)室温下钝化6H2SO4(浓) 2FeFe2(SO4)3 3SO2↑ 6H2O

2H2SO4(浓) CuCuSO4 SO2↑ 2H2O

H2SO4(浓) 2HBr===SO2↑ Br2 2H2O(不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)

H2SO4(浓) 2HI===SO2↑ I2 2H2O(不能用浓硫酸与NaI制取HI)

H2SO4(稀) Fe===FeSO4 H2↑

2H Fe=Fe2 H2↑

H2SO3 2H2S===3S↓ 3H2O

4HNO3(浓) CCO2↑ 4NO2↑ 2H2O

6HNO3(浓) SH2SO4 6NO2↑ 2H2O

5HNO3(浓) PH3PO4 5NO2↑ H2O

5HNO3(稀) 3P 2H2O3H3PO4 5NO↑

5H 5NO3- 3P 2H2O3H3PO4 5NO↑

6HNO3(浓足) Fe===Fe(NO3)3 3NO2↑ 3H2O

4HNO3(浓) Fe(足)===Fe(NO3)2 NO2↑ 2H2O(先得Fe3 ,在Fe过量时再生成Fe2 的盐)

4HNO3(稀足) Fe===Fe(NO3)3 NO↑ 2H2O

4H NO3- Fe=Fe3 NO↑ 2H2O

30HNO3 8Fe===8Fe(NO3)3 3N2O↑ 15H2O

30H 6NO3– 8Fe=8Fe3 3N2O↑ 15H2O

36HNO3 10Fe===10Fe(NO3)3 3N2↑ 18H2O

36H 6NO3– 10Fe=8Fe3 3N2↑ 18H2O

30HNO3 8Fe===8Fe(NO3)3 3NH4NO3 9H2O

30H 3NO3– 8Fe=8Fe3 3NH4 9H2O

4Zn 10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2 N2O↑ 5H2O

4Zn 10H 2NO3–=4Zn2 N2O↑ 5H2O

4Zn 10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2 NH4NO3 3H2O

4Zn 10H NO3–=4Zn2 NH4 5H2O

2、还原性:

H2SO3 X2 H2O===H2SO4 2HX(X表示Cl2,Br2,I2)

H2SO3 X2 H2O=4H SO42- X–

2H2SO3 O2==2H2SO4

2H2SO3 O2=4H SO42-

H2SO3 H2O2===H2SO4 H2O

H2SO3 H2O2=2H SO42– H2O

5H2SO3 2KMnO4===2MnSO4 K2SO4 2H2SO4 3H2O

5H2SO3 2MnO4–=2Mn2 4H 3SO42– 3H2O

H2SO3 2FeCl3 H2O===H2SO4 2FeCl2 2HCl

H2SO3 2Fe3 H2O=4H 2Fe2 SO42–

3、酸性:

H2SO4(浓) CaF2CaSO4 2HF↑(不挥发性酸制取挥发性酸)

H2SO4(浓) NaClNaHSO4 HCl↑(不挥发性酸制取挥发性酸)

H2SO4(浓) 2NaClNa2SO4 2HCl↑(不挥发性酸制取挥发性酸)

H2SO4(浓) NaNO3NaHSO4 HNO3↑(不挥发性酸制取挥发性酸)

3H2SO4(浓) Ca3(PO4)23CaSO4 2H3PO4(强酸制弱酸酸)

2H2SO4(浓) Ca3(PO4)22CaSO4 Ca(H2PO4)2(工业制磷肥)

3HNO3 Ag3PO4==H3PO4 3AgNO3

3H Ag3PO4=H3PO4 3Ag

2HNO3 CaCO3==Ca(NO3)2 H2O CO2↑

2H CaCO3=Ca2 H2O CO2↑

(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，SO2等还原性气体)

4H3PO4 Ca3(PO4)23Ca(H2PO4)2(重钙)

H3PO4(浓) NaBrNaH2PO4 HBr↑(不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸)

H3PO4(浓) NaINaH2PO4 HI↑

4、不稳定性：

2HClO2HCl O2↑(保存在棕色瓶中)

4HNO34NO2↑ O2↑ 2H2O(保存在棕色瓶中)

H2SO3H2O SO2↑(在加热或酸性条件下分解)

H2CO3H2O CO2↑(在加热或酸性条件下分解)

H4SiO4H2SiO3 H2OH2SiO3SiO2↓ H2O

H2S2O3H2O S↓ SO2↑(在加热或酸性条件下分解)

碱类方程式

1、低价态的还原性：

4Fe(OH)2 O2 2H2O===4Fe(OH)3

2、与酸性物质的作用：

2NaOH SO2(少量)==Na2SO3 H2O

OH– SO2=SO32– H2O

NaOH SO2(足)==NaHSO3

OH- SO2(足)=HSO3–

2NaOH SiO2==Na2SiO3 H2O

OH- SiO2=SiO32– H2O

2NaOH Al2O3==2NaAlO2 H2O

2OH- Al2O3=2AlO2– H2O

2KOH Cl2==KCl KClO H2O

Cl2 2OH–=Cl– ClO– H2O

NaOH HCl==NaCl H2O

H OH=H2O

NaOH H2S(足)==NaHS H2O

OH– H2S=HS– H2O

2NaOH H2S(少量)==Na2S 2H2O

2OH– H2S=S2– 2H2O

3NaOH AlCl3==Al(OH)3↓ 3NaCl

3OH– Al3 =Al(OH)3↓

NaOH Al(OH)3==NaAlO2 2H2O(AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强?)

OH– Al(OH)3=AlO2– 2H2O

Ca(OH)2 2NH4Cl2CaCl2 2NH3↑ 2H2O(实验室制NH3)

NaOH NH4ClNaCl NH3↑ H2O

Mg(OH)2 2NH4Cl==MgCl2 2NH3??H2O(Al(OH)3 NH4Cl不溶解)

Ba(OH)2 H2SO4==BaSO4↓ 2H2O

2H 2OH– Ba2 SO42–=BaSO4↓2H2O

3、不稳定性:

Mg(OH)2MgO H2O2Al(OH)3Al2O3 3H2O

2Fe(OH)3Fe2O3 3H2OCu(OH)2CuO H2O2AgOH==Ag2O H2O

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盐类方程式

1、氧化性：(在水溶液中)

2FeCl3 Fe==3FeCl22Fe3 Fe=3Fe2

2FeCl3 Cu===2FeCl2 CuCl2(用于雕刻铜线路版)2Fe3 Cu=2Fe2 Cu2

2FeCl3 Zn(少量)===2FeCl2 ZnCl22Fe3 Zn=2Fe2 Zn2

FeCl3 Ag===FeCl2 AgCl↓2Fe3 Cl- 2Ag=2Fe2 2AgCl↓

Fe2(SO4)3 2Ag===FeSO4 Ag2SO4↓(较难反应)Fe(NO3)3 Ag不反应

2FeCl3 H2S===2FeCl2 2HCl S↓2Fe3 H2S=2Fe2 2H S↓

2FeCl3 2KI===2FeCl2 2KCl I22Fe3 2I-=2Fe2 I2

FeCl2 Mg===Fe MgCl2Fe2 Mg=Fe Mg2

NaNO2 NH4Cl==NaCl N2↑ 2H2O(实验室制氮气)NH4 NO2-=N2↑ 2H2O

2、还原性：

2FeCl2 3Cl2===2FeCl3(在水溶液中不需加热)

2Fe2 3Cl2=2Fe3 6Cl-

3Na2S 8HNO3(稀)===6NaNO3 2NO↑ 3S 4H2O

3S2- 8H 2NO3-=2NO↑ 3S 4H2O

3Na2SO3 2HNO3(稀)===3Na2SO4 2NO↑ H2O

3SO32- 2H 2NO3-=3SO42- 2NO↑ H2O

2Na2SO3 O2===2Na2SO4(Na2SO3在空气中易变质)

Na2SO3 SNa2S2O3

Na2S Cl2==2NaCl S↓(在水溶液中)S2- Cl2=2Cl- S↓

3、与碱性物质的作用：

Ca(OH)2 CuSO4==Cu(OH)2↓ CaSO4↓(波尔多液)

MgCl2 2NH3H2O===Mg(OH)2↓ 2NH4Cl

Mg2 2NH3H2O=Mg(OH)2↓ 2NH4

AlCl3 3NH3H2O===Al(OH)3↓ 3NH4Cl

Al3 3NH3H2O=Al(OH)2↓ 3NH4

FeCl3 3NH3H2O===Fe(OH)3↓ 3NH4Cl

Fe3 3NH3H2O=Fe(OH)3↓ 3NH4

CuSO4 2NH3H2O(不足)==Cu(OH)2↓ (NH4)2SO4

Cu2 2NH3H2O=Cu(OH)2↓ 2NH4

Cu(OH)2 4NH3H2O=Cu(NH3)4(OH)2 4H2O

Cu(OH)2 4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2 2OH- 4H2O铜氨溶液

CuSO4 4NH3H2O(足)==Cu(NH3)4SO4 4H2O总方程式

Cu2 4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2 4H2O铜氨溶液

AgNO3 NH3H2O==AgOH↓ NH4NO32AgOH=Ag2O(灰黑色) H2O

Ag2O 4NH3H2O=2[Ag(NH3)2] 2OH- 3H2O银氨溶液

AgNO3 2NH3H2O==Ag(NH3)2NO3 2H2O

Ag 2NH3H2O=[Ag(NH3)2] 2H2O总方程式

ZnSO4 2NH3H2O(不足)==Zn(OH)2↓ (NH4)2SO4

Zn2 2NH3H2O=Zn(OH)2↓ 2NH4

Zn(OH)2 4NH3H2O=Zn(NH3)4(OH)2 4H2O

ZnSO4 4NH3H2O(足)==Zn(NH3)4SO4 4H2O

Zn2 4NH3H2O=[Zn(NH3)4]2 4H2O总方程式

4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸

Na3PO4 2HCl===Na2HPO4 2NaClPO43- 2H =H2PO4-

Na2HPO4 HCl===NaH2PO4 NaClHPO42- H =H2PO4-

NaH2PO4 HCl===H3PO4 NaClH2PO4- H =H3PO4

Na2CO3 HCl===NaHCO3 NaClCO32- H =HCO3-

NaHCO3 HCl===NaCl H2O CO2↑HCO3- H =CO2↑ H2O

3Na2CO3 2AlCl3 3H2O==2Al(OH)3↓ 3CO2↑ 6NaCl(物质之间的双水解反应)

3CO32- 2Al3 3H2O=2Al(OH)3↓ 3CO2↑

3Na2CO3 2FeCl3 3H2O===2Fe(OH)3↓ 3CO2 6NaCl(物质之间的双水解反应)

3CO32- 2Fe3 3H2O=2Fe(OH)3↓ 3CO2↑

3NaHCO3 AlCl3===Al(OH)3↓ 3CO2↑(物质之间的双水解反应)

3HCO3- Al3 =2Al(OH)3↓ 3CO2↑

3NaHCO3 FeCl3===Fe(OH)3↓ 3CO2↑(物质之间的双水解反应)

3HCO3- Fe3 =2Fe(OH)3↓ 3CO2↑

3Na2S Al2(SO4)3 6H2O===2Al(OH)3↓ 3H2S↑(物质之间的双水解反应)

3S2- 2Al3 3H2O=2Al(OH)3↓ 3H2S↑

3NaAlO2 AlCl3 6H2O==4Al(OH)3↓ 3NaCl(物质之间的双水解反应)

3AlO2- Al3 6H2O=4Al(OH)3↓

3NaAlO2 FeCl3 6H2O==3Al(OH)3↓ Fe(OH)3↓ 3NaCl

3AlO2- Fe3 6H2O=3Al(OH)3↓ Fe(OH)3↓

NaAlO2 NH4Cl 2H2O==Al(OH)3↓ NH3??H2O NaCl

AlO2- NH4 2H2O=Al(OH)3↓ NH3??H2O

Na2CO3 H2O CO2===2NaHCO3

CO32- H2O CO2=2HCO3-

Na2CO3 H2O 2SO2==2NaHSO3 CO2↑(1:2)

CO32- H2O 2SO2=2HSO3- CO2↑

2Na2CO3(足) H2O SO2==Na2SO3 2NaHCO3(CO2中的SO2不能用Na2CO3洗气)

2CO32- H2O SO2=SO32- 2HCO3-(2:1)

Na2CO3 SO2==Na2SO3 CO2(1:1)

CO32- SO2=SO32- CO2

NaHCO3 SO2===NaHSO3 CO2(CO2中的SO2可能用NaHCO3洗气)

2HCO3- SO2=2HSO3- CO2

2NaHCO3 SO2==Na2SO3 2CO2 H2O

2HCO3- SO2=SO32- 2CO2 H2O

Na2SiO3 2HCl===H2SiO3↓ NaCl或Na2SiO3 2HCl H2O===H4SiO4↓ 2NaCl

SiO32- 2H =H2SiO3↓或SiO32- 2H H2O=H4SiO4↓

Na2SiO3 CO2 2H2O===H2SiO3↓ Na2CO3

SiO32- CO2 2H2O=H4SiO4↓ CO32-

5、盐与盐复分解反应

Na2SO4 BaCl2==BaSO4↓ 2NaCl(沉淀不溶于盐酸、硝酸)

SO32- Ba2 =BaSO4↓

Na2SO3 BaCl2==BaSO3↓ 2NaCl(沉淀溶于盐酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失)

SO32- Ba2 =BaSO3↓

Na2CO3 BaCl2==BaCO3↓ 2NaCl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失)

CO32- Ba2 =BaCO3↓

Na2CO3 CaCl2==CaCO3↓ 2NaCl(NaHCO3不反应)

CO32- Ca2 =CaCO3↓

AgNO3 NaCl==AgCl↓ NaNO3Ag Cl-=AgCl↓

AgNO3 NaBr==AgBr↓ NaNO3Ag Br-=AgBr↓

AgNO3 KI==AgCl↓ KNO3Ag I-=AgI↓

3AgNO3 Na3PO4==Ag3PO4↓ 3NaNO33Ag PO43-=Ag3PO4↓

CuSO4 Na2S==CuS↓ Na2SO4Cu2 S2-=CuS↓

FeCl3 3KSCN==Fe(SCN)3 3KCl

Fe3 3SCN-=Fe(SCN)3(血红色，用于Fe3 的特性检验)

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6、不稳定性:

Na2S2O3 H2SO4===Na2SO4 S↓ SO2↑ H2O

S2O32- 2H =S↓ SO2↑ H2O

NH4ClNH3↑ HCl↑

NH4INH3↑ HI↑2HIH2 I2

NH4INH3↑ H2↑ I2↑

NH4HCO3NH3↑ H2O CO2↑

2KNO32KNO2 O2↑

2Cu(NO3)32CuO 4NO2↑ O2↑

2AgNO32Ag 2NO2↑ O2↑(保存在棕色瓶中)

5NH4NO34N2↑ 2HNO3 9H2O

10NH4NO38N2↑ 4NO2↑ O2↑ 20H2O↑(硝酸铵爆炸反应)

2KMnO4K2MnO4 MnO2 O2↑

2KClO32KCl 3O2↑

2NaHCO3Na2CO3 H2O CO2↑

Ca(HCO3)2CaCO3 H2O CO2↑

CaCO3CaO CO2↑MgCO3MgO CO2↑

hclo电离方程式：HCLO->H CLO-(可逆)

hclo即次氯酸，是一种氯元素的含氧酸。

结构式H－O－Cl，其中氯元素的化合价为 1价，是氯元素的最低价含氧酸，其氧化性在氯元素的含氧酸中极强，是氯元素含氧酸中氧化性第二强的酸。它仅存在于溶液中，其浓溶液呈**，稀溶液无色，有非常刺鼻的、类似氯气的气味。

弱酸性：次氯酸是一元弱酸，25℃时的电离常数为3×10-8。

强氧化性：次氯酸能氧化还原性物质，使有色布条、品红褪色，并能使石蕊溶液变为无色液体。不稳定性：只存在于水溶液中。浓次氯酸溶液呈淡**的原因是因为其不稳定，自发分解：2HClO→2HCl O↑，HClO HCl→H2O Cl↑。产生的氯气以分子形式溶于水呈淡**。

用途：

次氯酸一般用作漂白剂、氧化剂和消毒剂。含有次氯酸根的盐被称为次氯酸盐。最广为人知的一种家用次氯酸盐消毒剂是次氯酸钠。

次氯酸具有强氧化作用和漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂，次氯酸盐中最重要的是钙盐，它是漂白粉的有效成分。

次氯酸消毒剂适用范围：

1、空气消毒：可喷洒至空气中进行消毒，不用担心易燃易爆，也无刺激性气味。

2、手部消毒：可作为消毒洗手液，直接拿它喷手，静置10s以上，晾干即可。

3、物体表面消毒：可用于家具、台面、地板、键盘、钥匙、织物等各类居家物品的消毒。

注意事项：不可将精油或其他液体与其混合放进加湿器。不能和酒精以及其他消毒剂混用。要远离小孩，以免误食。为了防止桶内液体减少，请放置于阴凉、干燥处保存，避免暴晒。开盖后请密封，6个月内使用有效。

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