关于离子方程式的书写 离子反应方程式怎么写

关于离子方程式的书写

关于离子方程式的书写由于离子反应主要涉及到元素及化合物知识、氧化还原反应、盐类水解等知识点，所以离子反应方程式的书写及正误判断是考试命题中出现频率最多的问题之一，因而掌握离子方程式的书写技巧，了解其常见易错点，对于解答有关离子反应问题具有重要的作用。一、离子方程式书写的一般步骤离子方程式的书写通常有两种方法，其一是传统的根据化学方程式来书写：即“一写二拆三删四查”步骤，其中“写”是保证，“拆”是关键。具体为：①写出正确的化学方程式，②把溶于水的强电解质改写成离子符号，③删去方程式两边相同的（不参加反应的）离子，④检查方程式两边的电荷及原子种类与个数是否守恒。其二是从反应实质角度来书写，具体为①分析溶液中含有那些离子，②分析那些离子能发生反应，③分析离子的来源，若来自强电解质时则直接写成离子，若来自于弱电解质时则写成弱电解质的化学式，④写出离子方程式并注意原子与电荷守恒即可。第一种方法通常用于与量多少无关的反应的离子方程式书写，第二种方法比较使用于与量有关的反应的离子方程式书写。如碳酸氢钙溶液与氢氧化钙溶液混合反应时，可以出现碳酸氢钙溶液过量，也可以出现氢氧化钙溶液过量，这两种情况的产物并不一致，故使用第一种方法书写时则难度很大，此时若使用第二种方法较易，具体如下：两溶液中共含有HCO3-、Ca2+、OH-，其中HCO3-与OH-反应生成的CO32-还能够Ca2+反应再生成CaCO3沉淀，所以当碳酸氢钙溶液过量时，则应以氢氧化钙溶液完全反应为研究对象讨论，不难写出Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2O；当氢氧化钙溶液过量时则应以碳酸氢钙溶液完全反应为研究对象讨论，不难写出Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3+CO32-+H2O。二、书写离子方程式应注意的几个问题1、判断反应是否为离子反应。通常认为在溶液中有电解质参与的反应为离子反应，只有这样的离子反应才能写出离子方程式，否则不能书写离子方程式。如高锰酸钾固体受热分解、加热消石灰与氯化铵的固体混合物等反应就不能写出离子方程式。 2、尊重客观事实。化学反应确实能够发生的才行，不能想当然地乱写。如铁与盐酸反应生成氯化亚铁而不是氯化铁；铁与铁的化合物与硝酸反应时首先生成+3价铁离子，待硝酸反应结束后+3价铁离子再与铁反应生成+2价铁离子。 3、明确那些物质能改写离子形式。凡是溶于水的强电解质在溶液中可改写成离子形式，即弱酸、弱碱、不溶物、单质、氧化物、气体均不能改写成离子符号。这要求熟记常见酸碱盐的溶解性，可总结为“钾钠铵硝盐易溶，盐酸盐中银不溶，硫酸盐中钡不溶，溶碱仅有钾钠钡”，同时还应了解中学阶段中常见的弱酸（碳酸、硅酸、亚硫酸、次氯酸、氢氟酸、氢硫酸、羧酸等）、弱碱（氨水）溶液。再就是注意酸式盐的特殊性，强酸的酸式盐中氢可改写成氢离子，弱酸的酸式盐氢不能改写成氢离子，如：硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液： 2H++SO42—+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液作用：HCO3-+OH-=CO32-+H2O 4、微溶物作为反应物，若是澄清溶液则用离子符号表示，若是浊液则用化学式表示。微溶物作为生成物时，一般用化学式表示，并标“↓”。如澄清石灰水中通入适量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O； 向石灰乳中加入过量碳酸钠溶液：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH—。 5、氨水作为反应物时写成NH3·H2O；作为生成物时，若在加热条件下或溶液浓度过大时可写成NH3↑，否则一般写成NH3·H2O。如氢氧化钠溶液与氯化铵溶液混合不加热则为NH4++OH—=NH3·H2O，若加热则为NH4++OH— NH3↑+H2O 6、反应物的相对用量不同，离子方程式也不同。如在碳酸钠溶液中加足量盐酸时为CO32-+2H+=CO2↑+H2O，在碳酸钠溶液中加少量盐酸时为CO32-+H+=HCO3- 三、常见易错点例析1、离子反应的实质不明例1．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，但可溶于醋酸铵(NH4Ac)溶液形成无色溶液，其化学方程式为：PbSO4+2NH4Ac==Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。当在Pb(Ac)2溶液中通入H2S时，有黑色PbS生成。表示这个反应的有关离子反应方程式是__________。解析：离子反应的实质就使某种离子的浓度降低，可以采用生成沉淀、气体、弱电解质、配合物或发生氧化还原反应导致离子浓度减少的方法进行。Pb(Ac)2溶液中通入H2S时生成黑色沉淀只能是PbS，则化学方程式为：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc。其中H2S、PbS、HAc三种物质在书写离子反应方程式时均应写化学式。而Pb(Ac)2呢?由题给信息PbSO4+2NH4Ac=Pb(Ac)2+(NH4)2SO4知，此反应是复分解型的离子反应，而生成物没有沉淀、气体和水，则必有其它难电离物质，这只能是Pb(Ac)2，因此，这一反应的化学方程式就是离子反应方程式。2、离子方程式正误判断技巧不明例2．下列离子方程式正确的是( )。 A．等物质量的硫酸氢钠溶液跟氢氧化钡溶液混合：H++SO42—+Ba2++OH—==BaSO4↓+H2O B．过氧化钠溶于水：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑ C．向磷酸二氢钾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液： 3Ba2++4OH—+2H2PO4—==Ba3(PO4)2↓+4H2OD．用浓盐酸与MnO2 反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O解析：判断离子方程式是否正确应注意到以下几个方面：①反应物和生成物是否正确；②化学式是否拆写成离子形式正确，即只有溶于水的强电解质才能拆写成离子形式，其它均不能拆写；③是否符合题设条件的要求，如“酸碱性”“过量”或“少量”或“等量”等，对于该类问题的分析应以少量的物质完全反应、足量或过量的物质无限充足来分析；④是否遵循原子守恒、电荷守恒、电子守恒（属于氧化还原反应的离子反应），等。A中混合溶液中存在等量的Na+、H+、SO42-、Ba2+及2倍OH-，故生成BaSO4、H2O之外还有剩余的OH-、Na+，这样离子方程式应为H++SO42—+Ba2++OH—==BaSO4↓+H2O，所以A正确；B中的过氧化钠不能拆写成离子符号，故错误；C中应以磷酸二氢钾溶液完全反应考虑，故H2PO4—应全部转为PO43—，PO43—又全部生成Ba3(PO4)2沉淀，所以正确；D中的方程式中氢原子两边个数不相等或式子两边电荷不相等，故错误。 答案：A、C。 3、易忽视某些物质（或离子）的氧化性或还原性 例3．下列离子方程式正确的是( )。A．标准状况下将112mL氯气通入10mL浓度为l mol/L的溴化亚铁溶液中：2Fe2++C12==2Fe3++2C1—B．向Ca(ClO)2溶液中通入SO2 ：Ca2++2ClO—+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClOC．在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3＝2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋ D．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O— 解析：A中FeBr2电离出的Fe2+、Br-都具有较强的还原性，其中Fe2+的还原性强于Br-，故通入的C12为0.005mol时，0.0l molFeBr2中Fe2+、Br-先后依次反应。当0.0l molFe2+完全反应则需要C12为0.005mol，这样FeBr2中的Br-则没有机会再反应啦，所以反应的离子方程式应为：2Fe2++C12==2Fe3++2C1—；B中的产物CaSO3具有较强的还原性、HClO具有强的氧化性，故这两者之间还能发生氧化还原反应生成CaSO4与HCl，故错；强碱溶液中不可能生成H＋，这与事实不符，所以C错误；因为Fe3+与I-之间能发生氧化还原反应生成Fe2+与I2， 故D错误答案： A。总之，只要抓住离子反应的实质，按照离子反应方程式的书写要求或规则去思考、去解答，一般关于离子方程式的书写与正误判断问题就不容易出现错误。

离子方程式书写步骤

离子方程式书写步骤如下：

1、“写”：首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式。

2、“拆”：把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。

3、“删”：删去化学方程式两边不参加反应的离子。

4、“查”：检查离子方程式两边各元素原子个数、电荷总数是否相等。

在书写离子方程式时，还需要注意以下事项：

1、凡是不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。离子方程式描述的是离子在溶液中的反应过程和结果，因此只有在溶液中进行的反应才能写成离子方程式。

2、把该拆的物质一定要写成离子形式。在书写离子方程式时，需要将易溶于水且易电离的物质写成离子形式，否则会导致离子方程式错误。

3、弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。例如，硫酸氢钠在水中电离产生钠离子、氢离子和硫酸根离子，但在离子方程式中需要将硫酸氢根离子写成整体形式，不能拆开写成氢离子和硫酸根离子。

4、离子方程式的正误判断需要看离子反应是否符合客观事实、物质是否可拆分、是否守恒（原子数、电荷数均守恒）、是否漏掉参加反应的离子、符号是否正确（各种反应条件、生成物状态符号是否使用正确）。如果以上条件均满足，则可以认为该离子方程式是正确的。

5、在书写氧化还原反应的离子方程式时，需要注意氧化剂和还原剂的得失电子数是否相等。如果得失电子数不相等，则需要进行配平。

总之，书写离子方程式需要遵循一定的规则和步骤，同时需要注意各种细节问题。只有掌握了正确的书写方法和注意事项，才能写出正确的离子方程式。

离子反应方程式怎么写

1)看：反应条件是否是自由离子间的反应.非溶液中进行的离子反应不能用离子方程式表示.

(2)看：反应能否发生.如AgCl+HNO3≠,因AgCl不溶于酸.

(3)看：是否符合反应规律.如2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑(错)只有遇到强氧化剂才能将Fe氧化为Fe3+.

(4)看：是否符合离子方程式的书写规则.可溶性强电解质写成离子符号,难溶物、气体、弱电解质写成分子式.

(5)看：反应物、生成物中有无微溶物.

(6)看：是否达到离子方程式的两守恒即质量守恒,电荷守恒.

(7)看：离子配比数是否正确.

容易忽视的几个问题：

1．凡是离子反应是否都可以写出离子方程式?不一定.只有在溶液中或在熔融状态下进行的离子反应,才写出离子方程式.例如：实验室用固体氯化铵和消石灰反应这个反应本质属于离子反应,但不是以自由移动离子形式参加的反应,故只能用分子式表示,而不能写离子方程式.

2．离子方程式是否都能表示所有同一类型的离子反应?“离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应,而且表示了所有同一类型的离子反应”.是否全部如此,毫无例外呢?事实证明,这只是个一般规律.如：H++OH-=H2O是表强酸与强碱反应的离子方程式,但不是所有的强酸与强碱反应均能用此离子方程式表示.硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式则是：即这个离子方程式不代表一类反应.造成这种特殊的原因是在这些反应中,反应物中所有离子都参与反应,不可能有第二种物质来代替.从而决定了这些离子方程式与化学方程式1对1对应关系.

3．离子方程式是否一定用实际参加反应的离子符号来表示?“用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式.”但这并不等于所有的离子方程式都必须这样表示,例如,反应中的难电离物质、难溶解物质、浓硫酸参加反应时,则需遵照规定,用分子式或化学式来表示,而不能拆写成离子符号.

离子方程式定义

离子方程式定义：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。

离子方程式指可溶性物质可拆的反应。离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示同一类型的离子反应。例如，H++OH-=H2O可以表示许多强酸跟强碱的中和反应。

多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色，二性，三特殊，四反应。书写离子方程式，首先要判断反应是否属于离子反应。例如，乙酸跟碳酸钠反应是离子反应，乙酸跟乙醇生成乙酸乙酯和水的反应不是离子反应，前者能写离子方程式，后者则不能。

离子方程式是用化学符号和数学方式表示化学反应的式子，它反映了在特定条件下，化学反应中离子之间的相互作用和变化。离子方程式不仅表示了反应物和生成物之间的量的关系，还可以揭示反应的本质和过程。

离子方程式的意义非常广泛。它可以用来描述和解释化学反应的过程和机理，帮助人们更好地理解化学反应的本质。同时，离子方程式还可以用于计算化学反应中各物质之间的量的关系，以及预测和解释化学反应的结果。

离子方程式的书写和使用

离子方程式的书写需要遵循一定的规则和步骤。首先，需要将反应物和生成物的化学式正确地写出来，并用等号连接。然后，需要将反应物和生成物之间的量的关系用化学计量系数表示出来，这些系数必须符合原子守恒的原则。

在使用离子方程式时，需要注意一些规范和标准。例如，离子方程式中的化学式需要遵循原子守恒和电中性原则，即反应物和生成物的化学式必须符合元素守恒和电荷守恒的原则。

离子方程式步骤

离子方程式步骤如下：

一写，二改，三删，四查、

一写：写出反应方程式

二改：把能改成离子的物质改成离子强酸，强碱，盐

三删：删除方程两边相同的离子

四查：检查方程是否正确电子守恒

拆与不拆判据：

溶于水且为强电解质的，都拆成离子来写

固体或是气体反应时，不溶于水的固体，或是溶于水但是弱电解质的，不拆

如Na2CO3与盐酸反应，若是碳酸钠固体参加反应，则写成：Na2CO3+2H(+)=2Na(+)+ CO2+H2O

若是碳酸钠溶液参加反应时，则写成：CO3(2-)+2H(+)=CO2+H2O

两种都是强电解质，且都溶于水，在水中完全电离Ba(2+)+SO4(2-)=BaSO4

两种都是强电解质在水中完全电离Cu(2+)+SO4(2-)+Ba(2+)+2OH(-)=BaSO4+Cu(OH)2

碳酸钙是不溶固体，而盐酸完全电离CaCO3+2H(+)=Ca(2++H2O+CO2

都是溶于水的强电解质CO3(2-)+2H(+)=H2O+CO2

化学离子方程式书写技巧：

(1)写，写出有关反应的化学方程式。

(2)拆，可溶性的强电解质用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用分子式表示。

(3)删，删去方程式两边不参加反应的离子。

(4)查，检查两边的各种原子的个数及电荷数是否相等，所得式化学计量数是否为最简整数比，若不是，则需化成最简整数比。

离子方程式书写的基本规律要求：

(1)合事实:离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。

(2)式正确:化学式与离子符号使用正确合理。

(3)“=”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。

(4)两守恒:两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)。

(5)明类型:依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。

(6)检查细:结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。

离子方程式是什么怎么写

一、哪些物质写离子哪些物质写化学式

中学化学课本明确告诉我们，易溶的并且易电离的物质写离子。难溶的、难电离的或易挥发的物质写化学式。结合中学化学教学的实际情况，我们可归纳为：易溶于水的强电解质 (即强酸、强碱、易溶于水的盐) 写离子，其它 (即弱酸、弱碱、难溶于水的盐、单质、氧化物等) 全部写化学式。

1、将溶于水的强电解质写成离子形式，其它（包括难溶于水的强电解质）写化学式。

例如：Na2CO3与HCl反应的离子方程式为：CO32-+2H+==CO2↑+H2O；

CaCO3与 HCl反应的离子方程式为：CaCO3+2H+==CO2↑+H2O+Ca2+。因此，熟记哪些物质属于强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。

2、除溶于水的强电解质以外写化学式。

例如：Na2O与稀HCl反应的离子方程式为： Na2O+2H＋＝2Na++H2O；H3PO4与足量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO4+3OH-==PO43-+3H2O；CuSO4与Ba(OH)2两溶液反应的离子方程式为：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓；FeS与稀H2SO4反应制H2S的离子方程式为：FeS+2H+==Fe2++H2S↑。

3、固体物质间的离子反应，有关物质均写化学式，不能书写离子方程式。例如：实验室用Ca(OH)2固体与NH4Cl固体混合共热制取NH3的反应。

4、浓H2SO4与固体物质反应，有关物质也均写化学式，不能书写离子方程式。例如：Cu与浓H2SO4的反应；浓H2SO4与相应的固体物质反应制取HCl、HF、HNO3等反应。

二、离子方程式的书写

明确了离子符号、化学式的书写后，一般就能正确完成离子方程式的书写。但对一些具体的离子反应，还需根据具体题给条件，对一些特殊情况进行处理，使所写化学式、离子符号及离子方程式与实际情况相符。

1、有酸式盐参加的离子反应，在书写离子方程式时，对于弱酸酸根不能拆成H+与酸根（HSO4-除外）。如：NaHCO3和NaOH反应，应写成HCO3-+OH-==H2O+CO32-，不能写成H++OH-==H2O。

2、有微溶物参加（或微溶物生成）的离子方程式书写时，如果微溶物是反应物且澄清，写成离子形式；如果微溶物浑浊，则要写成化学式形式；微溶物是生成物时，通常用化学式表示。例如：澄清Ca(OH)2溶液中通入适量CO2的离子方程式应写成Ca2++2OH-+CO2==CaCO3↓+H2O；石灰乳（Ca(OH)2浑浊液）和Na2CO3溶液作用的离子方程式应写成Ca(OH)2+CO32-==CaCO3+2OH-。

3、遵守质量守恒和电荷守恒定律。

离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数。例如： Fe与FeCl3溶液反应的离子方程式应写成Fe+2Fe3+==3Fe2+，而不能写成Fe+Fe3+==2Fe2+。

4、约简系数不能破坏关系量。

删除未反应的离子是必要的，但约简系数时，若只约部分离子而违犯实际反应中各物质的关系量就不对了。例如：H2SO4和 Ba(OH)2溶液作用的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O，若只简约OH-和H+的系数写成Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2O，就不符合实际上生成1份 BaSO4并有2份H2O生成的事实，因此是错误的。

三、反应物相对量对离子反应的影响

有些反应，反应物间的相对量无论如何改变，物质间的反应情况不变；也有许多反应，当物质间的相对量不同时，物质间的反应情况就不同，离子方程式也就不同。

（1）生成的产物与过量物质能继续反应。

此类反应需要注意题目所给条件，判断产物是否与过量物质继续反应，只要正确确定最终产物即可写出相应的离子方程式。例如：向Ag(NO3)2溶液中滴加少量氨水的离子方程式为：Ag++NH3?H2O==AgOH↓+NH4+。向Ag(NO3)2溶液中滴加过量氨水的离子方程式为：Ag++NH3?H2O==AgOH↓+NH4+， AgOH+2NH3?H2O==[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O；两式反应生成的NH4+与OH-又反应：NH4++OH- == NH3?H2O；所以，总的离子方程式为：Ag++2NH3?H2O==[Ag(NH3)2]++2H2O。

（2）与滴加物质顺序有关的反应。

有许多化学反应，两物质的滴加顺序不同则化学反应不同，对于此类化学反应，要特别注意两物质的滴加顺序及滴加的量。例如：向AlCl3溶液中滴加少量或过量的NaOH溶液的离子方程式分别为：Al3++3OH- ==3Al(OH)3↓，Al3++4OH- ==AlO2- +2H2O；而向NaOH溶液中滴加少量或过量的AlCl3溶液的离子方程式分别为：4OH-+Al3+==AlO2-+2H2O，Al3++3OH- ==3Al(OH)3↓。

（3）反应有先后顺序的反应。

此类反应是一种物质中的几种粒子均会与另一种物质反应，只要注意反应的先后顺序，即可正确写出有关离子方程式。例如：FeBr2溶液和FeI2溶液中各通入Cl2时，离子方程式按反应先后分别为：2I-+Cl2==I2+2Cl-，2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl- ，2Br-+Cl2==Br2+2Cl-。这是因为还原性I->Fe2+>Br-的缘故。

（4）有酸式盐参与的反应。

此类反应要注意酸式盐与另一反应物量之间的关系，量不同，化学反应不同，只要注意题给的量，即可与出正确的离子方程式。例如：NaHCO3溶液与少量澄清石灰水反应的离子方程式为：2HCO3-+Ca2++2OH- ==CaCO3↓+H2O+CO32-，NaHCO3溶液与过量澄清石灰水反应的离子方程式为：HCO3-+Ca2++OH- ==CaCO3↓+H2O。

四、反应条件对离子反应的影响

有些反应，外界条件（浓度、温度）对反应影响不大；也有些反应，外界条件改变，相互间的反应就不一样。

（1）温度对离子反应的影响。

中学化学有许多化学反应与反应的温度有关，写这类离子方程式时要特别注意反应的温度。例如：常温下，NH4Cl与NaOH两种稀溶液反应的离子方程式为：NH4++OH- ==NH3?H2O，而不写成NH4++OH- ==NH3↑+H2O；又如：Cl2与冷的NaOH溶液反应的离子方程式为：Cl2+2OH- ==ClO-+Cl-+H2O，而与浓热的NaOH溶液反应的离子方程式为：5Cl2+6OH- ==ClO3-+5Cl-+3H2O

（2）浓度对离子反应的影响。

有一些化学反应与物质的浓度有关，写这类离子方程式时要注意物质的浓度，特别要注意浓度的变化要引起化学反应的变化。例如：足量的铜与一定量的浓HNO3反应的离子方程式先后为：Cu+4H++2NO3-=Cu2++NO2↑+2H2O、 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O， 这是由于随反应的进行，浓HNO3变成了稀HNO3之故。又如：饱和的食盐水中先后分别通入足量的NH3和CO2的离子方程式为：Na++NH3+CO2+H2O==NaHCO3↓+NH4+，这是由于NaHCO3溶解度较小，生成的NaHCO3大部分析出的缘故。

五、酸碱性强弱对离子反应的影响

反应物酸、碱性不同，有时会影响到反应进行的程度。例如：苯酚钠溶液中通入少量或过量CO2的离子方程式均为： C6H5O- +CO2+H2O==C6H5OH+HCO3-；而苯酚钠溶液中通入少量或过量的SO2时的离子方程式分别为：2C6H5O- +SO2+H2O==2C6H5OH+SO32- ；C6H5O- +SO2+H2O==C6H5OH+HSO3-。这是由于通常状况下酸性相对强弱为：H2SO3>HSO3->C6H5OH；H2CO3>C6H5OH>HCO3-的缘故。

4、溶解性大小对离子反应的影响

溶液中的离子相互间总有结合成更难溶的趋势，如溶液中一种离子均能和另外几种离子结合成难溶物，要注意它们相互间结合的难易程度，此时不能随意书写离子方程式，特别不能任意编造离子方程式。例如：NaH2PO4溶液与Ca(OH)2澄清液按物质的量8:5之比反应的离子方程式为：8H2PO4-+5Ca2++10OH-==Ca3(PO4)2↓+2CaHPO4↓+4HPO42-+10H2O，因为Ca3(PO4)2比CaHPO4更难溶，Ca2+首先与PO43-结合成Ca3(PO4)2沉淀，而后再与HPO42-结合成CaHPO4沉淀。

5、氧化性还原性强弱对离子反应的影响

溶液中如有一种离子能和另外几种离子发生氧化还原反应，此时要注意它们间反应的难易程度。一般同一种氧化剂易与还原性强的还原剂先发生氧化还原反应；同理，同一种还原剂易与氧化性强的氧化剂先发生氧化还原反应。例如：4mol FeBr2溶液中通入3mol Cl2的离子方程式为：4Fe2+2Br-+3Cl2==4Fe3++Br2+6Cl-，该反应中Cl2先将Fe2+氧化，过量的Cl2将一部分Br-氧化。

六、重视挖掘隐含因素

在注意了前面所述的离子方程式书写的一些规则和方法外，还需着重提一下隐含因素对离子方程式正确书写的影响。因为许多反应包含隐含条件及隐含的离子反应，书写离子方程式时如不应注意挖掘隐含因素，往往容易发生错误。例如：Fe(OH)2溶于足量稀HNO3的离子方程式为：3Fe(OH)2+10H++NO3- ==3Fe3++NO↑+8H2O；而不是Fe(OH)2+2H+==Fe2++2H2O，因为该反应隐含了过量的稀HNO3将Fe2+继续氧化成Fe3+的离子反应。又如：足量的SO2通入BaCl2溶液中不反应，而通入Ba(NO3)2溶液中则发生反应，其离子方程式为：3SO2+Ba2++2NO3-+2H2O=BaSO4↓+2NO↑+4H++2SO42-，因为该反应隐含了SO2溶于水呈酸性，Ba(NO3)2溶液中的NO3- 与溶液中的H+会把+4价的S氧化成+6价的S这一隐含因素。

关于化学的离子反应，我都被‘知道’里的人搞糊涂了

中学化学要求的离子反应一般指溶液中的反应。

有些反应虽是离子间的反应，但因不是溶液中，而不能写离子方程式的。如：固体氯化铵和消石灰反应制取氨气，固体氯化钠和浓硫酸反应制取氯化氢，铜和浓硫酸共热反应生成二氧化硫和硫酸铜等。

其实写离子方程式是有规律的，并不难写的。第一，一般的反应记住“两易”物质在溶液中一定要写成离子符号，这里的“两易”指该化合物易溶（包括微溶物在反应物中）且易电离－－即强电解质。

第二，对于有连续反应的，因反应物的量比不同而不同的，一般抓住谁完全反应，确定关键离子间的比值，其他离子根据需要取用即可。例：

氢氧化钙和碳酸氢钠反应中，若碳酸氢钠过量时，则钙离子与氢氧根离子的物质的量之比为1：2，因碳酸氢根离子是与氢氧根离子反应，所以需要2：

Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- == CaCO3 + CO32- + 2H2O

若碳酸氢钠完全反应时，则以碳酸氢根离子为标准，确定氢氧根离子和钙离子只能为1：

HCO3- + OH- + Ca2+ == CaCO3 + H2O

再如过量氯水与溴化亚铁溶液反应时，亚铁离子和溴离子物质的量之比一定为1：2，再根据需要定氯气的量。

2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 == 2Fe3+ 2Br2 + 6Cl-

需要补充的是，有些反应看似没有离子，其实是有离子的。例如：金属钠与水的反应，似乎没有离子参与，这是误解了。水也是一种弱电解质，能微量电离产生氢氧根离子和氢离子，钠实为与氢离子反应，这就是离子反应。

2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH- + H2

不要把反应物中有“离子符号”出现当作是离子反应的标志了。正因此，金属钠与强酸反应的离子方程式为：

2Na + 2H+ == 2Na+ ＋ H2

离子方程式写法的“删”可理解为“合并同类项”，跟数学中的“合并同类项”完全相同。因X与X的平方不是同类项，因而不可合并。同理，Na和Na＋也不是同类项，故不可合并。

不是word，方程式不规范，请凉解。

好了，关于“离子反应方程式的定义和书写步骤”的话题就讲到这里了。希望大家能够通过我的讲解对“离子反应方程式的定义和书写步骤”有更全面、深入的了解，并且能够在今后的工作中更好地运用所学知识。