燃烧的三个必要条件有哪些 燃烧的三个必要条件

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燃烧的三个必要条件有哪些

燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物；②与氧气（或空气）接触； ③温度达到着火点．可燃物指能与空气中的氧或其他氧化剂起燃烧反应的物质，如木材、纸张、布料等。助燃物为能帮助和支持可燃物质燃烧的物质。

符合燃烧三大条件的是

燃烧的三个必要条件是：

可燃物：这是指能与空气中的氧或其他氧化剂起燃烧反应的物质。可燃物种类繁多，包括固体、液体和气体，如木材、纸张、布料、汽油、酒精、液化石油气等。这些物质在适当的条件下都能与氧化剂发生燃烧反应。

助燃物质(也称为氧化剂)：这是指能帮助和支持可燃物质燃烧的物质，即能与可燃物发生氧化反应的物质。最常见的助燃物质是空气中的氧气，此外还包括氯酸钾等其他氧化剂。助燃物质的存在为燃烧反应提供了必要的氧化剂。

着火源：这是指供给可燃物与助燃剂发生燃烧反应能量的来源。着火源可以是明火，也可以是其他能够产生足够热量的物理化学因素，如电火花、摩擦、撞击产生的火花以及能造成自燃起火的氧化热等。着火源的存在使可燃物与助燃物质能够在一定温度下发生燃烧反应。

这三个条件必须同时具备，缺一不可。只有当可燃物、助燃物质和着火源三者同时作用时，才能引发燃烧反应。在燃烧过程中，燃料、氧气和燃烧产物三者之间进行着动量、热量和质量传递，形成火焰这种有多组分浓度梯度和不等温两相流动的复杂结构。火焰内部的这些传递过程通过层流分子转移或湍流微团转移来实现。

为什么燃烧要满足三要素

可燃物开始燃烧。可燃物必须有一定的起始能量，达到一定的温度和浓度，才能产生足够快的反应速度而着火。大多数均相可燃气体的燃烧是链式反应，活性屮间物的浓度 在其中起主要作用。如果链产生速度 起过链中止速度，则活性中间物浓度将不断增加，经过一段时间的积累(诱导期)就自动着火或爆炸。

着火温度除与可燃混合物的特性有关外，还与周围环境的温度、压力，反应容器的形状、尺寸等向外散热的条件有关。当氧化释放的热量超过系统散失的热量时，燃料就会快速升温而着火。这种同流动和传热有密切联系的着火称为热力着火，它是多数燃料在燃烧设备内所经历的着火过程。

在燃料的活性较强、燃烧系统内压力较高和散热较少的情况下，燃料的热力着火温度会变得低一些。在一定压力下，可燃物有着火浓度的低限和高限，在这个范围以外，不管温度多高都不能着火。在大气压力下,某些可燃气体在空气中的着火性质如附表所示。

工程中使用得较为普遍的着火方法是强迫着火，它是用外部能源或炽热物体如电火花、引燃火炬、高温烟气回流等点燃冷的可燃物。在点燃部位首先出现火焰，然后通过湍流混合和传热,火焰锋面逐渐扩展到整个可燃物。 强迫着火是由点火源向周围可燃气体加热，因此点燃温度要高于可燃物的自燃温度。

的基本概念，变化的性质的物质

1，催化剂和催化（一变，两个不变）

确定的化学性质和物理性质，化学变化和物理变化

的物理性质，一般包括：

化学挥发物，吸附性，溶解性，延展性，颜色，熔点，沸点，硬度，密度一般包括：稳定性，氧化，还原，燃烧易燃，腐蚀性，酸性，碱性，有毒

3，化学反应类型的判断：化合反应，分解反应，置换反应（复分解反应）

4，燃烧，爆炸，缓慢

注意接触氧化，自燃的区别：炸药，不仅是指物质本身可以燃烧或爆炸，并且能够帮助火灾或爆炸的物质可以被认为是易燃，易爆物品，如氯酸钾或高锰酸钾，都是易燃材料

5，应用质量守恒的原则，因为

①质量守恒的总质量，是指所有参加的反应物的反应中，质量和产品质量的所有，或所有的物质的总质量，反应后的反应前的已建立的原则其余物质质量的

②质量：微类型的原子，原子数，原子质量不会改变的保护;宏，的元素的类型没有改变，某些元素的总质量，并没有改变

③对于分子，该分子的种必须已经改变，分子的数目不一定是改变的。的

练习：

1，在日常生活中会发生以下变化都是化学变化（）

A.玻璃破碎，大米成为腐臭B.酒精挥发干，湿衣服改变 BR /> C.汽油燃烧的轮胎爆炸D.菜刀生锈，变质的牛奶

2，元素和化合物发生化学反应，反应的产品（）

一个可能的重组反应B.不可能分解反应C.一定的取代反应D.可能

分解反应，“绿色”要求的化学反应的起始原料中的所有的原子被完全利用，并全部转移到所需产物。下面的反应，能满足你的“绿色化学反应所要求的（）

A.分解反应BC氧化反应，置换反应D.重组反应

4，参加化学反应的物质，可能会改变之前和之后的反应（）

类型的元素的总质量BA每种物质C. D.分子数

以下语句的总原子数是否正确（）

A.4g氢和8g氧混合，完全点亮反应生成12克水

B.3g碳在空气中完全燃烧，以产生11g的二氧化碳，氧参与的反应物料8克

C.煤燃烧，的煤和氧的总质量是相等的质量产生的气体

氧化镁D.镁与燃烧用空气中的，所得到的质量不一定等于镁带

6质量相同温度下和相同的压力条件下，它是已知的任何主体相同体积的含有相同数目的分子，在上述条件下，所测得的体积的气体（化学式X4）和6倍体积的乙气体（化学式Y2 ）完全反应，生成4卷丙烷气体的化学式C（）

A. X2Y B. XY3 C. X2Y6 D. XY2

二，材料的组成和结构的...... />核外电子原子的结构图中，安排核外电子的原子团的概念

①层状排列，附近的核的低能量;划到8中的第一层（K？层）行多达两个电子，第二层（L层），电子，和最最大外排8个电子;第一内衬内的行中的外层;的原子团中的化学变化，有可能改变的

②硝酸根离子NO 3 - ;氢氧根离子OH-;碳酸根离子CO32-;硫酸根离子SO 4 2 - ，锰离子MnO42-;锰酸根离子MnO4-;磷酸根离子PO43-;铵离子，NH 4

③注意的原子结构之间的差异图离子结构图：判断元素物种，根据在细胞核中的质子的数目，判断离子或原子的质子在细胞核数核外电子总数

④地壳层次前4：氧（O）的硅（Si ），铝（Al）铁（Fe），最大空气含量的元素：氮（N），在海洋中最丰富的元素：氧（O），在阳光最丰富的元素是：氢（H）⑤原子的最外层的电子的数量确定：该元素的化学性质的概念，分类的元素，元素的化合价

，分子，原子，离子，元素，差异，接触;原子构成，质量相对原子（分子）

3的化合价，化学式

练习

1，有强烈的中枢神经兴奋作用的安非他明类兴奋剂的药物，非法药物的运动员化学式的化合物C9H13N错误的（）

A. C，H，N3元素B.燃烧产物CO2和H2O

C. D.分子属于有机物C，H，N原子比下面的语句9时13分01秒

冷水鱼类不应该，主要是因为冷水，几乎不含有（）

A.氧元素BC氧原子水分子D.氧分子<BR /以下的化学符号，不仅代表一个单一的质量，同时也代表一个原子，也表示一个元素（）

A.?B. O2 C.氯化钠D.?

4，中国的成功发展18，相对原子质量双原子分子气体的氧原子的质子数，下面的语句是真实的（）

A.原子核8电子B.相对分子质量的气体是不不一定36

B.气体的氧元素零价D.原子和氢原子构成的相对质量的水分子18

5，H2，H2O，H2SO4含有化学物质（） /> A. 2个氢原子，氢分子CB 1氢元素D.

两个氢元素，材料分类和命名

混合的混合物和纯净的比较

纯物质的区别①宏观组成：有两种或两种以上的物质;②微观组成：由不同的物质的粒子;③没有固定的组成，没有固定的物理性质;④各种物质，以保持其原有的特色①宏组件：由相同的物质;②显微组分相同的物质粒子的形式;③固定的组成，固定不变的性质;④每个组件不保持其原有的性质

****

BR />例如粗盐，空气，合金溶液，土壤氧气，氯化钠，水，等。

简单的物质和化合物

单一的概念

纯物质组成相同质量的化合物元素有不同种元素的纯物理

宏：由相同元素组成的

微观的分子是由原子相同的元素宏：各种不同的元素组成的

>微观的分子是由不同元素的原子

分类的化学性质：金属，非金属，稀有气体无机化合物，有机化合物

联系①纯物质的固定组成...... / a>

（2）

3，识记：（1）一些物质的科学名称，通用名称和化学

学名通用名（或物质）配方科学名称通用名称

氧化钙，生石灰CaO的基本碳酸铜铜绿化学式（或物质）对Cu2（OH）2CO3

碳酸钙石灰石碳酸钙氢氧化钙熟石灰的Ca（OH）2

一氧化碳气体CO甲烷沼气CH4

CO2 CO2的碳酸固体二氧化碳干冰CO2

氯化氢的水溶液铁氧化生锈氧化铁盐酸盐酸

汞的汞Hg碳酸钠纯碱碳酸钠

②金属：黑色金属（铁，锰，铬），非铁金属

实践

1，这种物质只包含一个元素，该物质（）

A.必须是单质乙是一种混合物C.必须是纯物质D.不一定2，根据共同的元素的化合价，下列化合物

化学（在括号中）写入不正确的（）

氯化铝（三氯化铝）B.氧化镁（MgO）的C.铁硫酸盐（硫酸亚铁）D.氧化钠（Na2O计）

3的某些物质在空气中完全燃烧后，产生的气体可以澄清石灰水阴天，必须是物质（）

A.碳元素碳的复合CB碳元素，氧元素的化合物D.含碳物质

4，根据下列要求，选择H，O，C，S，CA 5元素中的两个或更多的组合物，相应的填充的坯料中，由化学式：

（1）打开苏打瓶，大量的气体逸出_______________;

（2 ）常用的测试二氧化碳试剂___________________;

（3）主要成分的大理石___________________;

（4）50％氧氧化_______________________;

（5）是一种无味，有毒气体___________________;

IV解决方案

1，温度和压力对物质的溶解度;常用的方法分离的混合物

①一般固体材料在压力下强烈的影响可以忽略不计。的溶解度随着温度的上升基本上为固体的，也逐渐增加（如：硝酸钾等），随着温度的升高，它的溶解度几乎没有变化（如：氯化钠等）;极少数固体的少数固体随着温度的升高，但降低其溶解度（如：氢氧化钙，等）的气态物质中的溶解度随着温度的升高，随着压力的增加减少。

②分离的混合物常用的方法包括：过滤，结晶

过滤法分离形成的滤液中的可溶物和不溶物，可溶物，不溶物形成在过滤器上的残留物的混合物组成的;

结晶的方法进行分离其溶解度受温度差异可溶物混合物主要包括

冷却结晶法被用于提取的物质影响的温度，比较大，冷却结晶法，蒸发结晶法（即缺陷型物质），如硝酸钾，含有少量的氯化钠;蒸发结晶的方法进行提取影响不大，由温度的材料（即，斜坡型物质）含有少量的硝酸钾，如氯化钠;

如图2所示，该溶液中;溶质，溶剂的判断;饱和溶液与不饱和溶液的概念的概念，它被确定，转换方法的概念的溶解性;

①溶液的固体溶解度曲线的应用概念7个字：均匀的，稳定的，以及它们的混合物，该溶液不一定是液体，提供同时满足上述三个条件，该物质可以被认为是一个解决方案。

②一般的简单测定方法：当固体，气体溶解在液体，固体，气体的溶质，以及液体的溶剂中的两种液体相互溶解，通常被称为量的溶剂，少量的一种技术被称为溶质。在溶液中，水的存在下的水的量的数量无关，这是习惯水作为溶剂一般不指定的溶液的溶剂，一般是指到水溶液中。

在相同的溶液，溶质可以是多种。特别脆弱的判断中的错误，判断后会发生化学反应，溶质的

③概念：饱和溶液是在一定温度下，在一定量的溶剂，不能重新溶解在溶液中的物质，可以继续以溶解某些溶质，将此称为不饱和溶液中的溶质。

在一定的温度，在该温度下的饱和溶液中的溶质只是，可以不能继续溶解的物质，但可溶于其他物质，例如，在20℃下在饱和的氯化钠溶液中，而不是再继续以溶解氯化钠晶体，但也可以硝酸钾溶解固体。判断：判断是否是唯一的方法的饱和溶液：在一定的温度下，并继续注入的物质，如果不能继续溶解，然后再是原来的溶液中的饱和溶液中，如果材料的质量是减少，则原来的溶液不饱和溶液。

时，是在溶液中的固体，该溶液必须是这样的温度，饱和溶液的固体。

转换：饱和溶液和不饱和溶液转换：

改变的溶解度的实际温度的变化一般是指，但特定的升高的温度或更低的温度，具体的物质的溶解度曲线

④溶解度曲线的应用：

（1）的大小来确定的溶解度

用来比较的相同的温度，在不同温度下（2）的物质的大小的不同的物质的溶解度

（3）判断不同的物质的溶解度受温度变化趋势（4）确定的混合物的分离，纯化的

（5），以确定沉淀的晶体量多少的

⑤液配方：

（1）中的溶质的质量分数解决方案中的=（2）饱和溶液的质量分数=

常见的副作用材料知识

首先，空气和氧气

1，空气污染及其预防，

①空气污染成分：

（2）的空气污染来源：燃烧化石燃料（煤和石油），工厂排放的废气和

（3粉尘和有害气体（一氧化碳，二氧化硫，二氧化氮） ）空气污染预防和控制机动车尾气（一氧化碳）：改变燃烧方式，发展新能源，造林，提高人们的环保意识的增强

2。理解：组成空气的性质和用途的氧气，氧气的工业制造方法

①空气成分研究的科学家：舍勒和Priestley（，得到了氧），拉瓦锡（得到的空气的成分）②空气成分研究：红磷在空气中燃烧组件的4P 5O2点燃== 2P2O5

③空气中的体积分数为78％，氮21％，氧气，稀有气体0.94％，二氧化碳0.03％杂质0.03％

注意：在空气中的各个组件（例如，氮气，惰性气体）的性质和宗旨的

④氧的化学性质更加活泼，在高温条件下，激烈的化学反应可以发生与许多物质主要是强氧化燃烧。

反应

2毫克 O2点燃的2MgO（注意：使用石棉网）现象的发生与金属一道刺眼的白光，生成白色粉末状固体;登记/> 3FE 2O2点燃Fe3O4的（注，留下少量的沙子或水的瓶子的底部）的现象：火花生成一个实心的黑色;

2CU 2O2加热2CuO（注意，不点亮，您不能燃烧）现象：红色的铜成黑色固体 2H2 O2点燃2H2O（淡蓝色火焰，在寒冷干燥的烧杯内壁的水滴）

b和非金属的反应 BR /> C O2点燃CO2燃烧持续期红热空气，氧气中燃烧，发出白色的光，产生的方式澄清石灰水的混浊气体

S O2点燃SO2在空气中明亮的蓝紫色火焰，产生淡蓝色的火焰，氧气，并产生刺激性气味的气体的

4P 5O2点燃2P2O5释放了大量的白色烟雾

与化合物

2CO O2点燃2CO2（蓝色火焰）; CH4 O2点燃2H2O CO2（明亮的蓝色火焰）

⑤氧气主要用途：用于支持燃烧，提供呼吸（气焊，气割，炼钢，液态氧弹，呼吸等） />⑥氧气系统法：液态空气的分离。使用氮气的沸点更低的沸点以上的氧，在空气中，氮气被首先从液态空气蒸发，留下的液体氧。 /> 3。要把握好：氧气的实验室制法

①反应原料：过氧化氢（氯酸钾，白色）和二氧化锰（MnO2，黑色），或高锰酸钾（高锰酸钾，紫红色固体） />（2）反应条件：无供热采暖

③反应原理：2H2O2MnO22H2O O2↑2KMnO4加热== K2MnO4 二氧化锰 O2↑

④发生装置：跳过了

⑤收集方法：高达排斥空气法案（氧气浓度大于空气）;排水集气法（氧是不溶于水的）

⑥的反应步骤如下：

高锰酸钾系统氧仅示出了在根据与安装反应仪器的要求;

B。气密性测试反应装置;

C。装载活性物质，注意力，反应物质是粉末状的，药匙或纸槽;

d第一预热，然后对准固体低于固定加热;

E。收集引流的方法，当导管均匀释放气泡开始收集气体;

F。收集引流法，最终反应导管应首先被从水中取出，然后熄灭酒精灯;

（否则会管的水的逆流，它可能使管子破裂）

克。冷却，直到反应仪器，可水洗。

⑦注：

如果项目高锰酸钾发生装置管道嘴里塞着一个小的用棉量，以避免高锰酸钾粉末堵塞导管;

试管应稍向下倾斜（以防止冷凝水回流，使底部的管破裂），导管应稍微深入的试管;

如果您使用收集到的空气的行，注意使用磨口玻璃板，导管开口应尝试伸展设置气瓶的底部。

水和氢水分配，水体污染的原因和预防，①配水：3/4的地球表面覆盖着水，河流和湖泊，植物和动物体内

②水体污染的主要途径：1。工业生产排放的原因，在“三废“（废气，废水，废渣）;

B。污水排放;

C。农业杀虫剂和入河化肥随雨水或地下渗透。

水污染防治措施：一个工业“三废”排放标准，然后处理过的;合理使用农药和化肥

B。加强检测水质，节约用水，提高居民的环保意识;

C。在农业方面。

③水与人类的密切关系。行业：发电，制冷，化工原料，某些物质的溶解;

B。农业灌溉水的使用;

（三）植物群和动物群的体液循环，生命存在的先决条件

2。理解：水的组成，水的物理和化学性质，以及工业生产的氢的方法...... />①水的组成：一个实验：2H2O通电== 2H2↑ O2↑

B。电极：阴极 - 阳极

C体积：2：1

D。测试阴极：上火，覆盖着寒冷，干燥的烧杯中，出现在内壁的雾气;

阳极：带火星的木条，

复燃。结论：水是氢气和氧气组成;一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。

水聚集了大量的水分子。

②物理性质：水通常为无色，无臭的液体的情况下，凝固点为0℃，沸点为100℃，4℃密度是1.0g/cm3

③化学性质的水：与某些氧化物的反应：H 2 O CaO的==的Ca（OH） 2（除碱不溶物）

B?分解反应：2H2O通电== 2H2↑ O2↑的

④工业：最好的方法：使用太阳能，潮汐能转化为电能电解氢水

3。掌握：使用的氢的物理和化学性质和实验室生产的

①氢的物理性质：正常情况下，氢气是一种无色，无味的气体，是不溶于水的，密度最小的气体（用于作为填充气球）的

②氢的化学性质：氢，在室温下是稳定的，但在点火或加热条件下，能够与许多物质发生化学反应。

。可燃性：2H2 O2点燃2H2O（纯氢气，安静的燃烧，并散发出蓝色的火焰）

点燃被点燃不纯的氢气可能爆炸，爆炸极限4％到74.2％的氢气（体积分数）。氢之前，一定要注意

B。还原：CUOΔH2O H2 铜（黑色氧化铜逐渐红色的物质，在相同的测试氢气的纯度（注意，单纯手术的经验）时间喷嘴液滴生成装置）

注意：

氧化铜粉末平铺在底部管B的导管，通过该管的底部深度氢和氧化铜的顶部放置在 C导管开口是不是一个测试管塞，管口略向下倾斜e之前通过氢反应，然后加热的氧化铜（用尽尽可能多尽可能在管中的空气，以防止爆炸）电子。后反应，先停止加热，然后停止通氢气（冷却，防止重新生成氧化铜）

C。用途：氢（来源广泛，大量放热，不污染环境;准备贮存，运输安全仍然存在）

金属冶炼，燃料（氢氧焰）

③实验室生产的氢：

一。反应原料：一些金属（铁，镁，锌，等），并稀释硫酸（或盐酸）

B。反应条件：常温下金属与酸接触，立即释放氢

C反应原理：锌 H2SO4 ==硫酸锌 H2↑锌2HCl的==氯化锌 H2↑

铁 H2SO4 ==铁SO4 H2↑的Fe 2HCl的==氯化亚铁 H2↑

镁 H2SO4 ==镁SO4 H2↑;镁 2HCL ==氯化镁 H2↑

2AL H2SO4 ==下Al2（SO4）3 3H2↑; 2AL 6盐酸== 2AlCl3 3 H2↑

D。发电设备：一个大试管两孔插头，长颈漏斗软管，弹簧夹，铁架台（带铁夹）导管

电子收集方法：向下独家空气法案（氢密度小于空气）;排水集气法（氢难以溶解在水中）> F的反应步骤：i。反应三。加载固体药物第一，然后在液体注入到一个长颈漏斗;ⅳ按照与安装反应的要求的开放式弹簧夹仪器;Ⅱ。反应器的气密性测试开始;ⅴ收集少量的氢纯，检查VI排水收集方法收集氢气;七，关闭弹簧夹，反应结束。

克。注意事项：

ⅰ长颈漏斗的下端应伸展在该液位以下，以防止漏出的气体从漏斗的底部;

ⅱ。导管应稍微延长到大试管中，一个大试管中应被直立放置，

三。该装置检查的气密性的方法：封闭的弹簧夹，一定量的蒸馏水中，被注入到长颈漏斗，观察到弯月面，如果液面不下降，密封好;

ⅳ。，导管应插入底部的集气瓶的空气向下行的采集，收集，应覆盖的地面玻璃盘倒挂在了板凳上;

小知识：

①无水硫酸铜固体（白色）一般由气体，固体轮流蓝（水胆矾）后，决定在原有的气体的水汽; ②气体一般由浓硫酸（具有吸水性）和干燥;

，金属，合金，矿物质和燃料

1，金属（主要是铁） />铁的物理性能：柔软，银白色的，良好的传热，导电性，可以是一块磁铁，吸引

铁的化学性质：1）氧反应

缓慢氧化：氧化铁

>剧烈氧化：氧化三铁

2）用稀盐酸，稀硫酸反应生成相应的铁化合物和氢

现象：溶液的颜色逐渐由无色变为淡绿色产生的气体 /> 3）硫酸铜溶液反应的硫酸亚铁和铜

现象：逐渐改变该溶液的颜色从蓝色光绿色，铁表面有红色物质沉淀

注意：2,3解决体重增加减肥的腐蚀和保护

铁两点：1）反应在空气和水中的氧气

2）保护原则与氧气或水分离

）方法保持表面的清洁，干燥的B牙刷油漆或上油?涂层，以保护金属（锌）或搪瓷e上形成的表面的致密的氧化物制成的不锈钢

金属回收

合金概念ê ，合金性质，常用的合金的性质和用途

常见的金属矿物（主要成分），大理石，石灰石

石灰石性质

物理性质：白色，质硬，不溶于水

化学属性：“碳酸钙高温氧化钙 CO2↑氧化钙 H2O ===的Ca（OH）2

的Ca（OH）2 CO2 ===碳酸钙↓ H2O

4，燃料

化石燃料：煤炭（食品业），油（工业）的血液，天然气

新能源：太阳能，风能，水能干馏煤，核能，氢能，地热能，潮汐能，生物质能和其他

石油分馏物理变化

化学变化

化石燃料的燃烧带来的污染：空气污染，热污染，温室效应，等等。

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