化学里的单质是什么？氧化物是什么？硫化物是什么？ 关于氧化物的定义

好久不见了，今天我想和大家探讨一下关于“氧化物的定义是什么”的话题。如果你对这个领域还不太了解，那么这篇文章就是为你准备的，让我们一起来学习一下吧。

化学里的单质是什么？氧化物是什么？硫化物是什么？

单质是由同种元素组成的纯净物。元素在单质中存在时称为元素的游离态。一般来说，单质的性质与其元素的性质密切相关。

氧化物定义:由两种元素组成,其中一种元素是氧元素的化合物.如CO2 Fe2O3,H2O 而像KMnO4 KClO3含有氧元素但不是氧化物。

硫化物指电正性较强的金属或非金属与硫形成的一类化合物。大多数金属硫化物都可看作氢硫酸的盐。

氧化物和有机物的定义

氧化物(oxide)是指有两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，如二氧化碳(CO2)、氧化钙(CaO)等。

有机物通常指含碳元素的化合物(但是除碳氧化物和碳酸盐类).有不含碳的化合物,一般的有机硅化合物中就有. 不含碳就称为无机物

关于氧化物的定义

氧化物，是氧和其他一种化学元素组成的化合物，例如锈（氧化铁）或铝土矿（氧化铝），通常经由氧化反应产生。氧化物在地球的地壳极度普遍，而在宇宙各地的固体也是如此。氧化物能以分子里有多少氧原子命名，例如二氧、三氧、四氧等。氧化物一般不导电。这属性最常以氧化硅取得优势，况且硅能轻易氧化而成品能制造成电晶体。这是现代电脑科技的多数基本组成。

氧化物主要分为以下几种：

氧显-2价的有：酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物、类氧化物

氧显-1价的有：过氧化物

两个氧显-1价的有：超氧化物

三个氧显-1价的有：臭氧化物

氧显正价的有：类似氧化物

酸性氧化物：

能跟碱反应生成盐和水的氧化物。在一般情况下，非金属元素的氧化物和某些过渡金属元素的高价氧化物（如CO2、SO3和Mn2O7等）是酸性氧化物。

例如：SO2 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O

酸性氧化物大都能和水直接化合生成相应的水化物－－含氧酸。例如：

SO3 + H2O == H2SO4

有些酸性氧化物（如SiO2）不能和水反应。

酸性氧化物在一定条件下能和碱性氧化物化合生成盐。例如：

SiO2 + PbO =强热= PbSiO3

酸性氧化物又称“酸酐”。酸酐是酸失去水后的生成物。例如，SO2称为“亚硫酐”，SO3称为“硫酐”。

碱性氧化物：

能跟酸反应生成盐和水的氧化物。一般是金属元素的氧化物，包括某些过渡金属元素的低价氧化物，如氧化钠（Na2O）、氧化钙（CaO）、氧化亚铬（CrO）等。例如：

CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O

有些碱性氧化物能跟水化合生成碱。例如：

CaO + H2O == Ca(OH)2

大多数碱性氧化物不能和水直接化合（如CuO、Fe2O3等）。

碱性氧化物在一定条件下能和酸性氧化物化合生成盐。

两性氧化物：

既能跟酸反应，又能跟碱反应。并都生成盐和水的氧化物。例如：

ZnO + 2HCl == ZnCl2 + H2O

ZnO + 2NaOH == Na2ZnO2[锌酸钠] + H2O

Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O

Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2[偏铝酸钠] + H2O

两性氧化物通常是两性元素的氧化物（如Zn、Al的氧化物）和变价金属的中间价态的氧化物（如氧化铬Cr2O3)。例如：

Cr2O3 + 3H2SO4 == Cr2(SO4)3 + 3H2O

Cr2O3 + 2NaOH == 2NaCrO2[亚铬酸钠] + H2O

类氧化物：

有些元素和氧的二元化合物，从分子组成上看是氧化物，但实际并不是氧化物且结构比较复杂。我们将这类氧化物称做类氧化物。

例如Pb3O4是一种混合价态的化合物。该化合物是PbO与空气在反射炉中450～500℃时作用而得到的，其结构由Pb(IV)O6八面体（Pb-0,214pm）共用对边而成的链组成，这些链由Pb(II)原子连接起来。

再如Fe3O4从化学式上看是氧化物，经X射线晶体测定：其组成实际是

Fe(II)[Fe(III)O2]2，我们也将其称为类氧化物。

不成盐氧化物：

不能跟酸起反应，又不能跟碱起反应而生成盐和水，这类氧化物叫做不成盐氧化物。例如，NO、CO属于不成盐氧化物。一氧化碳能跟氢氧化钠起反应，生成甲酸钠（CO + NaOH -→ HCOONa），但是在生成盐时没有生成水，所以一氧化碳仍属于不成盐氧化物。二氧化氮也能跟氢氧化钠起反应，生成硝酸钠、亚硝酸钠和水（2NO2 + 2NaOH == NaNO3 + NaNO2 + H2O），但这是发生了氧化还原反应，因此二氧化氮也是不成盐氧化物，但也有说法说它是硝酸和亚硝酸的“混酐”。

过氧化物：

这类氧化物，是由于分子中含有过氧基（-O–O-）或过氧离子（O2 2-）而得其名。此外具有极弱酸性的过氧化氢（H2O2）与碱作用，也可生成过氧化物：

Ba(OH)2 + H2O2 == BaO2 + 2H2O

因此，过氧化物也可看作是过氧化氢的盐。

能生成过氧化物的金属，主要是碱金属和碱土金属。例如Na2O2等。

过氧化物中氧的化合价和氧化数都是-1。

过氧化物由于氧处于-1价，很容易得到一个电子变为-2价的稳定结构。因此过氧化物往往都有强氧化性。例如：

4H2O2 + PbS == PbSO4 + 4H2O

Na2O2 + SO2 == Na2SO4

超氧化物：

金属性特别活泼的碱金属和碱土金属，在一定条件下，在过量的氧气中燃烧时，可生成比过氧化物含氧量更高的氧化物。例如KO2、NaO2等，我们称之为超氧化物。另外，超氧化氢或称超氧酸（HO2）也属于超氧化物。

超氧化物中氧的化合价是两个氧一起-1，氧化数是-1/2。

超氧化物中的超氧离子（O2 -），是O2分子作为一个整体获得一个电子后形成的，因此稳定性很差，是很强的氧化剂。

K + O2 =点燃= KO2

8HO2 + 3PbS == 3PbSO4 + 4H2O

臭氧化物：

常见的臭氧化物大都是比较活泼的碱金属的氧化物，例如KO3、CsO3等。它们是通过臭氧（O3）与碱金属氢氧化物反应制备而得其名的。

例如：

4KOH + O3 == 4KO3 + O2 + 2H2O

臭氧离子（O3 -）不稳定，常温下即可缓慢分解。

臭氧化物中氧的化合价是三个氧一起-1，氧化数是-1/3。

类似氧化物：

这类化合物象二氟化二氧(O2F2)、二氟化氧（OF2）等，从它们的分子组成上看符合氧化物的定义，但是氧元素在分子中的化合价分别为+1和+2价，是电子的提供者而不是获得者，因而只能称作氟化物而不称作氧化物。为了说明符合氧化物定义而又不属于氧化物的现象，我们称这类化合物为类似氧化物。

关于氧化物的问题

恩，可以的，你很聪明，

氧化物（oxide）是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，如二氧化碳（CO?）、氧化钙（CaO）等。

[编辑本段]分类

氧化物按照是否与水生成盐，以及生成的盐的类型可分为：酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物、假氧化物、过氧化物、超氧化物、臭氧化物和类似氧化物九类。（另外还有很多复杂的氧化物。） 氧化物属于化合物，（当然也一定是纯净物）。其组成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素（定义），另一种若为金属元素，则为金属氧化物；若为非金属，则为非金属氧化物。

[编辑本段]酸性氧化物

我们知道,碱跟酸反应生成盐和水,碱跟某些非金属氧化物反应,也生 成盐和水.例如 2NaOH+H?SO?=Na?SO?+2H?O 2NaOH+CO?=Na?CO?+H?O Ca(OH)?+SO?=CaSO?+H?O 上述反应表明,二氧化碳,三氧化硫跟酸的性质相似.因此,人们把二 氧化碳,三氧化硫这样能跟碱反应生成盐和水的氧化物,称为酸性氧化物. 非金属氧化物大多数是酸性氧化物,我们熟悉的非金属氧化物中,一氧 化碳不是酸性氧化物. 酸性氧化物大多数能跟水直接化合生成含氧酸. CO?+H?O=H?CO? SO?+H?O=H?SO? 含氧酸也可以受热分解生成酸性氧化物.例如,将硫酸加热可得到三氧 化硫和水: H?SO?=SO?↑+H?O 在这里三氧化硫可以看做是硫酸脱水后的生成物,因此也把酸性氧化物 叫做酸酐. 酸性氧化物（可以与水反应生成酸）可以与碱发生反应 例如：2NaOH + SiO? = Na?SiO? + H?O 实际上可以把这样的反应看做是SiO?与水反应生成硅酸 硅酸又与氢氧化钠发生反应生成硅酸钠与水 因为生成了同量的水 所以在反应物中省去了水 所以氢氧化钠溶液必须用橡胶塞（硅酸钠有很强的粘性）

[编辑本段]碱性氧化物

跟酸起反应,生成盐和水的氧化物,叫做碱性氧化物.大多数金属 氧化物是碱性氧化物.例如氧化钠、氧化钾、氧化钡

[编辑本段]两性氧化物

因为是临界元素，所以既有一定金属性，也有一定非金属性，同时能与强酸强碱反应，故称之为两性，对应水化物也是两性氢氧化物 如：Al?O? ZnO BeO 2Al?O?+6HCl=2AlCl?+3H?O Al?O?+2NaOH=2NaAlO?+H?O

[编辑本段]不成盐氧化物

不能跟酸起反应生成盐和水，又不能跟碱起反应而生成盐和水，这类氧化物叫做不成盐氧化物。例如，H?O、NO、CO、N?O、N?O?、TeO、ClO?、I?O?、MnO? 属于不成盐氧化物。 一氧化碳能跟氢氧化钠起反应，生成甲酸的钠盐。但是在生成盐时没有生成水，所以一氧化碳仍属于不成盐氧化物。 二氧化锰、二氧化氮是不成盐氧化物，因为锰和氮的含氧酸对应这两种元素的化合价都不是+4 。 高锰酸根对应的氧化物是七氧化二锰而不是二氧化锰。 硝酸根对应的氧化物是五氧化二氮而不是二氧化氮。 这里需要说明的是：有些不成盐氧化物在一定条件下是可以“成盐”的。如CO，在工业上制备甲酸，就是利用CO和NaOH在一定条件下反应来制取的： CO + NaOH → HCOONa 在中学阶段，我们将CO划分到不成盐氧化物类，是因为中学化学中还没有涉及象上述的用CO制甲酸这方面的知识。同时也提示我们：在教学中，不能将某些概念或定义讲得太死，要留有一定的余地，注意出现特殊情况。

[编辑本段]假氧化物

有些元素和氧的二元化合物，从分子组成上看是氧化物，但实际并不是氧化物且结构比较复杂。我们将这类氧化物称做假氧化物。

[编辑本段]过氧化物

氧化物，是由于分子中含有过氧基或过氧离子而得其名。此外具有极弱酸性的过氧化氢与碱作用，也可生成过氧化物。因此，过氧化物也可看作是过氧化氢的盐。能生成过氧化物的金属，主要是碱金属和碱土金属。

[编辑本段]超氧化物

金属性特别活泼的碱金属和碱土金属，在一定条件下，在过量的氧气中燃烧时，可生成比过氧化物含氧量更高的氧化物。例如、等，我们称之为超氧化物。另外，超氧化氢也属于超氧化物。超氧化物中的超氧离子，是分子作为一个整体获得一个电子后形成的，因此稳定性很差，是很强的氧化剂。

[编辑本段]臭氧化物

常见的臭氧化物大都是比较活泼的碱金属的氧化物，例如、等。它们是通过臭氧（）与碱金属氢氧化物反应制备而得其名的。

[编辑本段]类似氧化物

这类化合物从它们的分子组成上看符合氧化物的定义，但是氧元素在分子中的化合价分别为＋2和＋l价，是电子的提供者而不是获得者，因而只能称作氟化物而不称作氧化物。为了说明符合氧化物定义而又不属于氧化物的现象，我们称这类化合物为类似氧化物。

[编辑本段]氧化物分类（不同角度）

①金属氧化物与非金属氧化物 ②离子型氧化物与共价型氧化物 离子型氧化物：部分活泼金属元素形成的氧化物 如Na?O、CaO等 共价型氧化物：部分金属元素和所有非金属元素的氧化物 如MnO?、HgO、SO?、ClO? 等 ③普通氧化物、过氧化物和超氧化物 ④酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物、不成盐氧化物、其它复杂氧化物 1. 酸性氧化物大多数能跟水直接化合生成含氧酸. CO?+H?O=H?CO? SO?+H?O=H?SO? 含氧酸也可以受热分解生成酸性氧化物.例如,将硫酸加热可得到三氧化硫与水 2. 同时能与强酸强碱反应，故称之为两性如：Al?O? ZnO BeO 3. 不能跟酸起反应，又不能跟碱起反应而生成盐和水，这类氧化物叫做不成盐氧化物。 例如，H?O、NO、CO、N?O、NO?、N?O?、TeO、ClO?、I?O?、MnO?属于不成盐氧化物。 （1） 一氧化碳能跟氢氧化钠起反应，生成甲酸的钠盐。但是在生成盐时没有生成水，所以一氧化碳仍属于不成盐氧化物。 （2）二氧化锰、二氧化氮是不成盐氧化物，因为锰和氮的含氧酸对应这两种元素的化合价都不是+4 。 （3） 高锰酸根对应的氧化物是七氧化二锰而不是二氧化锰。 （4） 硝酸根对应的氧化物是五氧化二氮而不是二氧化氮。

[编辑本段]不同类别的氧化物之间的相互关系

（1）酸性氧化物不都是非金属氧化物， 非金属氧化物也不都是酸性氧化物 如Mn?O?、是酸性氧化物，却是金属氧化物；CO、NO?、NO等都是非金属氧化物，但不是酸性氧化物 （2） 碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定碱性氧化物。 如 Na?O?、Al?O? 都不是碱性氧化物 （3）酸性氧化物都是酸酐，都含有相对应的含氧酸，但不一定都能与水反应。 如 SiO?是H?SiO? /H?SiO?的酸酐，但SiO?不与水反应 （4）离子型氧化物都是强电解质，共价型氧化物都是非电解质 常见氧化物： 氧化锌，氧化镁，氧化铁，氧化钙，氧化铬，氧化铝（Al?O?）。

[编辑本段]常见的氧化物简表

（按元素周期表顺序） H?O、H?O?、HO? He Li?O BeO B?O?、B6O CO?、CO、C?O?、C?O、C?O? N?O、NO、N?O?、NO?、N?O?、N?O? OF?、O?F? Ne Na?O、Na?O?、NaO? MgO Al?O? SiO? P?O10、P?O? SO?、SO? Cl?O、ClO?、Cl?O? Ar K?O、K?O?、KO?、KO? CaO Sc?O? TiO? V?O?、VO?、V?O?、VO CrO?、CrO?、Cr?O? Mn?O?、MnO? Fe?O?、Fe?O?、FeO Co?O?、Co?O?、CoO Ni?O?、NiO CuO、Cu?O ZnO Ga?O?、GeO? As?O?、As?O? SeO?、SeO? Br?O Kr Rb?O SrO Y?O? ZrO? Nb?O? MoO?、MoO? Tc?O? RuO?、RuO? Rh?O? PdO Ag?O、AgO CdO In?O? SnO? SnO Sb?O?、Sb?O? TeO?、TeO? I?O?、I4O? XeO?、XeO? Cs?O BaO HfO? Ta?O? WO?、WO?、W?O? ReO?、Re?O? OsO? IrO? PtO? Au?O? HgO Tl?O?、Tl?O PbO、Pb?O?、PbO? Bi?O?、Bi?O? PoO? At Rn Fr Ra Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds La?O? Ce?O? CeO? Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Ac ThO? Pa U?O? UO? UO? Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr （在本表中，没有在元素符号后加O的表示该元素没有对应的氧化物）

什么是氧化物！H2O2属于氧化物吗?

氧化物（oxide）是指有两种元素构成、且其中一种是氧元素的化合物，如二氧化碳（CO2）、氧化钙（CaO）等。H2O2含有-O-O-键，是过氧化物，属于广义氧化物，其中O元素-1价。最高价氧化物中所谓的氧化物是狭义的氧化物，即-2价氧元素和另一种元素形成的整数比二元化合物。所以尽管H2O2中H达到了最高价+1价，它不是H的最高价氧化物。

氧化物的定义 氧化物基本概念

氧化物属于化合物，广义上的氧化物是指氧元素与另外一种化学元素组成的二元化合物。

氧化物的分类有：

1、 按与氧化合的另一种元素的类型分为金属氧化物与非金属氧化物；

2、 按成键类型或组成粒子类型分为离子型氧化物与共价型氧化物 ；

3、按氧的氧化态分为普通氧化物、过氧化物、超氧化物和臭氧化物；

4、按酸碱性分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、中性氧化物和复杂氧化物。

常见的氧化物有：一氧化碳（ CO）、二氧化碳（CO 2 ）、水（ H 2 O）、二氧化硫（SO 2 ）、二氧化氮（ NO 2 ）、氧化钙（ CaO）、氧化铜（CuO）、氧化铁（Fe 2 O 3 ）、氧化镁（ MgO）、氧化铝（Al 2 O 3 ）、二氧化锰（ MnO 2 ）等。

氧化物的基本概念

氧化物的基本概念如下：

氧化物是一种化合物，其中包含氧元素和其他一种或多种元素的结合。氧化物的化学式通常表示为“氧化物”，其中“氧化”表示该化合物包含氧元素，“物”表示该化合物是一种化合物。

氧化物的基本概念包括以下几个方面：

氧化物的定义：氧化物是一种化合物，其中包含氧元素和其他一种或多种元素的结合。

氧化物的分类：根据所含元素的不同，氧化物可以分成金属氧化物和非金属氧化物两大类。金属氧化物是指包含金属元素的氧化物，如MgO；非金属氧化物是指包含非金属元素的氧化物，如CO2。

氧化物的化学性质：氧化物的化学性质主要取决于其组成元素，以及其分子结构。例如，金属氧化物通常具有较高的熔点和硬度，并且能够与酸反应生成盐和水。非金属氧化物则具有不同的化学性质，例如酸性氧化物能够与水反应生成酸，而其他非金属氧化物则可能具有不同的化学反应性。

氧化物的制备：氧化物的制备方法多种多样，可以根据不同的组成元素和反应条件进行选择。例如，金属氧化物可以通过煅烧金属或其氢氧化物来制备，而非金属氧化物则可以通过不同的反应路径进行制备。

总之，氧化物是一种包含氧元素和其他元素结合的化合物，根据所含元素的不同可以分成不同的类别。氧化物具有不同的化学性质和制备方法，可以根据实际需要选择适合的制备方法和反应条件。

好了，关于“氧化物的定义是什么”的话题就讲到这里了。希望大家能够对“氧化物的定义是什么”有更深入的了解，并且从我的回答中得到一些启示。