高考化学必考知识点总结归纳 化学实验现象总结

学习化学都知道,化学的知识点零散,为了帮助同学们更好的理解化学知识,小编整理了化学的知识点,希望对你有所帮助。必考知识点1、相对分子质量最小的氧化物是水【考点衍...接下来由新高三网小编为你整理了高考化学必考知识点总结归纳相关详细内容,我们一起来分享吧。
高考化学必考知识点总结归纳 化学实验现象总结
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高考化学必考知识点总结归纳

学习化学都知道,化学的知识点零散,为了帮助同学们更好的理解化学知识,小编整理了化学的知识点,希望对你有所帮助。

必考知识点

1、相对分子质量最小的氧化物是水【考点衍生:氮气及其氧化物知识点 | 酸和对应的氧化物的反应】

2、单质与水反应最剧烈的非金属元素是F【考点衍生:水参与的非氧化还原反应 | 有关水的反应小结 】

3、其最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是Cl【考点衍生:含氧酸酸性方程式】

4、其单质是最易液化的气体的元素是Cl

5、其氢化物沸点最高的非金属元素是O【考点衍生:熔沸点大小比较规律】

6、其单质是最轻的金属元素是Li【考点衍生:碱金属元素知识点】

7、常温下其单质呈液态的非金属元素是Br【考点衍生:非金属及其化合物知识点】

8、熔点最小的金属是Hg【考点衍生:金属及其化合物所有知识点】

9、其气态氢化物最易溶于水的元素是N【考点衍生:非金属氢化物化学方程式】

10、导电性最强的金属是Ag

11、相对原子质量最小的原子是H【考点衍生:原子结构专项知识点 | 相对原子质量知识点】

12、人体中含量最多的元素是O

13、日常生活中应用最广泛的金属是Fe

14、组成化合物种类最多的元素是C【考点衍生:有机化合物重要知识点| 非金属及其化合物知识点】

15、天然存在最硬的物质是金刚石【考点衍生:化学物质的结构易错知识点 | 常见物质的重要用途必考知识点】

16、金属活动顺序表中活动性最强的金属是K【考点衍生:元素周期表考点分析 | 元素周期律和元素周期表 】

17、地壳中含量最多的金属元素是Al

18、地壳中含量最多的非金属元素是O

19、空气中含量最多的物质是氮气【考点衍生:氮气及其氧化物知识要点】

20、最简单的有机物是甲烷【考点衍生:甲烷、乙烯、苯的主要特性| 甲烷知识点】

化学实验现象总结

1.镁条在空气中燃烧:发出耀眼强光,放出很多的热,生成白烟同时生成一种白色物质。

2.木炭在氧气中燃烧:发出白光,放出热量。

3.硫在氧气中燃烧:发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。

4.铁丝在氧气中燃烧:剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体物质。

5.加热试管中碳酸氢铵:有刺激性气味气体生成,试管上有液滴生成。

6.氢气在空气中燃烧:火焰呈现淡蓝色。

7.氢气在氯气中燃烧:发出苍白色火焰,产生很多的热。

8.在试管中用氢气还原氧化铜:黑色氧化铜变为红色物质,试管口有液滴生成。

9.用木炭粉还原氧化铜粉末,使生成气体通入澄清石灰水,黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒,石灰水变浑浊。

10.一氧化碳在空气中燃烧:发出蓝色的火焰,放出热量。

11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸:有气体生成。

12.加热试管中的硫酸铜晶体:蓝色晶体慢慢变为白色粉末,且试管口有液滴生成。

13.钠在氯气中燃烧:剧烈燃烧,生成白色固体。

14.点燃纯净的氯气,用干冷烧杯罩在火焰上:发出淡蓝色火焰,烧杯内壁有液滴生成。

15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液,有白色沉淀生成。

16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成。

17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热:铁锈慢慢溶解,溶液呈浅黄色,并有气体生成。

18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液:有蓝色絮状沉淀生成。

19.将Cl2通入无色KI溶液中,溶液中有褐色的物质产生。

20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液:有红褐色沉淀生成。

化学性质

1、S02能作漂白剂。S02虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液。S02使品红褪色是因为漂白作用,S02使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性,S02使含酚酞的NaH溶液褪色是因为溶于不生成酸

2、S02与C12通入水中虽然都有漂白性,但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性。

3、往某溶液中逐滴加入稀盐酸,出现浑浊的物质:第一种可能为与C1-生成难溶物。包括:①AgN03第二种可能为与H+反应生成难溶物。包括:①可溶性硅酸盐(Si032-),离子方程式为:Si032-+2H+=H2Si03②苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。③S2032-离子方程式:S2032-+2H+=S+S02↑+H20④一些胶体如Fe(OH)3(先是由于Fe(OmH)3的胶粒帯负电荷与加入的H发生电荷中和使胶体凝聚,当然,若继续滴加盐酸至过量,该沉淀则会溶解。)若加HI溶液,最终会氧化得到I2。③A102-离子方程式:A102-+H++H20=A1(OH)3当然,若继续謫加盐酸至过量,该沉淀则会溶解

4、浓硫酸的作用:①浓硫酸与Cu反应一强氧化性、酸性②实验室制取乙烯一催化性説水性③实验室制取确基苯一催化剂、吸水剂国酯化反应一催化剂、吸水剂⑤蔵糖中倒入浓流酸一脱水性、强氧化性、吸水性胆矾中加浓硫酸一吸水性。

5、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是:①;②甲酸:③甲酸盐;④甲酸⑤葡萄糖;③麦芽糖(均在職性环境下进行)

1、实验室氧气:2KMnO4===△==2K2MnO4 MnO2 O2↑

MnO2

2KClO3====△===2KCl 3O2↑

MnO2

2H2O2CaO CO2↑)

5、 熟石灰:CaO H2O==Ca(OH)2

6、 烧碱:Ca(OH)2 Na2CO3=== CaCO3↓ 2Na OH

化学方程式与相关知识点.

(一) 化合反应

1、木炭在氧气中燃烧:C O2=点燃=CO2

2、硫在氧气中燃烧:S O2=点燃=SO2

3、镁在空气中燃烧:2Mg O2=点燃=2MgO

4、铁在氧气中燃烧:3Fe 2O2=点燃=Fe3O4

5、磷在氧气中燃烧:4P 5O2=点燃=2P2O5

6、铜在空气中加热:2Cu O2=△=2CuO

7、氢气在氧气中燃烧:2H2 O2=点燃=2H2O

8、一氧化碳在空气中燃烧:2CO O2=点燃=2CO2

9、碳不充分燃烧:2C O2(不充分)=点燃=2CO

10、二氧化碳通过灼热的碳层:CO2 C=高温=2CO

11、二氧化碳与水反应:CO2 H2O=H2CO3

11'、氧化钠溶于水:Na2O H2O=2NaOH

11''、生石灰和水化合:CaO H2O=Ca(OH)2

11'''、三氧化硫溶于水:SO3 H2O=H2SO4

(二)分解反应:

12、氯酸钾与二氧化锰共热(实验室制O2):2KClO3=(MnO2=△=2KCl 3O2↑

13、加热高锰酸钾:2KMnO4=△=K2MnO4 MnO2 O2↑

14、加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3=△=2CuO H2O CO2↑

15、电解水:2H2O=通电=2H2↑ O2↑

16、碳酸不稳定分H2CO3=H2O CO2↑

17、高温煅烧石灰石:CaCO3=高温=CaO CO2↑

18、硫酸铜晶体受热失去结晶水:CuSO4?5H2O=△=CuSO4 5H2O

18'、氢氧化铜受热分Cu(OH)2=△=CuO H2O

(三)置换反应

19、锌和稀硫酸反应(实验室制H2):Zn H2SO4=ZnSO4 H2↑

20、锌和盐酸的反应:Zn 2HCl=ZnCl2 H2↑

21、铁和盐酸:Fe 2HCl=FeCl2 H2↑

22、铁和稀硫酸:Fe H2SO4=FeSO4 H2↑

23、氢气还原氧化铜:H2 CuO=△=Cu H2O

24、木炭还原氧化铜:C 2CuO=高温=2Cu CO2↑

25、碳还原氧化铁:3C 2Fe2O3=高温=4Fe 3CO2↑

26、铁和硫酸铜溶液:Fe CuSO4=Cu FeSO4

27、铜和硝酸汞溶液:Cu Hg(NO3)2=Hg Cu(NO3)2

28、氢气还原氧化铁:3H2 Fe2O3=△=2Fe 2H2O

29、铝和稀硫酸:2Al 3H2SO4=Al2(SO4)3 3H2↑

30、钠和水反应:2Na 2H2O=2NaOH H2↑

(四)复分解反应

31、大理石和稀盐酸(实验室制CO2):CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2↑

32、氢氧化钠和硫酸铜:2NaOH CuSO4=Cu(OH)2↓ Na2SO4

33、碳酸钠和盐酸(灭火器原理):Na2CO3 2HCl=2NaCl H2O CO2↑

34、碳酸钾(草木灰)和盐酸:K2CO3 2HCl=2KCl H2O CO2↑

35、盐酸和氢氧化钠(中和反应):HCl NaOH=NaCl H2O

36、硫酸和氢氧化钠溶液:H2SO4 2NaOH=Na2SO4 2H2O

37、硫酸与氯化钡溶液:H2SO4 BaCl2=BaSO4↓ 2HCl

38、盐酸与硝酸银溶液:HCl AgNO3=AgCl↓(白) HNO3

39、氢氧化钠和氯化铁溶液:3NaOH FeCl3=Fe(OH)3↓(红褐色) 3NaCl

40、碳酸钡和稀硝酸:BaCO3 2HNO3=Ba(NO3)2 CO2↑ H2O

41、硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 BaCl2=BaSO4↓ 2NaCl

42、氯化钠和硝酸银:NaCl AgNO3=AgCl↓ NaNO3

43、碳酸钠和石灰水:Na2CO3 Ca(OH)2=CaCO3↓ 2NaOH

44、氢氧化铝和盐酸:Al(OH)3 3HCl=AlCl3 3H2O

45、硝酸铵和氢氧化钠:NH4NO3 NaOH=△=NaNO3 H2O NH3↑

46、氢氧化铁和硫酸:2Fe(OH)3 3H2SO4=Fe2(SO4)3

47、盐酸除铁锈:Fe2O3 6HCl=2FeCl3 3H2O

48、氧化铜和硫酸:CuO H2SO4=CuSO4 H2O

(五)其他:

49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊:CO2 Ca(OH)2=CaCO3↓ H2O

50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液:CO2 2NaOH=Na2CO3 H2O

51、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫:SO2 2NaOH=Na2SO3 H2O

52、一氧化碳还原氧化铜:CO CuO=△=Cu CO2

53、一氧化碳还原氧化铁(炼铁):3CO Fe2O3=高温=2Fe 3CO2

54、甲烷在空气中燃烧:CH4 2O2=点燃=CO2 2H2O

55、乙醇在空气中燃烧:C2H5OH 3O2=点燃=2CO2 3H2O

56、甲醇在空气中燃烧:2CH3OH 3O2=点燃=2CO2 4H2O

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化学实验现象总结


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