谢谢大家对高中化学必修一目录问题集合的提问。作为一个对此领域感兴趣的人，我期待着和大家分享我的见解和解答各个问题，希望能对大家有所帮助。

人教版高中化学共有几本书

人教版化学高中共有8本书：《必修一》、《必修二》、选修一《化学与生活》、选修二《化学与技术》、选修三《物质结构与性质》、选修四《化学反应原理》、选修五《有机化学基础》、选修六《实验化学》。但不是每一本都会学到。

　人教版化学高中共有8本书

　《必修一》

　《必修二》

　选修一《化学与生活》

　选修二《化学与技术》

　选修三《物质结构与性质》

　选修四《化学反应原理》

　选修五《有机化学基础》

　选修六《实验化学》

　但不是每一本都会学到。

　其中高一要学：《必修一》《必修二》（有可能还学习选修一《化学与生活》的一部分）

　高二要分文理：

　文科学：选修一《化学与生活》

　理科学：选修四《化学反应原理》选修五《有机化学基础》

人教版高一化学必修一化学方程式

高中化学合集百度网盘下载

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简介：高中化学优质资料下载，包括：试题试卷、课件、教材、视频、各大名师网校合集。

河北省高中化学新课标教材有哪几本

新课标高中化学共有8本。有2本必修和6本选修。

2本必修：高中化学必修1、高中化学必修2；

六本选修：选修1化学与生活、选修2化学与技术、选修3物质结构与性质、选修4化学反应原理、选修5有机化学基础、选修6实验化学。

但是选修1化学与生活一般是文科生学习的，高考中必修1、必修2和选修4化学反应原理是必考部分，还有选考部分，选修2化学与技术、选修3物质结构与性质、选修5有机化学基础三选一。

扩展资料：

《高中化学》是中国高中现阶段化学课所使用的课本。是在教育部的高中化学课程标准下编写的。包括人教版，苏教版，鲁教版等几个版本。

目录

第1章 认识化学科学

第1节 走进化学科学

第2节 研究物质性质的方法和程序

第3节 化学中常用的物理量——物质的量

单元回眸

第2章元素与物质世界

第1节 元素与物质的分类

第2节电解质

第3节氧化剂和还原剂

单元回眸

第3章 自然界中的元素

第1节碳的多样性

第2节氮的循环

第3节硫的转化

第4节 海水中的元素

单元回眸

第4章 材料家族中的元素

第1节硅无机非金属材料

第2节 铝金属材料

第3节复合材料

参考答案

附录Ι 相对原子质量表

附录Ⅱ部分酸碱盐的溶解性表

附录Ⅲ 一些常见元素的英文名称对照表

人民教育出版社-高中化学

百度百科-高中化学

高中化学课本都有哪些

1、《高中化学课本必修一》，出版社： 人民教育出版社。

　2、《高中化学课本必修二》，出版社： 人民教育出版社。

　3、《高中化学课本选修一：化学与生活》，出版社： 人民教育出版社。

　4、《高中化学课本选修二：化学与技术》，出版社： 人民教育出版社。

　5、《高中化学课本选修三：物质结构与性质》，出版社： 人民教育出版社。

　6、《高中化学课本选修四：化学反应原理》，出版社： 人民教育出版社。

　7、《高中化学课本选修五：有机化学基础》，出版社： 人民教育出版社。

　8、《高中化学课本选修六：实验化学》，出版社： 人民教育出版社。

人教版新教材高中化学一共有几本书?

人教版化学高中共有8本书 ：

《必修一》、《必修二》、 选修一《化学与生活》、 选修二《化学与技术》 、选修三《物质结构与性质》 、选修四《化学反应原理》 、选修五《有机化学基础》、选修六《实验化学》。 但不是每一本都会学到。

人教版高中化学新教材解读

新版教材封面对比旧版教材更多的采用了化学的元素信息，使得封面更加的贴切化学内容，设计颜色更加的绚丽，能够抓住学生的眼球，让新时代下的学生先存在一个感官的触动。

（1）旧版教材第一章直接学习化学计量等纯理论知识，逻辑思维强度大，理解难度较高，刚上高一的学生适应起来难度大，改版后，穿插进元素化合物的学习，位于钠和铝的学习之后，更加实用，有了元素化合物的铺垫及应用，更好理解。

（2）物质结构和元素周期律的位置提前，引导学生从结构的视角审视物质性质，更容易理解各种物质的性质和转化。

（3）实验安全等常识从第一章第一节转入附录，但是内容更有实用价值，纯理论的知识有所删减，与生活相关的内容有所增加。

高中化学选修几门

选修五本：

选修1：化学与生活。

选修2：化学与技术。

选修3：物质结构与性质。

选修4：化学反应原理。

选修5：有机化学基础。

选修6：实验化学。

目前的高中化学教材分为两部分：必修和选修。

必修顾名思义就是必须学的（不管是文科生还是理科生，高一都要学习化学的必修教材），共有两本，必修一和必修二。内容如下：

必修一：化学实验相关、物质的量相关、物质分类法、离子反应和氧化还原反应、金属非金属性质和元素化学。元素化学主要讲了钠、铝、铁等金属和氯、硫、硅、氮等非金属相关的化学知(fan)识(ying)，但考试考的绝不止这些。

必修二：部分元素周期表和一点点元素周期律、极其基础的化学键相关知识、极其基础的化学反应原理，包括化学热力学（能量变化）、电化学（原电池）和化学动力学（反应速率）、极其基础的有机化学（很散不好怎么概括）、资源开发利用。

这本书emmmm，不好怎么说，它几乎什么都讲了一点，但什么都讲得不深，又讲得很散，被选修吊着打……也许就只是一本为选修服务的基础入门书吧。（很多工具书甚至把必修二和选修四放在一起讲）。

必修部分共两本，看似内容很多但全是基础，基础打得牢的人学起来基本无压力。

高中高一化学必修一知识点总结

虽然在学习的过程中会遇到许多不顺心的事，但古人说得好--吃一堑，长一智。多了一次失败，就多了一次教训;多了一次挫折，就多了一次 经验 。没有失败和挫折的人，是永远不会成功的。以下是我给大家整理的 高一化学 必修一知识点 总结 ，希望对你有所帮助!

高一化学必修一知识点总结1

1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

2、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。

3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。

4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、ccl4、氯仿、液态烷烃等。

5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。

有机化学基础知识

6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

7、无同分异构体的有机物是：烷烃：ch4、c2h6、c3h8;烯烃：c2h4;炔烃：c2h2;氯代烃：ch3cl、ch2cl2、chcl3、ccl4、c2h5cl;醇：ch4o;醛：ch2o、c2h4o;酸：ch2o2。

8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水(如：乙醇分子间脱水)等。

9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(ch2=chcooh)及其酯(ch3ch=chcooch3)、油酸甘油酯等。

10、能发生水解的物质：金属碳化物(cac2)、卤代烃(ch3ch2br)、醇钠(ch3ch2ona)、酚钠(c6h5ona)、羧酸盐(ch3coona)、酯类(ch3cooch2ch3)、二糖(c12h22o11)(蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纤维素)((c6h10o5)n)、蛋白质(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。

高一化学必修一知识点总结2

基本概念

1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

2.物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质(丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。

常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化)

3.理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。

4.纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。

混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3)、同分异构体组成的物质C5H12等。

5.掌握化学反应分类的特征及常见反应：

a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒：离子反应或分子反应

d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应

6.同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。

7.同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。

8.同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。

9.强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO)、还原性酸(H2S、H2SO3)、两性氧化物(Al2O3)、两性氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物(Na2O2)、酸式盐(NaHCO3、NaHSO4)

10.酸的强弱关系：(强)HClO4、HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3>(中强)：H2SO3、H3PO4>(弱)：CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5OH>H2SiO3

11.与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物

12.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物

13.甲酸根离子应为HCOO-而不是COOH-

14.离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体许多是单质

15.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比

高一化学必修一知识点总结3

1、硫酸根离子的检验: bacl2 + na2so4 = baso4↓+ 2nacl

2、碳酸根离子的检验: cacl2 + na2co3 = caco3↓ + 2nacl

3、碳酸

钠与盐酸反应: na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑

4、木炭还原氧化铜: 2cuo + c 高温 2cu + co2↑

5、铁片与硫酸

铜溶液反应: fe + cuso4 = feso4 + cu

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应

：cacl2 + na2co3 = caco3↓+ 2nacl

7、钠在空气中燃烧：2na + o2 △ na2o2

钠与氧气反应：4na + o2 = 2na

2o

8、过氧化钠与水反应：2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2↑

9、过氧

化钠与二氧化碳反应：2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2

10、钠与水反

应：2na + 2h2o = 2naoh + h2↑

11、铁与水蒸气反应：3fe + 4h2o(

g) = f3o4 + 4h2↑

12、铝与氢氧化钠溶液反应：2al + 2naoh + 2h2

o = 2naalo2 + 3h2↑

13、氧化钙与水反应：cao + h2o = ca(oh)2

14、氧化铁与盐酸反应：fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o

15、氧化铝与盐酸反应：al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o

16、氧化铝

与氢氧化钠溶液反应：al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o

17、氯化铁

与氢氧化钠溶液反应：fecl3 + 3naoh = fe(oh)3↓+ 3nacl

18、硫酸

亚铁与氢氧化钠溶液反应：feso4 + 2naoh = fe(oh)2↓+ na2so4

19

、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)3

20、氢氧化铁加热分解：2fe(oh)3 △ fe2o3 + 3h2o↑

21、实验室

制取氢氧化铝：al2(so4)3 + 6nh3/_h2o = 2al(oh)3↓ + 3(nh3)

2so4

22、氢氧化铝与盐酸反应：al(oh)3 + 3hcl = alcl3 + 3h2o

2

3、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：al(oh)3 + naoh = naalo2 + 2h2o

24、氢氧化铝加热分解：2al(oh)3 △ al2o3 + 3h2o

25、三氯化铁

溶液与铁粉反应：2fecl3 + fe = 3fecl2

26、氯化亚铁中通入氯气：2fecl2 + cl2 = 2fecl3

27、

二氧化硅与氢氟酸反应：sio2 + 4hf = sif4 + 2h2o

硅单质与氢

氟酸反应：si + 4hf = sif4 + 2h2↑

28、二氧化硅与氧化钙高温反

应：sio2 + cao 高温 casio3

29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：si

o2 + 2naoh = na2sio3 + h2o

30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：na

2sio3 + co2 + h2o = na2co3 + h2sio3↓

31、硅酸钠与盐酸反应：n

a2sio3 + 2hcl = 2nacl + h2sio3↓

32、氯气与金属铁反应：2fe +

3cl2 点燃 2fecl3

33、氯气与金属铜反应：cu + cl2 点燃 cucl2

34、氯气与金属钠反应：2na + cl2 点燃 2nacl

35、氯气与水反应：

cl2 + h2o = hcl + hclo

36、次氯酸光照分解：2hclo 光照 2hcl +

o2↑

37、氯气与氢氧化钠溶液反应：cl2 + 2naoh = nacl + naclo +

h2o

38、氯气与消石灰反应：2cl2 + 2ca(oh)2 = cacl2 + ca(clo)2

+ 2h2o

39、盐酸与硝酸银溶液反应：hcl + agno3 = agcl↓ + hno3

40、漂白粉长期置露在空气中：ca(clo)2 + h2o + co2 = caco3↓ +

2hclo

41、二氧化硫与水反应：so2 + h2o ≈ h2so3

42、氮气与氧

气在放电下反应：n2 + o2 放电 2no

43、一氧化氮与氧气反应：2no

+ o2 = 2no2

44、二氧化氮与水反应：3no2 + h2o = 2hno3 + no

45

、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2so2 + o2 催化剂 2so3

4

6、三氧化硫与水反应：so3 + h2o = h2so4

47、浓硫酸与铜反应：cu

+ 2h2so4(浓) △ cuso4 + 2h2o + so2↑

48、浓硫酸与木炭反应：c

+ 2h2so4(浓) △ co2 ↑+ 2so2↑ + 2h2o

49、浓硝酸与铜反应：cu

+ 4hno3(浓) = cu(no3)2 + 2h2o + 2no2↑

50、稀硝酸与铜反应：3

cu + 8hno3(稀) △ 3cu(no3)2 + 4h2o + 2no↑

51、氨水受热分解：nh3/_h2o △ nh3↑ + h2o

52、氨气与氯化氢反 应：nh3 + hcl = nh4cl

53、氯化铵受热分解：nh4cl △ nh3↑ + hcl

54、碳酸氢氨受热分解：nh4hco3 △ nh3↑ + h2o↑ + co2↑

5

5、硝酸铵与氢氧化钠反应：nh4no3 + naoh △ nh3↑ + nano3 + h2o

56、氨气的实验室制取：2nh4cl + ca(oh)2 △ cacl2 + 2h2o + 2nh3

↑

57、氯气与氢气反应：cl2 + h2 点燃 2hcl

58、硫酸铵与氢氧化

钠反应：(nh4)2so4 + 2naoh △ 2nh3↑ + na2so4 + 2h2o

59、so2

+ cao = caso3

60、so2 + 2naoh = na2so3 + h2o

61、so2 + ca(o

h)2 = caso3↓ + h2o

62、so2 + cl2 + 2h2o = 2hcl + h2so4

63、

so2 + 2h2s = 3s + 2h2o

64、no、no2的回收：no2 + no + 2naoh =

2nano2 + h2o

65、si + 2f2 = sif4

66、si + 2naoh + h2o = nasi

o3 +2h2↑

67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：sio2 + 2c 高温

电炉 si + 2co

(石英沙)(焦碳

) (粗硅)

粗硅转变为纯硅：si(粗) + 2cl2 △ sicl4

sicl4 + 2h2 高温 si(纯)+ 4hcl

非金属单质(f2 ，cl2 , o2 , s, n2 , p , c , si)

1, 氧化性：

f2 + h2 === 2hf

f2 +xe(过量)===xef2

2f2(过量)+xe===xef4

nf2 +2m===2mfn (表示大部分金属)

2f2 +2h2o===4hf+o2

2f2 +2naoh===2naf+of2 +h2o

f2 +2nacl===2naf+cl2

f2 +2nabr===2naf+br2

f2+2nai ===2naf+i2

f2 +cl2 (等体积)===2clf

3f2 (过量)+cl2===2clf3

7f2(过量)+i2 ===2if7

cl2 +h2 ===2hcl

3cl2 +2p===2pcl3

cl2 +pcl3 ===pcl5

cl2 +2na===2nacl

3cl2 +2fe===2fecl3

cl2 +2fecl2 ===2fecl3

cl2+cu===cucl2

2cl2+2nabr===2nacl+br2

cl2 +2nai ===2nacl+i2

5cl2+i2+6h2o===2hio3+10hcl

cl2 +na2s===2nacl+s

cl2 +h2s===2hcl+s

cl2+so2 +2h2o===h2so4 +2hcl

cl2 +h2o2 ===2hcl+o2

2o2 +3fe===fe3o4

o2+k===ko2

s+h2===h2s

2s+c===cs2

s+fe===fes

s+2cu===cu2s

3s+2al===al2s3

s+zn===zns

n2+3h2===2nh3

n2+3mg===mg3n2

n2+3ca===ca3n2

n2+3ba===ba3n2

n2+6na===2na3n

n2+6k===2k3n

n2+6rb===2rb3n

p2+6h2===4ph3

p+3na===na3p

2p+3zn===zn3p2

2.还原性

s+o2===so2

s+o2===so2

s+6hno3(浓)===h2so4+6no2+2h2o

3s+4 hno3(稀)===3so2+4no+2h2o

n2+o2===2no

4p+5o2===p4o10(常写成p2o5)

2p+3x2===2px3 (x表示f2，cl2，br2)

px3+x2===px5

p4+20hno3(浓)===4h3po4+20no2+4h2o

c+2f2===cf4

c+2cl2===ccl4

2c+o2(少量)===2co

c+o2(足量)===co2

c+co2===2co

c+h2o===co+h2(生成水煤气)

2c+sio2===si+2co(制得粗硅)

si(粗)+2cl===sicl4

(sicl4+2h2===si(纯)+4hcl)

si(粉)+o2===sio2

si+c===sic(金刚砂)

si+2naoh+h2o===na2sio3+2h2

3，(碱中)歧化

cl2+h2o===hcl+hclo

(加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化)

cl2+2naoh===nacl+naclo+h2o

2cl2+2ca(oh)2===cacl2+ca(clo)2+2h2o

3cl2+6koh(热，浓)===5kcl+kclo3+3h2o

3s+6naoh===2na2s+na2so3+3h2o

4p+3koh(浓)+3h2o===ph3+3kh2po2

11p+15cuso4+24h2o===5cu3p+6h3po4+15h2so4

3c+cao===cac2+co

3c+sio2===sic+2co

二，金属单质(na，mg，al，fe)的还原性

2na+h2===2nah

4na+o2===2na2o

2na2o+o2===2na2o2

2na+o2===na2o2

2na+s===na2s(爆炸)

2na+2h2o===2naoh+h2

2na+2nh3===2nanh2+h2

4na+ticl4(熔融)===4nacl+ti

mg+cl2===mgcl2

mg+br2===mgbr2

2mg+o2===2mgo

mg+s===mgs

mg+2h2o===mg(oh)2+h2

2mg+ticl4(熔融)===ti+2mgcl2

mg+2rbcl===mgcl2+2rb

2mg+co2===2mgo+c

2mg+sio2===2mgo+si

mg+h2s===mgs+h2

mg+h2so4===mgso4+h2

2al+3cl2===2alcl3

4al+3o2===2al2o3(钝化)

4al(hg)+3o2+2xh2o===2(al2o3.xh2o)+4hg

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高一化学必修一知识点归纳

#高一# 导语进入高中后，很多新生有这样的心理落差，比自己成绩优秀的大有人在，很少有人注意到自己的存在，心理因此失衡，这是正常心理，但是应尽快进入学习状态。 高一频道为正在努力学习的你整理了《高一化学必修一知识点归纳》，希望对你有帮助！

1.高一化学必修一知识点归纳

　物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。

　化学性质：具有一般酸的通性，浓XX和稀XX都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。

　4HNO3(浓)+Cu==Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O

　8HNO3(稀)+3Cu3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

　反应条件不同，XX被还原得到的产物不同，可以有以下产物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2,N(-3)H3△硫酸和XX：浓硫酸和浓XX都能钝化某些金属(如铁和铝)使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓XX。

　XX和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。

　可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。

2.高一化学必修一知识点归纳

　1、物理性质：

　无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气

　2、分子结构：

　CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体(键角：109度28分)

　3、化学性质：

　①氧化反应：(产物气体如何检验?)

　甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色

　②取代反应：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构)

　4、同系物：

　结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质(所有的烷烃都是同系物)

　5、同分异构体：

　化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式(结构不同导致性质不同)

　烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高;碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低

　同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体

3.高一化学必修一知识点归纳

　一、原子半径

　同一周期(稀有气体除外)，从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减;

　同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。

　二、主要化合价

　(正化合价和最低负化合价)

　同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的正化合价递增(从+1价到+7价)，第一周期除外，第二周期的O、F元素除外;

　最低负化合价递增(从-4价到-1价)第一周期除外，由于金属元素一般无负化合价，故从ⅣA族开始。

　三、元素的金属性和非金属性

　同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增;

　同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减;

　四、单质及简单离子的氧化性与还原性

　同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质的氧化性增强，还原性减弱;所对应的简单阴离子的还原性减弱，简单阳离子的氧化性增强。

　同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质的氧化性减弱，还原性增强;所对应的简单阴离子的还原性增强，简单阳离子的氧化性减弱。

　元素单质的还原性越强，金属性就越强;单质氧化性越强，非金属性就越强。

　五、价氧化物所对应的水化物的酸碱性

　同一周期中，元素价氧化物所对应的水化物的酸性增强(碱性减弱);

　同一族中，元素价氧化物所对应的水化物的碱性增强(酸性减弱)。

　六、单质与氢气化合的难易程度

　同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越容易;

　同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越难。

　七、气态氢化物的稳定性

　同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性增强;同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性减弱。此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据，可以作为元素周期律的补充：随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化，元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化。

　随同一族元素中，由于周期越高，价电子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金属性。元素的价氢氧化物的碱性越强，元素金属性就越强;价氢氧化物的酸性越强，元素非金属性就越强。

　元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强。同一族的元素性质相近。具有同样价电子构型的原子，理论上得或失电子的趋势是相同的，这就是同一族元素性质相近的原因。以上规律不适用于稀有气体。还有一些根据元素周期律得出的结论：元素的金属性越强，其第一电离能就越小;非金属性越强，其第一电子亲和能就越大。同一周期元素中，轨道越“空”的元素越容易失去电子，轨道越“满”的越容易得电子。周期表左边元素常表现金属性，从上至下依次增大，从左至右一次减小。周期表右边元素常表现非金属性，从上至下依次减小，从左至右一次增大。

4.高一化学必修一知识点归纳

　1、化学反应的速率

　⑴概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。计算公式：υ=△C/△t

　①单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)

　②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。

　③重要规律：以mA+nBpC+qD而言，用A、B浓度的减少或C、D浓度的增加所表示的化学反应速率之间必然存在如下关系：

　VA：VB：VC：VD=m：n：c：d。

　⑵影响化学反应速率的因素：

　内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。

　外因：外界条件对化学反应速率有一定影响

　①温度：升高温度，增大速率;

　②催化剂：一般加快反应速率(正催化剂)。

　③浓度：增加反应物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言)。

　④压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参加的反应)。

　⑤其它因素：如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。

　2、化学反应的限度

　⑴化学平衡状态：在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。

　化学反应的限度：一定条件下，达到化学平衡状态时化学反应所进行的程度，就叫做该化学反应的限度。

　⑵化学平衡状态的特征：逆、动、定、变。

　①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

　②动：动态平衡，达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，反应没有停止。

　③定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。

　④变：当条件变化时，化学反应进行程度发生变化，反应限度也发生变化。

　⑶外界条件对反应限度的影响

　①外界条件改变，V正>V逆，化学反应限度向着正反应程度增大的方向变化，提高反应物的转化率;

　②外界条件改变，V逆>V正，化学反应限度向着逆反应程度增大的方向变化，降低反应物的转化率。

　3、反应条件的控制

　⑴从控制反应速率的角度：有利的反应，加快反应速率，不利的反应，减慢反应速率;

　⑵从控制反应进行的程度角度：促进有利的化学反应，抑制不利的化学反应。

5.高一化学必修一知识点归纳

　化学能与热能

　1、化学能转化为热能的形式及原因

　当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。

　一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。

　(1)E(反应物总能量)>E(生成物总能量)，为放热反应，化学能转化为热能。这是人类利用化学能的最为主要的形式。

　(2)E反应物总能量

　2、常见的放热反应和吸热反应

　(1)常见的放热反应：

　①所有的燃烧与缓慢氧化;

　②酸碱中和反应;

　③金属与酸或水反应;

　④大多数化合反应(特殊：C+CO2=2CO是吸热反应)。

　(2)常见的吸热反应：

　①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);

　②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O;

　③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

　3、基本概念

　⑴能量守恒定律：一种形式的能量转化为另一种形式的能量，转化途径与能量形式可以不同，但体系中包含的总能量是不变的。

　⑵中和热：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水，所释放出的能量，叫做中和热。

好了，今天关于“高中化学必修一目录”的话题就讲到这里了。希望大家能够通过我的介绍对“高中化学必修一目录”有更全面的认识，并且能够在今后的实践中更好地运用所学知识。如果您有任何问题或需要进一步的信息，请随时告诉我。