一般哪些物质是离子化合物? 什么是离子化合物？离子键有哪些类型？

常见离子化合物有哪些的今日更新是一个不断变化的过程，它涉及到许多方面。今天，我将与大家分享关于常见离子化合物有哪些的最新动态，希望我的介绍能为有需要的朋友提供一些帮助。

一般哪些物质是离子化合物?

1、活泼金属（指第一和第二主族的金属元素）与活泼的非金属元素（指第六和第七主族的元素）之间形成的化合物（但也不全是，比如AlCl3就是共价化合物）

2、金属元素与酸根离子之间形成的化合物。（酸根离子如硫酸根离子SO42-、硝酸根离子NO3-、碳酸根离子CO32-等等）

3、铵根离子（NH4+）和酸根离子之间，或铵根离子与非金属元素之间，例如NH4Cl、NH4NO3。

离子化合物都是强电解质。在熔融状态下：都可以导电（此类物质加热时易分解或易氧化）。在水中：有的可以导电，有的不可以导电（此类物质易与水反应或不溶于水）

离子化合物有哪些

离子化合物，是由阴离子（Anion，带负电）和阳离子（Cation，带正电）组成，以本质上是库仑力的离子键相结合的化合物。离子化合物通常熔点和沸点较高，熔融时或电离产生其组成离子的水溶液中时能导电。?

大部分离子化合物在常温下是固体，但也有一些常温下存在于液态离子化合物，它们通常是一些含有复杂有机组份的盐。注意液态离子化合物和离子化合物溶液的区别，后者中含有一些不具电性的分子。

离子化合物是由阳离子和阴离子组成的化合物。活泼金属（如钾、钙、钠、镁等）与活泼非金属（如氟、氯、氧、硫等）相互化合时，活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子（如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等），活泼非金属得到电子形成带负电荷的阴离子（如F-、Cl-、O2-、S2-等）。

阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物。例如，氯化钠即是由带正电的钠离子（Na+）和带负电的氯离子（Cl-）构成的离子化合物。许多碱（如NaOH、KOH、Ba(OH)2等）和盐（如CaCl2、KNO3、CuSO4?等）都是离子化合物。

什么是离子化合物？离子键有哪些类型？

既含离子键有含共价键的物质是离子化合物。

主要有以下四类：

1、铵盐类，如NH?Cl、NH?NO?、（NH4）?CO?等。

2、强碱类，如KOH、NaOH等。

3、“某酸某”，”某酸氢某”，如K?SO?、NaHCO?。

4、过氧化物，如Na?O?，超氧化物，如KO?。

离子键通过两个或多个原子或化学集团失去或获得电子而成为离子后形成。带相反电荷的离子之间存在静电作用，当两个带相反电荷的离子靠近时，表现为相互吸引，而电子和电子、原子核与原子核之间又存在着静电排斥作用。

当静电吸引与静电排斥作用达到平衡时，便形成离子键。因此，离子键是指阴离子，阳离子间通过静电作用形成的化学键。

扩展资料：

在共价键的形成过程中，因为每个原子所能提供的未成对电子数是一定的，一个原子的一个未成对电子与其他原子的未成对电子配对后，就不能再与其它电子配对，即，每个原子能形成的共价键总数是一定的，这就是共价键的饱和性。

共价键发生异裂时生成正、负离子，例如氯化氢在水中电离成氢离子和氯离子。有机物共价键异裂生成的碳正离子和负离子是有机反应的活泼物种，往往在生成的一瞬间就参加反应，但可以证明其存在。

百度百科——共价键

百度百科——离子键

哪些物质是离子化合物？

可拆：强酸，强碱，可溶性盐。

不可拆：单质，氧化物，弱酸，弱碱，难溶性盐，水。

盐类是金属阳离子和酸根离子组成的化合物（铵根不属于金属阳离子），强酸的话高中主要的有盐酸，硫酸。主要是这两种，其他的老师会讲到。要注意的是亚硫酸是弱酸，磷酸是三元弱酸。

氢氧化钠是强碱，注意氢氧化钙在做石灰乳时不能拆。特别的，碳酸氢根是整体，不能拆成碳酸根和氢离子，因为碳酸是弱酸。

扩展资料：

在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应，可以说离子反应是指在水溶液中有电解质参加的一类反应。因为电解质在水溶液里发生的反应，其实质是该电解质电离出的离子在水溶液中的反应。

百度百科-离子反应

离子化合物有哪些？有代表性的一样列举两种

氧化铝有离子型的。离子型化合物是含有离子键（可以理解为强极性键）的化合物（含有1个即可），无机强碱、大多盐（醋酸铅、部分络合盐除外）。部分负价金属化合物（五羰基合锰化钠等，金化铯好像也是）。简单化合物可以根据电负性差值大于1.7判断，大于则视为离子键（但是硼、硅有例外，氟化硅电负性差值2.0，但却是共价化合物。还有，碘化锂常常看做共价化合物）高中非金属元素间（铵盐、鏻盐除外）可以当做无离子键，但其实也有锍盐、季铵、季鏻盐等特殊离子化合物。

想简单的话，你去查下电负性表，根据电负性表，金属与非金属间电负性差值为1.7以上的组成的简单化合物（某化某），可看作离子化合物（氯化铝、氯化铍是共价） 说了一堆才知道你是初中生，我给你举几个代表性例子吧。硫化钠、硫酸铵、叠氮化钠、氢氧化钡、醋酸铵、碘化鏻（注意字）、碳化钙、过氧化钠、氟化铝、硫氰化钾、五羰基合锰化钠。我连不常用的那类也说了，够你用到大学了，手机打字好辛苦…

初中离子化合物有哪些

问题一：初中要求掌握判断离子化合物和共价化合物吗 常见的要求判断，比如氯化钠要知道是离子化合物，氯化氢要知道是共价化合物。

有些不要求记，比如硫酸铜、氯化铝，这些不要求掌握。

问题二：初中化学的所有离子化合物的书写方法 原子本为中性，失电子后带正电形成阳离子，得电子后带负电形成阴偿子。

离子化合物的化学式的书写，要根据化合物不带电的原则.阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数。阴阳离子的化学式就要根据原子得失电子数确定。要记住物质常见的化合价，如铁常见的为+2和+3价，Cl常见为-1价，因此氯化铁的化学式为FeCl3（根据化合价代数和为零）

问题三：初中知识离子化合物是0价吗，那离子的化合价是0价吗 初中知识离子化合物是0价吗，那离子的化合价是0价吗

1、单个离子中各原子的化合价相加,总和等于离子的化合价,等于离子所带的电荷数 如SO42-中,S+6价,O-2价,代数和+6+(-2)*4=-2

问题四：初中常见的由离子组成的物质有哪些 离子组成的物质即为离子晶体由正、负离子或正、负离子集团按一定比例通过离子键结合形成的晶体称作离子晶体。离子晶体一般硬而脆，具有较高的熔沸点，熔融或溶解时可以导电。

离子晶体有二元离子晶体、多元离子晶体与有机离子晶体等类别。

强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)2）、活泼金属氧化物（Na2O、MgO、Na2O2）、大多数盐类（BeCl?、Pb(Ac)?等除外）都是离子晶体。

离子化合物的常见类型

该类型有盐类、氧化物类等。

1、盐类：盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的离子化合物。例如，氯化钠（NaCl）是由钠离子和氯离子组成的。盐在水溶液中也能完全电离，产生金属离子（或铵根离子）和酸根离子。

2、氧化物类：部分氧化物也属于离子化合物，特别是金属氧化物。例如，氧化钠（Na?O）是由钠离子和氧离子组成的。这些氧化物通常具有较高的熔点和硬度，不易挥发。

离子化合物与共价化合物举例

1、含有离子键的化合物一定是离子化合物。离子化合物中可以含有共价键，例如氢氧化钠，既有离子键，氢、氧原子之间形成的是共价键、钠离子与氢氧根离子之间形成的是离子键。

常见的离子化合物有：NaCl、K2O、Na2O2、KOH、MgCl2等；

以共用电子对形成的分子化合物叫共价化合物。共价化合物中只能含共价键不含离子键；

常见的共价化合物有：H2O、H2O、HCl、CO2、CH4等；

不存即是离子化合物又是共价化合物的物质款额

2、判断离子化合物、共价化合物一般方法：

1）、活泼的金属（第IA、第IIA）与活泼非金属（第VIA、第VII）之间形成的化合物一般为离子化合物；

2）、非金属与非金属之间、不活泼的金属与非金属之间形成的化合物一般为共价化合物。铵盐除外，铵盐是离子化合物。氯化铝、氯化铍是共价化合物。

好了，今天关于“常见离子化合物有哪些”的话题就讲到这里了。希望大家能够通过我的介绍对“常见离子化合物有哪些”有更全面的认识，并且能够在今后的实践中更好地运用所学知识。如果您有任何问题或需要进一步的信息，请随时告诉我。