我很荣幸能够为大家解答关于实验室制取氧气的化学方程式及考点的问题。这个问题集合囊括了实验室制取氧气的化学方程式及考点的各个方面，我将从多个角度给出答案，以期能够满足您的需求。
制取氧气的化学式
制取氧气的化学式如下：
实验室制法：
1、加热高锰酸钾，化学式为：2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑。
2、用催化剂二氧化锰并加热氯酸钾，化学式为：2KClO3=MnO2催化并加热=2KCl+3O2↑。
3、过氧化氢溶液在催化剂二氧化锰中，生成O2和H2O,化学方程式为：2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑。
氧气简介：
氧气（oxygen），化学式O?。化学式量：32.0，无色无味气体，氧元素最常见的单质形态。熔点-218.4℃，沸点-183℃。不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。
在空气中氧气约占21% 。液氧为天蓝色。固氧为蓝色晶体。常温下不很活泼，与许多物质都不易作用。但在高温下则很活泼，能与多种元素直接化合，这与氧原子的电负性仅次于氟有关。
氧气的主要用途：
1、化学工业：
在生产合成氨时，氧气主要用于原料气的氧化，以强化工艺过程，提高化肥产量。重油的高温裂化，以及煤粉的气化等。
2、冶炼工艺：
在炼钢过程中吹以高纯度氧气，氧便和碳及磷、硫、硅等起氧化反应，这不但降低了钢的含碳量，还有利于清除磷、硫、硅等杂质。而且氧化过程中产生的热量足以维持炼钢过程所需的温度，因此，吹氧不但缩短了冶炼时间，同时提高了钢的质量。
高炉炼铁时，提高鼓风中的氧浓度可以降焦比，提高产量。在有色金属冶炼中，采用富氧也可以缩短冶炼时间提高产量。
3、国防工业：
液氧是现代火箭最好的助燃剂，在超音速飞机中也需要液氧作氧化剂，可燃物质浸渍液氧后具有强烈的爆炸性，可制作液氧炸药。
4、医疗保健：
供给呼吸：用于缺氧、低氧或无氧环境，潜水作业、登山运动、宇宙航行、医疗抢救等时。其它方面：它本身作为助燃剂与乙炔、丙烷等可燃气体配合使用，达到焊割金属的作用，各行各业中，特别是机械企业里用途很广，作为切割之用也很方便，是首选的一种切割方法。
实验室制取氧气的方法及化学方程式（4个）
一是双氧水(过氧化氢)通过二氧化锰催化生成氧气：
2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑
二是电解水 ： 2H2O=通电=2H2+O2 ↑
三是高锰酸钾加热生成次锰酸钾,水和氧气：
2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑
四是加热氯酸钾并用二氧化锰催化：
2KClO3=△,MnO2= 2KCl+3O2↑
关于实验室制取氧气（1）写出任意一个实验室制取氧气的化学方程式______（2）实验室用高锰酸钾为原料来制
| （1）根据化学方程式书写的步骤：写配注等，用高锰酸钾为原料来制取氧气的化学方程式为： 2KMnO 4
（2）根据实验用高锰酸钾为原料来制取氧气操作步骤：①检查装置的气密性；②装药，试管固定在铁架台上；③加热；④收集；⑤将导管移出水面；⑥熄灭酒精灯，可知正确的操作顺序为：dcabfehg； 故答案为：dcabfehg； （3）根据实验用高锰酸钾为原料来制取氧气操作注意事项，用排水法收集氧气，集气瓶充满水后倒放入水槽中；要等到气泡连续、均匀地放出时，再开始收集，否则收集到的氧气不纯，混有空气； 实验完毕后，要先把导管移出水面，后熄灭酒精灯，防止因熄灭酒精灯而引起试管内温度降低，导致试管内压强骤然减小，水槽中的水沿导管进入试管，使试管炸裂； 用向上排空气法收集时的验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口处，如果木条复燃，说明该瓶内的气体已满； 故答案为：均匀； 因熄灭酒精灯而引起试管内温度降低，导致试管内压强骤然减小，水槽中的水沿导管进入试管，使试管炸裂； 将带火星的木条放在集气瓶口处，如果木条复燃，说明该瓶内的气体已满． |
制取氧气的方法
实验室制法
1．加热高锰酸钾，化学式为：2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑
2．用催化剂-二氧化锰并加热氯酸钾，化学式为：2KClO3=MnO2催化并加热= 2KCl+3O2↑(部分教材已经删掉)
需要特别注意的是，该反应实际上是放热反应，而不是吸热反应。2KClO3= 2KCl+3O2↑，反应放热25.8kcal（kcal这个单位已废弃，自行换算）
3．过氧化氢溶液在催化剂二氧化锰中，生成O2和H2O，化学方程式为： 2H2O2=MnO2= 2H2O+O2↑
另外，三氧化硫分解也可生成氧气，次氯酸分解也可生成氧气，还有就是电解水
工业制造氧气方法 1．压缩冷却空气2． 通过分子筛
（1）实验室中常用高锰酸钾受热分解制取氧气．①写出该反应的化学方程式______．②组装制取氧气装置，从
（1）①高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气．故答案为：2KMnO4
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②发生装置为固-固加热型，应选的仪器有：abd；根据上述提供的导管，只能用排水法收集，应选的仪器有：cfh．故答案为：abcdfh；
③制取气体时，在装药品之前都应先检查装置的气密性，若装置漏气，会造成部分生成的气体遗散到空气中．故答案为：检查装置的气密性
（2）①因为浓硫酸溶于水时会放出大量的热，所以要用玻璃棒不断搅拌．故答案为：没有用玻璃棒搅拌
②测定空气中氧气的含量时，可燃物应用红磷，因为红磷燃烧生成的是固体，不能用木炭，因为木炭燃烧虽然消耗了氧气，却又补充了其它气体．故答案为：将木炭换成红磷
③用托盘天平称量物体的质量时，称量物应放在左盘，砝码放在右盘，称量氢氧化钠时，氢氧化钠应放在玻璃器皿里．故答案为：2
实验室制取氧气的三个化学方程式
2KClO3==加热/MnO2==2KCl+3O2(气体)；2H2O2==MnO2==2H2O+O2(气体)；2KMnO4==加热==K2MnO4+MnO2+O2(气体)。
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实验室制备氧气有多种方法，例如：高锰酸钾制氧、过氧化氢（双氧水）、氯酸钾分解（一般加二氧化锰作催化剂）、过氧化钠与水反应等。
1、加热高锰酸钾，化学式为：2KMnO?===(△）K?MnO?+MnO?+O?↑
2、用催化剂MnO2并加热氯酸钾，化学式为:2KClO?===(△，MnO?) 2KCl+3O?↑
3、双氧水物芹纤（过氧化氢）在催化剂MnO?（或红砖粉末，土豆，水泥，铁锈等）中，生成O?和H?O，化学式为: 2H?O?===(MnO?) ?H?O+O?↑
实验先查气密性，受热均匀试管倾：“试管倾”的意思是说，安装大试管时，应使试管略微倾斜，即要使试管口低于试管底，这样可以防止加热时药品所含有的少量水分变成水蒸气，到管口处冷凝成水滴而倒流，致使试管破裂。“受热均匀”的意思是说加热试管时必须使试管均匀受热。
在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后蒸发，由于液态氮的沸点是‐196℃，比液态氧的沸点（‐183℃）低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧。
利用氮分子大于氧分子的特性，使用特制的分子筛把空气中的氧离分首闭出来。首先，用压缩罩仿机迫使干燥的空气通过分子筛进入抽成真空的吸附器中，空气中的氮分子即被分子筛所吸附，氧气进入吸附器内，当吸附器内氧气达到一定量（压力达到一定程度）时，即可打开出氧阀门放出氧气。
经过一段时间，分子筛吸附的氮逐渐增多，吸附能力减弱，产出的氧气纯度下降，需要用真空泵抽出吸附在分子筛上面的氮，然后重复上述过程。
氧气的物理性质
1、色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体。
2、密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气。（可用向上排空法）。
3、溶解性：氧气不易溶于水。（可用排水法收集）。
4、三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。
实验室中常用高锰酸钾受热分解制取氧气．（1）写出该反应的化学方程式______．（2）为组装制取氧气装置，
（1）高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4
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故答案为：（1）2KMnO4
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在实验室中可以用双氧水来制取氧气，可能用到下列几种装置，请回答下列问题：（1）实验室制取氧气的化学
（1）双氧水是过氧化氢的俗称，实验室利用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的化学方程式为：
2H2O2
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故填：2H2O2
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（2）利用双氧水制取氧气不需要加热，应该用C装置作为发生装置；
该装置还可制取二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
故填：C；二氧化碳；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）若用装置B（加入一定量浓硫酸）除去氧气中少量的水蒸气，气体应从b端通入．
故填：b．
（1）实验室中常用加热分解氯酸钾制取氧气，写出反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移情况：_____
（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO3
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| △ |
（2）反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+8H2O+5Cl2↑中Mn得到电子，Cl失去电子，该反应中转移10e-，“双线桥法”表示该反应电子转移的方向和数目为，当标准状况下有5mol氯气生成时，该反应的电子转移数为10NA，当标准状况下有0.5mol即11.2L氯气生成时，该反应的电子转移数为NA．
故答案为：；?NA；
（3）反应Na2S+I2=2NaI+S中，氧化剂是碘单质，氧化产物是S，所以氧化性I2＞S，反应O2+4HI═2I2+2H2O?中，氧化剂是氧气，氧化产物是I2，所以氧化性O2＞I2，所以氧化性顺序是：O2＞I2＞S．
故答案为：O2＞I2＞S?或?S＜I2＜O2；
（4）NaHSO4是二元强酸的酸式盐，可以理解为全部电离．当反应后溶液呈中性时，其反应式为：2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，那么离子反应方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，此时溶液中溶质只有Na2SO4，加入Ba（OH）2的离子反应方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓，
故答案为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；SO42-+Ba2+=BaSO4↓；
（5）碳酸氢钠具有弱碱性，与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳与水，反应离子方程式为HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故可以治疗胃酸过多，
故答案为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑．
好了，关于“实验室制取氧气的化学方程式及考点”的话题就讲到这里了。希望大家能够通过我的讲解对“实验室制取氧气的化学方程式及考点”有更全面、深入的了解，并且能够在今后的工作中更好地运用所学知识。
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