究竟什么是分子间的作用力啊？还有什么是引力和斥力？最好详细一点，谢谢 分子间力的本质是什么

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分子间的作用力

物体中的分子可以互相进入对方，说明物体的分子

不是紧密地挤在一起，而是彼此间存在着间隙．液体分子间有间隙，固体

分子间也有间隙，那么，液体和固体中的分子为什么不会飞散开，而聚合

在一起保持一定的体积呢？这是因为分子之间存在着引力的缘故．把两块

表面干净的铅压紧，由于分子之间有引力，两块铅就结合在一起，甚至下

面吊一个重物都不能把它们拉开（图

2—4）．

既然分子之间有间隙，为什么压缩固体和液体很困难呢？这是因为分

子之间还存在斥力的缘故．由于斥力的存在，使分子已经离得很近的固体

和液体很难进一步被压缩．

分子之间既有引力又有斥力，两种力是否总会互相抵消呢？不会．只

有分子间相距为某一距离

r

时，引力才等于斥力．r

的大小通常为百亿分

之几米，也就是以

10■米来量度的．当分子间的距离小于

r

时，斥力起主

要作用；当分子间的距离大于

r

时，引力起主要作用．引力和斥力都随距

离的增大而减小，斥力减小得更快．当分子间的距离大于分子直径的

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倍时，分子间的作用力就变得十分微弱，可以忽略了

为什么分子间有作用力?四种基本力有什么关系? 急

范德华力之一

范德华力是存在于分子间的一种吸引力,它比化学键弱得多.一般来说,某物质的范德华力越大,则它的熔点、沸点就越高.对于组成和结构相似的物质,范德华力一般随着相对分子质量的增大而增强.

范德华力之二

范德华力也叫分子间力.分子型物质能由气态转变为液态,由液态转变为固态,这说明分子间存在着相互作用力,这种作用力称为分子间力或范德华力.分子间力有三种来源,即色散力、诱导力和取向力.色散力是分子的瞬时偶极间的作用力,它的大小与分子的变形性等因素有关.一般分子量愈大,分子内所含的电子数愈多,分子的变形性愈大,色散力亦愈大.诱导力是分子的固有偶极与诱导偶极间的作用力,它的大小与分子的极性和变形性等有关.取向力是分子的固有偶极间的作用力,它的大小与分子的极性和温度有关.极性分子的偶极矩愈大,取向力愈大；温度愈高,取向力愈小.

在极性分子间有色散力,诱导力和取向力；在极性分子与非极性分子间有色散力和诱导力；在非极性分子间只有色散力.实验证明,对大多数分子来说,色散力是主要的；只有偶极矩很大的分子(如水),取向力才是主要的；而诱导力通常是很小的.

范德华力之三

在物质的聚集态中,分子间存在着一种较弱的吸引力,作用能的大小一般只有每摩尔几千焦至几十千焦,比化学键的键能小1～2个数量级,亦称范德华引力或范氏力.它由三部分作用力组成：①当极性分子相互接近时,它们的固有偶极将同极相斥而异极相吸,定向排列,产生分子间的作用力,叫做取向力.偶极矩越大,取向力越大.②当极性分子与非极性分子相互接近时,非极性分子在极性分子的固有偶极的作用下,发生极化,产生诱导偶极,然后诱导偶极与固有偶极相互吸引而产生分子间的作用力,叫做诱导力.当然极性分子之间也存在诱导力.③非极性分子之间,由于组成分子的正、负微粒不断运动,产生瞬间正、负电荷重心不重合,而出现瞬时偶极.这种瞬时偶极之间的相互作用力,叫做色散力.分子量越大,色散力越大.当然在极性分子与非极性分子之间或极性分子之间也存在着色散力.范德华引力是存在于分子间的一种不具有方向性和饱和性,作用范围在几百个皮米之间的力.它对物质的沸点、熔点、气化热、熔化热、溶解度、表面张力、粘度等物理化学性质有决定性的影响.

分子间力的本质是什么

分子间作用力指存在于分子与分子之间的作用力，简称分子间力；范德华力(又称分子作用力)产生于分子或原子之间的静电相互作用；分子间力的本质是静电引力,包括取向力、诱导力、色散力；极性分子和极性分子之间:取向力、诱导力、色散力。

　分子是物质中能够独立存在的相对稳定并保持该物质物理化学特性的最小单元。分子由原子构成，原子通过一定的作用力，以一定的次序和排列方式结合成分子。以水分子为例，将水不断分离下去，直至不破坏水的特性，这时出现的最小单元是由两个氢原子和一个氧原子构成的一个水分子（H?O）。

分子间作用力的本质是什么，影响分子间作用力的因素有哪些，试比较

分子间作用力指存在于分子(molecule)与分子之间或惰性气体(noble gas)原子(atom)间的作用力，又称范德华力(van der waals)，具有加和性属于次级键。

氢键(hydrogen bond)、范德华力、盐键、疏水作用力、芳环堆积作用、卤键都属于次级键（又称分子间弱相互作用）。

氢键属不属于分子间作用力，取决于对“分子间作用力”的定义。按照广义范德华力定义[引力常数项可将各种极化能（偶极(dipole)、诱导(induced)和氢键能）归并为一项来计算]，氢键属于分子间作用力。按照传统定义：分子间作用力定义为：“分子的永久偶极(permanent dipole)和瞬间偶极(instantaneous dipole)引起的弱静电相互作用”那么氢键不属于（因为氢键至少包含四种相互作用，只有三种与分子间作用力有交集，但还存在最高被占用轨道与另一分子最低空余轨道发生轨道重叠）。

分子间作用力是什么

分子间作用力按其实质来说是一种电性的吸引力，因此考察分子间作用力的起源就得研究物质分子的电性及分子结构。

分子间作用力指存在于分子与分子之宏销哗间或高分子化合物分子内官能团之间的作用力，简称分子间力。蔽行范德华力起初为了修正范德华方程而提出。普遍存在于固、液、气态任何斗配微粒之间，与距离七次方成反比。

根据来源不同又可分为： 色散力(en：London dispersion force)：瞬时偶极之间的电性引力；取向力(dipole-dipole force)：固有偶极之间的电性引力；诱导力：诱导偶极与固有偶极之间的电性引力；氢键：X-H…Y类型的作用力。此外，新型的分子间作用力也不断有报道，包括双氢键和金键等。

分子的定义：

定义：范德华力(又称分子作用力)产生于 分子或原子之间的静电相互作用。

其能量计算的经验方程为：U =B/r 12- A/r 6 (对于2 个碳原子间，其参数值为B =11.5 ×10-6 kJnm^12/mol；A=5.96 × 10-3 kJnm^6/mol，不同原子间A、B 有不同取值)当两原子彼此紧密靠近电子云相互重叠时，发生强烈排斥，排斥力与距离12 次方成反比。图中低点是范德华力维持的距离作用力最大，称范德华半径。

范德华力又可以分为三种作用力：诱导力、色散力和取向力。

分子间作用力

分子间作用力，又称范德瓦尔斯力（van der Waals force）。分子间作用力（范德瓦尔斯力）有三个来源：极性分子的永久偶极矩之间的相互作用。一个极性分子使另一个分子极化，产生诱导偶极矩并相互吸引。分子中电子的运动产生瞬时偶极矩，它使邻近分子瞬时极化，后者又反过来增强原来分子的瞬时偶极矩；这种相互耦合产生静电吸引作用，这三种力的贡献不同，通常第三种作用的贡献最大。

分子间作用力只存在于分子（molecule)与分子之间或惰性气体（noble gas)原子（atom)间的作用力，又称范德华力（van der waals)，具有加和性，属于次级键。

三种力的关系：

极性分子与极性分子之间，取向力、诱导力、色散力都存在；极性分子与非极性分子之间，则存在诱导力和色散力；非极性分子与非极性分子之间，则只存在色散力。

这三种类型的力的比例大小，决定于相互作用分子的极性和变形性。极性越大，取向力的作用越重要；变形性越大，色散力就越重要；诱导力则与这两种因素都有关。

但对大多数分子来说，色散力是主要的。实验证明，对大多数分子来说，色散力是主要的；只有偶极矩很大的分子(如水)，取向力才是主要的；而诱导力通常是很小的。

极化率α反映分子中的电子云是否容易变形。虽然范德华力只有0.4—4.0kJ/mol，但是在大量大分子间的相互作用则会变得十分稳固。比如C—H 在苯中范德华力有7 kJ/mol，而在溶菌酶和糖结合底物范德华力却有60kJ/mol，范德华力具有加和性。

以上内容参考：百度百科-分子间作用力

今天关于“分子间的作用力是什么”的探讨就到这里了。希望大家能够更深入地了解“分子间的作用力是什么”，并从我的答案中找到一些灵感。