元素周期表的规律是什么？ 高中化学元素周期表有什么规律？

今天，我将与大家共同探讨化学元素周期表有哪些变化规律的今日更新，希望我的介绍能为有需要的朋友提供一些参考和建议。

元素周期表的规律是什么？

原子半径的规律：

1、除第1周期外，其他周期元素（稀有气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；

2、同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。（五、六周期间的副族除外）

俄国化学家门捷列夫于1869年发明周期表，此后不断有人提出各种类型周期表不下170余种，归纳起来主要有：

短式表（以门捷列夫为代表）、长式表（维尔纳式为代表）、特长表（以波尔塔式为代表）；平面螺线表和圆形表（以达姆开夫式为代表）；立体周期表（以莱西的圆锥柱立体表为代表）等。

扩展资料

元素周期表的发展历程：

现代化学的元素周期律是1869年俄国科学家门捷列夫(Dmitri Mendeleev)首先创造的，他将当时已知的63种元素依相对原子质量大小并以表的形式排列，把有相似化学性质的元素放在同一列，制成元素周期表的雏形。经过多年修订后才成为当代的周期表。

元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。使其构成了一个完整的体系，被称为化学发展的重要里程碑之一。

百度百科——元素周期表

元素周期表规律口诀

化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。接下来分享元素周期表规律口诀，供参考。

元素周期表规律

1、原子半径

(1)除第1周期外，其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;

(2)同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。

2、元素化合价

(1)除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价，氧无+6价，除外);

(2)同一主族的元素的最高正价、负价均相同。

3、单质的熔点

(1)同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减;

(2)同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。

4、元素的金属性与非金属性

(1)同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增;

(2)同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。

5、最高价氧化物和水化物的酸碱性

元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强;元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。

6、非金属气态氢化物

元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强;同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。

7、单质的氧化性、还原性

一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱;元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。

化学元素周期表口诀

我是氢，我最轻，火箭靠我运卫星;

我是氦，我无赖，得失电子我最菜;

我是锂，密度低，遇水遇酸把泡起;

我是铍，耍赖皮，虽是金属难电离;

我是硼，黑银灰，论起电子我很穷;

我是碳，反应慢，既能成链又成环;

我是氮，我阻燃，加氢可以合成氨;

我是氧，不用想，离开我就憋得慌;

我是氟，最恶毒，抢个电子就满足;

我是氖，也不赖，通电红光放出来;

我是钠，脾气大，遇酸遇水就火大;

我是镁，最爱美，摄影烟花放光辉;

我是铝，常温里，浓硫酸里把澡洗;

我是硅，色黑灰，信息元件把我堆;

我是磷，害人精，剧毒列表有我名;

我是硫，来历久，沉淀金属最拿手;

我是氯，色黄绿，金属电子我抢去;

我是氩，活性差，霓虹紫光我来发;

我是钾，把火加，超氧化物来当家;

我是钙，身体爱，骨头牙齿我都在;

我是钛，过渡来，航天飞机我来盖;

我是铬，正六铬，酒精过来变绿色;

我是锰，价态多，七氧化物爆炸猛;

我是铁，用途广，不锈钢喊我叫爷;

我是铜，色紫红，投入硝酸气棕红;

我是砷，颜色深，三价元素夺你魂;

我是溴，挥发臭，液态非金我来秀;

我是铷，碱金属，沾水烟花钾不如;

我是碘，升华烟，遇到淀粉蓝点点;

我是铯，金**，入水爆炸容器破;

我是钨，高温度，其他金属早呜呼;

我是金，很稳定，扔进王水影无形;

我是汞，有剧毒，液态金属我为独;

我是铀，浓缩后，造原子弹我最牛;

我是镓，易融化，沸点很高难蒸发;

我是铟，软如金，轻微放射宜小心;

我是铊，能脱发，投毒出名看清华;

我是锗，可晶格，红外窗口能当壳;

我是硒，补人体，口服液中有玄机;

我是铅，能储电，子弹头里也有我。

化学元素符号歌

碳是C、磷是P、铅的符号是Pb，

Cu铜、Ca钙、钨的符号W，

H氢、S硫、硅的符号Si，

金Au、银Ag、镁的符号Mg，

钠Na、氖Ne、汞的符号Hg，

硼是B、钡Ba、铁的符号Fe，

锌Zn、锰Mn、锡的符号Sn，

钾是K、碘是I、氟的符号是F，

氧是O、氮是N、溴的符号是Br，

Al铝、Cl氯、锑的符号Sb，

U是铀、钻是Co、银的符号是Ag。

高中化学元素周期表有什么规律？

高中化学元素周期表的规律有很多，其中最重要的是元素周期律。元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。其他规律包括：

-电子层数相同的各种元素按原子序数递增的顺序从左至右排成横行；

-最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上到下排列成纵行；

-同周期元素，电子层数相同；同主族元素，电子层数依次增多（从1到7）；

-同周期元素，第一周期从1个到2个，其他周期从1个到8个；同主族元素，最外层电子数相同；

-同周期元素，原子半径逐渐减小（0族除外）；同主族元素原子半径逐渐增大；

-同周期元素金属性逐渐减弱；同主族元素金属性逐渐增强；

-同周期元素非金属性逐渐增强；同主族元素非金属性逐渐减弱；

-同周期元素单质的还原性逐渐减弱；同主族元素单质的还原性逐渐增强；

-同周期元素单质的氧化性逐渐增强；同主族元素单质的氧化性逐渐减弱。

化学元素周期表规律总结

1.在周期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最先。表中一横行称为一个周期，一列称为一个族。元素周期表中共有118种元素。每一种元素都有一个编号，大小恰好等于该元素原子的核内电子数目，这个编号称为原子序数。

2.原子的核外电子排布和性质有明显的规律性，科学家们是按原子序数递增排列，将电子层数相同的元素放在同一行，将最外层电子数相同的元素放在同一列。

3.元素周期表有7个周期，16个族。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族。这7个周期又可分成短周期(1、2、3)、长周期(4、5、6)和不完全周期(7)。共有16个族，又分为7个主族(ⅠA-ⅦA)，7个副族(ⅠB-ⅦB)，一个第ⅧB族，一个零族。元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。

4.同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减(零族元素除外)。失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素的最高正氧化数从左到右递增(没有正价的除外)，最低负氧化数从左到右递增(第一周期除外，第二周期的O、F元素除外)。

5.同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子序数递增，元素金属性递增，非金属性递减。元素周期表的意义重大，科学家正是用此来寻找新型元素及化合物。

化学元素周期表规律

化学元素周期表竟有什么规律，比如原子半径，活动性强

原子半径

（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；

（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。

元素的金属性和非金属性

同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增；

同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减

化学元素周期表的规律，三点，都有什么？速解！

随着原子序数的增加，元素的性质呈周期性的递变规律：

在同一周期中，元素的金属性从左到右递减，非金属性从左到右递增；?

在同一族中，元素的金属性从上到下递增，非金属性从上到下递减；

同一周期中，元素的最高正价氧化物从左到右递增（没有正价的除外），最低负价氧化物从左到右逐渐增高；

同一族的元素性质相近。

主族元素同一周期中，原子半径随着原子序数的增加而减小。

同一族中，原子半径随着原子序数的增加而增大。

好了，关于“化学元素周期表有哪些变化规律”的话题就到这里了。希望大家通过我的介绍对“化学元素周期表有哪些变化规律”有更全面、深入的认识，并且能够在今后的实践中更好地运用所学知识。