1、物理变化 化学变化的概念及实例 2、物理性质化学性质的概念 3、化学反应的微观实质 化学变化的本质是什么

最近有些日子没和大家见面了，今天我想和大家聊一聊“化学变化的定义、本质特征和种类”的话题。如果你对这个领域还比较陌生，那么这篇文章就是为你而写的，让我们一起来探索其中的奥秘吧。

1、物理变化 化学变化的概念及实例 2、物理性质化学性质的概念 3、化学反应的微观实质

物理变化:是没有新物质生成的变化。 实质:保持物质化学性质的最小粒子本身不变，只是粒子之间的间隔运动发生了变化，没有生成新的物质。

实例;

如固态的冰受热熔化成水，液态的水蒸发变成水蒸气；水蒸气冷凝成水，水凝固成冰。水在三态变化中只是外形和状态变化了。并没有新的物质产生出来，所以属于物理变化。铁水铸成铁锅，NaOH等无机盐、碱的潮解。

化学变化的实质：化学反应前后原子的种类、个数没有变化，仅仅是原子与原子之间的结合方式发生了改变。

实例：燃烧必然伴随发光、放热的现象，但是不一定有火焰。 如果是可燃性气体燃烧，就会产生火焰， 如：氢气、一氧化碳、甲烷的燃烧，硫磺和蜡烛在燃烧时会产生硫蒸气和石蜡蒸气，也有火焰； 但是木炭在燃烧过程中始终是固态，不能产生可燃性蒸气，所以没有火焰。 其中，爆炸较复杂，有两种情况。 一种是由于燃烧放热散不掉，在有限空间内体积膨胀产生的爆炸，它是化学变化， 例如：H2与O2混合点燃爆炸，爆竹爆炸等； 另一种是由于气压引起的爆炸， 例如：气球爆炸，轮胎爆炸等，是物理变化。 吸热反应和放热反应可通过反应条件判断。“点燃”为放热；“高温”为吸热。 有些反应中条件还需“ 催化剂”才能进行，但不论什么反应，都必须遵守质量守恒定律

物理性质的定义有两个，一是指物质不需要经过化学变化就表现出来的性质， 二是指物质没有发生化学反应就表现出来的性质叫做物理性质。

物质在发生化学变化时才表现出来的性质叫做化学性质。

其实物理和化学里的很多定义概念是很模糊的，它们并不需要被真正的划清界限，那是没有意义的。在学习当中只需要理解这些概念，掌握并运用这些概念即可，没有必要在这些牛角尖的问题上浪费时间和精力。在化学里化学键的定义是分子或晶体内相邻原子（或离子）之间强烈的相互吸引作用。这个概念本身就是比较模糊的，对不同的物质，化学键的本质可能完全不同，比如离子晶体、分子和金属，它们内部都有化学键，但都是完全不同的。物质溶于水后的解离是一种化学现象，但没有人去硬性的规定它到底算不算化学反应，通常叫做解离反应，有一定的解离常数，存在解离平衡，和化学反应很相像，你可以把它理解为广义的化学反应。NaOH溶于水时，由于水分子的作用，导致离子键断裂，HCl溶于水时，由于水分子作用导致共价键断裂，体系能量升高；水分子会马上与解离出的离子形成水合离子，又放出一定的能量，对外表现为放热。至于NaCl的熔融，很明了，只是物理变化。你还没有真正理解化学键的含义，它只是粒子之间相互作用的一种。NaCl熔融了，只是离子间距离变大了，束缚变小了，能够在一定程度上自由运动了而已。

判断是否化学反应最直观的表现就是有无新的物质形成。有了这一条判据，中学那些相关的化学题就都能分清楚了。别在这个问题上浪费时间了，没有任何意义的。

物理变化与化学变化的本质区别是什么？物理性质和化学性质的区别又是什么

没有生成其他物质的变化叫做物理变化，变化时都生成了其他的物质，这种变化叫做化学变化，又叫做化学反应。如木柴燃烧，铁的生锈，都是化学变化。物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质，物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色，状态，气味，熔点，沸点，硬度，密度，溶解性，挥发性等，叫做物理性质。

化学变化的本质是什么

化学变化实质：

从微观上可以理解化学变化的实质：化学反应前后原子的种类、个数没有变化，仅仅是原子与原子之间的结合方式发生了改变，原子是化学变化的最小微粒。

例如对于分子构成的物质来说，就是原子重新组合成新物质的分子。物质的化学性质需要通过物质发生化学变化才能表现出来，因此可以利用使物质发生化学反应的方法来研究物质的化学性质，制取新的物质。

化学变化

化学变化是指相互接触的分子间发生原子或电子的转换或转移，生成新的分子并伴有能量的变化的过程，其实质是旧键的断裂和新键的生成。

化学变化过程中总伴随着物理变化。在化学变化过程中通常有发光、放热、也有吸热现象等。按照原子碰撞理论，分子间发生化学变化是通过碰撞完成的，要完成碰撞发生反应的分子需满足具有足够的能量和正确的取向。因为反应需克服一定的分子能垒，所以须具有较高的能量来克服分子能垒。两个相碰撞的分子须有正确的取向才能发生旧键断裂。

初三化学上册知识点

初中化学知识点总结：一、基本概念

1. 物质的变化及性质

（1）物理变化：没有新物质生成的变化。

① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。

② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。

例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

（2）化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。

① 宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。

② 化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。

（3）物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

① 物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质；例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。

② 由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。

③ 需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。

（4）化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。

例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。

2. 物质的组成

原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。

离子：带电荷的原子或原子团。

元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。

3. 物质的分类

（1）混合物和纯净物

混合物：组成中有两种或多种物质。常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。

纯净物：组成中只有一种物质。

① 宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子；

② 纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示；

③ 纯净物可以是一种元素组成的（单质），也可以是多种元素组成的（化合物）。

（2）单质和化合物

单质：只由一种元素组成的纯净物。可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。

化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。

（3）氧化物、酸、碱和盐

氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。

氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物；还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物；

酸：在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。酸可分为强酸和弱酸；一元酸与多元酸；含氧酸与无氧酸等。

碱：在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。碱可分为可溶性和难溶性碱。

盐：电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。 盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐。

4. 化学用语

（1）相对原子质量和相对分子质量、分子—原子运动论、核外电子的排布规律

（2）元素符号的意义

① 某一种元素。

② 这种元素的一个原子。

③ 若物质是由原子直接构成的，则组成该物质的元素也可表示这种单质，例如： 、S、P等。

（3）化合价：元素的原子相互化合的数目决定这种元素的化合价。

化合价与原子最外层电子数密切相关；在化合物里，元素正负化合价代数和为零；单质中元素的化合价规定为零价。

（4）化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。

（5）化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。注意书写原则、步骤、配平、反应条件、箭头的正确使用。

（6）化学反应类型

（7）质量守恒定律

5. 溶液

（1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。

（2）溶液的组成：溶质、溶剂。在溶液中，溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量

（3）特征：溶液是均一性、稳定性。

（4）饱和溶液与不饱和溶液及其相互转化

一般规律：饱和溶液 不饱和溶液

（5） 溶解度、影响固体溶解度大小的因素、溶解度曲线的应用

溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

影响固体溶解度大小的因素：① 溶质、溶剂本身的性质。同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同。② 温度。大多数固态物质的溶解度随温度的升高而增大；少数物质（如氯化钠）的溶解度受温度的影响很小；也有极少数物质（如熟石灰）的溶解度随温度的升高而减小。

影响气体溶解度的因素：① 温度：温度越高，气体溶解度越小；② 压强：压强越大，气体溶解度越大。

6.四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）

①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。

如：A + B = AB

②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。

如：AB = A + B

③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

如：A + BC = AC + B

④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

如：AB + CD = AD + CB

7.还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)。

氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 。

缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应。

自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。

8.催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质（一变二不变）

9.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）

10.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物

溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其他为溶质。）

11.固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度

12.酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

如：HCl==H+ + Cl－

HNO3==H+ + NO3－

H2SO4==2H+ + SO42－

碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物

如：KOH==K+ + OH－

NaOH==Na+ + OH－

Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH－

盐：电离时生成金属离子（铵根离子）和酸根离子的化合物

如：KNO3==K+ + NO3－

Na2SO4==2Na+ + SO42－

BaCl2==Ba2+ + 2Cl－

13.酸性氧化物（不一定属于非金属氧化物如七氧化二锰）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。

碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物。

14.结晶水合物：含有结晶水的物质如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O FeSO4·7H2O

27.潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象。

风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象。

15.燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。

燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。

二、基本知识、理论

1.空气的成分

氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其他气体与杂质占0.03% 。

2.主要的空气污染物

NO2 、CO、SO2、.H2S、NO等物质 。

3.其他常见气体的化学式

NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、 SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、 NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）。

4.常见的酸根或离子

SO42－(硫酸根)、NO3－(硝酸根)、CO32－(碳酸根)、ClO3－(氯酸根)、 MnO4－(高锰酸根)、MnO42－(锰酸根)、PO43－(磷酸根)、Cl－(氯离子)、 HCO3－(碳酸氢根)、HSO4－(硫酸氢根)、HPO42－(磷酸一氢根)、 H2PO4－(磷酸二氢根)、OH－(氢氧根)、HS－(硫氢根)、S2－(硫离子)、 NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、 Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、 Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)

各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：

一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；

一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧－2，氯化物中的氯为 －1，氟－1，溴为－1）

（单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）

5.化学式和化合价

（1）化学式的意义

①宏观意义

a.表示一种物质；

b.表示该物质的元素组成；

②微观意义

a.表示该物质的一个分子；

b.表示该物质的分子构成；

③量的意义

a.表示物质的一个分子中各原子个数比；

b.表示组成物质的各元素质量比。

（2）单质化学式的读写

①直接用元素符号表示的：

a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等；

b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等

c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等

②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。

如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2

双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气） F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）

多原子分子单质化学式：臭氧O3等

（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读

①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）

②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾） MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）

（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：

①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。

②根据元素化合价写化学式的步骤：

a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；

b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；

c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。

6.核外电子排布：1－20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）

排布规律

①每层最多排2n2个电子（n表示层数）

②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）

③先排满内层再排外层

注：元素的化学性质取决于最外层电子数

金属元素 原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。

非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。

稀有气体元素 原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。

7.书写化学方程式的原则

①以客观事实为依据； ②遵循质量守恒定律

书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。

8.酸碱度的表示方法——pH

说明：（1）pH=7，溶液呈中性；pH <7，溶液呈酸性；pH >7，溶液呈碱性。

（2）pH越接近0，酸性越强；pH越接近14，碱性越强；pH越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。

9.金属活动性顺序表：

（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）

说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来；

（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。

三、物质俗名及其对应的化学式和化学名

⑴金刚石、石墨：C

⑵水银、汞：Hg

(3)生石灰、氧化钙：CaO

(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2

(5)盐酸、氢氯酸：HCl

(6)亚硫酸：H2SO3

(7)氢硫酸：H2S

(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH

(10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O

(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打）

(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O

(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）

(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡

(15)酒精、乙醇：C2H5OH

(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO－ 醋酸根离子） 具有酸的通性

(17)氨气：NH3 （碱性气体）

(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）

(19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒）

详见/article/browse/286522.jspx

物理变化和化学变化的本质区别是

物理变化和化学变化的本质区别是有无新物质生成。

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化；如果分子和化学式没有变化，那么就属于物理变化，如果立生了变化就属于化学变化。两种变化在常见现象上也有区别，比如物理变化中物质状态形状可能变化，化学变化中颜色会变、生成沉淀等。

物理变化的本质就是分子间隙的改变，因为没有改变分子的结构，所以不会改变物质本身的性质，也不会产生新的物质。一般来说，物理变化都是改变物质的状态。

例如：位置、体积、形状、温度、压强的变化，以及气态、液态、固态间相互转化等。还有物质与电磁场的相互作用，光与物质的相互作用，以及微观粒子（电子、原子核、基本粒子等）间的相互作用与转化，都是物理变化。

石墨在一定条件下变成金刚石是化学变化，因为它变成了另外一种单质。但也有些同素异形体的转化是物理变化，如单斜硫和斜方硫。

物理变化前后，物质的种类不变、组成不变、化学性质也不变。这类变化的实质是分子的聚集状态（间隔距离、运动速度等）发生了改变，导致物质的外形或状态随之改变。

化学变化的四大基本反应类型：

1、化合反应：化合反应是指由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。此外，化合反应一般释放出能量。

2、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它的物质的反应叫分解反应。只有化合物才能发生分解反应。

3、置换反应：一种单质与化合物反应生成另外一种单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。

4、复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

物理变化的特点是什么化学变化的特点是什么

物理变化：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、气味、状态、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性等。

化学变化：物质在化学变化中表现出来的性质 如可燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性等。

物理变化：没有生成其它物质的变化，形状变化：铁水铸成铁锅。

化学变化过程中总伴随着物理变化。在化学变化过程中通常有发光、放热、也有吸热现象等。按照原子碰撞理论，分子间发生化学变化是通过碰撞完成的，要完成碰撞发生反应的分子需满足两个条件：

（1）具有足够的能量；

（2）正确的取向。

因为反应需克服一定的分子能垒，所以须具有较高的能量来克服分子能垒。两个相碰撞的分子须有正确的取向才能发生旧键断裂。

扩展资料：

若从反应的能量变化的角度看可分为吸热反应和放热反应。

在化学反应中，反应物总能量大于生成物总能量的反应叫做放热反应。包括燃烧、中和、金属氧化、铝热反应、较活泼的金属与酸反应、由不稳定物质变为稳定物质的反应。

吸热反应指的就是化学上把最终表现为吸收热量的化学反应。吸热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量。吸热反应的逆反应一定是放热反应。

从微观上可以理解化学变化的实质：化学反应前后原子的种类、个数没有变化，仅仅是原子与原子之间的结合方式发生了改变，原子是化学变化的最小微粒。

例如对于分子构成的物质来说，就是原子重新组合成新物质的分子。物质的化学性质需要通过物质发生化学变化才能表现出来，因此可以利用使物质发生化学反应的方法来研究物质的化学性质，制取新的物质。

参考资料：

参考资料：

物质发生化学变化的实质

物质发生化学变化的实质是旧键的断裂和新键的生成。

化学变化过程中总伴随着物理变化，在化学变化过程中通常有发光、放热、气体、沉淀产生或颜色气味改变等表现现象发生，可以参照这些现象来判断有无化学反应发生。

化学变化的实质是旧键的断裂和新键的生成。分子破裂为原子，原子重新组成新的分子，化学变化前后原子的种类、数目不变，分子的种类一定改变。

化学变化在生产和生活中普遍存在，如铁的生锈、酸碱中和，镁条的燃烧等，简单来说，有新物质产生的变化即为化学变化。从反应物和生成物的种类及数量进行划分，可以把化学变化分为化合反应，分解反应、置换反应和复分解反应四种基本反应类型。

化学变化的介绍如下：

化学变化（chemical change）在生产和生活中普遍存在。产生了新物质的变化是化学变化。如铁的生锈、节日的焰火、酸碱中和，镁条的燃烧等等。宏观上可以看到各种化学变化都产生了新物质，这是化学变化的特征。总结：有新物质产生的变化即为化学变化。

化学变化在生产和生活中普遍存在。产生了新物质的变化是化学变化。如铁的生锈、节日的焰火、酸碱中和，镁条的燃烧等等。宏观上可以看到各种化学变化都产生了新物质，这是化学变化的特征。

化学变化定义为当一个分子接触另一个分子合成大分子；或者分子经断裂分开形成两个及两个以上的小分子；又或者是分子内部的原子重组。为了形成变化，化学反应通常和化学键的形成与断裂有关。实质是原子的重组过程，可能含有电子的交换，伴随旧键的断裂和新键的形成，一定有能量变化。

化学变化与物理变化的本质区别

化学变化与物理变化的本质区别为有新物质生成

物理变化简介：

物理变化是没有新物质生成的变化。如固态的冰受热熔化成水，液态的水蒸发变成水蒸气；水蒸气冷凝成水，水凝固成冰。化学变化定义为当一个分子接触另一个分子合成大分子；或者分子经断裂分开形成两个及两个以上的小分子；又或者是分子内部的原子重组。物理化学变化就是既发生了物理变化又发生了化学变化的反应。

又如扩散、聚集、膨胀、压缩、挥发、升华、摩擦生热、铁变磁铁、通电升温发光、活性炭吸附氯气等都是物理变化。石墨在一定条件下变成金刚石就不是物理变化，而是化学变化，因为它变成了另外一种单质。

物理变化前后，物质的种类不变、组成不变、化学性质也不变。这类变化的实质是分子的聚集状态（间隔距离、运动速率等）发生了改变，导致物质的外形或状态随之改变。物理变化表现该物质的物理性质。物理变化跟化学变化有着本质的区别。

化学变化简介：

化学变化定义为当一个分子接触另一个分子合成大分子；或者分子经断裂分开形成两个及两个以上的小分子；又或者是分子内部的原子重组。为了形成变化，化学反应通常和化学键的形成与断裂有关。实质是原子的重组过程，可能含有电子的交换，伴随旧键的断裂和新键的形成，一定有能量变化。

由细胞组成的动植物组织，当细胞中水分在干燥过程中逐渐失去时，细胞发生萎缩现象，整个形体会变小。有时由于干燥过快，表面毛细孔收缩，形成透气性差的硬膜，致使干燥速度急剧下降，而在内部水分继续气化时，形成内压力而导致膨松气泡或破裂。

快速的干燥又常常使物料各部分产生不均匀的干燥速度，致使物料产生不均匀的内应力收缩而导致奇形怪状的翘曲变形，例如烤麸、冻豆腐等的干燥，这种变形在物料复水时可以有一定程度的恢复。物料干燥时发生的变形还反映在内部组织结构上。

当干燥过程进行得慢时，内外部的水分含量梯度小，物料内部应力很小，干燥收缩时可相对保持原有的形状，而组织结构相对致密。如果干燥得快，则表面最先因干燥而定型，内部进一步干燥收缩时，形成较大的应力而使结构中形成裂缝和孔隙，例如马铃薯丁或胡萝卜丁在快速热风干燥时就有此现象。

好了，今天关于“化学变化的定义、本质特征和种类”的话题就讲到这里了。希望大家能够通过我的讲解对“化学变化的定义、本质特征和种类”有更全面、深入的了解，并且能够在今后的学习中更好地运用所学知识。