强酸和弱酸的区别(如何区分强酸,弱酸,中强酸)

强酸与弱酸的区别什么是强酸,什么是弱酸

强酸属于强电解质，能完全电离；弱酸属于弱电解质，只能部分电离。区别强酸和弱酸的最根本的区别在于是否能够完全电离。弱酸是和强酸相对的酸，酸性较弱。弱酸通常是指其电离常数（Ka）小于0.0001（酸度系数pKa大于4）的酸。

使用化学方法：可以加入一定量的强碱，如果反应迅速产生大量的热，可以判定为强酸；如果反应缓慢，产生少量热，可以判定为弱酸。强酸这个概念是由丹麦化学家J.N.Bro ted和英国化学家T.M.Lowry提出的。

强酸、强碱、弱酸和弱碱盐是指化学物质在水溶液中的性质和行为的不同。强酸（Strong Acid）和强碱（Strong Base）：- 强酸是指在水溶液中完全或几乎完全离解产生氢离子（H+）的酸。

如何区分强酸,弱酸,中强酸

强酸是完全电离，弱酸是部分电离，中强酸在初高中化学里介绍的有磷酸。

强酸的酸性强弱顺序比较如下。HClO（高氯酸）HI（氢碘酸）HBr（氢溴酸）HCl（盐酸）HSO（硫酸）HNO（硝酸）＞HClO（氯酸）中强酸的酸性强弱顺序比较如下。

可以通过酸的离解常数或pH值来判断。强酸是指在水溶液中能够完全离解产生大量氢离子（H+）的酸，如盐酸和硫酸。强酸的酸离解度高，具有较强的腐蚀性和酸性。

酸性越强，pH值越低；碱性越强，pH值越高 强酸与弱酸，以及强碱与弱碱 在 pH值上没有严格的分水岭。

强酸：高氯酸、高溴酸、高碘酸、氟磺酸、硫酸、氢溴酸、盐酸、氯酸、硝酸；中强酸：铬酸、碘酸、草酸、亚硫酸、磷酸、亚硝酸、氢氟酸；弱酸：醋酸、碳酸、磷酸、氢硫酸、次氯酸、铵根、氢氰酸、硼酸。

强酸：三大强酸（HNO3H2SO4HCL），硝酸，硫酸，盐酸 。高氯酸HClO4。

怎么判断强酸还是弱酸

1、判断强酸弱酸的方法是：观察酸性溶液的pH值、观察酸性溶液的电导率、使用酸碱指示剂、使用酸度计、使用化学方法。观察酸性溶液的pH值：如果pH值低于3，可以判定为强酸；如果pH值在3到7之间，可以判定为弱酸。

2、凡是能够释放出质子的物质，无论它是分子、原子或离子，都是酸。凡是能够接受质子的物质，无论它是分子、原子或离子，都是碱。 区别强酸弱酸的方法，看氢离子浓度。

3、强酸 HCl（盐酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（硝酸）、HBr（氢溴酸）、HI（氢碘酸）等。 　弱酸。如H2S（氢硫酸）、HCN（氰化氢） 、HF（氢氟酸）、H3PO4（磷酸）、甲酸（HCOOH）、乙酸（CH3COOH）等。

4、常见的强酸强碱弱酸弱碱 强酸：H2SOHCl、HNOHI、HClOHClO4。强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)Ca(OH)2。弱酸：H3POH2SOHF、H2COH2S、CH3COOH、HClO、HIOH2C2O4(草酸)、HNOHCN。

5、区分强酸和弱酸的标准就是看其溶于水是否完全电离，如果完全电离就是强酸（碱），不完全则是弱酸。常见的强酸有：盐酸、硫酸、硝酸。常见的弱酸有：碳酸、醋酸、磷酸。

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1、强酸全部电离，弱酸并不能全部电离。pH相同的强酸大于弱酸。同温度、同浓度的强酸的导电性强于弱酸溶液。中和同体积、同pH的强酸和弱酸，弱酸的耗碱量多于强酸。

2、强酸属于强电解质，能完全电离；弱酸属于弱电解质，只能部分电离。区别强酸和弱酸的最根本的区别在于是否能够完全电离。弱酸是和强酸相对的酸，酸性较弱。弱酸通常是指其电离常数（Ka）小于0.0001（酸度系数pKa大于4）的酸。

3、观察酸性溶液的pH值：如果pH值低于3，可以判定为强酸；如果pH值在3到7之间，可以判定为弱酸。观察酸性溶液的电导率：强酸电导率高，弱酸电导率低。

4、区别在于在水中的电离程度。一般来说，能完全电离的酸是强酸，不能完全电离的酸是弱酸；强酸可以全部电离，而弱酸只可以一部分电离，另一部分以分子的形式存在．强酸可以制弱酸，但弱酸不可以制强酸．强酸的腐蚀性比弱酸要强。

5、同浓度下氢离子数目不同 强酸溶液的氢离子要大于弱酸溶液的氢离子，以致当强酸与弱酸混合时，弱酸的电离的氢离子可以忽略不计。

同浓度的强酸和弱酸、同PH的强酸和弱酸有什么区别?

同浓度下氢离子数目不同 强酸溶液的氢离子要大于弱酸溶液的氢离子，以致当强酸与弱酸混合时，弱酸的电离的氢离子可以忽略不计。

相同ph与相同体积的一元强酸与一元弱酸，弱酸物质的量浓度强酸物质的量浓度。因为弱酸属弱电解质，在水溶液中不完全电离。pH值由氢离子浓度决定、氢离子浓度相同的情况下，弱酸中还有一些分子是未电离成离子形式的。

）在溶液中，强酸全部电离，弱酸部分电离。如：0.1mol/L的HCI，[H+]=C(HCI)=0.1mol/L H+浓度和盐酸的分析浓度相等。

PH值指的是已经电离出来的氢离子浓度强酸是完全电离，弱酸是部分电离，所以相同体积同PH值时弱酸的物质的量浓度要远大于强酸（同元酸比较），和碱反应弱酸里的氢离子浓度减小，所以平衡朝着氢离子增大的方向移动。

溶液的物质的量浓度相同时，强酸的PH值为什么小于弱酸。原因：强酸在溶液中完全电离，弱酸在溶液中部分电离。相同物质的量浓度的强酸和弱酸相比，强酸溶液中氢离子的物质的量浓度更大，PH值更小。楼主你说反了吧。

强酸与弱酸的区别是什么

强酸全部电离，弱酸并不能全部电离。pH相同的强酸大于弱酸。同温度、同浓度的强酸的导电性强于弱酸溶液。中和同体积、同pH的强酸和弱酸，弱酸的耗碱量多于强酸。

区别强酸弱酸的方法，看氢离子浓度。强酸在水溶液中会完全电离，这是区别于中强酸和弱酸的最大不同。

弱酸 ：弱酸是和强酸相对的酸，酸性较弱。弱酸通常是指其电离常数（Ka）小于0.0001（酸度系数pKa大于4）的酸。

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