最近有些忙碌，今天终于有时间和大家聊一聊“二氧化碳的制取”的话题。如果你对这个话题还比较陌生，那么这篇文章就是为你而写的，让我们一起来探索其中的奥秘吧。

如何制取二氧化碳

制取二氧化碳的方法有大理石与稀盐酸反应制取、碳酸钠粉末与稀盐酸反应制取、石灰石与稀盐酸反应制取等。

1、大理石与稀盐酸反应制取。

（1）实验器材：试管、酒精灯、试管夹、镊子、药匙、量筒、纸槽、集气瓶、毛玻璃片、稀盐酸。

（2）实验步骤：取一支试管，用镊子夹取一小块大理石放入试管口。向试管中倒入稀盐酸，使试管内液面距离试管口约1/3处。将试管固定在试管夹上，加热至大理石开始反应。当试管中有大量气泡产生时，用准备好的毛玻璃片盖住试管口。收集气体，用纸槽把集气瓶中的废液全部倒掉。⑥收集完毕后，将集气瓶正放在桌面上备用。

2、碳酸钠粉末与稀盐酸反应制取。

（1）实验器材：锥形瓶、橡皮塞、分液漏斗、导管、集气瓶、毛玻璃片。

（2）实验步骤：把碳酸钠粉末均匀地铺在锥形瓶底，把分液漏斗下端插入橡皮塞中，连接到导气管上。把稀盐酸从分液漏斗倒入，当稀盐酸刚刚接触碳酸钠时，立即盖紧橡皮塞，关闭导气管。当导气管有气泡冒出时，立即用准备好的毛玻璃片盖住导气管口。当气泡停止产生时，收集气体，用纸槽把废液全部倒掉。收集完毕后，将集气瓶正放在桌面上备用。

3、石灰石与稀盐酸反应制取。

（1）实验器材：启普发生器、集气瓶、毛玻璃片。

（2）实验步骤：向启普发生器中加入石灰石和稀盐酸。关闭启普发生器的活塞，当气体产生到一定程度时，会听到嘶嘶声。当气体收集完毕后，用准备好的毛玻璃片盖住集气瓶口。收集完毕后，将集气瓶正放在桌面上备用。

二氧化碳的用途：

1、工业用途：二氧化碳在工业上是一种重要的原料，被广泛应用于化工、食品、饮料、制冷和空调等领域。在化工领域，二氧化碳可以用于合成多种有机化合物，如尿素、碳酸钠、碳酸氢钠等。在食品和饮料领域，二氧化碳可以用于制造碳酸饮料，如可乐、雪碧等。在制冷和空调领域，二氧化碳可以用于冷却和制冷设备，如冰箱、空调等。

2、环境用途：二氧化碳也是一种重要的环境气体。在自然界中，二氧化碳起着碳源的作用，它有助于植物进行光合作用，进而促进生态系统的平衡。在地球的碳循环过程中，二氧化碳的释放和吸收是必不可少的。同时，二氧化碳也是一种温室气体，它可以帮助维持地球的温度，但过量的二氧化碳也会导致温室效应。

3、医学用途：二氧化碳在医学领域也有许多用途。首先，二氧化碳是一种呼吸溶剂，它可以帮助调节呼吸系统的酸碱平衡。在麻醉和镇痛方面，二氧化碳也有广泛的应用。此外，二氧化碳还可以用于治疗某些疾病，如呼吸性酸中毒、碱中毒等。

制取二氧化碳的化学方程式

制取二氧化碳的化学方程式为：?

1、收集方法：由于二氧化碳密度比空气大，能溶于水且能与水反应，所以采用向上排空气法。?

2、检验方法：将生成的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，证明该气体为二氧化碳。?

3、验满方法：用燃着的木条被在集气瓶口（不能伸入瓶内），如果火焰熄灭，证明已集满。

4、制取二氧化碳实验注意事项：

①反应时可能挥发出的氯化氢（HCl）气体，可通过饱和碳酸氢钠（NaHCO3）溶液除去生成气体中的氯化氢气体。

②必要时可用装有浓硫酸的洗气瓶除去生成气体中水蒸气。

③不能用碳酸钙和浓盐酸反应，原因：浓盐酸易挥发出大量氯化氢气体，使碳酸氢钠无法完全去除，制得的二氧化碳纯度会下降。

二氧化碳的理化性质：

1、物理性质

二氧化碳在常温常压下为无色无味气体，溶于水和烃类等多数有机溶剂。二氧化碳的熔点为-78.5℃，沸点为-56.6℃，密度比空气密度大（标准条件下），微溶于水。

2、化学性质

二氧化碳是碳氧化合物之一，是一种无机物，不可燃，通常也不支持燃烧，低浓度时无毒性。它也是碳酸的酸酐，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，其中碳元素的化合价为+4价，处于碳元素的最高价态，故二氧化碳具有氧化性而无还原性，但氧化性不强。

百度百科——二氧化碳

二氧化碳如何获得？

1、工业制取二氧化碳方法：

煅烧法：高温煅烧石灰石（或白云石）过程中产生的二氧化碳气，经水洗、除杂、压缩，制得气体二氧化碳：

2、实验室制取二氧化碳方法：大理石或石灰石（主要成分是CaCO?）和稀盐酸。（实验室制二氧碳，大理石与稀盐酸）

反应方程式：

小苏打（主要成分是碳酸氢钠）和白醋混合在一起时，发生复分解反应，放出二氧化碳气体，相应的化学反应方程式为：?

扩展资料：

工业制取二氧化碳方法：

1、煅烧法

高温煅烧石灰石（或白云石）过程中产生的二氧化碳气，经水洗、除杂、压缩，制得气体二氧化碳。

2、发酵气回收法

生产乙醇发酵过程中产生的二氧化碳气体，经水洗、除杂、压缩，制得二氧化碳气。

3、副产气体回收法

氨、氢气、合成氨生产过程中往往有脱碳（即脱除气体混合物中二氧化碳）过程，使混合气体中二氧化碳经加压吸收、减压加热解吸可获得高纯度的二氧化碳气。

4、吸附膨胀法

一般以副产物二氧化碳为原料气，用吸附膨胀法从吸附相提取高纯二氧化碳，用低温泵收集产品；也可采用吸附精馏法制取，吸附精馏法采用硅胶、3A分子筛和活性炭作吸附剂，脱除部分杂质，精馏后可制取高纯二氧化碳产品。

5、炭窑法

由炭窑窑气和甲醇裂解所得气体精制而得二氧化碳。

参考资料：

二氧化碳的实验室制取方程式

实验室及工业制取二氧化碳的化学方程式，以及验证二氧化碳的方程式分别为：

实验室制取CO2：

CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ CO2?↑ +H2O ；

工业制取CO2：

CaCO3 = Cao + CO2?↑ ，反应条件是高温；

CO2的验证：

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O .

制取二氧化碳的方法有几种？

第一种:固体煅烧,容易混杂固体颗粒,不纯.

第二种:人体呼出含其他气体,不纯.

第三种:在空气中,不只只有氧气,碳和其他气体反应,且不宜收集.

要点：

（1）实验室制取二氧化碳，如选用大理石为原料，则不能选用稀硫酸。

因为生成的碳酸钙是微溶性物质，它包裹在大理石表面，使酸液不能与大理石接触，

从而使反应中止。

（2）实验室制取二氧化碳可用启普发生器，以便随制随用。

（3）收集二氧化碳气体也可用排水法，但水槽中的液体最好选用饱和的碳酸氢钠溶液，

它不会使二氧化碳损失

.注意气密性(第二步),这样防止外界的气体进去,导致制出二氧化碳不纯!

好了，关于“二氧化碳的制取”的话题就讲到这里了。希望大家能够通过我的讲解对“二氧化碳的制取”有更全面、深入的了解，并且能够在今后的工作中更好地运用所学知识。