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高一化学必修1必修2知识总纲。化学方程式 加上要特别注意的地方。 有的给下高一所有的英语单词。

高中化学必修1方程式

专题1 化学家眼中的物质世界

1) NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2O

2) NH4Cl+AgNO3＝AgCl↓+ NH4NO3

3) (NH4)SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NH4Cl

专题2 从海水中获得的化学物质

第一单元 氯、溴、碘及其化合物

1) 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑

2) MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O

3) 2Fe+3Cl2 2FeCl3 (棕褐色的烟)

4) Cu+Cl2 CuCl2 (棕**的烟)

5) 2Na+Cl2 ＝2NaCl (白烟)

6) H2+Cl2 2HCl (苍白色火焰)

7) Cl2+H2O HCl+HClO (Cl2只有少量的与水反应，

大量的Cl2以分子形式存在于水溶液中，所以氯水呈黄绿色)

8) 2HClO 2HCl+O2↑

9) Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O

10) 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (工业生产漂白粉)

11) Ca(ClO)2+2HCl＝CaCl2+2HClO

12) Ca(ClO)2+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO

13) Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2

14) Cl2+2KI＝2KCl+I2

15) Br2+2KI＝2KBr+I2

16) NaBr+AgNO3＝AgBr↓+ NaNO3

17) KI+AgNO3＝AgI↓+ KNO3

第二单元 钠、镁及其化合物

1) 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑

2) 4Na+O?2＝2Na?2O

3) 2Na+O?2 Na?2O2

4) 2Na+Cl?2＝2NaCl (白烟)

5) 4Na+TiCl4 Ti+4NaCl

6) 2NaCl 2Na+Cl2↑

7) Na?2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑

8) Na?HCO3+ HCl＝NaCl+H2O+CO2↑

9) Na?2CO3+ Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH

10) Na?2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl

11) 2Na?HCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑

12) CO2 +H2O+Na2CO3＝2NaHCO3

13) CaCO3 CaO+ CO2↑

14) CaO+H2O＝Ca(OH)2

15) Ca(OH)2+MgCl?2?＝Mg(OH)2↓+CaCl?2?

16) Mg(OH)2+2HCl＝MgCl?2?+2H2O

17) MgCl2 Mg+Cl2↑

18) 3Mg+N2 Mg3N2

19) 2Mg+CO2 2MgO+C

专题3 从矿物到基础材料

第一单元 从铝土矿到铝合金

1) Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O

2) NaAlO2+2H2O+CO2(过量)＝Al(OH)3↓+NaHCO3

3) 2Al(OH)3 Al2O3 +3H2O

4) 2Al2O3 4Al+3O2↑

5) 2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2↑

6) 2Al+2NaOH+2H2O= 2NaAlO2+3H2↑ Al与冷的浓硫酸、冷的浓硝酸钝化

7) 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 铝热反应还可以从它们的氧化物(如MnO2、Fe3O4、Cr2O3、V2O5等)中还原出来

8) Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O

9) Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O

10) AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl

11) Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O

第二单元 铁、铜的获取及应用

1) CaCO3 CaO+ CO2↑

2) SiO2+CaO CaSiO3

3) Fe+S FeS

4) 2Cu+S Cu2S

5) 2Fe+3Cl2 2FeCl3

6) Cu+Cl2 CuCl2

7) FeCl3+3KSCN＝3KCl+Fe(SCN)3

Fe3++3SCN-＝Fe(SCN)3

8) 2FeCl2+Cl2＝2FeCl3

9) 2FeBr2+Br2＝2FeBr3 2Fe2++X2＝2Fe3++2X- (X=Cl、Br)

10) 2FeCl3+Fe＝2FeCl3

11) 2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2

第三单元 含硅矿物与信息材料

1) SiO2+CaO CaSiO3

2) SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O

3) SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O (用于雕刻玻璃)氢氟酸与玻璃反应而氢氟酸保存在塑料瓶中

4) SiO2+2C Si+2CO↑ (工业制粗硅)

5) Si+2Cl2 SiCl4

6) SiCl4+2H2 Si+4HCl

7) Si+O2 SiO2

专题4 硫、氮和可持续发展

第一单元 含硫化合物的性质和应用

1) SO2+H2O H2SO3

2) SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O

3) 2SO2+O2 2SO3

4) SO3+H2O＝H2SO4

5)* SO2+X2+2H2O＝H2SO4+2HX (X=Cl、Br、I)

6) 2H2SO3+O2＝2H2SO4

7) 2Na2SO3+O2＝2Na2SO4

8) Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2↑+2H2O

9) C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O

10)* 4FeS2+11O2 2Fe2O3+ 8SO2↑

11) S+ H2 H2S

12) S+ Fe FeS

第二单元 生产生活中的含氮化合物

1) N2 + 3 H2 2NH3 (工业合成氨)

2) N2+O2 2NO

3) 2NO+O2＝2NO2 (红棕色气体)

4) 3NO2+H2O＝2HNO3+NO

5) NH3+H2O NH3?H2O

6) NH3+HCl＝NH4Cl (大量白烟)

7) 4NH3+ 5O2 4NO+6H2O

(氨的催化氧化，工业制硝酸的基础)

8) 2NH3 +H2SO4＝(NH4)2SO4

9) NH4Cl NH3↑+HCl↑

10) 4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O

11) Cu+4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

12) 3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

13) C+4HNO3(浓)＝4NO2↑+CO2↑+2H2O

非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）

1, 氧化性：

F2 + H2 === 2HF

F2 +Xe(过量)===XeF2

2F2（过量）+Xe===XeF4

nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)

2F2 +2H2O===4HF+O2

2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O

F2 +2NaCl===2NaF+Cl2

F2 +2NaBr===2NaF+Br2

F2+2NaI ===2NaF+I2

F2 +Cl2 (等体积)===2ClF

3F2 (过量)+Cl2===2ClF3

7F2(过量)+I2 ===2IF7

Cl2 +H2 ===2HCl

3Cl2 +2P===2PCl3

Cl2 +PCl3 ===PCl5

Cl2 +2Na===2NaCl

3Cl2 +2Fe===2FeCl3

Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3

Cl2+Cu===CuCl2

2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2

Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2

5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

Cl2 +Na2S===2NaCl+S

Cl2 +H2S===2HCl+S

Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl

Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2

2O2 +3Fe===Fe3O4

O2+K===KO2

S+H2===H2S

2S+C===CS2

S+Fe===FeS

S+2Cu===Cu2S

3S+2Al===Al2S3

S+Zn===ZnS

N2+3H2===2NH3

N2+3Mg===Mg3N2

N2+3Ca===Ca3N2

N2+3Ba===Ba3N2

N2+6Na===2Na3N

N2+6K===2K3N

N2+6Rb===2Rb3N

P2+6H2===4PH3

P+3Na===Na3P

2P+3Zn===Zn3P2

2．还原性

S+O2===SO2

S+O2===SO2

S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O

3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O

N2+O2===2NO

4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)

2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）

PX3+X2===PX5

P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O

C+2F2===CF4

C+2Cl2===CCl4

2C+O2(少量)===2CO

C+O2(足量)===CO2

C+CO2===2CO

C+H2O===CO+H2(生成水煤气)

2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)

Si(粗)+2Cl===SiCl4

(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)

Si(粉)+O2===SiO2

Si+C===SiC(金刚砂)

Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2

3，（碱中）歧化

Cl2+H2O===HCl+HClO

（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）

Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O

3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O

4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2

11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

3C+CaO===CaC2+CO

3C+SiO2===SiC+2CO

二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性

2Na+H2===2NaH

4Na+O2===2Na2O

2Na2O+O2===2Na2O2

2Na+O2===Na2O2

2Na+S===Na2S（爆炸）

2Na+2H2O===2NaOH+H2

2Na+2NH3===2NaNH2+H2

4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti

Mg+Cl2===MgCl2

Mg+Br2===MgBr2

2Mg+O2===2MgO

Mg+S===MgS

Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2

2 高中化学方程式大全

2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2

Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb

2Mg+CO2===2MgO+C

2Mg+SiO2===2MgO+Si

Mg+H2S===MgS+H2

Mg+H2SO4===MgSO4+H2

2Al+3Cl2===2AlCl3

4Al+3O2===2Al2O3（钝化）

4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg

4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn

2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr

2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe

2Al+3FeO===Al2O3+3Fe

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2

2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2

2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O

(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)

Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2

2Fe+3Br2===2FeBr3

Fe+I2===FeI2

Fe+S===FeS

3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

Fe+2HCl===FeCl2+H2

Fe+CuCl2===FeCl2+Cu

Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2

(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全

还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)

三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)

1,还原性:

4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O

4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O

16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O

2H2O+2F2===4HF+O2

2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O

2H2S+O2(少量)===2S+2H2O

2H2S+SO2===3S+2H2O

H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O

3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O

5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O

3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O

H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH

2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O

2NH3+3Cl2===N2+6HCl

8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O

4NH3+5O2===4NO+6H2O

4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)

NaH+H2O===NaOH+H2

4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2

CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2

2,酸性:

4HF+SiO2===SiF4+2H2O

（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）

2HF+CaCl2===CaF2+2HCl

H2S+Fe===FeS+H2

H2S+CuCl2===CuS+2HCl

H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3

H2S+HgCl2===HgS+2HCl

H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3

H2S+FeCl2===

2NH3+2Na==2NaNH2+H2

(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)

3，碱性：

NH3+HCl===NH4Cl

NH3+HNO3===NH4NO3

2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl

（此反应用于工业制备小苏打，苏打）

4，不稳定性：

2HF===H2+F2

2HCl===H2+Cl2

2H2O===2H2+O2

2H2O2===2H2O+O2

H2S===H2+S

2NH3===N2+3H2

四，非金属氧化物

低价态的还原性：

2SO2+O2===2SO3

2SO2+O2+2H2O===2H2SO4

（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）

SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl

SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr

SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI

SO2+NO2===SO3+NO

2NO+O2===2NO2

NO+NO2+2NaOH===2NaNO2

（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）

2CO+O2===2CO2

CO+CuO===Cu+CO2

3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

CO+H2O===CO2+H2

高中物理，化学必修一共有几本

人教版化学高中共有8本书

《必修一》

《必修二》

选修一《化学与生活》

选修二《化学与技术》

选修三《物质结构与性质》

选修四《化学反应原理》

选修五《有机化学基础》

选修六《实验化学》

但不是每一本都会学到.

其中高一要学：《必修一》《必修二》（有可能还学习选修一《化学与生活》的一部分）

高二要分文理：

文科学：选修一《化学与生活》

理科学：选修四《化学反应原理》选修五《有机化学基础》

物理必修2本,选修5本：

《必修1》第一章 运动的描述

1.建立为描述物体的运动所必须有的几个基本概念：质点、参考系、坐标系、时刻、时间、位置、位移、速度、加速度及标量和矢量。

2.初步认识理想模型及其意义

3.理解速度：描述物理（质点）运动的状态参量之一；描述质点位置随时间变化的快慢和方向，即位置的时间变化率

4.理解加速度：描述物体（质点）速度变化的快慢和方向的物理量即速度的时间变化率

5.会测速度

《必修1》第二章 匀变速直线运动的研究

1.从实验入手探究小车速度随时间变化的关系，并从中建立匀变速直线运动的概念

2.匀变速直线运动的规律：三个关系

3.自由落体运动的研究及其在物理学发展中的地位和意义

《必修1》第三章 相互作用

1.四种基本相互作用与几种常见力的基本特征

2.力的合成与分解

3.深化对矢量的认识

6.力的合成与分解的实际教学

《必修1》第四章 牛顿运动定律

1.牛顿第一定律与三个概念

2.在探究加速度与力和质量关系的基础上认识牛顿第二定律

3.牛顿第三定律及其意义

4.应用举例

《必修2》第五章 曲线运动

1.曲线运动的一般特征

2.用运动的合成和分解的方法研究抛体运动的规律

3.圆周运动的描述与规律

4.圆周运动与生活

《必修2》第六章 万有引力与航天

1.太阳系中行星的运动学规律

2.万有引力定律及其意义

3.经典力学的局限性

《必修2》第七章 机械能守恒定律

1.认识追求守恒量是物理学的一个重要研究方向

2.认识功与重力势能、弹性势能、动能的关系

3.认识机械能守恒定律

《选修3-1》第一章 静电场

1.电荷及其守恒定律

2.库仑定律

3.电场的描述与性质

4.电容器与电容

5.带电粒子在电场中的运动

《选修3-1》第二章 恒定电流

1.恒定电流电路中的电场

2.电源的电动势：非静电力与恒定（静）电场力

3.电路定律

4.串并联电路

5.简单的逻辑电路

《选修3-1》第三章 磁场

1.磁场及其描述：磁感应强度

2.安培力和洛伦兹力

3.带电粒子在匀强磁场中的运动

《选修3-2》第四章 电磁感应

1.电磁感应的发现及其产生条件

2.法拉第电磁感应定律。楞次定律。

3.感应电动势及其分类：动、感、自、互

4.涡流及其两种效应

《选修3-2》第五章 交变电流

1.交变电流的产生及其描述

2.电感和电容对交变电流的影响

3.变压器及电能输送

《选修3-2》第六章 传感器

1.在科学实验、技术应用中，传感器的应用日渐广泛。在物理教学特别是物理实验教学中，传感器的应用逐渐增多。了解传感器及其基本工作原理是当代青年的基本科学文化素质。

2.为了制作传感器，需要一些元器件。认识这些元器件，也是了解和应用传感器的基础。

3.认识几种常见传感器及其应用，有利于培育理论联系实际的意识和能力。

《选修3-3》第七章 分子动理论

1.分子动理论的三个基本观点既有实验基础，又是一种物理模型，是物质结构的一定层次的基本图象。

2.温度是热学系统的重要状态参量。温标是温度定量化的前提。热平衡定律（第零定律）不仅给出了温度的定义，而且使温度测量成为可能。

3.认识物质的内能

《选修3-3》第八章 气体

1.物质的三种聚集态。三种类型的热力学系统。

2.由于气态物质的特点，对其研究都能得出明确的、定量的结果。三种三变化规律与理想气体状态方程。

3.气体宏观规律的微观意义

《选修3-3》第九章 物态和物态变化

1.聚集态中的两种凝聚态。凝聚态的结构、性质和规律在人类生活和生产活动中具有重要意义。它是材料科学和技术的重要基础。但在中学阶段只能定性了解。

2.物质三态的转化与共存的条件和规律及其实际意义

《选修3-3》第十章 热力学定律

1.热力学第一定律的确立。功和热量概念及其联系与区别。

2.热力学第二定律的表述与内涵

3.热力学第二定律的微观解释。有序和无序。宏观态与微观态。等概率原理。熵。

《选修3-4》第十一章 机械振动

1.简谐运动及其描述

2.简谐运动的回复力和能量

3.单摆

4.受迫振动

《选修3-4》第十二章 机械波

1.机械波的形成和传播

2.机械波的描述及其特征量

3.机械波传播规律

4.多普勒效应

《选修3-4》第十三章 光

1.人类对光的本性认识的历史进程及内涵的演化

2.光在传播过程中所遵从的规律及应用

《选修3-4》第十四章 电磁波

1.了解电磁场和电磁波两个概念确立的背景与内涵

2.了解电磁波的实验发现

3.了解电磁振荡的产生与电磁波的发射和接受

4.知道电磁波谱、电磁波与信息化社会的关系

《选修3-4》第十五章 狭义相对论

1.了解狭义相对论产生的背景，理解狭义相对论的两个基本原理（假设）

2.理解同时的相对性，知道时间间隔的相对性、长度的相对性、相对论速度变换公式、质速关系和质能方程，并认识一个重要事实：“相对论虽然以深奥难懂著称，但以少数并不深奥、并不难懂的原理为基础，经过可信的逻辑推理，那些神奇的结论竟是十分自然的”。这就是逻辑的力量。

3.了解广义相对论的基本原理，知道它的几个结论。

4.认识相对论的成就和意义，以及爱因斯坦的科学精神、创新能力和人格魅力。

《选修3-5》第十六章 动量守恒定律

1.通过实验，探究碰撞过程中的不变量（守恒量），体验探究自然规律的过程，并为引入动量概念做准备。

2.由不变量可能具有的重要性，引入动量概念（历史追问），概括出动量守恒定律（多种实验）。

3.从牛顿运动定律推出动量定理、冲量概念。动量守恒定律（理论的审视：自洽与统一）。

4.动量守恒定律的普适性——超越牛顿定律

5.动量守恒定律（和能量守恒定律）的一些应用

《选修3-5》第十七章 波粒二象性

1.了解能量量子化观念产生的背景与内涵（黑体及其热辐射之规律；能量子的表示式；连续性观念到量子化观念；新物理思想的基石）

2.了解光电效应的实验规律及爱因斯坦光电效应方程。知道康普顿效应；理解光子的概念及其能量和动量的表达式（h之意义—波粒之桥梁；）

3.了解物质波的提出背景与思路（光的波粒二象性与对称性和类比思考：）及实验验证

4.了解概率波的含义，知道不确定关系（经典粒子：位置与速度轨道；经典波：弥散空间，时空周期性即。此实为两种物理模型；，波粒二象性的必然）——不能准确知道单个粒子的运动，但可以准确知道粒子何时到达何处的概率。

《选修3-5》第十八章 原子结构

1.了解电子发现的基本历程及其意义（莫可破与原子结构问题之提出）

2.了解粒子散射实验与原子核式结构模型；知道原子核的电荷与尺度

3.了解氢原子光谱及其对玻尔的启示（光谱是原子的照片）

4.了解玻尔原子理论的基本假设及其对氢光谱的解释；知道其实验验证及玻尔模型局限性

5.了解激光的机理；知道一些激光器的大致情况。

《选修3-5》第十九章 原子核

1.质子和中子的发现及原子核的组成。同位素概念。

2.放射性元素衰变的种类及应用。半衰期概念。

3.核力的基本特征和结合能。核裂变与核聚变及意义。

4.两个“标准模型”及其联系

从上述内容结构分析可知，一套好的教材要处理好方方面面的关系，如体系结构的问题、循序渐进的问题、呈现方式的问题、语言风格的问题、图文并茂的问题等。人教版高中物理新课标教材追求新境界、赋予新思想、呈现新特点、推出新结构，是一套优秀的教材。

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第一章　化学反应与能量　 第二章　化学反应速率和化学平衡　 第三章　水溶液中的离子平衡 第四章　电化学基础

急求高中化学必修1必修2 重点知识点

必修一：1、硫酸根离子的检验: bacl2 + na2so4 = baso4↓+ 2nacl

2、碳酸根离子的检验: cacl2 + na2co3 = caco3↓ + 2nacl

3、碳酸 钠与盐酸反应: na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑

4、木炭还原氧化铜: 2cuo + c 高温 2cu + co2↑

5、铁片与硫酸 铜溶液反应: fe + cuso4 = feso4 + cu

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应 ：cacl2 + na2co3 = caco3↓+ 2nacl

7、钠在空气中燃烧：2na + o2 △ na2o2 钠与氧气反应：4na + o2 = 2na 2o

8、过氧化钠与水反应：2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2↑

9、过氧 化钠与二氧化碳反应：2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2

10、钠与水反 应：2na + 2h2o = 2naoh + h2↑

11、铁与水蒸气反应：3fe + 4h2o( g) = f3o4 + 4h2↑

12、铝与氢氧化钠溶液反应：2al + 2naoh + 2h2 o = 2naalo2 + 3h2↑

13、氧化钙与水反应：cao + h2o = ca(oh)2

14、氧化铁与盐酸反应：fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o

15、氧化铝与盐酸反应：al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o

16、氧化铝 与氢氧化钠溶液反应：al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o

17、氯化铁 与氢氧化钠溶液反应：fecl3 + 3naoh = fe(oh)3↓+ 3nacl

18、硫酸 亚铁与氢氧化钠溶液反应：feso4 + 2naoh = fe(oh)2↓+ na2so4

19 、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)3

20、氢氧化铁加热分解：2fe(oh)3 △ fe2o3 + 3h2o↑

21、实验室 制取氢氧化铝：al2(so4)3 + 6nh3/*h2o = 2al(oh)3↓ + 3(nh3) 2so4

22、氢氧化铝与盐酸反应：al(oh)3 + 3hcl = alcl3 + 3h2o

2 3、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：al(oh)3 + naoh = naalo2 + 2h2o

24、氢氧化铝加热分解：2al(oh)3 △ al2o3 + 3h2o

25、三氯化铁 溶液与铁粉反应：2fecl3 + fe = 3fecl2

26、氯化亚铁中通入氯气：2fecl2 + cl2 = 2fecl3

27、 二氧化硅与氢氟酸反应：sio2 + 4hf = sif4 + 2h2o

硅单质与氢 氟酸反应：si + 4hf = sif4 + 2h2↑

28、二氧化硅与氧化钙高温反 应：sio2 + cao 高温 casio3

29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：si o2 + 2naoh = na2sio3 + h2o

30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：na 2sio3 + co2 + h2o = na2co3 + h2sio3↓

31、硅酸钠与盐酸反应：n a2sio3 + 2hcl = 2nacl + h2sio3↓

32、氯气与金属铁反应：2fe + 3cl2 点燃 2fecl3

33、氯气与金属铜反应：cu + cl2 点燃 cucl2

34、氯气与金属钠反应：2na + cl2 点燃 2nacl

35、氯气与水反应： cl2 + h2o = hcl + hclo

36、次氯酸光照分解：2hclo 光照 2hcl + o2↑

37、氯气与氢氧化钠溶液反应：cl2 + 2naoh = nacl + naclo + h2o

38、氯气与消石灰反应：2cl2 + 2ca(oh)2 = cacl2 + ca(clo)2 + 2h2o

39、盐酸与硝酸银溶液反应：hcl + agno3 = agcl↓ + hno3

40、漂白粉长期置露在空气中：ca(clo)2 + h2o + co2 = caco3↓ + 2hclo

41、二氧化硫与水反应：so2 + h2o ≈ h2so3

42、氮气与氧 气在放电下反应：n2 + o2 放电 2no

43、一氧化氮与氧气反应：2no + o2 = 2no2

44、二氧化氮与水反应：3no2 + h2o = 2hno3 + no

45 、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2so2 + o2 催化剂 2so3

4 6、三氧化硫与水反应：so3 + h2o = h2so4

47、浓硫酸与铜反应：cu + 2h2so4(浓) △ cuso4 + 2h2o + so2↑

48、浓硫酸与木炭反应：c + 2h2so4(浓) △ co2 ↑+ 2so2↑ + 2h2o

49、浓硝酸与铜反应：cu + 4hno3(浓) = cu(no3)2 + 2h2o + 2no2↑

50、稀硝酸与铜反应：3 cu + 8hno3(稀) △ 3cu(no3)2 + 4h2o + 2no↑

51、氨水受热分解：nh3/*h2o △ nh3↑ + h2o

52、氨气与氯化氢反 应：nh3 + hcl = nh4cl

53、氯化铵受热分解：nh4cl △ nh3↑ + hcl

54、碳酸氢氨受热分解：nh4hco3 △ nh3↑ + h2o↑ + co2↑

5 5、硝酸铵与氢氧化钠反应：nh4no3 + naoh △ nh3↑ + nano3 + h2o

56、氨气的实验室制取：2nh4cl + ca(oh)2 △ cacl2 + 2h2o + 2nh3 ↑

57、氯气与氢气反应：cl2 + h2 点燃 2hcl

58、硫酸铵与氢氧化 钠反应：（nh4）2so4 + 2naoh △ 2nh3↑ + na2so4 + 2h2o

59、so2 + cao = caso3

60、so2 + 2naoh = na2so3 + h2o

61、so2 + ca(o h)2 = caso3↓ + h2o

62、so2 + cl2 + 2h2o = 2hcl + h2so4

63、 so2 + 2h2s = 3s + 2h2o

64、no、no2的回收：no2 + no + 2naoh = 2nano2 + h2o

65、si + 2f2 = sif4

66、si + 2naoh + h2o = nasi o3 +2h2↑

67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：sio2 + 2c 高温 电炉 si + 2co（石英沙）（焦碳 ）（粗硅转变为纯硅：si（粗） + 2cl2 △ sicl4

sicl4 + 2h2 高温 si（纯）+ 4hcl

非金属单质（f2 ，cl2 , o2 , s, n2 , p , c , si）

1, 氧化性：

f2 + h2 === 2hf

f2 +xe(过量)===xef2

2f2（过量）+xe===xef4

nf2 +2m===2mfn (表示大部分金属)

2f2 +2h2o===4hf+o2

2f2 +2naoh===2naf+of2 +h2o

f2 +2nacl===2naf+cl2

f2 +2nabr===2naf+br2

f2+2nai ===2naf+i2

f2 +cl2 (等体积)===2clf

3f2 (过量)+cl2===2clf3

7f2(过量)+i2 ===2if7

cl2 +h2 ===2hcl

3cl2 +2p===2pcl3

cl2 +pcl3 ===pcl5

cl2 +2na===2nacl

3cl2 +2fe===2fecl3

cl2 +2fecl2 ===2fecl3

cl2+cu===cucl2

2cl2+2nabr===2nacl+br2

cl2 +2nai ===2nacl+i2

5cl2+i2+6h2o===2hio3+10hcl

cl2 +na2s===2nacl+s

cl2 +h2s===2hcl+s

cl2+so2 +2h2o===h2so4 +2hcl

cl2 +h2o2 ===2hcl+o2

2o2 +3fe===fe3o4

o2+k===ko2

s+h2===h2s

2s+c===cs2

s+fe===fes

s+2cu===cu2s

3s+2al===al2s3

s+zn===zns

n2+3h2===2nh3

n2+3mg===mg3n2

n2+3ca===ca3n2

n2+3ba===ba3n2

n2+6na===2na3n

n2+6k===2k3n

n2+6rb===2rb3n

p2+6h2===4ph3

p+3na===na3p

2p+3zn===zn3p2

2．还原性

s+o2===so2

s+o2===so2

s+6hno3(浓)===h2so4+6no2+2h2o

3s+4 hno3(稀)===3so2+4no+2h2o

n2+o2===2no

4p+5o2===p4o10(常写成p2o5)

2p+3x2===2px3 （x表示f2，cl2，br2）

px3+x2===px5

p4+20hno3(浓)===4h3po4+20no2+4h2o

c+2f2===cf4

c+2cl2===ccl4

2c+o2(少量)===2co

c+o2(足量)===co2

c+co2===2co

c+h2o===co+h2(生成水煤气)

2c+sio2===si+2co(制得粗硅)

si(粗)+2cl===sicl4

(sicl4+2h2===si(纯)+4hcl)

si(粉)+o2===sio2

si+c===sic(金刚砂)

si+2naoh+h2o===na2sio3+2h2

3，（碱中）歧化

cl2+h2o===hcl+hclo

（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）

cl2+2naoh===nacl+naclo+h2o

2cl2+2ca（oh）2===cacl2+ca（clo）2+2h2o

3cl2+6koh（热，浓）===5kcl+kclo3+3h2o

3s+6naoh===2na2s+na2so3+3h2o

4p+3koh（浓）+3h2o===ph3+3kh2po2

11p+15cuso4+24h2o===5cu3p+6h3po4+15h2so4

3c+cao===cac2+co

3c+sio2===sic+2co

二，金属单质（na，mg，al，fe）的还原性

2na+h2===2nah

4na+o2===2na2o

2na2o+o2===2na2o2

2na+o2===na2o2

2na+s===na2s（爆炸）

2na+2h2o===2naoh+h2

2na+2nh3===2nanh2+h2

4na+ticl4（熔融）===4nacl+ti

mg+cl2===mgcl2

mg+br2===mgbr2

2mg+o2===2mgo

mg+s===mgs

mg+2h2o===mg（oh）2+h2

2mg+ticl4（熔融）===ti+2mgcl2

mg+2rbcl===mgcl2+2rb

2mg+co2===2mgo+c

2mg+sio2===2mgo+si

mg+h2s===mgs+h2

mg+h2so4===mgso4+h2

2al+3cl2===2alcl3

4al+3o2===2al2o3（钝化）

4al(hg)+3o2+2xh2o===2(al2o3.xh2o)+4hg

必修二：第一章 物质结构 元素周期律

1. 原子结构：如： 的质子数与质量数，中子数，电子数之间的关系

2. 元素周期表和周期律

（1）元素周期表的结构

A. 周期序数＝电子层数

B. 原子序数＝质子数

C. 主族序数＝最外层电子数＝元素的最高正价数

D. 主族非金属元素的负化合价数＝8－主族序数

E. 周期表结构

（2）元素周期律（重点）

A. 元素的金属性和非金属性强弱的比较（难点）

a. 单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性

b. 最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱

c. 单质的还原性或氧化性的强弱

（注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反）

B. 元素性质随周期和族的变化规律

a. 同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐变弱

b. 同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强

c. 同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强

d. 同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱

C. 第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律（包括物理、化学性质）

D. 微粒半径大小的比较规律：

a. 原子与原子 b. 原子与其离子 c. 电子层结构相同的离子

（3）元素周期律的应用（重难点）

A. “位，构，性”三者之间的关系

a. 原子结构决定元素在元素周期表中的位置

b. 原子结构决定元素的化学性质

c. 以位置推测原子结构和元素性质

B. 预测新元素及其性质

3. 化学键（重点）

（1）离子键：

A. 相关概念：

B. 离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物

C. 离子化合物形成过程的电子式的表示（难点） （AB， A2B，AB2， NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4+）

（2）共价键：

A. 相关概念：

B. 共价化合物：只有非金属的化合物（除了铵盐）

C. 共价化合物形成过程的电子式的表示（难点） （NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2）

D 极性键与非极性键

（3）化学键的概念和化学反应的本质：

第二章 化学反应与能量

1. 化学能与热能

（1）化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成

（2）化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小

a. 吸热反应： 反应物的总能量小于生成物的总能量

b. 放热反应： 反应物的总能量大于生成物的总能量

（3）化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化

练习：

氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO ＝ O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（ B ）

A.2Q1+Q2>4Q3 B.2Q1+Q2<4Q3

C.Q1+Q2<Q3 D.Q1+Q2＝Q3

（4）常见的放热反应：

A. 所有燃烧反应； B. 中和反应； C. 大多数化合反应； D. 活泼金属跟水或酸反应；

E. 物质的缓慢氧化

（5）常见的吸热反应：

A. 大多数分解反应；

氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。

（6）中和热：（重点）

A. 概念：稀的强酸与强碱发生中和反应生成1mol H2O（液态）时所释放的热量。

2. 化学能与电能

（1）原电池（重点）

A. 概念：

B. 工作原理：

a. 负极：失电子（化合价升高），发生氧化反应

b. 正极：得电子（化合价降低），发生还原反应

C. 原电池的构成条件 ：

关键是能自发进行的氧化还原反应能形成原电池

a. 有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体作电极

b. 电极均插入同一电解质溶液

c. 两电极相连（直接或间接）形成闭合回路

D. 原电池正、负极的判断：

a. 负极：电子流出的电极（较活泼的金属），金属化合价升高

b. 正极：电子流入的电极（较不活泼的金属、石墨等）：元素化合价降低

E. 金属活泼性的判断：

a. 金属活动性顺序表

b. 原电池的负极（电子流出的电极，质量减少的电极）的金属更活泼 ；

c. 原电池的正极（电子流入的电极，质量不变或增加的电极，冒气泡的电极）为较不活泼金属

F. 原电池的电极反应：（难点）

a. 负极反应：X－ne＝Xn－

b. 正极反应：溶液中的阳离子得电子的还原反应

（2）原电池的设计：（难点）

根据电池反应设计原电池：（三部分＋导线）

A. 负极为失电子的金属（即化合价升高的物质）

B. 正极为比负极不活泼的金属或石墨

C. 电解质溶液含有反应中得电子的阳离子（即化合价降低的物质）

（3）金属的电化学腐蚀

A. 不纯的金属（或合金）在电解质溶液中的腐蚀，关键形成了原电池，加速了金属腐蚀

B. 金属腐蚀的防护：

a. 改变金属内部组成结构，可以增强金属耐腐蚀的能力。如：不锈钢。

b. 在金属表面覆盖一层保护层，以断绝金属与外界物质接触，达到耐腐蚀的效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜）

c. 电化学保护法：

牺牲活泼金属保护法，外加电流保护法

（4）发展中的化学电源

A. 干电池（锌锰电池）

a. 负极：Zn －2e - ＝ Zn 2+

b. 参与正极反应的是MnO2和NH4+

B. 充电电池

a. 铅蓄电池：

铅蓄电池充电和放电的总化学方程式

放电时电极反应：

负极：Pb + SO42-－2e-＝PbSO4

正极：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-＝ PbSO4 + 2H2O

b. 氢氧燃料电池：它是一种高效、不污染环境的发电装置。它的电极材料一般为活性电极，具有很强的催化活性，如铂电极，活性炭电极等。

总反应：2H2 + O2＝2H2O

电极反应为（电解质溶液为KOH溶液）

负极：2H2 + 4OH- - 4e- → 4H2O

正极：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-

3. 化学反应速率与限度

（1）化学反应速率

A. 化学反应速率的概念：

B. 计算（重点）

a. 简单计算

b. 已知物质的量n的变化或者质量m的变化，转化成物质的量浓度c的变化后再求反应速率v

c. 化学反应速率之比 ＝ 化学计量数之比，据此计算：

已知反应方程和某物质表示的反应速率，求另一物质表示的反应速率；

已知反应中各物质表示的反应速率之比或△C之比，求反应方程。

d. 比较不同条件下同一反应的反应速率

关键：找同一参照物，比较同一物质表示的速率（即把其他的物质表示的反应速率转化成同一物质表示的反应速率）

（2）影响化学反应速率的因素（重点）

A. 决定化学反应速率的主要因素：反应物自身的性质（内因）

B. 外因：

a. 浓度越大，反应速率越快

b. 升高温度（任何反应，无论吸热还是放热），加快反应速率 c. 催化剂一般加快反应速率

d. 有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快

e. 固体表面积越大，反应速率越快 f. 光、反应物的状态、溶剂等

（3）化学反应的限度

A. 可逆反应的概念和特点

B. 绝大多数化学反应都有可逆性，只是不同的化学反应的限度不同；相同的化学反应，不同的条件下其限度也可能不同

a. 化学反应限度的概念：

一定条件下， 当一个可逆反应进行到正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡，这就是可逆反应所能达到的限度。

b. 化学平衡的曲线：

c. 可逆反应达到平衡状态的标志：

反应混合物中各组分浓度保持不变

↓

正反应速率＝逆反应速率

↓

消耗A的速率＝生成A的速率

d. 怎样判断一个反应是否达到平衡：

（1）正反应速率与逆反应速率相等； （2）反应物与生成物浓度不再改变；

（3）混合体系中各组分的质量分数 不再发生变化；

（4）条件变，反应所能达到的限度发生变化。

化学平衡的特点：逆、等、动、定、变、同。

典型例题

例1. 在密闭容器中充入SO2和18O2，在一定条件下开始反应，在达到平衡时，18O存在于（ D ）

A. 只存在于氧气中

B. 只存在于O2和SO3中

C. 只存在于SO2和SO3中

D. SO2、SO3、O2中都有可能存在

例2. 下列各项中，可以说明2HI H2+I2(g)已经达到平衡状态的是（ BDE ）

A. 单位时间内，生成n mol H2的同时生成n mol HI

B. 一个H—H键断裂的同时，有2个H—I键断裂

C. 温度和体积一定时，容器内压强不再变化

D. 温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化

E. 温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化

F. 条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化

化学平衡移动原因：v正≠ v逆

v正> v逆 正向 v正.< v逆 逆向

浓度: 其他条件不变, 增大反应物浓度或减小生成物浓度, 正向移动 反之

压强: 其他条件不变,对于反应前后气体,总体积发生变化的反应,增大压强,平衡向气体体积缩小的方向移动, 反之…

温度: 其他条件不变,温度升高,平衡向吸热方向移动 反之…

催化剂: 缩短到达平衡的时间,但平衡的移动无影响

勒沙特列原理：如果改变影响化学平衡的一个条件，平衡将向着减弱这种改变的方向发生移动。

第三章复习纲要（要求自己填写空白处）

（一）甲烷

一、甲烷的元素组成与分子结构

CH4 正四面体

二、甲烷的物理性质

三、甲烷的化学性质

1、甲烷的氧化反应

实验现象：

反应的化学方程式：

2、甲烷的取代反应

甲烷与氯气在光照下发生取代反应，甲烷分子里的四个氢原子逐步被氯原子取代反应能生成一系列甲烷的氯取代物和氯化氢。

有机化合物分子中的某些原子（或原子团）被另一种原子（或原子团）所替代的反应，叫做取代反应。

3、甲烷受热分解：

（二）烷烃

［知识拓展］

烷烃的系统命名法：

选主链——碳原子最多的碳链为主链；

编号位——定支链，要求取代基所在的碳原子的编号代数和为最小；

写名称——支链名称在前，母体名称在后；先写简单取代基，后写复杂取代基；相

同的取代基合并起来，用二、三等数字表示。

（五）烯烃

一、乙烯的组成和分子结构

分子结构：含有碳碳双键。双键的键长比单键的键长要短些。

二、乙烯的氧化反应

1、燃烧反应（请书写燃烧的化学方程式）

化学方程式

2、与酸性高锰酸钾溶液的作用——被氧化，高锰酸钾被还原而退色，这是由于乙烯分子中含有碳碳双键的缘故。（乙烯被氧化生成二氧化碳）

三、乙烯的加成反应

1、与溴的加成反应（乙烯气体可使溴的四氯化碳溶液退色）

CH2═CH2+Br－Br→CH2Br-CH2Br 1，2－二溴乙烷（无色）

2、与水的加成反应

CH2═CH2+H－OH→CH3—CH2OH 乙醇（酒精）

书写乙烯与氢气、氯气、溴化氢的加成反应。

乙烯与氢气反应

乙烯与氯气反应

乙烯与溴化氢反应

[知识拓展]

四、乙烯的加聚反应： nCH2═CH2 → [CH2－CH2] n

（六）苯、芳香烃

一、苯的组成与结构

1、分子式 C6H6

2、结构特点

三、苯的主要化学性质

1、苯的氧化反应

苯的可燃性，苯完全燃烧生成二氧化碳和水，在空气中燃烧冒浓烟。

2C6H6＋15O2 12CO2＋6H2O

[思考]你能解释苯在空气中燃烧冒黑烟的原因吗？

注意：苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化。

2、苯的取代反应

在一定条件下苯能够发生取代反应

书写苯与液溴、硝酸发生取代反应的化学方程式。

苯 与液溴反应 与硝酸反应

反应条件

化学反应方程式

注意事项

[知识拓展] 苯的磺化反应

化学方程式：

3、在特殊条件下，苯能与氢气、氯气发生加成反应

反应的化学方程式： 、

（七）烃的衍生物

一、乙醇的物理性质：

［练习］某有机物中只含C、H、O三种元素，其蒸气的是同温同压下氢气的23倍，2.3g该物质完全燃烧后生成0.1mol二氧化碳和27g水，求该化合物的分子式。

二、乙醇的分子结构

结构式：

结构简式：

三、乙醇的化学性质

1、乙醇能与金属钠（活泼的金属）反应：

2、乙醇的氧化反应

（1） 乙醇燃烧

化学反应方程式：

（2） 乙醇的催化氧化

化学反应方程式：

（3）乙醇还可以与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成乙酸。

［知识拓展］

1、 乙醇的脱水反应

（1）分子内脱水，生成乙烯

化学反应方程式：

（2）分子间脱水，生成乙醚

化学反应方程式：

四、乙酸

乙酸的物理性质：

写出乙酸的结构式、结构简式。

酯化反应：酸跟醇作用而生成酯和水的反应，叫做酯化反应。

反应现象：

反应化学方程式：

1、在酯化反应中，乙酸最终变成乙酸乙酯。这时乙酸的分子结构发生什么变化？

2、酯化反应在常温下反应极慢，一般15年才能达到平衡。怎样能使反应加快呢？

3、酯化反应的实验时加热、加入浓硫酸。浓硫酸在这里起什么作用？

4为什么用来吸收反应生成物的试管里要装饱和碳酸钠溶液？不用饱和碳酸钠溶液而改用水来吸收酯化反应的生成物，会有什么不同的结果？

5为什么出气导管口不能插入碳酸钠液面下？

五、基本营养物质

1、糖类、油脂、蛋白质主要含有 元素，分子的组成比较复杂。

2、葡萄糖和果糖，蔗糖和麦芽糖分别互称为 ，由于结构决定性质，因此它们具有 性质。

1、有一个糖尿病患者去医院检验病情，如果你是一名医生，你将用什么化学原理去确定其病情的轻重？

2、已知方志敏同志在监狱中写给鲁迅的信是用米汤写的，鲁迅的是如何看到信的内容的？

3、如是否有过这样的经历，在使用浓硝酸时不慎溅到皮肤上，皮肤会有什么变化？为什么？

第四章化学与可持续发展

化学研究和应用的目标：用已有的化学知识开发利用自然界的物质资源和能量资源，同时创造新物质（主要是高分子）使人类的生活更方便、舒适。在开发利用资源的同时要注意保护环境、维护生态平衡，走可持续发展的道路；建立“绿色化学”理念：创建源头治理环境污染的生产工艺。（又称“环境无害化学”）

目的：满足当代人的需要又不损害后代发展的需求！

一、金属矿物的开发利用

1、常见金属的冶炼：

①加热分解法：

②加热还原法：

③电解法：

2、金属活动顺序与金属冶炼的关系：

金属活动性序表中，位置越靠后，越容易被还原，用一般的还原方法就能使金属还原；金属的位置越靠前，越难被还原，最活泼金属只能用最强的还原手段来还原。（离子）

二、海水资源的开发利用

1、海水的组成：含八十多种元素。

其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等总量占99%以上，其余为微量元素；特点是总储量大而浓度小，以无机物或有机物的形式溶解或悬浮在海水中。

总矿物储量约5亿亿吨，有“液体矿山”之称。堆积在陆地上可使地面平均上升153米。

如：金元素的总储量约为5×107吨，而浓度仅为4×10-6g/吨。

另有金属结核约3万亿吨，海底石油1350亿吨，天然气140万亿米3。

2、海水资源的利用：

（1）海水淡化： ①蒸馏法；②电渗析法； ③离子交换法； ④反渗透法等。

（2）海水制盐：利用浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结晶等分离方法制备得到各种盐。

三、环境保护与绿色化学

1．环境：

2．环境污染：

环境污染的分类：

按环境要素：分大气污染、水体污染、土壤污染

按人类活动分：工业环境污染、城市环境污染、农业环境污染

按造成污染的性质、来源分：化学污染、生物污染、物理污染（噪声、放射性、热、电磁波等）、固体废物污染、能源污染

3．绿色化学理念（预防优于治理）

核心：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境造成的污染。又称为“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”。

从学科观点看：是化学基础内容的更新。（改变反应历程）

从环境观点看：强调从源头上消除污染。（从一开始就避免污染物的产生）

从经济观点看：它提倡合理利用资源和能源，降低生产成本。（尽可能提高原子利用率）

热点：原子经济性——反应物原子全部转化为最终的期望产物，原子利用率为100%

新教材高中化学一共有几本书

新教材高中化学一共有几本书如下：

人教版化学高中共有8本书 ：

《必修一》、《必修二》、 选修一《化学与生活》、 选修二《化学与技术》 、选修三《物质结构与性质》 、选修四《化学反应原理》 、选修五《有机化学基础》、选修六《实验化学》。 但不是每一本都会学到。

人教版高中化学新教材解读

新版教材封面对比旧版教材更多的采用了化学的元素信息，使得封面更加的贴切化学内容，设计颜色更加的绚丽，能够抓住学生的眼球，让新时代下的学生先存在一个感官的触动。

（1）旧版教材第一章直接学习化学计量等纯理论知识，逻辑思维强度大，理解难度较高，刚上高一的学生适应起来难度大，改版后，穿插进元素化合物的学习，位于钠和铝的学习之后，更加实用，有了元素化合物的铺垫及应用，更好理解。

（2）物质结构和元素周期律的位置提前，引导学生从结构的视角审视物质性质，更容易理解各种物质的性质和转化。

（3）实验安全等常识从第一章第一节转入附录，但是内容更有实用价值，纯理论的知识有所删减，与生活相关的内容有所增加。

急救：高中化学（人教版），高一高二高三分别上哪几本书？

高一上学期：必修1 高一下学期：必修2

文科倾向：高二 选学选修一、选修六；

理科倾向：高二上学期:必学<选修四> 高二下学期：《选修三》和《选修五》都学

可能会学选修二

高中化学课本都有哪些

1、《高中化学课本必修一》，出版社：人民教育出版社。

2、《高中化学课本必修二》，出版社：人民教育出版社。

3、《高中化学课本选修一：化学与生活》，出版社：人民教育出版社。

4、《高中化学课本选修二：化学与技术》，出版社：人民教育出版社。

5、《高中化学课本选修三：物质结构与性质》，出版社：人民教育出版社。

6、《高中化学课本选修四：化学反应原理》，出版社：人民教育出版社。

7、《高中化学课本选修五：有机化学基础》，出版社：人民教育出版社。

8、《高中化学课本选修六：实验化学》，出版社：人民教育出版社。

高中化学必修2总结｛在线等.最好有例题｝

1 化学元素周期表 元素周期律 化学键:

元素周期表是元素周期律用表格表达的具体形式，它反映元素原子的内部结构和它们之间相互联系的规律。元素周期表简称周期表。元素周期表有很多种表达形式，目前最常用的是维尔纳长式周期表。元素周期表有7个周期，有16个族和4个区。元素在周期表中的位置能反映该元素的原子结构。周期表中同一横列元素构成一个周期。同周期元素原子的电子层数等于该周期的序数。同一纵行（第Ⅷ族包括3个纵行）的元素称“族”。族是原子内部外电子层构型的反映。例如外电子构型，IA族是ns1，IIIA族是ns2 np1，O族是ns2 np4， IIIB族是（n-1） d1·ns2等。元素周期表能形象地体现元素周期律。根据元素周期表可以推测各种元素的原子结构以及元素及其化合物性质的递变规律。当年，门捷列夫根据元素周期表中未知元素的周围元素和化合物的性质，经过综合推测，成功地预言未知元素及其化合物的性质。现在科学家利用元素周期表，指导寻找制取半导体、催化剂、化学农药、新型材料的元素及化合物。

现代化学的元素周期律是1869年俄国科学家德米特里·伊万诺维奇·门捷列夫（Dmitri Ivanovich Mendeleev )首先整理，他将当时已知的63种元素依原子量大小并以表的形式排列，把有相似化学性质的元素放在同一行，就是元素周期表的雏形。利用周期表，门捷列夫成功的预测当时尚未发现的元素的特性(镓、钪、锗)。1913年英国科学家莫色勒利用阴极射线撞击金属产生X射线，发现原子序越大，X射线的频率就越高，因此他认为核的正电荷决定了元素的化学性质，并把元素依照核内正电荷(即质子数或原子序)排列，经过多年修订后才成为当代的周期表。当然还有未知元素等待我们探索．

这张表揭示了物质世界的秘密，把一些看来似乎互不相关的元素统一起来，组成了一个完整的自然体系。

[编辑本段]元素周期表的记忆

先背熟元素周期表，然后就会慢慢找出各族元素的规律，以后见到没有学过的元素，只要是同一族的都会知道有什么特点，有什么化学性质，那就不是可以举一反三了。

元素周期表中元素及其化合物的递变性规律

1 原子半径

（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；

（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。

2 元素化合价

（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；

（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同

(3) 所有单质都显零价

3 单质的熔点

（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；

（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增

4 元素的金属性与非金属性

（1）同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增；

（2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。

5 最高价氧化物和水化物的酸碱性

元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。

6 非金属气态氢化物

元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。

7 单质的氧化性、还原性

一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。

[编辑本段]推断元素位置的规律

判断元素在周期表中位置应牢记的规律：

（1）元素周期数等于核外电子层数；

（2）主族元素的序数等于最外层电子数。

阴阳离子的半径大小辨别规律

由于阴离子是电子最外层得到了电子 而阳离子是失去了电子

所以, 总的说来

(1) 阳离子半径<原子半径

(2) 阴离子半径>原子半径

(3) 阴离子半径>阳离子半径

(4)或者一句话总结，对于具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。

以上不适合用于稀有气体!

化学键（chemical bond）是指分子或晶体内相邻原子（或离子）间强烈的相互作用。

例如，在水分子H2O中2个氢原子和1个氧原子通过化学键结合成水分子 。化学键有3种极限类型 ，即离子键、共价键和金属键。离子键是由异性电荷产生的吸引作用，例如氯和钠以离子键结合成NaCl。共价键是两个或几个原子通过共用电子对产生的吸引作用，典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的。例如，两个氢核同时吸引一对电子，形成稳定的氢分子。金属键则是使金属原子结合在一起的相互作用，可以看成是高度离域的共价键。定位于两个原子之间的化学键称为定域键。由多个原子共有电子形成的多中心键称为离域键。除此以外，还有过渡类型的化学键：由于粒子对电子吸引力大小的不同，使键电子偏向一方的共价键称为极性键，由一方提供成键电子的化学键称为配位键。极性键的两端极限是离子键和非极性键，离域键的两端极限是定域键和金属键。

1、离子键[1]是右正负离子之间通过静电引力吸引而形成的，正负离子为球形或者近似球形，电荷球形对称分布，那么离子键就可以在各个方向上发生静电作用，因此是没有方向性的。

2、一个离子可以同时与多个带相反电荷的离子互相吸引成键，虽然在离子晶体中，一个离子只能与几个带相反电荷的离子直接作用（如NaCl中Na+可以与6个Cl-直接作用），但是这是由于空间因素造成的。在距离较远的地方，同样有比较弱的作用存在，因此是没有饱和性的。

化学键的概念是在总结长期实践经验的基础上建立和发展起来的，用来概括观察到的大量化学事实，特别是用来说明原子为何以一定的比例结合成具有确定几何形状的、相对稳定和相对独立的、性质与其组成原子完全不同的分子。开始时，人们在相互结合的两个原子之间画一根短线作为化学键的符号 ；电子发现以后 ，1916年G.N.路易斯提出通过填满电子稳定壳层形成离子和离子键或者通过两个原子共有一对电子形成共价键的概念，建立化学键的电子理论。

量子理论建立以后，1927年 W.H.海特勒和F.W.伦敦通过氢分子的量子力学处理，说明了氢分子稳定存在的原因 ，原则上阐明了化学键的本质。通过以后许多人 ，物别是L.C.鲍林和R.S.马利肯的工作，化学键的理论解释已日趋完善。

1、共价键的形成是成键电子的原子轨道发生重叠，并且要使共价键稳定，必须重叠部分最大。由于除了s轨道之外，其他轨道都有一定伸展方向，因此成键时除了s-s的σ键（如H2）在任何方向都能最大重叠外，其他轨道所成的键都只有沿着一定方向才能达到最大重叠。

2、旧理论：共价键形成的条件是原子中必须有成单电子，自旋方向必须相反，由于一个原子的一个成单电子只能与另一个成单电子配对，因此共价键有饱和性。如原子与Cl原子形成HCl分子后，不能再与另外一个Cl形成HCl2了。

3、新理论：共价键形成时，成键电子所在的原子轨道发生重叠并分裂，成键电子填入能量较低的轨道即成键轨道。如果还有其他的原子参与成键的话，其所提供的电子将会填入能量较高的反键轨道，形成的分子也将不稳定。 像HCL这样的共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物

2。化学能与热能 化学能与电能 反应速率及限度：

用眼睛不能直接观察到反应中的热量变化，那么，你将采取哪些简单易行的办法

化学反应中的能量变化经常表现为热量的变化，有的放热，有的吸热。 1、中和反应都是放热反应。

2、三个反应的化学方程式虽然不同，反应物也不同，但本质是相同的，都是氢离

子与氢氧根离子反应生成水的反应，属于中和反应。由于三个反应中氢离子与氢氧根离子的量都相等，生成水的量也相等，所以放出的热量也相等。

3、中和热：酸与碱发生中和反应生成1mol水所释放的热量称为中和热。

4、要精确地测定反应中的能量变化，一是要注重“量的问题”，二是要最大限度地

减小实验误差。 化学反应的本质是反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成。化学键是物质内部微粒之间强烈的相互作用，断开反应物中的化学键需要吸收能量，形成生成物中的化学键要放出能量。氢气和氯气反应的本质是在一定的条件下，氢气分子和氯气分子中的H-H键和Cl-Cl键断开，氢原子和氯原子通过形成H-Cl键而结合成HCl分子。1molH2中含有1molH-H键，1mol Cl2中含有1mol Cl-Cl键，在25℃和101kPa的条件下，断开1molH-H键要吸收436kJ的能量，断开1mol Cl-Cl键要吸收242 kJ的能量，而形成1molHCl分子中的H-Cl键会放出431 kJ的能量。这样，由于破坏旧键吸收的能量少于形成新键放出的能量，根据“能量守恒定律”，多余的能量就会以热量的形式释放出来。

[归纳小结]

1、 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。

2、 能量是守恒的。

补充练习

1、下列反应中属吸热反应的是 （ ）

A 镁与盐酸反应放出氢气 B 氢氧化钠与盐酸的反应

C 硫在空气或氧气中燃烧 D Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应

2、下列说法不正确的是 （ ）

A 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

B 放热反应不需要加热即可发生

C 需要加热条件的化学反应都是吸热反应

D 1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。

3、 城市使用的燃料，现大多为煤气、液化石油气。煤气的主要成分是CO、H2的混合气体，它由煤炭与水蒸气在高温下反应制得，故又称水煤气。试回答：

（1） 写出制取水煤气的主要化学方程式————————————，该反应是——————反应（填吸热、放热）。

（2） 设液化石油气的主要成分为丙烷（C3H8 ）,其充分燃烧后产物为CO2和 H2O，试比较完全燃烧等质量的C3H8及CO所需氧气的质量比。

4、 比较完全燃烧同体积下列气体需要的空气体积的大小：

天然气（以甲烷计）、石油液化气（以丁烷C4H10计）、水煤气（以CO、H2体积比1：1计）

5、 两位同学讨论放热和吸热反应。甲说加热后才能发生的化学反应是吸热反应，乙说

反应中要持续加热才能进行的反应是吸热反应。你认为他们的说法正确吗？为什么？

答案：1.D2.BC3.(1)C+H2O CO+H2 吸热 (2) 70：11 4.石油液化气>天然气>水煤气5.略

第一节 化学能与热能

第2课时

教学目标：

1、能从化学键的角度理解化学反应中能量变化的主要原因，初步学会热化学方程式的书写。

2、能从微观的角度来解释宏观化学现象，进一步发展想象能力。

2、 通过化学能与热能的相互转变，理解“能量守恒定律”，初步建立起科学的能量观，

加深对化学在解决能源问题中重要作用的认识。

重点难点：

1.化学能与热能的内在联系及相互转变。

2.从本质上理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。

[总结]

化学反应伴随能量变化是化学反应的一大特征。我们可以利用化学能与热能及其它

能量的相互转变为人类的生产、生活及科学研究服务。化学在能源的开发、利用及解决

日益严重的全球能源危机中必将起带越来越重要的作用，同学们平时可以通过各种渠道来关心、了解这方面的进展，从而深切体会化学的实用性和创造性。

补充练习：

1、下列说法不正确的是 （ ）

A 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

B 物质燃烧和中和反应均放出热量

C 分解反应肯定是吸热反应

D 化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量

2、已知金刚石在一定条件下转化为石墨是放热的。据此，以下判断或说法正确的是（ ）

A 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B 放热反应在常温下一定很容易发生

C 反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

D吸热反应在一定条件下也能发生

3、有专家指出，如果将燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能使它们重新组合变成CH4、CH3OH、NH3等的构想能够成为现实，则下列说法中，错误的是 （ ）

A 可消除对大气的污染 B可节约燃料

C 可缓解能源危机 D此题中的CH4、CH3OH、NH3等为一级能源

4、已知破坏1mol N≡N键、H-H键和N-H键分别需要吸收的能量为946kJ、436kJ、391kJ。试计算1molN2（g）和3 molH2（g）完全转化为 NH3(g)的反应热的理论值，并写出反应的热化学方程式。

答案：1.C 2.CD 3.B 4. 92KJ N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92KJ/mol

第二节 化学能与电能

负极 Zn－2e－＝Zn2+（氧化反应） Zn+2H+＝Zn2++H2↑

正极 2H++2e－＝H2↑（还原反应） 电子流向 Zn → Cu 电流流向 Cu→ Zn

组成原电池的条件 原电池：能把化学能转变成电能的装置

①有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极，活泼的作负极失电子

②活泼的金属与电解质溶液发生氧化还原反应 ③两极相连形成闭合电路

二次电池：可充电的电池 二次能源：经过一次能源加工、转换得到的能源

常见电池 干电池 铅蓄电池 银锌电池 镉镍电池 燃料电池

第三节 化学反应的速率和极限

化学反应速率的概念：用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

单位：mol/(L·s)或mol/(L·min) 表达式 v(B) =△C/△t

同一反应中：用不同的物质所表示的表速率与反应方程式的系数成正比

影响化学反应速率的内因(主要因素）：参加反应的物质的化学性质

外因 浓度 压强 温度 催化剂 颗粒大小

变化 大 高 高 加入 越小表面积越大

速率影响 快 快 快 快 快

化学反应的限度：研究可逆反应进行的程度（不能进行到底）

反应所能达到的限度：当可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时，反应物与生成物浓度不在改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”。

影响化学平衡的条件 浓度、 压强、 温度

化学反应条件的控制

尽可能使燃料充分燃烧提高原料利用率，通常需要考虑两点：

一是燃烧时要有足够的空气；二是燃料与空气要有足够大的接触面

●主干知识整合

1.外界条件对可逆反应速率的影响规律

升温，v(正)、v(逆)一般均加快，吸热反应增加的倍数大于放热反应增加的倍数；降温，v(正)、v(逆)一般均减小，吸热反应减小的倍数大于放热反应减小的倍数。加压对有气体参加的反应，v(正)、v(逆)均增大，气体体积之和大的一侧增加倍数大于气体体积之和小的一侧增加的倍数；降压，v(正)、v(逆)均减小，气体体积之和大的一侧减小的倍数大于气体体积之和小的一侧减小的倍数。增加反应物的浓度，v(正)急剧增大，

v(逆)逐渐增大。加催化剂可同倍地改变v(正)、v(逆)。

思考讨论

对于合成氨反应，N2、H2的消耗速率逐渐减慢而NH3的生成速率是否逐渐加快？

答：N2、H2的消耗与NH3的生成是同一反应方向，只要N2、H2的消耗速率逐渐减慢，NH3的生成速率必然随之减慢。

2.改变条件对化学平衡的影响规律

(1)在相同温度下，对有气体参加的化学反应，压强越大，到达平衡所需的时间

越短。在相同压强下，温度越高，到达平衡所需的时间越短。

(2)平衡向正反应方向移动，生成物的物质的量增加。而生成物的浓度、生成物的质量分数以及反应物的转化率都不一定增加或提高。

(3)加催化剂，只能同倍改变正、逆反应速率，改变到达平衡所需时间，不影响化学平衡。

(4)同一反应中，未达平衡以前，同一段时间间隔内，高温时生成物含量总比低温时生成物含量大(其他条件相同)。高压时生成物的含量总比低压时生成物的含量大(其他条件相同)。

(5)在其他条件不变时，如将已达平衡的反应容器体积缩小到原来的 ，压强将大于原来的压强，但小于或等于原来压强的2倍。

3.反应物用量的改变对平衡转化率的影响规律

若反应物只有一种时，如：aA(g)b B(g)＋cC(g)，增加A的量，平衡向正反应方向移动，但该反应物A的转化率的变化与气体物质的计量数有关：

(1)若a＝b＋c A的转化率不变

(2)若a＞b＋c A的转化率增大

(3)若a＜b＋c A的转化率减小

若反应物不止一种时，如：aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)

(1)若只增加A的量，平衡向正反应方向移动，而A的转化率减小，B的转化率增大。

(2)若按原比例同倍数地增加反应物A和B的量，则平衡向正反应方向移动，而反应物转化率与气体反应物计量数有关。如a＋b＝c＋d，A、B的转化率都不变；如a＋b＜c＋d，A、B的转化率都减小；如a＋b＞c＋d，A、B的转化率都增大。

第三章 有机化合物

第一节 最简单的有机化合物—甲烷

氧化反应 CH4(g)＋2O2(g) → CO2(g)+2H2O(l)

取代反应 CH4＋Cl2(g) → CH3Cl+HCl

烷烃的通式：CnH2n+2 n≤4为气体 、所有1-4个碳内的烃为气体，都难溶于水，比水轻

碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸

同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物

同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构

同素异形体：同种元素形成不同的单质

同位素：相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子

乙烯 C2H4 含不饱和的C=C双键，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色

氧化反应 2C2H4+3O2 →2CO2+2H2O

加成反应 CH2=CH2+Br2 →CH2Br-CH2Br 先断后接，变内接为外接

加聚反应 nCH2=CH2 → [ CH2 - CH2 ]n 高分子化合物，难降解，白色污染

石油化工最重要的基本原料，植物生长调节剂和果实的催熟剂，

乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的标志

苯是一种无色、有特殊气味的液体,有毒，不溶于水，良好的有机溶剂

苯的结构特点：苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键

氧化反应 2 C6H6+15 O2→12 CO2+ 6 H2O

取代反应 溴代反应 + Br2 → -Br + H Br

硝化反应 + HNO3 → -NO2 + H2O

加成反应 +3 H2 →

第三节 生活中两种常见的有机物

乙醇物理性质：无色、透明，具有特殊香味的液体，密度小于水沸点低于水，易挥发。

良好的有机溶剂，溶解多种有机物和无机物，与水以任意比互溶,醇官能团为羟基-OH

与金属钠的反应 2CH3CH2OH+Na→ 2CH3CHONa+H2

氧化反应 完全氧化 CH3CH2OH+3O2→ 2CO2+3H2O

不完全氧化 2CH3CH2OH+O2→ 2CH3CHO+2H2O Cu作催化剂

乙酸 CH3COOH 官能团：羧基-COOH 无水乙酸又称冰乙酸或冰醋酸。

弱酸性，比碳酸强 CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O 2CH3COOH+CaCO3→Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑

酯化反应 醇与酸作用生成酯和水的反应称为酯化反应。原理 酸脱羟基醇脱氢。

CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O

第四节 基本营养物质

糖类：是绿色植物光合作用的产物，是动植物所需能量的重要来源。又叫碳水化合物

单糖 C6H12O6 葡萄糖 多羟基醛 CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO

果糖 多羟基酮

双糖 C12H22O11 蔗糖 无醛基 水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖:

麦芽糖 有醛基 水解生成两分子葡萄糖

多糖 （C6H10O5）n 淀粉 无醛基 n不同不是同分异构 遇碘变蓝 水解最终产物为葡萄糖

纤维素 无醛基

油脂：比水轻(密度在之间)，不溶于水。是产生能量最高的营养物质

植物油 C17H33-较多，不饱和 液态 油脂水解产物为高级脂肪酸和丙三醇（甘油），油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应

脂肪 C17H35、C15H31较多 固态

蛋白质是由多种氨基酸脱水缩合而成的天然高分子化合物

蛋白质水解产物是氨基酸，人体必需的氨基酸有8种，非必需的氨基酸有12种

蛋白质的性质

盐析：提纯 变性：失去生理活性 显色反应：加浓硝酸显** 灼烧：呈焦羽毛味

误服重金属盐：服用含丰富蛋白质的新鲜牛奶或豆浆

主要用途：组成细胞的基础物质、人类营养物质、工业上有广泛应用、酶是特殊蛋白质

第四章 化学与可持续发展

开发利用金属资源

电解法 很活泼的金属 K-Al MgCl2 = Mg + Cl2

热还原法 比较活泼的金属 Zn-Cu Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2

3Fe3O4+8Al = 9Fe+4Al2O3 铝热反应

热分解法 不活泼的金属 Hg-Au 2HgO = Hg + O2

海水资源的开发和利用

海水淡化的方法 蒸馏法 电渗析法 离子交换法

制盐 提钾 提溴用氯气 提碘 提取铀和重水、开发海洋药物、利用潮汐能、波浪能

镁盐晶提取 Mg2+----- Mg(OH)2 -------MgCl2

氯碱工业 2NaCl+2H2O = H2↑+2 NaOH + Cl2↑

化学与资源综合利用

煤 由有机物和无机物组成 主要含有碳元素

干馏 煤隔绝空气加强热使它分解 煤焦油 焦炭

液化 C（s）+H2O（g）→ CO（g）+H2（g）

汽化 CO（g）+2H2→ CH3OH

焦炉气 CO、H2、CH4、C2H4 水煤气 CO、H2

天然气 甲烷水合物“可燃冰”水合甲烷晶体（CH4·nH2O）

石油 烷烃、环烷烃和环烷烃所组成 主要含有碳和氢元素

分馏 利用原油中各成分沸点不同，将复杂的混合物分离成较简单更有用的混合物的过程。

裂化 在一定条件下，把分子量大、沸点高的烃断裂为分子量小、沸点低的烃的过程。

环境问题 不合理开发和利用自然资源，工农业和人类生活造成的环境污染

三废 废气、废水、废渣

酸雨： SO2、、NOx、 臭氧层空洞 ：氟氯烃 赤潮、水华 ：水富营养化N、P

绿色化学是指化学反应和过程以“原子经济性”为基本原则 只有一种产物的反应。

够吗？

高中化学必修2知识点归纳

高中化学必修2知识点归纳总结

第一章 物质结构 元素周期律

一、原子结构

质子（Z个）

原子核 中子（N个） 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)

1.原子（ A X ） 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数

核外电子（Z个）

★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：

H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca

2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。

电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七

对应表示符号： K L M N O P Q

3.元素、核素、同位素

元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说)

二、元素周期表

1.编排原则：

①按原子序数递增的顺序从左到右排列

②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。（周期序数＝原子的电子层数）

③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。

主族序数＝原子最外层电子数

2.结构特点：

核外电子层数 元素种类

第一周期 1 2种元素

短周期 第二周期 2 8种元素

周期 第三周期 3 8种元素

元 （7个横行） 第四周期 4 18种元素

素 （7个周期） 第五周期 5 18种元素

周 长周期 第六周期 6 32种元素

期 第七周期 7 未填满（已有26种元素）

表 主族：ⅠA～ⅦA共7个主族

族 副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族

（18个纵行） 第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间

（16个族） 零族：稀有气体

三、元素周期律

1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。

2.同周期元素性质递变规律

第三周期元素 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar

(1)电子排布 电子层数相同，最外层电子数依次增加

(2)原子半径 原子半径依次减小

—

(3)主要化合价 ＋1 ＋2 ＋3 ＋4

－4 ＋5

－3 ＋6

－2 ＋7

－1 —

(4)金属性、非金属性 金属性减弱，非金属性增加

—

(5)单质与水或酸置换难易 冷水

剧烈 热水与

酸快 与酸反

应慢 —— —

(6)氢化物的化学式 —— SiH4 PH3 H2S HCl —

(7)与H2化合的难易 —— 由难到易

—

(8)氢化物的稳定性 —— 稳定性增强

—

(9)最高价氧化物的化学式 Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 —

最高价氧化物对应水化物 (10)化学式 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 —

(11)酸碱性 强碱 中强碱 两性氢

氧化物 弱酸 中强

酸 强酸 很强

的酸 —

(12)变化规律 碱性减弱，酸性增强

—

第ⅠA族碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr （Fr是金属性最强的元素，位于周期表左下方）

第ⅦA族卤族元素：F Cl Br I At （F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方）

★判断元素金属性和非金属性强弱的方法：

（1）金属性强（弱）——①单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；②氢氧化物碱性强（弱）；③相互置换反应（强制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。

（2）非金属性强（弱）——①单质与氢气易（难）反应；②生成的氢化物稳定（不稳定）；③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；④相互置换反应（强制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。

（Ⅰ）同周期比较：

金属性：Na＞Mg＞Al

与酸或水反应：从易→难

碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

非金属性：Si＜P＜S＜Cl

单质与氢气反应：从难→易

氢化物稳定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl

酸性(含氧酸)：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4

（Ⅱ）同主族比较：

金属性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs（碱金属元素）

与酸或水反应：从难→易

碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH 非金属性：F＞Cl＞Br＞I（卤族元素）

单质与氢气反应：从易→难

氢化物稳定：HF＞HCl＞HBr＞HI

（Ⅲ）

金属性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs

还原性(失电子能力)：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs

氧化性(得电子能力)：Li＋＞Na＋＞K＋＞Rb＋＞Cs＋ 非金属性：F＞Cl＞Br＞I

氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2

还原性：F－＜Cl－＜Br－＜I－

酸性(无氧酸)：HF＜HCl＜HBr＜HI

比较粒子(包括原子、离子)半径的方法：（1）先比较电子层数，电子层数多的半径大。

（2）电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数多的半径反而小。

四、化学键

化学键是相邻两个或多个原子间强烈的相互作用。

1.离子键与共价键的比较

键型 离子键 共价键

概念 阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键

成键方式 通过得失电子达到稳定结构 通过形成共用电子对达到稳定结构

成键粒子 阴、阳离子 原子

成键元素 活泼金属与活泼非金属元素之间（特殊：NH4Cl、NH4NO3等铵盐只由非金属元素组成，但含有离子键） 非金属元素之间

离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。（一定有离子键，可能有共价键）

共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。（只有共价键）

极性共价键（简称极性键）：由不同种原子形成，A－B型，如，H－Cl。

共价键

非极性共价键（简称非极性键）：由同种原子形成，A－A型，如，Cl－Cl。

2.电子式：

用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：（1）电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷。（2）[ ]（方括号）：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号。

第二章 化学反应与能量

第一节 化学能与热能

1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。

原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量＞E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量＜E生成物总能量，为吸热反应。

2、常见的放热反应和吸热反应

常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸反应制取氢气。

④大多数化合反应（特殊：C＋CO2 2CO是吸热反应）。

常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)。

②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2?8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O

③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

3、能源的分类：

形成条件 利用历史 性质

一次能源

常规能源 可再生资源 水能、风能、生物质能

不可再生资源 煤、石油、天然气等化石能源

新能源 可再生资源 太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气

不可再生资源 核能

二次能源 （一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源）

电能（水电、火电、核电）、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等

[思考]一般说来，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热，这种说法对吗？试举例说明。

点拔：这种说法不对。如C＋O2＝CO2的反应是放热反应，但需要加热，只是反应开始后不再需要加热，反应放出的热量可以使反应继续下去。Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，但反应并不需要加热。

第二节 化学能与电能

1、化学能转化为电能的方式：

电能

(电力) 火电（火力发电） 化学能→热能→机械能→电能 缺点：环境污染、低效

原电池 将化学能直接转化为电能 优点：清洁、高效

2、原电池原理

（1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。

（2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。

（3）构成原电池的条件：（1）电极为导体且活泼性不同；（2）两个电极接触（导线连接或直接接触）；（3）两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。

（4）电极名称及发生的反应：

负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，

电极反应式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子

负极现象：负极溶解，负极质量减少。

正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，

电极反应式：溶液中阳离子＋ne－＝单质

正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。

（5）原电池正负极的判断方法：

①依据原电池两极的材料：

较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）；

较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极。

②根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。

③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。

④根据原电池中的反应类型：

负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。

正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。

（6）原电池电极反应的书写方法：

（i）原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：

①写出总反应方程式。 ②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。

③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。

（ii）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。

（7）原电池的应用：①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。②比较金属活动性强弱。③设计原电池。④金属的腐蚀。

2、化学电源基本类型：

①干电池：活泼金属作负极，被腐蚀或消耗。如：Cu－Zn原电池、锌锰电池。

②充电电池：两极都参加反应的原电池，可充电循环使用。如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等。

③燃料电池：两电极材料均为惰性电极，电极本身不发生反应，而是由引入到两极上的物质发生反应，如H2、CH4燃料电池，其电解质溶液常为碱性试剂（KOH等）。

第三节 化学反应的速率和限度

1、化学反应的速率

（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。 计算公式：v(B)＝ ＝

①单位：mol/(L?s)或mol/(L?min)

②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。

③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。

④重要规律：（i）速率比＝方程式系数比 （ii）变化量比＝方程式系数比

（2）影响化学反应速率的因素：

内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。

外因：①温度：升高温度，增大速率

②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）

③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）

④压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应）

⑤其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。

2、化学反应的限度——化学平衡

（1）在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。

化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。

在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。

在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行。可逆反应不能进行到底，即是说可逆反应无论进行到何种程度，任何物质（反应物和生成物）的物质的量都不可能为0。

（2）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。

①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。

③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。

④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。

⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。

（3）判断化学平衡状态的标志：

① VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物质比较）

②各组分浓度保持不变或百分含量不变

③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）

④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA＋yB zC，x＋y≠z ）

第三章 有机化合物

绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。像CO、CO2、碳酸、碳酸盐等少数化合物，由于它们的组成和性质跟无机化合物相似，因而一向把它们作为无机化合物。

一、烃

1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。

2、烃的分类：

饱和烃→烷烃（如：甲烷）

脂肪烃(链状)

烃 不饱和烃→烯烃（如：乙烯）

芳香烃(含有苯环)（如：苯）

3、甲烷、乙烯和苯的性质比较：

有机物 烷烃 烯烃 苯及其同系物

通式 CnH2n+2 CnH2n ——

代表物 甲烷(CH4) 乙烯(C2H4) 苯(C6H6)

结构简式 CH4 CH2＝CH2 或

(官能团)

结构特点 C－C单键，

链状，饱和烃 C＝C双键，

链状，不饱和烃 一种介于单键和双键之间的独特的键，环状

空间结构 正四面体 六原子共平面 平面正六边形

物理性质 无色无味的气体，比空气轻，难溶于水 无色稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水 无色有特殊气味的液体，比水轻，难溶于水

用途 优良燃料，化工原料 石化工业原料，植物生长调节剂，催熟剂 溶剂，化工原料

有机物 主 要 化 学 性 质

烷烃：

甲烷 ①氧化反应（燃烧）

CH4+2O2――→CO2+2H2O（淡蓝色火焰，无黑烟）

②取代反应 （注意光是反应发生的主要原因，产物有5种）

CH4+Cl2―→CH3Cl+HCl CH3Cl +Cl2―→CH2Cl2+HCl

CH2Cl2+Cl2―→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2―→CCl4+HCl

在光照条件下甲烷还可以跟溴蒸气发生取代反应，

甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。

烯烃：

乙烯 ①氧化反应 （ⅰ）燃烧

C2H4+3O2――→2CO2+2H2O（火焰明亮，有黑烟）

（ⅱ）被酸性KMnO4溶液氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色。

②加成反应

CH2＝CH2＋Br2－→CH2Br－CH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）

在一定条件下，乙烯还可以与H2、Cl2、HCl、H2O等发生加成反应

CH2＝CH2＋H2――→CH3CH3

CH2＝CH2＋HCl－→CH3CH2Cl（氯乙烷）

CH2＝CH2＋H2O――→CH3CH2OH（制乙醇）

③加聚反应 nCH2＝CH2――→－CH2－CH2－n（聚乙烯）

乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用该反应鉴别烷烃和烯烃，如鉴别甲烷和乙烯。

苯 ①氧化反应（燃烧）

2C6H6＋15O2―→12CO2＋6H2O（火焰明亮，有浓烟）

②取代反应

苯环上的氢原子被溴原子、硝基取代。

＋Br2――→ ＋HBr

＋HNO3――→ ＋H2O

③加成反应

＋3H2――→

苯不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。

4、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较。

概念 同系物 同分异构体 同素异形体 同位素

定义 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质 分子式相同而结构式不同的化合物的互称 由同种元素组成的不同单质的互称 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子的互称

分子式 不同 相同 元素符号表示相同，分子式可不同 ——

结构 相似 不同 不同 ——

研究对象 化合物 化合物 单质 原子

6、烷烃的命名：

（1）普通命名法：把烷烃泛称为“某烷”，某是指烷烃中碳原子的数目。1－10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11起汉文数字表示。区别同分异构体，用“正”，“异”，“新”。

正丁烷，异丁烷；正戊烷，异戊烷，新戊烷。

（2）系统命名法：

①命名步骤：(1)找主链－最长的碳链(确定母体名称)；(2)编号－靠近支链（小、多）的一端；

(3)写名称－先简后繁,相同基请合并.

②名称组成：取代基位置－取代基名称母体名称

③阿拉伯数字表示取代基位置，汉字数字表示相同取代基的个数

CH3－CH－CH2－CH3 CH3－CH－CH－CH3

2－甲基丁烷 2，3－二甲基丁烷

7、比较同类烃的沸点:

①一看：碳原子数多沸点高。

②碳原子数相同，二看：支链多沸点低。

常温下，碳原子数1－4的烃都为气体。

二、烃的衍生物

1、乙醇和乙酸的性质比较

有机物 饱和一元醇 饱和一元醛 饱和一元羧酸

通式 CnH2n+1OH —— CnH2n+1COOH

代表物 乙醇 乙醛 乙酸

结构简式 CH3CH2OH

或 C2H5OH CH3CHO CH3COOH

官能团 羟基：－OH

醛基：－CHO

羧基：－COOH

有机物 主 要 化 学 性 质

乙醇 ①与Na的反应

2CH3CH2OH+2Na―→2CH3CH2ONa+H2↑

乙醇与Na的反应（与水比较）：①相同点：都生成氢气，反应都放热

②不同点：比钠与水的反应要缓慢

结论：乙醇分子羟基中的氢原子比烷烃分子中的氢原子活泼，但没有水分子中的氢原子活泼。

②氧化反应 （ⅰ）燃烧

CH3CH2OH+3O2―→2CO2+3H2O

（ⅱ）在铜或银催化条件下：可以被O2氧化成乙醛（CH3CHO）

2CH3CH2OH+O2――→2CH3CHO+2H2O

③消去反应

CH3CH2OH――→CH2＝CH2↑+H2O

乙醛 氧化反应：醛基(－CHO)的性质－与银氨溶液，新制Cu(OH)2反应

CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH――→CH3COONH4＋H2O ＋2Ag↓＋3NH3↑

（银氨溶液）

CH3CHO + 2Cu(OH)2――→CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O

（砖红色）

醛基的检验：方法1：加银氨溶液水浴加热有银镜生成。

方法2：加新制的Cu(OH)2碱性悬浊液加热至沸有砖红色沉淀

乙酸 ①具有酸的通性：CH3COOH≒CH3COO－＋H＋

使紫色石蕊试液变红；

与活泼金属，碱，弱酸盐反应，如CaCO3、Na2CO3

酸性比较：CH3COOH > H2CO3

2CH3COOH＋CaCO3＝2(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O（强制弱）

②酯化反应

CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O

酸脱羟基醇脱氢

三、基本营养物质

食物中的营养物质包括：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水。人们习惯称糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质。

单糖----葡萄糖和果糖互为同分异构体，单糖不能发生水解反应

双糖----蔗糖和麦芽糖互为同分异构体能发生水解反应

多糖，淀粉通式相同(C6H10O5)n，淀粉、纤维素由于n值不同，所以分子式不同，不能互称同分异构体

油脂，油，植物油，不饱和高级脂肪酸甘油酯，含有C＝C键，能发生加成反应，

能发生水解反应 脂， 动物脂肪饱和高级脂肪酸甘油酯，氨基酸

葡萄糖结构简式：CH2OH－CHOH－CHOH－CHOH－CHOH－CHO

或CH2OH(CHOH)4CHO （含有羟基和醛基）

醛基：①使新制的Cu(OH)2?产生砖红色沉淀－测定糖尿病患者病情

②与银氨溶液反应产生银镜－工业制镜和玻璃瓶瓶胆

羟基：与羧酸发生酯化反应生成酯

蔗糖水解反应：生成葡萄糖和果糖

纤维素，淀粉、纤维素水解反应：生成葡萄糖

油脂 水解反应：生成高级脂肪酸（或高级脂肪酸盐）和甘油

蛋白质 水解反应：最终产物为氨基酸

颜色反应：蛋白质遇浓HNO3变黄（鉴别部分蛋白质）

灼烧蛋白质有烧焦羽毛的味道（鉴别蛋白质）

第四章 化学与可持续发展

第一节 开发利用金属矿物和海水资源

一、金属矿物的开发利用

1、金属的存在：除了金、铂等少数金属外，绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界。

2、金属冶炼的涵义：简单地说，金属的冶炼就是把金属从矿石中提炼出来。金属冶炼的实质是把金属元素从化合态还原为游离态，即M(+n)，（M(0)（游离态）。

3、金属冶炼的一般步骤： (1)矿石的富集：除去杂质，提高矿石中有用成分的含量。(2)冶炼：利用氧化还原反应原理，在一定条件下，用还原剂把金属从其矿石中还原出来，得到金属单质（粗）。(3)精炼：采用一定的方法，提炼纯金属。

4、金属冶炼的方法

(1)电解法：适用于一些非常活泼的金属。

2NaCl（熔融） 2Na＋Cl2↑ MgCl2（熔融） Mg＋Cl2↑ 2Al2O3（熔融） 4Al＋3O2↑

(2)热还原法：适用于较活泼金属。

Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2↑ WO3＋3H2 W＋3H2O ZnO＋C Zn＋CO↑

常用的还原剂：焦炭、CO、H2等。一些活泼的金属也可作还原剂，如Al，

Fe2O3＋2Al 2Fe＋Al2O3（铝热反应） Cr2O3＋2Al 2Cr＋Al2O3（铝热反应）

(3)热分解法：适用于一些不活泼的金属。

2HgO 2Hg＋O2↑ 2Ag2O 4Ag＋O2↑

5、 (1)回收金属的意义：节约矿物资源，节约能源，减少环境污染。(2)废旧金属的最好处理方法是回收利用。

金属的活动性顺序 K--减弱--->Au

金属原子失电子能力 强 弱

金属离子得电子能力 弱 强

主要冶炼方法 电解法 热还原法 热分解法 富集法

还原剂或

特殊措施 强大电流

提供电子 H2、CO、C、

Al等加热 加热 物理方法或

化学方法

二、海水资源的开发利用

1、海水是一个远未开发的巨大化学资源宝库 海水中含有80多种元素，其中Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr 11种元素的含量较高，其余为微量元素。常从海水中提取食盐，并在传统海水制盐工业基础上制取镁、钾、溴及其化合物。

2、海水淡化的方法：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。其中蒸馏法的历史最久，蒸馏法的原理是把水加热到水的沸点，液态水变为水蒸气与海水中的盐分离，水蒸气冷凝得淡水。

3、海水提溴

浓缩海水 溴单质 氢溴酸 溴单质

有关反应方程式：①2NaBr＋Cl2＝Br2＋2NaCl ②Br2＋SO2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4

③2HBr＋Cl2＝2HCl＋Br2

4、海带提碘

海带中的碘元素主要以化合物的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成I2，再萃取出来。证明含碘的现象：滴入淀粉溶液，溶液变蓝色。2I－＋H2O2＋2H＋＝I2＋2H2O

第二节 化学与资源综合利用、环境保护

一、煤和石油

1、煤的组成：煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，主要含碳元素，还含有少量的氢、氧、氮、硫等元素。

2、煤的综合利用：煤的干馏、煤的气化、煤的液化。

煤的干馏是指将煤在隔绝空气的条件下加强使其分解的过程，也叫煤的焦化。煤干馏得到焦炭、煤焦油、焦炉气等。

煤的气化是将其中的有机物转化为可燃性气体的过程。

煤的液化是将煤转化成液体燃料的过程。

3、石油的组成：石油主要是多种烷烃、环烷烃和芳香烃多种碳氢化合物的混合物，没有固定的沸点。

4、石油的加工：石油的分馏、催化裂化、裂解。

二、环境保护和绿色化学

1、环境污染

（1）大气污染

大气污染物：颗粒物（粉尘）、硫的氧化物（SO2和SO3）、氮的氧化物（NO和NO2）、CO、碳氢化合物，以及氟氯代烷等。 大气污染的防治：合理规划工业发展和城市建设布局；调整能源结构；运用各种防治污染的技术；加强大气质量监测；充分利用环境自净能力等。

（2）水污染

水污染物：重金属（Ba2＋、Pb2＋等）、酸、碱、盐等无机物，耗氧物质，石油和难降解的有机物，洗涤剂等。 水污染的防治方法：控制、减少污水的任意排放。

（3）土壤污染

土壤污染物：城市污水、工业废水、生活垃圾、工矿企业固体废弃物、化肥、农药、大气沉降物、牲畜排泄物、生物残体。 土壤污染的防治措施：控制、减少污染源的排放。

2、绿色化学

绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物（即没有副反应，不生成副产物，更不能产生废弃物），这时原子利用率为100％。

3、环境污染的热点问题：

（1）形成酸雨的主要气体为SO2和NOx。

（2）破坏臭氧层的主要物质是氟利昂（CCl2F2）和NOx。

（3）导致全球变暖、产生“温室效应”的气体是CO2。

（4）光化学烟雾的主要原因是汽车排出的尾气中氮氧化物、一氧化氮、碳氢化合物。

（5）“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾。

（6）引起赤潮的原因：工农业及城市生活污水含大量的氮、磷等营养元素。（含磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是造成水体富营养化的重要原因之一。）

好了，今天关于“高中化学必修二目录”的话题就讲到这里了。希望大家能够对“高中化学必修二目录”有更深入的认识，并且从我的回答中得到一些帮助。