溶质和溶剂之间的具体区分#溶质和溶剂的区分方法

溶质和溶剂之间的具体区分

溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，被分散的物质（溶质）以分子或更小的质点分散于另一物质（溶剂）中。物质在常温时有固体、液体和气体三种状态。

溶液有三种状态，大气本身就是一种气体溶液，固体溶液混合物常称固溶体，如合金。一般溶液只是专指液体溶液。液体溶液包括两种，即能够导电的电解质溶液和不能导电的非电解质溶液。所谓胶体溶液，更确切的说应称为溶胶。

溶质和溶剂的区分方法

状态区别

1、固+液固为质 例：盐水、碘酒

2、气+液气为质 例：盐酸中氯化氢为质

3、液+液量少为质 例：工业酒精(少量甲醇溶于乙醇)

4、物+水水永为剂 例：5%或95%酒精溶液

溶剂非水的溶液：(1)碘洒(2)空气(3)合金

名称区分

溶质的溶剂溶液 例：碘的酒精溶液

2、溶质溶液(溶剂为水) 例：硫酸铜溶液液配制

1、配制10g5%食盐溶液(固配液)步骤：计算、称量量取、搅拌溶解2、用37%的浓盐酸配制50g5%稀盐酸(液配液)步骤：计算、量取、混合饱和溶液和不饱和溶液之间的转化关系

饱和溶液转化为不饱和溶液的方法：1、加溶剂至溶质完全溶解2、升温至溶质完全溶解不饱和溶液转化为饱和溶液方法：1、蒸发溶剂至溶质刚析出2、加溶质至不再溶解

3、降温至刚有溶质析出

判断溶液是否饱和的方法：1、完全溶解后看是否有不溶的固体溶质存在；

2、向溶液中加一定量溶质，看溶质质量是否减少

*浓溶液(稀溶液)不一定是饱和溶液(不饱和溶液)；但同温度下，同种溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液的浓度要浓