三种实验室制取氧气的方法 氧气的实验室制取与性质实验报告是什么?

大家好，今天我将为大家介绍一下关于实验室制取氧气的原理的问题。为了更好地理解这个问题，我对相关资料进行了归纳整理，现在让我们一起来看看吧。

三种实验室制取氧气的方法

三种实验室制取氧气的方法：过氧化氢在二氧化锰的催化条件下生成水和氧气。氯酸钾在二氧化锰的催化条件下加热生成氯化钾与氧气。高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾和二氧化锰与氧气。

1、过氧化氢在二氧化锰的催化条件下生成水和氧气。双氧水（过氧化氢）在催化剂MnO（或红砖粉末，土豆，水泥，铁锈等）中，生成O和HO，化学式为：2H2O2==MnO2===2H2O+O2。

2、氯酸钾在二氧化锰的催化条件下加热生成氯化钾与氧气。用催化剂MnO2并加热氯酸钾，化学式为：2KClO3===加热MnO2===2KCl+3O2。

3、高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾和二氧化锰与氧气。加热高锰酸钾，化学式为：2KMnO4===加热====K2MnO4+MnO2+O2。

用高锰酸钾或氯酸钾制氧气选甲装置：固体与固体加热制气体（实验室常用说法：固固加热型）用过氧化氢制氧气选乙装置：液体与固体不加热制气体（实验室常用说法：固液常温型）。

注意事项：

1、导管不能伸入试管内太长，应稍露出橡皮塞（原因：以利于气体导出）。

2、用高酸钾或氯酸钾制氧气时，使药品平铺在管底，不要让它堆积在底部。

3、用高酸钾制氧气时，试管口应放一小团棉花（原因：防止加热时高酸钾粉末进入导管，堵塞导管）。

4、加热时，先预热，然后再用外焰集中在试管有药品的部分加热。

5、试管口要略向下倾斜（原因：防止冷凝水倒流，使热的试管炸裂）。

用化学方程式表示实验室制取氧气的反应原理：______；氧气的收集方法是 ______（其他合理答案均可

氧气的实验室制取与性质实验报告是什么?

氧气的实验室制取与性质实验报告是高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解。在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气。光对这种分解有催化作用，故在实验室里常存放在棕色瓶中。

该品遇有机物时即释放出初生态氧和二氧化锰，而无游离状氧分子放出，故不出现气泡。初生态氧有杀菌、除臭、解毒作用，高锰酸钾抗菌除臭作用比过氧化氢溶液强而持久。

氧气的用途：

1、冶炼工艺：在炼钢过程中吹以高纯度氧气，氧便和碳及磷、硫、硅等起氧化反应，这不但降低了钢的含碳量，还有利于清除磷、硫、硅等杂质。而且氧化过程中产生的热量足以维持炼钢过程所需的温度。

2、化学工业：在生产合成氨时，氧气主要用于原料气的氧化，以强化工艺过程，提高化肥产量。再例如，重油的高温裂化，以及煤粉的气化等。

3、国防工业：液氧是现代火箭最好的助燃剂，在超音速飞机中也需要液氧作氧化剂，可燃物质浸渍液氧后具有强烈的爆炸性，可制作液氧炸药。

以上内容参考：百度百科—氧气

2、实验室制取氧气的方法

：一、加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰(MnO2)的混合物 二氧化锰2 加热 1.反应原理： 氯酸钾 氯化钾 + 氧气 MnO2 △ 分子式：KClO3 KCl +O2 2.制取装置：由反应条件和反应物的状态决定 △ 加热高锰酸钾 加热 1.反应原理：高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 分子式： KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 2.发生装置： （同氯酸钾） 二氧化锰2 三、过氧化氢与二氧化锰常温下反应来制取氧气 MnO2 1.反应原理：过氧化氢 水 + 氧气 分子式： H2O2 H2O + O2 2.发生装置： 3.收集装置： 在实验室里我们通常可用加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰(MnO2)的混合物或加热高锰酸钾或过氧化氢与二氧化锰常温下反应来制取氧气。这三种方法在实验室都可以用来制取氧气，都是很常用的方法。

实验室用暗紫色固体制取氧气反应原理

实验室用暗紫色固体制取氧气反应原理加热高锰酸钾生成氧气。用一种暗紫色固体制取较纯净的氧气，药品是高锰酸钾，反应原理是加热高锰酸钾产生氧气，选择固体加热制气装置，且要收集较纯净的氧气，收集装置选择排水法，故选择制取装置AE。反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。该反应是一种物质分解生成三种物质，属于分解反应。

实验室制取氧气的符号表达式

实验室制取氧气的符号表达式为：2KClO3=（MnO2催化剂，加热）2KCl+3O2↑、2H2O2=H2O+O2（用MnO2作为催化剂）、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑。

1、制取原理：

（1）氯酸钾加热分解生成氯化钾和氧气（二氧化锰做催化剂）。

（2）过氧化氢分解生成水和氧气（二氧化锰做催化剂）。

（3）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾，二氧化锰和氧气。

2、氯酸钾或高锰酸钾制取氧气的步骤：

（1）查：检查装置的气密性。

（2）装：装氯酸钾或高锰酸钾。

（3）点：点燃酒精灯加热（先预热，注意：一律先让试管均匀受热，否则会因冷热不均炸裂试管）。

（4）收：收集气体（可以使用排水法、向上排空气法）。

3、过氧化氢制取氧气的步骤：

（1）查：检查装置的气密性：用夹子把导管夹上（应使用两节导管，中间用较短橡皮管连接，便于检查），然后往长颈漏斗中加水，长颈漏斗的颈部中的水柱如不下降，则说明气密性良好。

（2）装：装药品，先装固体，后装液体（防止液体飞溅）。

（3）收：收集气体（同上高锰酸钾收集法）。

制取氧气的注意事项：

1、氯酸钾或高锰酸钾：

（1）试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流回试管底部使炸裂试管，铁夹夹在离管口约1/3处。

（2）药品平铺在试管的底部：先预热（均匀受热），之后可以将酒精灯的外焰对准装有药品部位定向加热；试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管并堵塞导管，使所制得气体无法较好排出。

（3）实验结束时，先导气管出水，再灭酒精灯：防止冷凝水回流试管炸裂，导管应稍露出橡皮塞，便于气体排出。

2、过氧化氢：

（1）长颈漏斗的颈部应在液面以下：防止气体从长颈漏斗泄露，可用分液漏斗代替（控制反应速率）；

（2）导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出。

好了，今天我们就此结束对“实验室制取氧气的原理”的讲解。希望您已经对这个主题有了更深入的认识和理解。如果您有任何问题或需要进一步的信息，请随时告诉我，我将竭诚为您服务。