人教版初中阶段化学所有的复分解反应类型 酸，碱，盐，等之间的反应有什么规律

人教版初中阶段化学所有的复分解反应类型

复分解反应

两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，就是复分解反应，用字母可表示为：AB＋CD＝AD＋CB，也就是：化＋化＝化＋化。主要有以下六个方面的反应

1、

酸性氧化物与碱的反应

此反应生成盐和水，但不是中和反应，广泛用于金属表面的除锈。

HCl+CuO=

HCl+Fe2O3=

H2SO4+K2O=

H2SO44+ZnO=

HNO3+MgO

=

HNO3+CaO=

2、碱性氧化物与酸的反应

此反应也生成盐和水，也不是复分解反应，要求碱要溶解于水，反应才可能发生。

NaOH+CO2=

Ca(OH)2+CO2=

NaOH+SO2

=

Ba(OH)2+SO2=

3、酸与碱的反应

这是复分解反应中的中和反应，反应生成盐和水，这类反应比较容易发生，只要两种物质中一种（酸或碱）可溶，反应就能发生。

HCl

+NaOH

=

HCl+Cu(OH)2=

H2SO4+Mg(OH)2

=

H2SO4+KOH=

HNO3

+Fe(OH)3

=

HNO3+Ba(OH)2=

4、酸与盐的反应

反应生成新酸与新盐，一般HCl容易与可溶性银盐如AgNO3反应，生成白色凝乳状沉淀A

gCl，H2SO4容易与可溶性钡盐如BaCl2、Ba(NO3)2生成沉淀BaSO4。另外，凡是酸都容易与碳酸盐反应，生成水与CO2。

HCl+AgNO3

=

H2SO4+BaCl2=

H2SO4+Ba(NO3)2

=

HCl+Ca=

H2SO4+Na2CO3

=

HNO3+ZnCO3=

5、碱与盐的反应

这类反应要求碱与盐均要溶于水，而且反应后生成物是至少有一种沉淀，如果反应物中有一种不溶解，反应不会发生，如：

NaOH＋CuSO4

NaOH+Fe(OH)3

Ca(OH)2+Na2CO3

Ba(OH)2+K2SO4

6、盐与盐的反应

这类反应也要求两种盐均溶解于水，反应后也要有沉淀生成，如：

BaCl2+CuSO4

AgNO3+MgCl2

Ca(NO3)2+Na2CO3

ZnSO4+K2CO3

总之，复分解反应的发生，有许多规律，首先是反应物的溶解性要符合要求，反应有了可能性，然后再看有无水、气体、沉淀（难电离物质）中至少一种，反应才能发生。

复分解反应的类型共有哪些

（1）酸+盐─→新酸+新盐 反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。 如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑ （2）酸+碱─→盐+水 反应物中至少有一种是可溶的。 如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H20 （3）盐+盐─→两种新盐 反应物中的两种盐都是可溶性的，且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的。 如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓ （4）盐+碱─→新盐+新碱 反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有氨盐跟碱反应才能生成气体）。 如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓ ； NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2O Fe(OH)3与NaCl不发生反应

酸，碱，盐，等之间的反应有什么规律

酸，碱，盐之间的反应规律：复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。其实质是两种化合物在溶液中发生的离子互换反应，即同时互换阳离子或同时互换阴离子，有关复分解反应可总结为以下五种类型；

（1）酸+碱性氧化物→盐+水 。如：2HCl+CaO＝CaCl2+H2O

（2）酸+碱→盐+水 （又叫中和反应）。如：HCl+NaOH＝NaCl+H2O

（3）酸+盐→新酸+新盐 。如：2HCl+CaCO3＝CaCl2+CO2↑+H2O

（4）碱+盐→新碱+新盐 。如：2NaOH+CuCl2＝Cu（OH）2↓+2NaCl

（5）盐+盐→新盐1+新盐2 。如：BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl

并非酸、碱、盐及碱性氧化物都可以按以上类型发生复分解反应，它还必须遵循一定的条件：有沉淀生成、有气体生成、有难电离的如水的生成。

复分解反应的特点、条件、类型（五种）？

1．复分解反应的概念

由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。

可简记为AB＋CD=AD＋CB

复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。

为了正确书写复分解反应的化学方程式，必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表，正确地运用物质的溶解性。

方法指导：复分解反应是在学习了化合反应、分解反应和置换反应的基础上，学习的又一化学反应基本类型。要理解它必须抓住概念中的“化合物”和“互相交换成分”这两个关键词。酸、碱、盐溶液间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的，即参加反应的化合物在水溶液中发生电离离解成自由移动的离子,离子间重新组合成新的化合物，因此酸、碱、盐溶液间的反应一般是复分解反应。因为此类反应前后各元素的化合价都没有变化，所以复分解反应都不是氧化还原反应。

2．复分解反应发生的条件

根据复分解反应趋于完成的条件，复分解反应发生需要一定条件。下面从反应物和生成物两方面，按以下四类反应具体分析复分解反应发生的条件。

（1）酸+盐—→新酸+新盐

反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。

如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑

（2）酸+碱—→盐+水

反应物中至少有一种是可溶的。

如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H20

（3）盐+盐—→两种新盐

反应物中的两种盐都是可溶性的，且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的。

如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓

（4）盐+碱—→新盐+新碱

反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有按盐跟碱反应才能生成气体）。

如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓ NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2O

Fe(OH)3与NaCl不发生反应

方法指导：概括上述四种类型的复分解反应能够发生并趋于完成的条件，可分成两方面记忆掌握。一方面是对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行，盐盐、盐碱都需溶；另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出，或有水生成。这两方面必须兼顾，才能正确地书写有关复分解反应的化学方程式。

5种复分解反应类型各举4例 要方程式

复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应。初中常见复分解反应类型及用途如下：1、酸＋碱性氧化物——盐＋水如Fe2O3＋ 6HCl= 2 FeCl3+3H2O 3H2SO4 + Fe2O3 = Fe2(SO4 )3+ 3H2O （以上两个反应说明：HCl和H2SO4可用于除铁锈）2HCl ＋ CuO = CuCl2 + H2O H2SO4 + CuO=CuSO4+ H2O （以上两个反应都可用于除去Cu粉中混有少量的CuO） 2HNO3 + ZnO = Zn(NO3)2 + H2O H2SO4 + CaO =CaSO4+ H2O2、酸＋碱——盐＋水（中和反应）如HCl ＋ KOH=KCl+ H2O H2SO4 +2 NaOH =Na2SO4 +2 H2O2HCl ＋Cu(OH)2 = CuCl2+ 2H2O 3 H2SO4 +2Fe(OH)3=Fe2(SO4 )3+ 6H2O 3HCl ＋Al(OH)3 +=AlCl3 3H2O （用Al(OH)3 治疗胃酸过多的原理）2HNO3＋Mg(OH)2=Mg(NO3)2 +2 H2O3、 酸＋盐――新酸＋新盐 如HCl ＋ AgNO3=AgCl↓ ?+ HNO3 (用于：检验Cl-；除去HNO3中的HCl) H2SO4 ＋ BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl (用于：检验SO42－；除去HCl中的H2SO4) 2HCl ＋ Na2CO3 = 2NaCl ＋CO2 ↑+ H2O （用于：a、灭火器反应；b、检验CO32－；c、检验NaOH是否变质（Na2CO3）；d、除去NaCl中的Na2CO3）2HCl ＋ CaCO3 = CaCl2 ＋CO2 ↑+ H2O（用于：a、实验室制CO2；b、除去盛石灰水瓶壁上的白色固体（CaCO3）－；c、证明CaO中是否含有未完全分解的CaCO3；d、食用墨鱼骨粉（含有CaCO3）补钙的原理）4、 碱＋盐——新碱＋新盐 注：反应物必须都溶于水 如2NaOH ＋ CuSO4? = Cu(OH)2↓+Na2SO4 (现象：蓝色沉淀)3NaOH ＋ FeCl3= Fe(OH)3 ↓+3NaCl (现象：红褐色沉淀)Ca(OH)2 ＋ Na2CO3= CaCO3 ↓ +2 NaOH （工业制NaOH原理；检验NaOH是否变质（Na2CO3））5、盐a＋盐b——新盐c＋新盐d 注：反应物必须都溶于水如NaCl ＋ AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3（用于：除去NaNO3中的NaCl）Na2SO4 ＋ BaCl2 = BaSO4↓+2 NaCl（用于：除去NaNO3中的Na2SO4）Na2CO3 ＋ BaCl2 = BaCO3 ↓2 NaCl（用于：除去NaCl中的Na2CO3）注意； 碱＋酸性氧化物——盐＋水，不属于复分解反应。如2NaOH ＋ CO2 = Na2CO3 + H2O（NaOH在空气中变质的原因）2NaOH ＋ SO2 = Na2SO3+ H2O（利用NaOH 溶液可吸收污染空气的SO2）2NaOH ＋ SO3 = Na2SO4 ＋H2OCa(OH)2 ＋ CO2 = CaCO3 ↓+ H2O（用于：a、检验CO2；b、除去CO中混有少量的CO2；c、用石灰浆抹墙会变硬的原因；d、石灰水放到空气中会产生一层白膜）这些主要是初中掌握的，其实复分解反应一共有14种，将会在高中学习~有兴趣的再找我把！

什么是复分解反应?

复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。复分解反应的实质是发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB+CD→AD+CB。

复分解反应是化学中四大基本反应类型之一。要理解它必须抓住概念中的“化合物”和“互相交换成分”这两个关键词。酸、碱、盐溶液间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的，即参加复分解反应的化合物在水溶液中发生电离并解离成自由移动的离子，离子间重新组合成新的化合物。因此酸、碱、盐溶液间的反应一般是复分解反应。

无机化学中，很少有既是复分解反应又是氧化还原反应的，在中学阶段不考虑化合价变化的复分解反应。

这里举出一个既是复分解反应又是氧化还原反应的化学反应

硅化镁和盐酸反应Mg2Si+4HCl====2MgCl2+SiH4（SiH4，硅烷，其中Si为+4价，H为-1价）

扩展资料

基本条件：发生复分解反应的两种物质能在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质（沉淀、气体或弱电解质）。

1、碱性氧化物+酸：酸的酸性较强（如HCl、H2SO4、HNO3等），可发生反应。

2、酸+碱（中和反应）：当酸、碱都很弱时，不发生反应。

3、酸+盐：强酸制弱酸；交换离子后有沉淀；强酸与碳酸盐反应；满足一个条件即可发生反应。

4、碱+盐：强碱与铵盐反应；两种反应物都可溶、交换离子后有沉淀、水、气体三者之一；满足一个条件即可发生反应。

5、盐+盐：两种反应物都可溶，交换离子后有沉淀、水、气体三者之一，满足一个条件即可发生反应。

参考资料复分解反应_百度百科?

复分解反应类型有哪些

复分解反应类型包括：

1、碱性氧化物+酸→盐+水

例如：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O

2、酸+碱→盐+水

例如：HCl + NaOH = NaCl +H2O

3、酸+盐→新盐+新酸

例如：H2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓ + 2HCl

4、碱+盐→新盐+新碱

例如：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH

5、盐+盐→两种新盐

Na2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓ + 2NaCl

什么叫做复分解反应

复分解反应是一种化学反应的反应类型。

复分解反应是由两种化合物在一定条件下，发生了化学反应之后，会生成新的两种化合物质的化学反应，复分解反应是在化学学习与研究当中最基本，也是最重要的四种化学反应类型之一。

复分解反应的发生条件

1、碱性氧化物+酸：酸的酸性较强（如HCl、H2SO4、HNO3等），可发生反应。

2、酸+碱（中和反应）：当酸、碱都很弱时，不发生反应。

3、酸+盐：强酸制弱酸；交换离子后有沉淀；强酸与碳酸盐反应；满足一个条件即可发生反应。

4、碱+盐：强碱与铵盐反应；两种反应物都可溶、交换离子后有沉淀、水、气体三者之一；满足一个条件即可发生反应。

5、盐+盐：两种反应物都可溶，交换离子后有沉淀、水、气体三者之一，满足一个条件即可发生反应。

复分解反应的实质

在溶液中发生的复分解反应大多是在酸、碱、盐之间进行的，而酸、碱、盐在溶液中都能解离出离子。因此，复分解反应的实质，实际上就是酸、碱、盐在溶液中发生的离子间的互换反应。当溶液中存在的某些离子能互相结合而使其浓度迅速减小的话，那么反应就向减小离子浓度的方向进行。

好了，今天关于“复分解反应的类型五种”的话题就到这里了。希望大家能够通过我的讲解对“复分解反应的类型五种”有更全面、深入的了解，并且能够在今后的生活中更好地运用所学知识。