氧化剂和还原剂怎么区分 氧化剂与还原剂的 性质 实质 特征（判断依据） 反应类型 产物 是什么

大家好，今天我想和大家聊一聊关于“氧化剂和还原剂”的话题。为了让大家更好地理解这个问题，我将相关资料进行了梳理，现在就让我们一起来交流吧。

氧化剂和还原剂怎么区分

氧化剂有氧化性,化学反应中得电子,化合价下降,发生还原反应,生成还原产物。还原剂有还原性,化学反应中失电子,化合价上升,发生氧化反应,生成氧化产物。

氧化剂和还原剂的区别

1、定义不同。在氧化还原反应中，获得电子的物质称作氧化剂。还原剂是在氧化还原反应里，失去电子或有电子偏离的物质。

2、性质不同。氧化剂具有氧化性，得到电子化合价降低，发生还原反应，得到还原产物。还原剂本身具有还原性，被氧化，其产物叫氧化产物。

在水中，大部分氧化剂的氧化反应分为三个步骤：解离，亲和，合。这三步决定了氧化反应半反应的焓，对氧化剂的氧化性有非常大的影响。

氧化剂和还原剂分辨口诀

升（化合价）失（电子）氧（氧化物，氧化反应）降（化合价）得（电子）还（还原物，还原反应）若说剂正相反。

被还原的是氧化剂吗

被还原的是氧化剂。这是氧化还原反应的一个基本规律，即氧化剂在使被氧化物质氧化时，自身也被还原。

1、氧化还原反应的定义

氧化还原反应是一类元素的氧化数发生变化的化学反应。氧化数是一种表示元素在化合物中失去或得到电子程度的数值，它可以用来判断元素是否发生了氧化或还原。一般来说，失去电子为氧化，得到电子为还原。

2、氧化剂和还原剂的概念?

在氧化还原反应中，有两种不同的物质参与电子的转移。一种是能够接受电子，使其他物质氧化的物质，称为氧化剂；另一种是能够提供电子，使其他物质还原的物质，称为还原剂。

3、氧化剂和还原剂的变化?

在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂都会发生变化。氧化剂在接受电子后，自身的氧化数会降低，这就是被还原的过程；还原剂在提供电子后，自身的氧化数会升高，这就是被氧化的过程。

氧化性或还原性的强弱判定

1、氧化数法

元素的最高价态具有最强的氧化性，元素的最低价态具有最强的还原性。例如，氟的最高价态为-1，它是最强的氧化剂；锂的最低价态为+1，它是最强的还原剂。

2、电势法

物质在标准状态下与标准氢电极组成的原电池的电动势，称为标准电极电势。标准电极电势越正，表明物质越容易被还原，即越具有氧化性；标准电极电势越负，表明物质越容易被氧化，即越具有还原性。

氟的标准电极电势为+2.87V，它是最强的氧化剂；锂的标准电极电势为-3.04V，它是最强的还原剂。

3、活动顺序法

根据实验观察和经验总结，可以将一些常见的金属和非金属按照它们在水溶液中与其他物质发生氧化还原反应的活泼程度排列成一个顺序表，称为活动顺序表。活动顺序表中靠前的物质具有较强的还原性，靠后的物质具有较强的氧化性。

金属活动顺序表中锂位于最前面，它是最强的还原剂；银位于最后面，它是最弱的还原剂。非金属活动顺序表中氟位于最前面，它是最强的氧化剂；碘位于最后面，它是最弱的氧化剂。

氧化剂与还原剂的 性质 实质 特征（判断依据） 反应类型 产物 是什么

氧化剂是氧化还原反应里得到电子的物质,也就是所含元素化合价降低的物质.氧化剂在反应里表现氧化性,从还原剂处得到电子自身被还原,发生还原反应,产物为还原产物.

还原剂是氧化还原反应里失去电子的物质,也就是所含元素化合价升高的物质.也称抗氧化剂,在反应里表现还原性,失去电子,被氧化,发生氧化反应,其产物为氧化产物.

如如H2SO4+Zn→H2+ZnSO4中 Zn失去电子,化合价升高,被氧化,所以Zn为还原剂,ZnSO4为氧化产物.H2SO4中H得到电子,化合价降低,被还原,所以H2SO4为氧化剂,H2为还原产物.

再如H2+O2→H2O中,H2 中的H失去电子,化合价升高,被氧化,所以H2 为还原剂.O2中O得到电子,化合价降低,被还原,所以O2为氧化剂.H2O即是氧化产物也是还原产物.

总结：氧化剂发生还原反应,得电子,化合价降低,有氧化性,被还原,生成还原产物.　

还原剂发生氧化反应,失电子,化合价升高,有还原性,被氧化,生成氧化产物.

注：氧化还原反应的本质就是电子的得失.

常见的氧化剂和还原剂有哪些

一、常见的氧化剂和还原剂有哪些

1、氧化剂和还原剂的定义

氧化剂：得到电子(或电子对偏向）的物质，在反应时所含元素的化合价降低

还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质，在反应时所含元素的化合价升高

2、常见的氧化剂和还原剂

(1) 常见的氧化剂

活泼的分金属单质：$O_2、Cl_2、Br_2、I_2$ 等；

高价金属阳离子：$Fe^{3+}、Cu^{2+}、Ag^+$ 等；

高价或较高价化合物：$MnO_2、KMnO_4、HNO_3、K_2Cr_2O_7、浓硫酸、KClO_3$ 等；

其他：$H_2O_2、Na_2O_2$ 等；

(2) 常见的还原剂

活泼或较活泼金属：$K、Ca、Na、Mg、Al、Zn，Fe$；

某些非金属单质：$C、H_2$；

低价金属阳离子：$Cu^+、Fe^{2+}$；

非金属阴离子：$S^{2-}、I^-、Br^-、Cl^-$；

较低价化合物：$CO、SO_2、H_2S、NH_3$；

二、常见的氧化剂和还原剂相关例题

在下列反应中___

① $2F_2+2H_2O=4HF + O_2$

② $2Na + 2H_2O =2NaOH+H_2 uparrow$

③ $CaO+H_2O =Ca(OH)_2$

④ $2H_2O={通电}2H_2 uparrow + O_2 uparrow$

水制作氧化剂的是____(填序号，下同)，水只作还原剂的是____，水既作氧化剂又作还原剂的是____，水既不作氧化剂有不作还原剂的是____。

答案：② ① ④ ③

解析：$H_2O$中氢元素为$+1$价、氧元素为$-2$价，故当生成$H_2$时，$H_O$作氧化剂；当生成$O_2$时，$H_2O$作还原剂；当同时生成$H_2$和$O_2$时，水即作氧化剂又作还原剂。

如何理解氧化剂和还原剂？

初中只要求从得氧失氧的角度分析：例如氢气与氧化铜的反应，氢气得到氧元素，所以被氧化，为还原剂；氧化铜失去氧元素，所以被还原，为氧化剂。

高中从得失电子的角度分析：失电子，化合价升高被氧化，为还原剂；得电子，化合价降低被还原，为氧化剂。

电子的得失，看化合价

口诀可记：升失氧还，降得还氧

升失氧还：化合价升高，是因为失电子，发生氧化反应，是还原剂（还原剂被氧化）

降得还氧：化合价降低，是因为得电子，发生还原反应，是氧化剂（氧化剂被还原）

即：发生氧化还原反应时必伴随着电子的得失（氧化还原的实质），而电子的得失就会引起化合价的变化，得电子化合价降低，失电子化合价升高

好了，今天关于“氧化剂和还原剂”的话题就讲到这里了。希望大家能够通过我的介绍对“氧化剂和还原剂”有更全面的认识，并且能够在今后的实践中更好地运用所学知识。如果您有任何问题或需要进一步的信息，请随时告诉我。