根据热力学第二定律判断以下选项 热力学第二定律的内容是什么？

感谢大家提供这个根据热力学第二定律问题集合，让我有机会和大家交流和分享。我将根据自己的理解和学习，为每个问题提供清晰而有条理的回答。

根据热力学第二定律判断以下选项

1，错，在引起外界变化的情况下，可以实现热量从低温物体传到高温物体

2，对，3，对，4，错，应注意在引起外界变化这个条件。

5，对。6，错，如卡诺循环。7，对，8，错，理由同1.

谢谢

什么是热力学第二定律？

热力学第二定律是阐明与热现象相关的各种过程进行的方向、条件及限度的定律。

热力学第二定律指明了自然界的热功转化中的普遍规律，即热不可能全部转化为功，而不引起其它变化。

热力学第二定律，指出了热功转化的效率的问题。即，热机的效率不可能达到100%. 所以常说的“第二类永动机无法实现”中的第二类永动机就是指热机效率为100%的热机。

扩展资料

热力学第二定律是从经验中得到的，它有几种表述方式。一般的表述为：任何一个宏观过程向相反方向进行而不引起其它变化是不可能的。我们来看一下其它的表述方式：

1850年克劳修斯根据热传导的逆过程的不可能性提出：不可能把热量从低温物体传到高温物体而不引起其它变化；

1851年开尔文根据摩擦生热的逆过程不可能性提出一个说法：不可能从单一热源取热使它全部变成功而不引起其它变化；

奥斯特瓦尔德提出另外一个重要的说法：第二类永动机是不可能实现的。所谓的第二类永动机是指一个热机仅从单一热源吸收热而转变成功，而无其它变化。

百度百科-热力学定律

热力学第二定律的内容是什么？

1.在孤立系中，能量总是从有序到无序。表明了一种能量的自发的衰减过程。用熵来描述混乱的状态。

2.在热力学中具体还需要参看克劳修斯和凯尔文的解释。

开尔文表述：不可能从单一热源吸取热量，使之完全变为有用功而不引起其它变化。

克劳修斯表述：不可能使热量从低温物体传向高温物体而不引起其它变化。

3.在热力学中主要揭示热机效率的问题。在其他方面，如进化论的证明方面也起作用。

用生动的语句描述就是：你用餐后总是会花费的比你实际吃的要多。

扩展资料：

①热力学第二定律是热力学的基本定律之一，是指热永远都只能由热处转到冷处(在自然状态下)。它是关于在有限空间和时间内，一切和热运动有关的物理、化学过程具有不可逆性的经验总结。

指出了在自然条件下热量只能从高温物体向低温物体转移，而不能由低温物体自动向高温物体转移，也就是说在自然条件下，这个转变过程是不可逆的。要使热传递方向倒转过来，只有靠消耗功来实现。

自然界中任何形式的能都会很容易地变成热，而反过来热却不能在不产生其他影响的条件下完全变成其他形式的能，从而说明了这种转变在自然条件下也是不可逆的。

热机能连续不断地将热变为机械功 ，一定伴随有热量的损失。第二定律和第一定律不同，第一定律否定了创造能量和消灭能量的可能性，第二定律阐明了过程进行的方向性，否定了以特殊方式利用能量的可能性。?

②人们曾设想制造一种能从单一热源取热，使之完全变为有用功而不产生其他影响的机器，这种空想出来的热机叫第二类永动机。它并不违反热力学第一定律，但却违反热力学第二定律。

③从分子运动论的观点看，作功是大量分子的有规则运动，而热运动则是大量分子的无规则运动。显然无规则运动要变为有规则运动的几率极小，而有规则的运动变成无规则运动的几率大。

一个不受外界影响的孤立系统，其内部自发的过程总是由几率小的状态向几率大的状态进行，从此可见热是不可能自发地变成功的。

④热力学第二定律只能适用于由很大数目分子所构成的系统及有限范围内的宏观过程。而不适用于少量的微观体系，也不能把它推广到无限的宇宙。

⑤根据热力学第零定律，确定了态函数——温度；

根据热力学第一定律，确定了态函数——内能和焓；

根据热力学第二定律，也可以确定一个新的态函数——熵。可以用熵来对第二定律作定量的表述。

热力学第零定律用来作为进行体系测量的基本依据，其重要性在于它说明了温度的定义和温度的测量方法。表述如下：

1、可以通过使两个体系相接触，并观察这两个体系的性质是否发生变化而判断这两个体系是否已经达到热平衡。

2、当外界条件不发生变化时，已经达成热平衡状态的体系，其内部的温度是均匀分布的，并具有确定不变的温度值。

3、一切互为平衡的体系具有相同的温度，所以一个体系的温度可以通过另一个与之平衡的体系的温度来表示，也可以通过第三个体系的温度来表示。

参考资料：

写出热力学第一定律、第二定律和相律的数学表达式,并说明其主要应用或解决什么问

热力学第一定律：ΔU = Q+ W

第二定律：δQr dS = T

相律：　Φ + f = C + 2

热力学第一定律

热力学第一定律也就是能量守恒定律。

内容

一个热力学系统的内能增量等于外界向它传递的热量与外界对它做功的和。（如果一个系统与环境孤立，那么它的内能将不会发生变化。）　表达式:△U=W+Q

符号规律

：热力学第一定律的数学表达式也适用于物体对外做功，向外界散热和内能减少的情况，因此在使用:△U=W+Q时，通常有如下规定：　①外界对系统做功，W>0，即W为正值。　②系统对外界做功，也就是外界对系统做负功，W<0,即W为负值　③系统从外界吸收热量，Q>0，即Q为正值　④系统从外界放出热量，Q<0，即Q为负值　⑤系统内能增加，△U>0，即△U为正值　⑥系统内能减少，△U<0，即△U为负值

理解

从三方面理解　1.如果单纯通过做功来改变物体的内能，内能的变化可以用做功的多少来度量，这时物体内能的增加（或减少)量△U就等于外界对物体（或物体对外界）所做功的数值，即△U=W　2.如果单纯通过热传递来改变物体的内能，内能的变化可以用传递热量的多少来度量，这时物体内能的增加（或减少)量△U就等于外界吸收（或对外界放出）热量Q的数值，即△U=Q　3.在做功和热传递同时存在的过程中，物体内能的变化，则要由做功和所传递的热量共同决定。在这种情况下，物体内能的增量△U就等于从外界吸收的热量Q和对外界做功W之和。即△U=W+Q

能量守恒定律

内容

能量既不能凭空产生，也不能凭空消失，它只能从一种形式转化为另一种形式，或者从一个物体转移到另一个物体。

能量的多样性

物体运动具有机械能、分子运动具有内能、电荷具有电能、原子核内部的运动具有原子能等等，可见，在自然界中不同的能量形式与不同的运动形式相对应。

不同形式的能量的转化

“摩擦生热”是通过克服摩擦力做功将机械能转化为内能；水壶中的水沸腾时水蒸气对壶盖做功将壶盖顶起，表明内能转化为机械能；电流通过电热丝做功可将电能转化为内能。。。这些实例说明了不同形式的能量之间可以相互转化，且这一转化过程是通过做功来完成的。

能量守恒的意义

1.能的转化与守恒是分析解决问题的一个极为重要的方法，它比机械能守恒定律更普遍。例如物体在空中下落受到阻力时，物体的机械能不守恒，但包括内能在内的总能量守恒。　2.能量守恒定律是19世纪自然科学中三大发现之一，也庄重宣告了第一类永动机幻想的彻底破灭。　3.能量守恒定律是认识自然、改造自然的有力武器，这个定律将广泛的自然科学技术领域联系起来。

第一类永动机（不可能制成）

不消耗任何能量却能源源不断地对外做功的机器。　其不可能存在，因为违背的能量守恒定律

编辑本段热力学第二定律

热力学第二定律有几种表述方式：　克劳修斯表述　热量可以自发地从较热的物体传递到较冷的物体，但不可能自发地从较冷的物体传递到较热的物体； 开尔文-普朗克表述　不可能从单一热源吸取热量，并将这热量变为功，而不产生其他影响。 熵表述　随时间进行，一个孤立体系中的熵总是不会减少。

关系

热力学第二定律的两种表述（前2种）看上去似乎没什么关系，然而实际上他们是等效的，即由其中一个，可以推导出另一个。

意义

热力学第二定律的每一种表述，揭示了大量分子参与的宏观过程的方向性，使人们认识到自然界中进行的涉及热现象的宏观过程都具有方向性。

微观意义

一切自然过程总是沿着分子热运动的无序性增大的方向进行。　第二类永动机（不可能制成）　只从单一热源吸收热量，使之完全变为有用的功而不引起其他变化的热机。　∵第二类永动机效率为100%，虽然它不违法能量守恒定律，但大量事实证明，在任何情况下，热机都不可能只有一个热源，热机要不断地把吸取的热量变成有用的功，就不可避免地将一部分热量传给低温物体，因此效率不会达到100%。第二类永动机违反了热力学第二定律。

编辑本段热力学第三定律

热力学第三定律通常表述为绝对零度时，所有纯物质的完美晶体的熵值为零。 或者绝对零度（T=0K）不可达到。　R.H.否勒和E.A.古根海姆还提出热力学第三定律的另一种表述形式：任何系统都不能通过有限的步骤使自身温度降低到0k,称为0K不能达到原理。

编辑本段另外

热力学第零定律

热力学第零定律：如果两个热力学系统中的每一个都与第三个热力学系统处于热平衡，那么它们也必定处于热平衡 。　热力学第零定律是热力学三大定律的基础。

热力学第一定律和第二定律

热力学有三大基本定律，在地球化学研究中应用得较多的是热力学第一定律和热力学第二定律。

热力学第一定律的数学表达式是：

地球化学

式中：Q为由系统和环境间的温度差引起的能量交换形式；ΔU为系统内能的改变值；A为系统与环境交换的功，热力学中的功包括体积功和非体积功（如表面功和电功）。从式（4.1）中可以看出，体系从外界交换获得的热能除了消耗于体系与外界交换能量时所做的功外，全部转化为内能。热力学第一定律的实质是：能量不论是从一个物体传给另一个物体，或者从一种形式转化成另一种形式，其总量不变，这就是能量守恒（和能量转化）定律。

热力学第二定律的数学表达式是：

地球化学

式中：η为有效工作系数；Q1为高温热源提供的全部热量值；Q1-Q2为热量交换过程能转化成功的热量值；T1、T2分别为高温物体和低温物体的初始绝对温度值。热力学第二定律的实质是：在热-功能量的转化中，功能全部转换成热，而热不能全部转换成功。在地球化学研究领域中，热力学第二定律及其派生的各类热力学参数计算式被广泛应用。

热力学第二定律的数学表达式是什么？

热力学第二定律的数学表达式是:ds≥δQ/T。热力学第二定律的数学表达式：ds≥δQ/T，又称克劳修斯不等式。 由克劳修斯不等式知，将体系熵变量的大小与过程热温熵值进行比较就可以判断过场可逆与否。 对于绝热可逆过程，ds=δQ/T=0。热力学第二定律是热力学基本定律之一，克劳修斯表述为：热量不能自发地从低温物体转移到高温物体。

热力学第二定律的意义：

热力学第二定律的数学表达式表明所有可逆 循环的克劳修斯积分值都等于零，所有不可逆循环的克劳修斯积分值都小于零。故本不等式可作为判断一切任意循环是否可逆的依据。应用克劳修斯不等式还可推出如下的重要结论，即任何系统或工质经历一个不可逆的绝热过程之后，其熵 值必将有所增大。

好了，今天关于“根据热力学第二定律”的话题就讲到这里了。希望大家能够通过我的讲解对“根据热力学第二定律”有更全面、深入的了解，并且能够在今后的学习中更好地运用所学知识。