氧化剂和还原剂口诀 如何判断物质具有强氧化性和强还原性?快急用谢谢!!!

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氧化剂和还原剂口诀

氧化剂和还原剂的口诀是：‌升失氧还氧，降得还氧还‌。这个口诀的含义是升失氧还氧‌：化合价升高、失去电子、被氧化、是还原剂、发生氧化反应;降得还氧还‌：化合价降低、得到电子、被还原、是氧化剂、发生还原反应。

氧化剂和还原剂口诀是什么

升失氧还，降得还氧。升失氧，降得还，剂性正相反,氧化还原不可分，得失电子是根本。失电子者被氧化，得电子者被还原。失电子者还原剂，得电子者氧化剂。氧化剂还原剂相依相存永不离。前两行也可以是：上失氧，下得还。

氧化还原反应口诀解释：化合价上升失电子被氧化，本身作为还原剂;化合价下降得电子被还原，本身作为氧化剂。

升失氧还氧(化合价升高，失去电子，氧化反应，还原剂，被氧化)。

降得还氧还(化合价降低，得到电子，还原反应，氧化剂，被还原)。

在无机反应中，有元素化合价升降，即电子转移(得失或偏移)的化学反应是氧化还原反应。在有机反应中，有机物引入氧或脱去氢的作用叫做氧化反应，引入氢或失去氧的作用叫做还原反应。

氧化还原反应分歧化反应、归中反应等类型。歧化反应即反应中同一元素从一个价态转化为两个价态。一个高价态，一个低价态，也就是说同一物质既做氧化剂又做还原剂。归中反应是指同一元素的不同价态升至或降至同一个价态。但要注意符合化合价不能交叉的原理。

常见的氧化剂还原剂及其对应产物

在化学中，氧化剂和还原剂是氧化还原反应中不可或缺的角色。它们通过电子的转移实现元素的化合价变化，进而产生相应的氧化产物和还原产物。以下是一些常见的氧化剂、还原剂及其对应的产物：

常见的氧化剂及其还原产物

活泼非金属单质：

氧气(O₂)：常作为氧化剂，其还原产物可以是水(H₂O)、氢氧根离子(OH⁻)等。

氯气(Cl₂)：在反应中，氯气可以转化为氯离子(Cl⁻)，如氯气与氢氧化钠的反应。

溴(Br₂)和碘(I₂)：同样作为氧化剂，它们在反应中可以被还原为相应的卤素离子(Br⁻、I⁻)。

高价金属阳离子：

铁离子(Fe³⁺)：在反应中常被还原为亚铁离子(Fe²⁺)。

铜离子(Cu²⁺)：可以被还原为铜单质(Cu)。

银离子(Ag⁺)：在反应中生成银单质(Ag)。

高价或较高价化合物：

浓硫酸(H₂SO₄)：在氧化还原反应中，浓硫酸可以表现出强氧化性，其还原产物可以是二氧化硫(SO₂)、硫(S)等。

硝酸(HNO₃)：浓硝酸和稀硝酸都是常见的氧化剂，其还原产物可以是二氧化氮(NO₂)或一氧化氮(NO)。

高锰酸钾(KMnO₄)：在酸性条件下，高锰酸钾被还原为锰离子(Mn²⁺)。

常见的还原剂及其氧化产物

活泼金属单质：

钠(Na)：在反应中，钠常被氧化为钠离子(Na⁺)。

铝(Al)：铝在反应中转化为铝离子(Al³⁺)。

锌(Zn)：锌在氧化还原反应中生成锌离子(Zn²⁺)。

非金属单质：

氢气(H₂)：氢气在反应中可以被氧化为水(H₂O)。

碳(C)：碳在燃烧或与其他氧化剂反应时，可以生成二氧化碳(CO₂)或一氧化碳(CO)。

低价金属阳离子：

亚铁离子(Fe²⁺)：在反应中，亚铁离子可以被氧化为铁离子(Fe³⁺)。

非金属阴离子：

碘离子(I⁻)、溴离子(Br⁻)、氯离子(Cl⁻)：这些离子在反应中可以被氧化为相应的卤素单质(I₂、Br₂、Cl₂)，但通常需要在较强的氧化剂作用下。

较低价化合物：

一氧化碳(CO)：在反应中，一氧化碳可以被氧化为二氧化碳(CO₂)。

二氧化硫(SO₂)：二氧化硫在氧化反应中可以转化为三氧化硫(SO₃)或硫酸根离子(SO₄²⁻)。

氧化性←氧化剂 —（失氧）→被还原→还原反应→化合价降低→得eˉ或共同电子对偏向→还原产物（还原性）

还原性←还原剂—（得氧）→被氧化→氧化反应→化合价升高→失eˉ或共同电子对偏向→氧化产物（氧化性）

概念

反应的本质是化合价有变化，即电子有转移和偏移。化和价升高，即失电子的半反应是氧化反应；氧化数降低，得电子的反应是还原反应。化合价升高的物质还原对方，自身被氧化，因此叫还原剂，其产物叫氧化产物；化合价降低的物质氧化对方，自身被还原，因此叫氧化剂，其产物叫还原产物。即：

还原剂 氧化剂 ---> 氧化产物 还原产物

一般来说，同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱，氧化产物的氧化性比氧化剂弱，这就是所谓“强还原剂制弱还原剂，强氧化剂制弱氧化剂”。

总结：氧化剂发生还原反应，得电子，化合价降低，有氧化性，被还原,生成还原产物。

还原剂发生氧化反应，失电子，化合价升高，有还原性，被氧化,生成氧化产物。

记法：氧化还原不可分，得失电子是根本。失电子者被氧化，得电子者被还原。

失电子者还原剂，得电子者氧化剂。氧化剂 还原剂，相依相存永不离。

记法2：高失氧，低得还

解释：1.化合价升高，失去电子，氧化反应。

2.化合价降低，得到电子，还原反应。

记法3：升失被氧还

降得被还氧

解释：1.化合价升高、失去电子、被氧化做还原剂。

2.化合价降低、得到电子、被还原做氧化剂。

Zn 2HCl=ZnCl2 H2↑

Zn是还原剂,HCl是氧化剂，反应生成的氢气是还原产物，氯化锌是氧化产物。得电子是氧化剂，失电子是还原剂。

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如何判断物质具有强氧化性和强还原性?快急用谢谢!!!

答：生成的氧化物价态越高氧化性越强.一般要判断一个物质到底是强的氧化剂或强还原剂的话,只有把常见的物质给记住.如常见氧化剂有卤素单质、O2、03、KMnO4、K2Cr2O7、浓H2SO4、浓稀HNO3、Na2O2、Fe3 、MnO2等等.常见还原剂有S2-、I-、Br-、H2S、SO2及亚硫酸盐、Fe2 .......更多详细

急!如何巧记常见氧化剂和还原剂 口诀之类的 ,常见的,看到就能说出来的...

问：注意 不是升失氧还原剂那种口诀 是指常见的具体物质哈...更多详细

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